河南省永城市双语学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省永城市双语学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1最近，新华社的一条消息披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带。目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的2倍，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（ch4h2o）。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是（ ）a.可燃冰将成为新能源 b.可燃冰使用方便，清洁卫生c.可燃冰实质是水变成的固态油 d.在海底和冻土层可能存在可燃冰【答案】c【解析】可燃冰是天然气和水结合在一起的固体化合物，外形与冰相似。由于含有大量甲烷等可燃气体，因此极易燃烧。同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比煤、石油、天然气要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，避免了最让人们头疼的污染问题。科学家们如获至宝，把可燃冰称作“属于未来的能源”。可燃冰来之不易，它的诞生至少要满足三个条件：第一是温度不能太高，如果温度高于20 ，它就会“烟消云散”，所以，海底的温度最适合可燃冰的形成；第二是压力要足够大，海底越深，压力就越大，可燃冰也就越稳定；第三是要有甲烷气源，海底古生物尸体的沉积物，被细菌分解后会产生甲烷。所以，可燃冰在海底和冻土层中可能存在2下列实验操作规范且能达到实验目的的是 a.称取一定质量的nacl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制准确浓度的nacl溶液 b实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质 c用足量的稀盐酸与mno2在加热条件下，可制得氯气 d用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液【答案】b【解析】不能用容量瓶直接配制溶液，a错误；验证乙烯，用水除去其中的乙醇，b正确；制取氯气时应用浓盐酸而不是稀盐酸，c不正确；碳酸钠、碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水溶液都产生碳酸钙沉淀，d错误。所以答案是b。3下列变化中，属于化学变化的是a焰色反应 b碘升华 c液溴挥发 d铁生锈【答案】d【解析】试题分析：a、焰色反应是电子的跃迁，属于物理变化，故错误；b、碘升华，是固态碘直接转变成气体，是状态的改变，属于物理变化，故错误；c、属于状态的改变，故错误；d、铁生锈，有新物质的生成，铁单质转化成氧化铁，属于化学变化，故正确。考点：考查化学变化等知识。【答案】a【解析】不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。如hf是强极性键，但hf电离程度小，是弱电解质。 5下列说法中正确的是a卤代烃在naoh存在下水解生成的有机物都是醇b所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮c 与 互为同系物d分子式为c3h8与c6h14的两种有机物一定互为同系物【答案】d【解析】试题分析：a卤代烃在naoh存在下发生水解反应，若卤素原子连接在链烃基上，则水解生成的有机物是醇，若连接在芳香烃的苯环上，则得到的是酚，错误；b.伯醇可以被催化氧化产生相同碳原子数的醛，仲醇可以被氧化为相同碳原子数的酮，而叔醇则不能被催化氧化，错误；c属于酚，而羟基在芳香烃的侧链上，属于芳香醇，二者不是同系物，错误；d分子式为c3h8与c6h14的两种有机物都是烷烃，一定互为同系物，正确。考点：考查有机物的结构、性质及分类的正误判断的知识。6下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g）= 2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）b naoh（aq）+hcl（aq）= nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）= so2（g）；h=269.8kj/mol（反应热）d 2no2= o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）【答案】c【解析】a错，燃烧热是指在常温常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；该反应中的产物水为水蒸气，是不稳定的氧化物，应改为液态水；b错，中和反应为放热反应，其h=57.3kj/mol；c正确；d错，未指明反应物和生成物的状态；7下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为h3po4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()aa极是负极 b正极的电极反应是：o2+2h2o+4e-=4oh- c电子由a通过灯泡流向b d氢氧燃料电池是环保电池【答案】b【解析】试题分析：a、氢氧燃料电池中，h2在负极a上被氧化，o2在正极b上被还原，故a正确；b、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：o2+4h+4e-=2h2o，故b错误；c、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故c正确；d、氢氧燃料电池的总反应为：2h2+o2=2h2o，属于环保电池，故d错误。故选b。考点：常见化学电源的种类及其工作原理点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性。8根据碘与氢气反应的热化学方程式（1） i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h = 9.48 kjmol1（2） i2(s)+ h2(g) 2hi(g) h = +26.48 kjmol1下列判断正确的是a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定d反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低【答案】d【解析】试题分析：a、因为氢气不可能完全反应，所以放热少于kjmol1，不选a；b、根据盖斯定律，反应一-反应二，得到气态碘变成固态碘反应放热，35.96kj，不选b；c、两个反应的产物是相同物质，不选c；d、反应二中固体碘的能量比气态碘的能量低，所以正确，选d。考点： 考查热化学方程式的意义，盖斯定律9在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是a两种气体的压强相等bo2比o3的质量小c两种气体的分子数目相等d两种气体的氧原子数目相等【答案】d【解析】试题分析：体积相同，温度与密度相同，则o2、o3的质量相同，物质的量不同，分子数不同，压强不相等，氧原子数目相同，故d项正确。考点：本题考查阿伏伽德罗定律。10w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）。wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性弱于ydyz2分子中各原子的最外层均满足8e稳定结构【答案】b【解析】因为w的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，w是n元素，则x、y、z依次是o、s、cl。则其氢化物中h2s最不稳定，a正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比y的含氧酸酸性强，b错；阴离子还原性s2o2，c正确；scl2分子中s和2个cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e稳定结构，d正确。11设na表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是a.1mol nh3所含有的原子数为na b.常温常压下，22。4l氧气所含的原子数为2nac.常温常压下，48g o3所含的氧原子数为3na d.1 l 0.1mollnacl溶液中所含的na+为na【答案】c【解析】a错误，1mol nh3所含有的原子数为4nab错误，常温常压下的摩尔体积不知道，无法计算。c正确，根据质量与物质的量关系可以求得。d错误，1l0.1mollnacl溶液中所含的na+为0.1na12常温下，向20ml 0.2mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中i代表h2a，ii代表ha-，iii代表a2-）根据图示判断，下列说法正确的是a当v（naoh）=20 ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na+)c(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-)b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大c欲使naha溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱d向naha溶液加入水的过程中，ph可能增大也可能减少【答案】a【解析】试题分析：当v(naoh)=20ml时，h2a与naoh刚好反应生成4x10-3 mol naha，根据图知ha-的物质的量略小于4x10-3 mol，知c (na+)c(ha-)，而a2-的物质的量略小于10-3 mol，h2a不为0，表明ha-少量电离（c(ha-)c(h+)），少量发生水解，又a2-的量大于h2a的量，则ha-的电离程度大于水解程度，ha-可电离出h+、a2-，而水电离出 h+及 oh-，所以c(h+)c(a2-)，c(h+)c(oh-)，溶液显酸性，c(a2-)c(oh-)（a2-的物质的量略小于10-3 mol）,滴加过程中当溶液呈中性时，v(naoh)20ml所以a正确b错c错；当v(naoh)=40ml时，h2a与naoh刚好反应生成4x10-3 mol na2a,由图知a2-略水解，溶液略呈碱性，向所得溶液加水稀释的过程中虽促进了a2-的水解但c(oh-)减小，ph减小，d错。考点：弱电解质的电离13已知nahso3溶液和na2co3溶液混合后加热煮沸能产生co2气体。现有浓度均为0.1mol/l的nahso3溶液和nahco3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(r表示s或c)ac(na+)+c(h+)c(hro3)+2c(ro32)+c(oh)bc(h+)+c(h2ro3)c(ro32)+c(oh) cc(na+)c(hro3)c(h+)c(oh)c(ro32)dc(hro3)c(h2ro3)c(oh)c(ro32)c(h+)【答案】ab【解析】试题分析：nahso3溶液和na2co3溶液混合后加热煮沸能产生co2气体，这说明hso3的酸性强于碳酸以及hco3。a、c(na+)+c(h+)c(hro3)+2c(ro32)+c(oh)符合电荷守恒，a正确；b、c(h+)+c(h2ro3)c(ro32)+c(oh)符合质子守恒，b正确；c、亚硫酸氢钠溶液显酸性，即hso3的电离程度大于水解程度。而碳酸氢钠溶液显碱性，说明hco3的电离程度小于水解程度，所以选项c不正确；同理分析可知选项d不正确，答案选ab。考点：考查溶液中离子浓度大小比较14某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是a取浸取液少许，滴入agno3溶液有白色沉淀产生，则可能含有cl-b取浸取液少许，加入cu和浓h2so4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有no3-c取浸取液少许，滴入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含so42-d用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有na+【答案】c【解析】试题分析：a滴入agno3溶液有白色沉淀产生，则可能含有cl-、so42等，正确；b红棕色气体应该是no2，说明溶液中可能含有no3-，正确；c硫酸银能溶于稀硝酸，错误；d焰色反应呈黄色，则一定含有na+，正确。考点：考查了离子的检验等相关知识。15下列有关硫酸的说法不正确的是a常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸b实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气c蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性d在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的so42向原电池的正极移动【答案】d【解析】试题分析：a常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，正确；b实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气，正确；c蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸先将蔗糖炭化，并放热，而后碳与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以这个过程中体现了脱水性和强氧化性，正确；d在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的so42向原电池的负极极移动而不是正极，错误；选择d。考点：硫酸的性质。16（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成分为 fe2o3、fe3o4、feo、sio2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧feco3生成产品的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）为了获得产品，向（nh4）2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进行的操作是 ，洗涤干燥。（4）检验产品ii中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。【答案】（1）fe2（2分） （2）4feco3+o22fe2o3+4co2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分）（3）蒸发结晶、趁热过滤（2分） （4）滴加过量ba（no3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加 agno3溶液。（2分）【解析】试题分析：（1）硫铁矿烧渣中含有fe2o3、fe3o4、feo、sio2等，被还原剂还原生成单质铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，二氧化硅不反应，所以酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是fe2；（2）亚铁离子具有还原性，因此碳酸亚铁在煅烧过程中氧气参与反应，则煅烧过程中反应的化学方程式为4feco3+o22fe2o3+4co2；固体煅烧需要在坩埚中进行，所以进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳；（3）产品是无氯钾肥，因此应该是硫酸钾。根据溶解度表中可知硫酸钾的溶解度受温度影响不大，因此为了获得产品，向（nh4）2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥；（4）检验氯离子需要硝酸酸化的硝酸银溶液，但由于硫酸盐也能与硝酸银反应产生白色沉淀，所以首先除去硫酸根，然后再检验氯离子。所以检验产品 ii中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，滴加过量ba（no3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加 agno3溶液。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用17（8分）在537、101kpa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol so2、 1mol o2，此时容器的体积为200l。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)达到平衡时，平衡气体中so3的体积分数为91%。试回答下列问题：（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol so3并加入固体催化剂。则平衡时，so2的体积分数是 ，容器的体积为 l。（2）若温度和容器的容积不变，则平衡时的容器内气体的压强为 kpa。（3）温度仍保持537，容器体积保持200l不变（恒容）。充入a molso2、b molo2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，so3的体积分数仍为0.91，体系压强为101kpa。若a:b=2:1，则a= 。【答案】（1）60% 137（2）69（3）2.91【解析】试题分析：（1）充入2mol so2、 1mol o2和只充入2mol so3是等效平衡。 2so3(g) 2so2(g)+o2(g)始(mol) 2变(mol) 2x 2x x平(mol)2-2x 2x x由三氧化硫体积分数为91%得x=18/291。二氧化硫体积分数为60%，容器体积约为137l。（2）若温度和容器的体积不变，则压强比等于气体物质的量比。气体压强约为69kpa。（3） 2so2(g)+o2(g)2so3(g)始(mol) 2b b平(mol)2b-2x b-x 2x平衡时气体物质的量为3mol，三氧化硫体积分数为91%，所以x=1.365mol，a=2.91mol。考点：化学平衡计算点评： 化学平衡计算列出起始、变化、平衡各物质物质的量即可解答。18现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl-、so42-、和no3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题： 写出实验流程中下列物质的化学式试剂x：_ 沉淀a：_ 沉淀b：_ 上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是_。 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质。【答案】（10分）bacl2 或ba(no3)2 baso4 agcl (每个2分)除去过量的ba2+、ag+ （2分）na2co3 （2分）【解析】试题分析：（1）实验室分离含nacl、na2so4和nano3的混合物，实现cl-、so42-、和no3-的相互分离，可在混合物中加入bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，发生反应为ba2+so42-=baso4，然后加入过量的agno3生成agcl沉淀，反应的离子方程式为cl-+ag+=agcl，故答案为：bacl2或ba（no3）2；baso4；agno3；agcl；（2）最后加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀hno3溶液从而得到nano3，故答案为：除去过量的ba2+、ag+；（3）加入过量的na2co3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有na2co3。故答案为：na2co3。考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 离子方程式的书写 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用点评：本题考查物质的分离、提纯等基本方法，题目难度不大，注意提纯实验方案的设计。19在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在a处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。【答案】（15分）（1）3fe4h2o(g)fe3o4+4h2 ；fe；h2o；（2）将a处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性好。（3）产生水蒸气；防止暴沸；铁粉的载体，增大铁粉和水蒸气的接触面；（4）先点燃酒精灯；防止铁与氧气反应；（5）碱石灰；吸收氢气中的水蒸气；（6）h2；验纯；取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净；防止点燃时因氢气不纯而爆炸。【解析】试题分析：（1）铁与水蒸气在高温下发生反应产生四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是：3fe4h2o(g) fe3o4+4h2；在该反应中，铁失去电子，被氧化，作还原剂，水中的氢元素获得电子，被还原，作氧化剂；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是将a处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性好；（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是产生水蒸气，为铁与水蒸气反应提供反应物；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸；（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，待装置中充满水蒸气后再点燃酒精喷灯，目的是防止铁与氧气反应；（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是吸收氢气中的水蒸气；（6）试管中收集气体是氢气；由于氢气是可燃性的气体，因此在点燃之前必须进行验纯处理，方法是取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净；这一操作的目的是防止点燃时因氢气不纯而爆炸。考点：考查化学实验基本操作的知识。20（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：br2的沸点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：连接a与b，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向a中缓慢通入至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向a中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向b中通入足量so2；关闭b，打开a，再通过a向b中缓慢通入足量cl2；将b中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）步骤中鼓入热空气的作用为_；（3）步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。（4）此实验中尾气可用_（填选项字母）吸收处理。a水 b浓硫酸 cnaoh溶液 d.饱和naci溶液（5）步骤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。（6）若直接连接a与c，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了nabro3等，该反应的化学方程式为_。（7）与b装置相比，采用c装置的优点为_。【答案】（1）mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o（2分）（2）使a中生成的br2 随空气流进入b中（2分） （3）br2so22h2o4h+2brso（2分）（4）c（2分） （5）必画，不做要求(水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)（2分）（6）3br23na2co35nabrnabro33co2（2分） （7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）【解析】试题分析：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，方程式为mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o。（2）鼓入热空气可用使a中生成的br2 随空气流进入b中。（3）so2具有还原性，单质溴具有氧化性，二者反应的方程式为br2so22h2o4h+2brso。（4）so2、溴都能与碱液反应，所以尾气可以用碱液氢氧化钠吸收，答案选c。（5）蒸馏需要温度计，溴的沸点只有59，所以需要水浴加热，因此装置图为（见答案）。（6）根据电子得失守恒可知，在生成溴酸钠的同时一定还有溴化钠生成，因此反应的方程式为3br23na2co35nabrnabro33co2。（7）根据装置特点可知，与b装置相比，c装置使用分液漏斗，便于操作，碳酸钠能吸收尾气，减少污染，因此采用c装置的优点为操作简单、污染小。考点：考查海水提取溴实验方案设计与评价21（9分）向300ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入200mol/l烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210ml，且收集到气体0672l（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。【答案】（1）3.24克 （2） 5mol/l【解析】试题分析：产生气体0672l物质的量为：n=0.672l22.4/lmol=0.03mol，设生成0.03molh2消耗的铝和naoh的物质的量为n1和 n2，则有：2 al + 2 naoh + 2h2o 2na al o + 3 h22 2 3n1 n2 0.03mol 得： n1 = n2 = 0.02molal3+与消耗的naoh的物质的量为：0.21l200mol/l-0.02mol=0.40mol，设al3+物质的量为al3+，有：al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o1 4n3 0.40mol， n3=0.1mol，n(al)= n1+ n3= 0.02mol+0.1mol=0.12 mol，铝粉的质量为：m=0.12mol27g/mol=3.24g设硫酸铜的物质的量为n4,则：3cu2+ + 2 al3cu + 2al3+3 2n4, 0.1mol 得：n4=0.15mol，c(cuso4)=0.15mol0.03l=5mol/l考点：离子方程式的书写和物质的量的计算。22已知ao各代表一种物质，除o外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。a、b、h分别是单质。b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反就应得到两种碱。c为淡黄色固体化合物，o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成b单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物c和d的电子式为 _ 、_。（2）j的沸点比硒化氢（h2se）的沸点高，其原因是 。（3）写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式： （4）写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式： 。写出g与f加热反应生成k、i和j的化学方程式： 。（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。【答案】（1）三 ii a （2）水分子之间存在氢键（3）4nh33o22n26h2o （4）mg3n28hno3 = mg(no3)22nh4no3 nh4no3+naohnh3+nano3+h2o （5）2【解析】试题分析：有上图可以推断出ao分别为n2、mg、na2o2、mg3n2、mg(no3)2、nh4no3、naoh、o2、nh3、h2o、nano3、no、no2、hno3、cu(no3)2，所以（1）组成b单质（mg）的元素位于周期表第三周期，第 ii a 族，化学物c和d即na2o2、mg3n2的电子式为和；（2）j（h2o）的沸点比硒化氢（h2se）的沸点高，是因为水分子之间存在氢键；（3）i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式为4nh33o22n26h2o ；（4）d与足量的n反应以及 g与f加热反应的化学方程式分别为mg3n28hno3 = mg(no3)22nh4no3 nh4no3+naohnh3+nano3+h2o；（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂的反应只有过氧化钠与水的反应和氮化镁与硝酸的反应中，过氧化钠和氮化镁既做氧化剂，又作还原剂，所以只有2个。考点：元素及其化合物点评：本题考查了元素及其化合物的性质，图中信息较多，比较复杂，具有一定的难度。23无机推断题组（一题多变题组）已知：a、b、c、d、e、x是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若a为常见的金属单质，焰色反应呈黄色,x能使品红溶液褪色，写出e中含有的化学键类型 ；已知1mola与水反应放出283.5kj的热量，试写出a与水反应的热化学反应方程式 ；（2）若a 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质a与h2o反应的离子方程式 。（3）若a 为淡黄色粉末，回答下列问题：1mola与足量的h2o充分反应时，转移电子总数为 。若x为非金属单质，通常为黑色粉末，写出d的结构式 ；（4）若a为氧化物，x是fe,溶液d加入kscn溶液变红。a与h2o反应的离子方程式 。请用离子方程式表示d盐的净水原理 。【答案】（1）离子键、共价键 2na(s)+2h2o(l)2naoh(aq)+h2(g) h567kj/mol（2）cl2+h2oh+cl+hclo （3）6.021023 o=c=o（4）3no2h2o2h 2no3no fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+ 3h【解析】试题分析：（1）若a为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为na，x能使品红溶液褪色，应为so2，则b为h2，c为naoh，d为na2so3，e为nahso3，含有的化学键有离子键和共价键；已知1mola与水反应放出283.5kj的热量，则a与水反应的热化学反应方程式2na(s)+2h2o(l)2naoh(aq)+h2(g) h567kj/mol。（2）若a为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为cl2，则b为hclo，c为hcl，氯气与水反应的离子方程式为cl2+h2oh+cl+hclo。（3）若a为淡黄色粉末，应为na2o2；a与足量的h2o充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，氧化产物为o2，所以1mola与足量的h2o充分反应时，转移电子的物质的量是1mol，总数为6.021023。若x为非金属单质，通常为黑色粉末，应为c，则d为co2，结构式为oco。（4）若a为氧化物，x是fe，溶液d加入kscn溶液变红，说明有铁离子生成，由转化关系可知c具有强氧化性，