河南省新乡县一中高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡县一中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是a甲醛 bo2 cn2 d.co2【答案】a【解析】甲醛是有毒物质，能与蛋白质结合，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿、眼刺痛、头痛，也可发生支气管哮喘。2已知si+2naoh+h2ona2sio3+2h2，2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，硅不与盐酸反应。将含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是（ ）a.1128128 b.3362784c.32413536 d.568156【答案】cd【解析】由于fe+2hclfecl2+h2,si+2naoh+h2ona2sio3+2h2,所以欲使上述两种情况下产生氢气的质量相同，则必有铁和硅的质量比满足41。3下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是acao bca（oh） ccaco3 dch4【答案】c【解析】试题分析：a、cao是纯净物、化合物，但不是盐，属于氧化物，错误；b、氢氧化钙是纯净物、化合物，但属于碱，错误；c、碳酸钙是纯净物、化合物，属于盐且是钙盐，正确；d、甲烷是纯净物、化合物，不属于盐，错误，答案选c。考点：考查对物质分类的判断4鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法不可行的是a分别加热，观察是否有气体产生 b分别溶于水，加ba(oh)2溶液观察是否有沉淀产生c分别溶于水，滴加cacl2溶液，观察是否有沉淀生成 d分别溶于水，通入co2观察是否有nahco3产生【答案】b【解析】试题分析：a、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确；b、因碳酸钾和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，ba2+co32=baco3，ba2+oh+hco3=baco3+h2o，无法鉴别，错误；c、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确；d、二者都易溶于水，若配成饱和溶液通入co2有nahco3析出的是碳酸钠，正确。考点：考查别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。5莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示。它不可能存在下列类别的同分异构体 a酚类 b醛类 c醇类 d酯类【答案】a【解析】莽草酸的不饱和度为3，碳碳双键，环，和碳氧双键。而酚类中必须含苯环，苯环不饱和度为4，所以它不可能存在酚类的同分异构体。其它类别的物质不饱和度都可以为3.6下列化学用语表达正确的是a对硝基甲苯的结构简式：bch2f2的电子式：c苯分子的比例模型：d 16o2与18o2互为同素异形体【答案】c【解析】试题分析：a、对硝基苯的结构简式中硝基的n原子应与苯环相连，错误；b、f原子的最外层电子未全部画出，错误；c、苯为平面正六边形分子，正确；d、16o2与18o2的是氧气单质，不属于同素异形体，错误，答案选c。考点：考查化学用语的判断，同素异形体的判断7从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 ）铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸反应氧化铜和硝酸反应 氧化铜和硝酸银反应【答案】c【解析】试题分析：a中生成no2，b中生成no，c中生成硝酸铜和水，正确。d中反应不能发生，答案选c。考点：考查硝酸铜制备的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，试题基础性强，贴近高考，注重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，增强学生的环境保护意识和能源节约意识。8下列事实所对应的方程式不正确的是a盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2naohna2sio3+h2ob高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2fe+6h2o（g）2fe（oh）3+3h2c工业制取漂粉精：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2od实验室制取氨气：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o【答案】b【解析】a二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故a正确；b高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3fe+4h2ofe3o4+4h2，故b错误；c用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰ca（oh）2反应的化学方程式：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o，故c正确；d实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故d正确【点评】本题考查化学方程式的书写，难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论a向某溶液中先加氯水再加kscn溶液溶液呈血红色原溶液中定含fe2+b向无色溶液中加盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀原溶液中定含so42-c向na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色胶状沉淀碳的非金属性大于硅d用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应火焰呈黄色该物质定是钠盐【答案】c【解析】试题分析：a、先加氯水再加kscn溶液，溶液变红色，不能证明原溶液中存在亚铁离子，若原溶液中存在铁离子，溶液也会变红色，错误；b、无色溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡沉淀，可能是氯化银沉淀，则溶液中存在银离子，错误；c、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，产生的不是胶状沉淀是硅酸沉淀，证明碳酸的酸性比硅酸强，所以c的非金属性比si的非金属性强，正确；d、焰色反应为黄色的物质的溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，只要含有钠元素，则焰色反应均为黄色，错误，答案选c。考点：考查对实验方案的评价10钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是a制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英b钢化玻璃是一种新型无机非金属材料c制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应d在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢【答案】b【解析】试题分析：a制取普通玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英，由于钢化玻璃是玻璃在制取过程中将温度迅速降低得到的，因此制取原料与普通玻璃相同，正确；b钢化玻璃是一种传统无机非金属材料，错误；c制取钢化玻璃的主要反应是sio2+na2co3na2sio3+co2；sio2+caco3casio3+co2，因此都是非氧化还原反应，正确；d在碳素钢中加入镍等合金元素经过加工可以制得不锈钢及各种特种钢，正确。考点：考查钢化玻璃的制取原料、反应原理及物质分类的有关知识。11将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量关系可表示为（ ） n(沉淀)v(co2)n(沉淀)v(co2)n(沉淀)v(co2)n(沉淀)v(co2) a b c d【答案】c【解析】试题分析：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钡，kalo2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：co2先与ba（oh）2反应（有沉淀baco3生成），当ba（oh）2消耗完毕后再与koh反应（此时无沉淀）；最后与kalo2反应（有沉淀al（oh）3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（baco3），平台，沉淀增加因有al（oh）3生成；过量的co2还可以继续与k2co3反应得到khco3，继续过量的co2还可以使baco3沉淀溶解，最后是al（oh）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（baco3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（baco3），平台，沉淀增加因有al（oh）3生成，平台，沉淀（baco3）减少，平台，满足以上关系的图象为c，故选：c。考点：考查二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序12下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是 （ ）c(s)o2(g)co2(g)； h1 c(s)1/2o2(g) co(g)； h2s(s)o2(g) so2(g)； h3 s(g)o2(g) so2(g)； h4h2(g)1/2o2(g)h2o(l)； h5 2h2(g)o2(g) 2h2o(l)； h6caco3(s) cao(s)co2(g)；h7 cao(s)h2o(l) ca(oh)2(s)；h8a b c d【答案】c【解析】试题分析：同一种物质完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量多，所以化学反应的h前者小于后者，错误；同一种物质在气态时所含有的能量高于液体或固体时的能量，所以化学反应的h前者大于后者，正确；同样状态的物质，物质越多，反应放出的热量就越多，所以化学反应的h前者大于后者，正确；第一个反应吸收热量，第二个反应放出热量，所以化学反应的h前者大于后者，正确。故合理的是，选项是c。考点：考查化学反应中的能量变化及比较的知识。13在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为q kj(q0)，经测定完全吸收生成的co2需消耗 5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下反应c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h为a8q kjmol1 b 16q kjmol1c8q kjmol1 d 16q kjmol1 【答案】b【解析】试题解析：koh的物质的量为n（koh）=cv=0.1l5mol/l=0.5mol，2koh+co2k2co3+h2o，根据钾离子守恒，故n（k2co3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（co2）=n（k2co3）=0.25mol，2c4h10+13o28co2+10h2o根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（c4h10）=0.25mol=mol，即 mol丁烷放出的热量大小为qkj，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为qkj=16qkj，则此条件下反应热化学方程式为c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=-16q kjmol-1考点：有关反应热的计算14在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素a分子直径的大小 b分子间距离的大小c分子间引力的大小 d分子数目的多少【答案】d【解析】试题分析：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少；选项d符合题意。考点：考查影响气体体积大小的因素15下列各表述与示意图一致的是( )a图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化b图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【答案】a【解析】试题分析：a 2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应的化学平衡常数减小，逆反应的化学平衡常数增大，二者互为倒数，故图中曲线可以表示改反应的正、逆反应的平衡常数k随温度的变化趋势，正确；b 用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph在接近滴定终点时有ph变化突跃，在此前后溶液的ph变化不大，因此图不能表示，错误；c 10 ml 0.01 moll1 kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+)会迅速达到最大值，然后就不再发生变化，图表示变化缓慢，不符合反应事实，错误；d ch2ch2 (g) + h2(g) ch3ch3(g)；h 0的反应是放热反应，反应物的能量高于生成物，图像显示是是生成物的能量高于反应物，与反应事实不吻合，错误。考点：考查图像方法在化学反应、能量变化、化学平衡的应用的知识。16（10分）mno2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：mno2含量65% al2o3含量为4%闪锌矿：zns含量80% fes、 cus、 cds含量各为2%电解法生产mno2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，mno2在电解池的阳极析出。电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：2znso22zno2so2 2co22co znocozn(g)co2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解znso4溶液可生产纯度为99.95%的锌。现在生产mno2和锌的新工艺主要是通过电解获得mno2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：试回答下列问题：（1）zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：mno2zns2h2so4mnso4znso4s2h2o，据此写出mno2在酸性溶液中分别fes发生氧化还原反应的化学方程式 ；软锰矿中al2o3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；（2）用离子方程式表示浸出液a与适量zn粉作用得到滤液b与滤渣乙的过程 _。（3）滤渣丙的化学成分是 ；（4）用铁和铂电极电解mnso4和znso4的混合溶液可以得到zn和mno2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。【答案】（1）四周期b族；mno22fes6h2so4fe2(so4)33mnso42s6h2o ，al2o36h2al33h2o ， 加热（每空1分）（2）zncu2cuzn2 zncd2cdzn2 zn2fe32fe2zn2 (3分) （3）fe(oh)3，al(oh)3； （2分，漏写1分）（4）阴极（1分）；zn2+2e-=zn（1分）【解析】17(12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【kal(so4)212h2o】可得到a12o3，反应的化学方程式为4kal(so4)212h2o+3s2k2so4+2a12o3+9so2+48h2o。请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是_。（2）焙烧明矾时产生的so2可用来制硫酸。已知25、10lkpa时：2so2(g) +o2(g) 2so3(g) h=197kj/mol 2h2o(g) 2h2o(l)h=44kj/mol2so2(g) +o2(g) + 2h2o(g)2h2so4(l)h=545kj/mol则反应so3(g)+ h2o(l)= h2so4(l)h=_kj/mol。（3）工业上利用电解熔融的a12o3制备al，其化学方程式是_；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是_(填“阳极”或“阴极”)。（4）以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2。该电池的负极反应式为_；电池总反应的化学方程式为_。【答案】（12分，每空2分）（1）1:2 ；（2）152；（3）2al2o3(熔融)4al3o2 ；阳极（4）al4oh3e= al(oh)4；al3nio(oh)naoh3h2o =naal(oh)43ni(oh)2【解析】试题分析：（1）在反应s单质中s元素的化合价有反应前单质的0价，变为反应后so2中的+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化；4kal(so4)212h2o+3s2k2so4+2a12o3+9so2+48h2o中，kal(so4)212h2o 中的s元素由反应前的+6价变为反应后so2中的+4价，化合价降低得到电子，作氧化剂，被还原，所以被氧化和被还原的元素质量之比是3:6=1:2；（2）（）2，整理可得so3(g)+ h2o(l)= h2so4(l)h=152 kj/mol；（3） 工业上电解熔融的a12o3制备al的化学方程式是2al2o3(熔融) 4al3o2；电解时阳极和阴极材料均为石墨，由于石墨是惰性电极，所以电解本身不失去电子而消耗石墨，但是在阳极产生的o2在高温下与c发生反应产生co2气体而消耗，故电解时所消耗的电极是阳极；（4）以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2。该电池的负极反应式为al4oh3e= al(oh)4；电池总反应的化学方程式为al3nio(oh)naoh3h2o =naal(oh)43ni(oh)2。考点：考查热化学方程式的书写、金属的冶炼原理的方程式表示、物质的消耗、原电池反应的反应原理、氧化还原反应中元素的作用及消耗的质量比的计算的知识。18（8分）我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的ca2+、mg2+、fe3+、so42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步操作的名称是 ，第步判断bacl2已过量的方法是 。（2）第步加入试剂的化学式为 。（3）第步操作所需玻璃仪器的名称是 。（4）若第步、第步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是 。【答案】(8分)（1）溶解；取少量中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量。（2）na2co3 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒（4） 会有部分沉淀如caco3、baco3溶解，从而影响制得精盐的纯度；【解析】试题分析：（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第步操作的名称是溶解，第步滴加bacl2的目的是除去溶液里的so42-，看到的现象是有白色沉淀生成，故bacl2已过量的方法是取少量中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量。（2）经过二步后，溶液里剩余的ca2+及过量的ba2+需要除去，则第步加入试剂的化学式为na2co3；（3）第步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）第步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的oh和co32，若第步、第步顺序颠倒，会有部分沉淀如caco3、baco3被盐酸溶解，从而影响制得精盐的纯度。考点：粗盐提纯实验的基本操作1920（10分）某厂以重晶石（有效成分是baso4）为主要原料制取ba(oh)28h2o晶体的示意图如下：已知：ibaso4(s)2c(s)2co2(g)bas(s) h1+226.2 kj/molc(s)co2(g)2co(g) h2+172.5kj/molii某些物质的溶解度（g/100g）简表1020406080ba(oh)28h2o2.483.898.2220.9101naoh98.0109129174314nacl35.835.936.437.138.0bacl233.535.840.846.252.5回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：baso4(s)4c(s)bas(s)4co(g) h=_kj/mol。（2）由bacl2溶液可通过不同途径得到ba(oh)28h2o。途径1： 得到固体1的离子方程式是_。 固体2与水反应的化学方程式是_。途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是_；能从混合液中得到ba(oh)28h2o晶体的原因是_。（3）若向滤液1中加入cuo粉末，可直接得到含ba(oh)28h2o晶体和cus的浊液，反应化学方程式是_。将该浊液加热到80左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到ba(oh)28h2o晶体。上述操作中趁热过滤的原因是_。【答案】（1）+571.2（2）途径1： co32-+ba2+ =baco3； bao9h2oba(oh)28h2o途径2：20或常温；20时4种物质中ba(oh)28h2o溶解度最小（3）bascuo9h2oba(oh)28h2ocus；为减少过滤过程中ba(oh)28h2o的损失【解析】试题分析：（1）由于baso4(s)2c(s)2co2(g)bas(s) h1+226.2 kj/molc(s)co2(g)2co(g) h2+172.5kj/molh=+2=226.2+2172.5=571.2 kj/mol（2）氯化钡溶液中加入碳酸钠固体，发生复分解反应，bacl2+na2co3=ba co3+ 2nacl，则离子方程式为co32-+ba2+ =baco3； baco3经灼烧后生成bao，氧化钡溶于水生成氢氧化钡，化学反应方程式为bao9h2oba(oh)28h2o；途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是20左右，因为当温度升高后，氢氧化钡晶体的溶解度会逐渐增大；能从混合液中得到ba(oh)28h2o晶体的原因是在20时4种物质中ba(oh)28h2o溶解度最小，温度在20时氢氧化钡晶体以沉淀的形式析出；（3）若向滤液1中加入cuo粉末，可直接得到含ba(oh)28h2o晶体和cus的浊液，反应化学方程式是bascuo9h2oba(oh)28h2ocus；将该浊液加热到80左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到ba(oh)28h2o晶体，操作中趁热过滤是为减少过滤过程中ba(oh)28h2o的损失考点：热化学方程式的计算、离子方程式的书写、工艺流程点评：本题考查内容较丰富，注意离子方程式及化学方程式的书写，本题的关键是弄明白反应的流程。20(15分)草酸镍晶体(nic2o42h2o)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(niso47h2o)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为al2o3、ni、fe、sio2、cao等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph如下表(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll-1计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2fe2+5.88.8al3+3.05.0ni2+6.79.5ksp(caf2)=1.4610-10，ksp(cac2o4)=2.3410-9。（1）“粉碎”的目的是 。（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)。a30、30minb90、150minc70、120mind90、120min（3）证明“沉镍”工序中ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 。（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 下烘干，得草酸镍晶体。用乙醇洗涤的目的是 。烘干温度不超过110的原因是 。（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”， ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量nh4f溶液，充分反应后过滤，得“溶液x”；第3步： ，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。请补充完整相关实验步骤(可选试剂：h2so4溶液、naoh溶液、hno3溶液、h2o2溶液)。第2步中加入适量nh4f溶液的作用是 。【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（2）c（3）静置，在上层清液中继续滴加(nh4)2c2o4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成（4）洗去(nh4)2so4杂质、便于烘干防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水或分解（5）第1步：(加适量h2so4溶液，)加足量h2o2溶液，充分反应后用naoh溶液调节溶液5.0ph6.7；第3步：用naoh溶液调节“溶液x”的ph9.5除去杂质ca2+或caso4【解析】试题分析：（1）粉碎的目的是增大接触面积，使反应速率加快，同时提高镍的浸出率；（2）由图中数据可知，当温度在70-90时，时间在120-150min时镍的浸出率最高，从节约能源的角度分析，应该选择70，120min，故选择c；（3）要证明沉镍工序中ni2+已经沉淀完全，只需将溶液静置，取上层清夜，在上层清夜中，滴加草酸铵溶液，观察有无沉淀生成，若无沉淀，说明已经沉淀完全；（4）用乙醇清洗的目的是便于洗涤，便于烘干；加入氟化铵的目的是防止温度过高而使草酸镍晶体失水或者分解；（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”，加入适量硫酸和过量的双氧水，使二价铁完全转化为三价铁，再用氢氧化钠溶液调节ph，使al3+和fe3+完全沉淀，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素； 第2步：向所得滤液中加入适量nh4f溶液，充分反应后过滤，得“溶液x”；第3步： 用naoh溶液调节“溶液x”的ph，充分反应后过滤； 第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。其中第2步加入适量nh4f溶液的作用是除去ca2+或者硫酸钙。考点：物质的分离和提纯，实验的评价21在一体积为2 l的密闭容器中加入反应物a、b，发生如下反应：a2b3c。反应经2 min后，a的浓度从开始时的1.0 mol/l 降到0.8 mol/l。已知反应开始时b的浓度是1.2 mol/l。则：（1）2 min末b的浓度 。（2） 2 min内 ，用a物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（a） 。【答案】（1）0.8 mol l （2）0.1 moll-1min-1 （每空2分，单位错了扣1分）【解析】试题分析： a 2b 3c起始浓度（mol/l） 1.0 1.2 0转化浓度（mol/） 0.2 0.4 0.62min后浓度（mol/l） 0.8 0.8 0.6所以2 min末b的浓度是0.8 moll2 min内 ，用a物质的浓度变化来表示该反应的反应速率v（a）0.2mol/l0.2min0.1mol/(lmin)考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。ch3ch3ch2clch2clb ao2ch2=ch2ch3chodo2o2e浓硫酸f浓硫酸gh2o催化剂 催化剂高压液相氧化【答案】共8分（1）取代 光照（1分一空）（2）d（2分）(3) 2naoh2nacl。（2分一空）【解析】试题分析：（1）对二甲苯通过反应x的生成物结构简式可知，甲基上的氢原子被氯原子代替，所以该反应是取代反应。取代反应的条件一般是光照。（2）卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成a，则a的结构简式是；a氧化得到b，所以b是对苯二甲酸，结构简式是。乙醛氧化生成乙酸，所以d是乙酸，则e的结构简式是。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，所以g是乙醇，则f的结构简式就是，所以e和f互为同分异构体，答案选d。（3）生成a的化学方程式是2naoh2nacl。生成e的化学方程式是。考点：考查有机物的合成与推断、同分异构体、有机反应类型的判断以及方程式的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重考查学生的能力。有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，需要学生熟练掌握。23以化合物a为原料合成化合物m的线路如下图所示己知：；（1）化合物d中含氧官能团的名称_（2）写出下列反应的反应类型：反应_；反应_（3）1 mola与足量溴水反应可消耗_molbr2。（4）反应中除生成m外，还生成ch3oh，则y的结构简式为_（5）反应的化学方程式为_（6）同时满足下列条件的b的同分异构体有_种。i能与fecl3溶液发生显色反应；ii能发生银镜反应。写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_、_。【答案】（1）硝基、醚键；（2）取代反应；还原反应；（3） 3；（4）ch3oocch2cooch3；（5） ；（6）9种；、或。【解析】试题分析：a在碱性条件下与ch2cl2生成b，结合信息()可知a为，由e的结构简式结合信息()可知d为，则c为，对比e和m的官能团的变化，结合（4）中信息可知e和y发生取代反应生成m，则y为ch3oocch2cooch3。（1）d