河南省南阳市新野三中高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

河南省南阳市新野 三中2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）下列实事能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸和水能以任意比互溶醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1moll1的醋酸的ph比0.1moll1的盐酸ph大 醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 0.1moll1的醋酸的ph=8.9 大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生h2的速率慢abcd2（3分）常温下，将0.2moll1的一元酸ha溶液和0.1moll1的naoh溶液等体积混合后，ph大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是（）ahaabha一定大于0.1 moll1cna+=ha+ad2oh=2h+haa3（3分）ph=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的oh为a moll1和b moll1则a与b的关系是（）aa=104bbabcb=104ada=b4（3分）已知sr3（po4）2饱和溶液的浓度为1106 moll1，则该化合物的溶度积常数为（）a1.081030 mol5l5b1.01030 mol5l5c7.21029 mol5l5d1.081028 mol5l55（3分）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）abacba=b=cccabdbca6（3分）在一定体积ph=12的ba（oh）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph=11若反应后溶液的体积等于ba（oh）2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba（oh）2溶液与nahso4溶液体积比是（）a1：9b1：1c1：2d1：47（3分）“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（）a配制fecl3溶液时，为抑制fe3+的水解，用hcl酸化b为抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化c检验溶液中含有cl时，用稀硫酸酸化，再检验d确认溶液中含有so42时，用稀硝酸化，再检验8（3分）ph=3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：其中a、b、c、d的关系正确的是（）1103 moll1的氨水b l1103 moll1的氨水c l1103 moll1的ba（oh）2溶液d labadcbba=dcca=bcddca=db9（3分）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是（）ac（oh）c（ha）c（hb）c（h+）bc（oh）c（a）c（b）c（h+）cc（oh）c（b）c（a）c（h+）dc（oh）c（hb）c（ha）c（h+）10（3分）用ph试纸测定某无色溶液的ph，正确的操作是（）a将ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照b将溶液倒在ph试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照c用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照d在试管内放入少量溶液并煮沸，把ph试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照11（3分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）a强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子b强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强c同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同d强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水12（3分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph=7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c（ba2+）增大c含1mol koh的溶液与1mol co2完全反应后，溶液中c（k+）=c（hco）d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c（na+）=c（ch3coo）13（3分）已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）aa=bb混合溶液的ph=7c混合溶液中，c（h+）= moll1d混合溶液中，c（h+）+c（b）=c（oh）+c（a）14（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1moll1naoh 溶液：k+、na+、so42、co32b0.1moll1na2co3 溶液：al3+、ba2+、no3、clc0.1moll1fecl3 溶液：k+、nh4+、i、scnd由水电离的c（h+）=1.0109 moll1溶液：ca2+、na+、hco3、no315（3分）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸hxhyhz电常数91079106102a三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应 hz+yhy+z够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx16（3分）下列说法正确的是（）a常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/l），至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag+浓度：=17（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）亚硫酸钠溶液中加入硝酸：so32+2h+=h2o+so2铜片跟浓硝酸反应：cu+2no3+4h+=cu2+2no2+2h2o向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh+h+so42+nh4+=baso4+nh3h2o+h2o0.1molfebr2中通入0.1mol cl2：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6clabcd18（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3，下列各项排序正确的是（）aph：bc（ch3coo）：c溶液中c（na+）：dc（ch3cooh）：二、填空题（共6小题，每小题5分，满分46分）19（5分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：几种难溶电解质的ksp（25）沉淀溶解平衡kspagbr（s） ag+（aq）+br（aq）5，01013mol2l2agi（s） ag+（aq）+i（aq）8.31017mol2l2fes（s） fe2+（aq）+s2（aq）6.31018mol2l2zns（s） zn2+（aq）+s2（aq）1.61024mol2l2cus（s） cu2+（aq）+s2（aq）1.31036mol2l2（1）agbr、agi、fes、zns、cus的溶解能力由大到小的顺序 为：（2）向饱和的agi溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银（填“增大”、“减小”或“不变”），若改加agbr固体，则agi（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在25时，向100ml浓度均为0.1moll1fecl2、zncl2、cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，生成的沉淀的先后顺序是（用沉淀物的化学式表示）（4）在25时，把zns加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：zns（s）zn2+（aq）+s2（aq），下列措施可使zns减少的是a加入少量cus固体b加入少量fes固体c加入少量fecl2固体d加入少量cucl2固体20（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2kw/mol2l211014a11012试回答以下几个问题：（1）若25t1t2，则a11014（填“”、“”或“=”），由此判断的理由是：（2）在t1下，ph=10的naoh溶液中，水电离产生的c（oh）为：（3）在t2下，将ph=11的苛性钠溶液v1l与ph=1的硫酸溶液v2l混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的ph=2，则v1：v2=，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是21（4分）在25ml 0.1moll1的naoh溶液中逐滴加入0.2moll1的ch3cooh溶液，溶液ph变化曲线如图所示（1）b点溶液呈中性，有人据此认为，在b点时naoh溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“ab”、“bc”或“cd”）区间内（2）在d点时，溶液中c（ch3coo）+c（ch3cooh）2c（na+）（填“”、“”或“=”）（3）在c点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序：22（8分）（1）某温度下，纯水中c=2.0107mol/l，则此时c=mol/l，水的离子积kw=；相同条件下，测得na2co3（aq）ch3coona（aq）naclo（aq）三种稀溶液的ph值相同那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）（2）ph值相同的 hcl（aq）、h2so4（aq）、ch3cooh（aq）各100ml三种溶液中物质的量浓度最大的是；分别用0.1mol/l的naoh（aq）中和，消耗naoh（aq）的体积分别为v1、v2、v3，它们由大到小的顺序是反应开始时，反应速率（填a、hcl最快；b、h2so4最快；c、ch3cooh最快；d、一样快）（3）0.020mol/l的hcn（aq）与0.020mol/l nacn（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （na+）c（ cn），用“、=”符号填空溶液中c （oh）c （h+） c （hcn）c （cn）23（10分）25时，有下列五种溶液：0.1mol/l ch3cooh溶液 ph=13naoh溶液 0.05mol/l h2so40.1mol/l na2co3溶液 含有足量agcl固体的饱和agcl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液的ph7（填“、=”），其原因是（用离子方程式表示）（2）将该温度下a ml的溶液与b ml的溶液混合，所得混合溶液的ph=7，则a：b=（3）若溶液和al2（so4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为（4）在溶液中分别放入：a.10ml蒸馏水；b.50ml 0.2moll1agno3溶液；c.60ml 0.1moll1alcl3溶液；d.100ml 0.1moll1盐酸溶液充分搅拌后，ag+浓度最小的是（填序号）24（10分）由短周期元素组成的a、b两种盐可发生下列变化，且b的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）（1）无色溶液f中，一定含有的溶质的化学式为（2）写出白色胶状沉淀c转化为无色溶液e的离子方程式（3）a和b的混合物溶于水发生反应的离子方程式（4）将b与e的溶液混合时，可观察到的现象是，写出其反应的离子方程式选做题,12分25以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出feso47h2o将feso47h2o配制成溶液feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的浊液将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体煅烧feco3，得到fe2o3固体已知：nh4hco3在热水中分解（1）中，加足量的铁屑除去废液中的fe3+，该反应的离子方程式是（2）中，需加一定量酸，该酸最好是运用化学平衡原理简述该酸的作用（3）中，生成feco3的离子方程式是若feco3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是（5）已知煅烧feco3的化学方程式是4feco3+o22fe2o3+4co2现煅烧464.0kg的feco3，得到316.8kg产品若产品中杂质只有feo，则该产品中fe2o3的质量是kg（摩尔质量/gmol1：feco3 116fe2o3 160feo 72）选做题1626工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：cro42cr2o72cr3+cr（oh）3其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡体系的ph=2，该溶液显色（2）能说明第步反应达平衡状态的是acr2o72和cro42的浓度相同 b.2v（cr2o72）=v（cro42） c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1molcr2o72离子，需要mol的feso47h2o（4）第步生成的cr（oh）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr（oh）3（s）cr3+（aq）+3oh（aq）常温下，cr（oh）3的溶度积ksp=c（cr3+）c3（oh）=1032，要使c（cr3+）降至105mol/l，溶液的ph应调至方法2：电解法，该法用fe做电极电解含cr2o72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr（oh）3沉淀（5）用fe做电极的原因为（6）在阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有河南省南阳市新野三中2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）下列实事能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸和水能以任意比互溶醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1moll1的醋酸的ph比0.1moll1的盐酸ph大 醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 0.1moll1的醋酸的ph=8.9 大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生h2的速率慢abcd考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：不完全电离的电解质为弱电解质，可以根据醋酸的电离程度及醋酸钠溶液的酸碱性判断醋酸的强弱解答：解：电解质的强弱与是否溶于水无关，agcl不溶于水是强电解质，故错误；醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，为电解质，而不能证明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误； 醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸溶液中存在电离平衡，故正确；常温下，0.1mol/l醋酸的ph比0.1mol/l盐酸的ph大，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，故正确；醋酸能和碳酸钙反应放出co2，说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；0.1mol/l醋酸钠溶液ph约为8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，故正确；大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生h2的速率慢，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，故正确；故选b点评：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，可以从醋酸溶液中醋酸浓度与ph的相对大小、醋酸钠溶液的酸碱性来确定，难度中等2（3分）常温下，将0.2moll1的一元酸ha溶液和0.1moll1的naoh溶液等体积混合后，ph大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是（）ahaabha一定大于0.1 moll1cna+=ha+ad2oh=2h+haa考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下，将0.2mol/l的某一元酸ha溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合后，得到溶液溶质为naa和ha，溶液ph大于7，说明a离子水解程度大于ha电离程度；解答：解：0.2mol/l的某一元酸ha溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合后，反应后得到等量的ha、naa，溶液ph大于7，则盐类水解大于酸的电离，a 水解生成ha，则c（ha）c（a），故a错误； b因等体积混合，则反应后c（ha）一定小于0.1mol/l，故b错误；c反应后得到等量的ha、naa，则2c（na+）=c（ha）+c（a），故c错误； d由电荷守恒可知，c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（a），又2c（na+）=c（ha）+c（a），则c（oh）=c（h+）+c（ha）c（a），故d正确；故答案为：d；点评：本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度大小分析及溶液中酸碱之间的反应，题目难度中等，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查3（3分）ph=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的oh为a moll1和b moll1则a与b的关系是（）aa=104bbabcb=104ada=b考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：依据溶液ph计算氢离子浓度，结合盐类水解特征和溶液中离子积常数计算分析判断，水本身电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；解答：解：设ph=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中由水电离产生的oh为a moll1和b moll1，ph=9的氢氧化钠溶液中c（h+）水=c（oh）水=109mol/l，醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，ph=9的醋酸钠溶液中c（h+）=109mol/l，则水电离出c（oh）水=105mol/l，水电离出则a与b的关系是：a：b=109mol/l：105mol/l，a=104b；故选a点评：本题考查了盐类水解分析，溶液中水的电离判断，离子积常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等4（3分）已知sr3（po4）2饱和溶液的浓度为1106 moll1，则该化合物的溶度积常数为（）a1.081030 mol5l5b1.01030 mol5l5c7.21029 mol5l5d1.081028 mol5l5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：盐类的水解专题分析：sr3（po4）2饱和溶液的浓度为1.0106 mol/l，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（sr2+）=（31106）mol/l=3106 mol/l，溶液中c（po43）=（21106）mol/l=2106 mol/l，溶度积常数ksp=c3（sr2+）c2（po43），据此分析解答解答：解：sr3（po4）2饱和溶液的浓度为1106 mol/l，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（sr2+）=（31106）mol/l=3106 mol/l，溶液中c（po43）=（21106）mol/l=2106 mol/l，溶度积常数ksp=（3106 ）3c（2106）2=1.081028，故选：d点评：本题考查溶度积常数的计算，侧重考查计算能力，正确计算溶液中各离子浓度是解本题关键，利用溶度积常数解答即可，题目难度不大5（3分）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）abacba=b=cccabdbca考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：升高温度促进弱电解质电离，温度越高，金属晶体的电阻越大，据此分析解答解答：解：同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是bac，故选a点评：本题考查了物质与导电能力的关系，明确金属导体导电能力与温度的关系是解本题关键，结合弱电解质电离特点来分析解答，难度中等6（3分）在一定体积ph=12的ba（oh）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph=11若反应后溶液的体积等于ba（oh）2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba（oh）2溶液与nahso4溶液体积比是（）a1：9b1：1c1：2d1：4考点：离子方程式的有关计算；ph的简单计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要ba（oh）2和nahso4按照物质的量1：1反应，结合溶液的ph和溶液体积换算物质的量列式计算解答：解：ph=12的ba（oh）2溶液中c（oh）=102mol/l，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x102mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x102mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应ba（oh）2+nahso4=baso4+h2o+naoh，混合后溶液ph=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为103mol/l；所以得到：=103；得到x：y=1：4，故选d点评：本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液ph的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键7（3分）“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（）a配制fecl3溶液时，为抑制fe3+的水解，用hcl酸化b为抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化c检验溶液中含有cl时，用稀硫酸酸化，再检验d确认溶液中含有so42时，用稀硝酸化，再检验考点：盐类水解的应用；氯离子的检验；硫酸根离子的检验 专题：物质检验鉴别题；盐类的水解专题分析：afecl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解；b从硝酸有强氧化性的角度分析；c检验溶液中是否含有so42时，要防止so32、co32等离子对so42的干扰；d加入硝酸，不能排除so32的干扰解答：解：afecl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，且不引入新的杂质，故a正确；b硝酸有强氧化性，能将fe2+氧化为fe3+，故b错误；c检验溶液中含有cl时，应用硝酸银，用稀硫酸酸化，可生成硫酸银沉淀，故c错误；d硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，检验溶液中是否含有so32时，可以用盐酸酸酸化后再加bacl2溶液，故d错误故选a点评：本题考查物质的检验及鉴别的实验方案设计，涉及盐类的水解、溶液的配制、离子的检验等，题目难度中等，解答该题关键是把握物质的性质，要有牢固的基础知识8（3分）ph=3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：其中a、b、c、d的关系正确的是（）1103 moll1的氨水b l1103 moll1的氨水c l1103 moll1的ba（oh）2溶液d labadcbba=dcca=bcddca=db考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ph=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/l，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等解答：解：ph=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/l，中氨水的物质的量浓度是1103 mol/l，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度大于1103 mol/l，中氢氧根离子的浓度是1103 mol/l盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以cb盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积ab中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即cd=a所以a、b、c、d的关系ba=dc，故选b点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度中等，注意弱碱（一元）溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等9（3分）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是（）ac（oh）c（ha）c（hb）c（h+）bc（oh）c（a）c（b）c（h+）cc（oh）c（b）c（a）c（h+）dc（oh）c（hb）c（ha）c（h+）考点：离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，a、b都水解导致c（oh）大于c（ha）、c（hb），据此进行解答解答：解：乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，则相同浓度的hb的电离程度大于ha，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以a的水解能力大于b，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1moll1的naa和nab混合溶液中c（ha）c（hb），因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（oh）（h+），所以离子浓度大小顺序为：c（oh）c（ha）c（hb）c（h+），c（b）c（a）c（oh）（h+），所以a正确，b、c、d错误，故选a点评：本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意混合溶液中两种离子都水解导致氢氧根离子浓度最大10（3分）用ph试纸测定某无色溶液的ph，正确的操作是（）a将ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照b将溶液倒在ph试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照c用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照d在试管内放入少量溶液并煮沸，把ph试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照考点：试纸的使用 专题：化学实验基本操作分析：测定ph最简单的方法是使用ph试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的ph，这是检验溶液ph的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断解答：解：aph试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故a错误； b测定溶液ph的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的ph试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故b错误；c用玻棒蘸取待测液涂于ph试纸上，马上观察，符合测量要求，故c正确；d把管内放少量溶液煮沸，把ph试纸放在管口测得是水蒸气的ph，故d错误故选c点评：本题考查测定溶液ph的操作，难度不大，理解正确的测定溶液ph的操作方法是解题的关键11（3分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）a强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子b强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强c同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同d强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质；b、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定；c、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；d、强电解质中，硫酸钡、氯化银等均难溶于水解答：解：a、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故a正确；b、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故b正确；c、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故c正确；d、强电解质中，硫酸钡、氯化银等均难溶于水，故d错误，故选d点评：本题考查了电解质强弱的本质区别，注意导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，掌握概念实质是关键，题目较简单12（3分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph=7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c（ba2+）增大c含1mol koh的溶液与1mol co2完全反应后，溶液中c（k+）=c（hco）d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c（na+）=c（ch3coo）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：压轴题；电离平衡与溶液的ph专题分析：a、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；b、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；c、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；d、依据溶液中的电荷守恒计算判断；解答：解：a、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故a错误；b、加入na2so4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故b错误；c、含1mol koh的溶液与1mol co2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（k+）c（hco3），故c错误；d、在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，依据电荷守恒；c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（oh），当c（h+）=c（oh）时，c（na+）=c（ch3coo），故d正确；故选d点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等13（3分）已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）aa=bb混合溶液的ph=7c混合溶液中，c（h+）= moll1d混合溶液中，c（h+）+c（b）=c（oh）+c（a）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：温度t时水的离子积常数为kw，浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（h+）=c（oh）=mol/l解答：解：a因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故a错误；b因温度未知，则ph=7不一定为中性，故b错误；c混合溶液中，c（h+）=mol/l，根据c（h+）c（oh）=kw，可知溶液中c（h+）=c（oh）mol/l，溶液呈中性，故c正确；d任何溶液都存在电荷守恒，即c（h+）+c（b）=c（oh）+c（a），不能确定溶液的酸碱性，故d错误故选c点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（h+）=c（oh），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据ph以及酸碱的物质的量关系判断14（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1moll1naoh 溶液：k+、na+、so42、co32b0.1moll1na2co3 溶液：al3+、ba2+、no3、clc0.1moll1fecl3 溶液：k+、nh4+、i、scnd由水电离的c（h+）=1.0109 moll1溶液：ca2+、na+、hco3、no3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a碱性溶液中，该组离子之间不反应；b离子之间结合生成沉淀；c离子之间结合生成络离子；d由水电离的c（h+）=1.0109 moll1溶液，为酸或碱溶液解答：解：a碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bal3+、ba2+分别与co32结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；cfe3+、scn结合生成络离子，不能大量共存，故c错误；d由水电离的c（h+）=1.0109 moll1溶液，为酸或碱溶液，hco3与酸、碱均反应，一定不能共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大15（3分）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸hxhyhz电常数91079106102a三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应 hz+yhy+z够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答解答：解：a相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是hzhyhx，故a错误；b由a知，hz的酸性大于hy，根据强酸制取弱酸知，hz+yhy+z能发生，故b正确；c根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是hzhyhx，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最小，故c错误；d相同温度下，同一物质的电离平衡常数相等，故d错误；故选b点评：本题考查了弱电解质的电离，明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键，易错选项是d，注意温度不变，同一物质的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，为易错点16（3分）下列说法正确的是（）a常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/l），至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag+浓度：=考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：压轴题；电离平衡与溶液的ph专题分析：a、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的b、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，naha溶液的ph7说明h2a的二级电离，不完全电离，即ha为弱酸，可以说明h2a是弱酸，naha溶液的ph7，h2a是强酸或弱酸都有可能c、naoh滴定hcl与ch3cooh，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余d、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中ksp（agcl）=c（ag+）c（cl）为定值，溶液中c（cl）越大，c（ag+）越小解答：解：a、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的3ph4，故a错误；b、naha溶液的ph7说明h2a的二级电离，不完全电离，即ha为弱酸，可以说明h2a是弱酸，naha溶液的ph7，h2a是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故b错误；c、naoh滴定hcl与ch3cooh，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故c正确；d、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中ksp（agcl）=c（ag+）c（cl）为定值，蒸馏水中没有氯离子、0.1mol/l盐酸中c（cl）=0.1mol/l，0.1 mol/l氯化镁溶液c（cl）=0.2mol/l、0.1mol/l硝酸银溶液中c（ag+）=0.1mol/l，溶液中c（ag+）为，故d错误故选：c点评：考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离17（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）亚硫酸钠溶液中加入硝酸：so32+2h+=h2o+so2铜片跟浓硝酸反应：cu+2no3+4h+=cu2+2no2+2h2o向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh+h+so42+nh4+=baso4+nh3h2o+h2o0.1molfebr2中通入0.1mol cl2：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6clabcd考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：硝酸具有氧化性能将亚硫酸钠氧化；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮及水；向ba（oh）2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根按照物质的量之比1：2进行反应；0.1molfebr2中通入0.1mol cl2时，亚铁离子全被氧化，溴离子有剩余解答：解：硝酸具有氧化性能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，发生氧化还原反应，故错误；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮及水，即cu+2no3+4h+=cu2+2no2+2h