湖北省枣阳市育才中学高一化学下学期开学考试试题.doc

湖北省枣阳市育才中学2015-2016学年度下学期高一年级开学考试化学试题时间：90分钟 分值100分第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和no2、no的混合气体，这些气体与2.52lo2(标准状况)混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/lnaoh溶液至mg2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是( )a45ml b180ml c90ml d135ml2今有120 ml0.20 mol/l na2co3的溶液和某浓度的200 ml盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )a1.5 mol/l b2.0mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l3某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是 ( )av l该气体的质量(以g为单位) b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位) d1 l该气体中所含的分子数4某同学想用实验证明fecl3溶液显黄色不是cl造成的，下列实验中无意义的是( )a观察kcl溶液没有颜色b加水稀释后fecl3溶液黄色变浅c向fecl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失d向fecl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失5某兴趣小组探究so2气体还原fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )a能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色褪去d为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀6不能实现如图所示的变化的是( ) 选项xyz箭头上所标数字的反应条件acaoca(oh)2caco3常温遇水balcl3naalo2al(oh)3通入co2cna2co3naohnahco3过量ca(oh)2溶液dcl2ca(clo)2hclo加浓盐酸7水热法制备直径为1100 nm的颗粒y(化合物)，反应原理为：3fe2+ + 2s2o32+ o2 + aoh= y+ s4o62 + 2h2o，下列说法中不正确的是( )aa4 bs2o32-是还原剂c将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应d每有3 mol fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol8下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )ah2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2+ oh+ h十so42 baso4+ h2ob将稀硝酸滴加到氯化银固体上：agcl + h+ = ag+ + hclc向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：nh4+ohnh3h2od用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2mno4+6h+5h2o2 = 2mn2+5o2+8h2o9下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作a配制100ml1.0 moll1 cuso4溶液将25 g cuso45h2o溶于100 ml蒸馏水中b除去固体na2co3中的少量nahco3将混合物加热充分反应c在溶液中将mno 完全转化为mn2向酸性kmno4溶液中通入so2气体至紫色消失d确定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊10已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝下列判断正确的是( )a化合物kcro2中cr元素为+1价b实验证明cr2o3是酸性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2o72 i211根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )i2+so2+2h2oh2so4+2hi；2fecl2+cl22fecl3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2 bclfe2+so2icfe2+iclso2 dso2ife2+cl12实脸室取等物质的量的kclo3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743k左右，得到kclo4和kcl。下列关于和的说法正确的是( )a两个反应中都只有一种元素化合价发生改变b两个过程生成kcl的物质的量相同c发生氧化反应的元素相同d发生还原反应的元素相同13将少量金属钠分别投入到下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )ahcl bcuso4 ck2so4 dnaoh14下列推断合理的是( )a明矾在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色15下列说法中正确的是( )a胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象b将小烧杯中25ml蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液中有红褐色沉淀，停止加热，以制取fe(oh)3胶体cfe(oh)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明fe(oh)3胶体带正电 d往fe(oh)3胶体中逐滴加入稀h2so4时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失16na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )a标准状况下，22.4lso3所含原子数为4nab1.0l浓度为1.0 mol/l的一元酸溶液中含有na个氢离子c7.8g na2o2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 nad同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有不同的体积17右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项x收集气体ya碱石灰氯化氢水b碱石灰氨气水c无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠d无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠18除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( )选项待提纯的物质选用试剂操作的方法afecl3溶液(fecl2)cl2bal2o3(fe2o3)naoh溶液和co2溶解、过滤、洗涤ccl2(hcl)饱和食盐水洗气dco2(so2)酸性kmno4溶液洗气19下列变化中，需加入还原剂才能实现的是( )ahco3 co2 b mno4 mn2+ cfeo fe3o4 dclcl220某溶液能溶解al(oh)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是( )afe3+、nh4+、scn、cl b k+、na+、so42、hco3cna+、ba2+、cl、no3 d a13+、na+、a1o2、so4221在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )anh4+、al3+、so42、no3 bk+、na+、no3、co32ck+、mno4、nh4+、no3 dh+，k+，oh，no322下列关于物质用途的说法中，不正确的是( )afe2o3可以做油漆的颜料 bal2o3可用作耐火材料c铝合金比纯铝的熔点更高 d赤铁矿可用作炼铁的原料23下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )a fecl2 bcucl2 chcl d fecl324下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ( )25在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是a加入含有naoh的酚酞试液，红色褪去，说明有h存在b加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在c氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在d加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在26下列对实验现象的预测不正确的是( ).a向na2sio3溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失b向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解c向ca(clo)2溶液中通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去d向ca(oh)2溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失，再加入过量naoh溶液，溶液又变浑浊27下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d能使品红溶液褪色的气体不一定是so228下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )。anacl、na2co3 、naalo2、nahco3 bnaso4、kno3、(nh4)2so4、mgcl2cfecl3、naoh、alcl3、hno3 dagno3、nacl、naso4、nai29取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。 a1:1 b2:3 c3:2 d1:6 30下列离子在溶液中能大量共存的是( )。ana+、co32-、so42-、h+ bk+、alo2-、h+、cl-cfe2+、k+、h+、no3- dal3+、h+、no3-、so42-第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）31(10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol-1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_l。（4）该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为_gmol-1。 32(16分）雾霾含有大量的污染物so2、no，工业上变废为宝利用工业尾气获得nh4no3产品的流程图如下：(ce为铈元素)：（1）上述流程中循环使用的物质有_，（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(hoch2ch2nh2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：hoch2ch2nh2 + h2ohoch2ch2nh3+ + oh-，写出乙醇胺吸收co2的化学方程式_。（3）写出吸收池中，酸性条件下no转化为no2的离子方程式为_。（4）向吸收池得到的hso3溶液中滴加少量cacl2溶液，出现浑浊，ph降低，用平衡移动原理解释溶液ph降低的原因：_。（5）电解池可使ce4+再生，装置如下图所示：生成ce4+从_口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_：（6）从氧化池中得到粗产品nh4no3的实验操作是_、_、过滤、洗涤等。33(14分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。（2）洁厕灵的主要成分是hcl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是a酸性：hfhclhbrhi b键能：hfhclhbrhic熔点：hfhclhbrhi d还原性：hfhclhbrhi（3）常温下，0.1mol/l的naclo溶液的ph=9.7，原因 。常温下hclo的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用naclo氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用naclo氧化硝酸铁，制得na2feo4，该反应的离子反应方程式为 。na2feo4与koh反应生成k2feo4：na2feo4+2koh=k2feo4+2naohk2feo4在水溶液中易水解：4feo42-+10h2o4fe(oh)3+8oh-+3o2，在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)a 水 bnh4cl、异丙醇 cfe(no3)3、异丙醇 dch3coona、异丙醇参考答案选择：1_5babbc 6_10addad 11_15ddbad 16_20dcbbc 21_25acada 26_30accad填空题：31（1）；（2）；（3）；（4）%；（5）；【解析】试题分析：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：n=na=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：v=n22.4l/mol=22.4l/molmol=l，故答案为：；（4）该气体溶于1l水中(不考虑反应)，1l水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%；（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/l=mol/l，故答案为：。【考点定位】考查物质的量的相关计算【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可。解答此类试题，要熟悉常见的计算公式，n=、=、v=vm、n=na。32（1）乙醇胺、ce4+；（2）2hoch2ch2nh2 +h2o+co2 = (hoch2ch2nh3)2co3或hoch2ch2nh2 +h2o+co2 = (hoch2ch2nh3)hco3；（3）no + h2o + ce4+ =ce3+ +no2- + 2h+；（4）hso3-中存在电离平衡hso3- h+ + so32-，加入cacl2溶液，ca2+ + so32- =caso3，电离平衡正向移动，c(h+)增大；（5）a；2hso3- +4h+ + 4e- = s2o32- + 3h2o；（6）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】试题分析：（1）根据流程图，可以循环使用的物质有乙醇胺、ce4+，故答案为：乙醇胺、ce4+；（2）乙醇胺(hoch2ch2nh2)的水溶液具有弱碱性，根据显碱性的原因：hoch2ch2nh2 + h2ohoch2ch2nh3+ + oh-，可知，乙醇胺吸收co2生成正盐(hoch2ch2nh3)2co3或酸式盐(hoch2ch2nh3)hco3，化学方程式为：2hoch2ch2nh2 +h2o+co2 = (hoch2ch2nh3)2co3或hoch2ch2nh2 +h2o+co2 = (hoch2ch2nh3)hco3，故答案为：2hoch2ch2nh2 +h2o+co2 = (hoch2ch2nh3)2co3或hoch2ch2nh2 +h2o+co2 = (hoch2ch2nh3)hco3；（3）在吸收池中，酸性条件下no与ce4+反应转化为no2的离子方程式为no + h2o + ce4+ =ce3+ +no2- + 2h+，故答案为：no + h2o + ce4+ =ce3+ +no2- + 2h+；（4） hso3-中存在电离平衡hso3- h+ + so32-，加入cacl2溶液，ca2+ + so32- =caso3，电离平衡正向移动，c(h+)增大，故答案为：hso3-中存在电离平衡hso3- h+ + so32-，加入cacl2溶液，ca2+ + so32- =caso3，电离平衡正向移动，c(h+)增大；（5）在电解池可使ce4+再生，发生ce3+转化为ce4+的反应，该反应为氧化反应，在阳极区生成，故生成的ce4+从a口流出；阴极发生还原反应，根据流程图，2hso3- 被还原为s2o32-，反应的离子方程式为2hso3- +4h+ + 4e- = s2o32- + 3h2o，故答案为：a；2hso3- +4h+ + 4e- = s2o32- + 3h2o；（6）在氧化池中得到nh4no3溶液，从nh4no3溶液中得到硝酸铵可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤等操作获得，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。考点：考查了物质制备的工艺流程、电解原理的应用等相关知识。33（1）（2）ac （3）clo-+h2o hclo+oh-；10-6.4 ；clo-+ cl-+2h+ =cl2+h2o；（4）2fe3+3clo- +10oh- =2feo42-+5h2o +3cl- ；d；【解析】试题分析：（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：；（2）a、f、cl、br、i的电负性依次减弱，电负性越大，酸性越弱，故其氢化物的酸性依次增强，故a错误；b、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：fclbri，则共价键的键长：h-fh-c1h-brh-i，键能：h-fh-clh-brh-i，故b正确；c、四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高，但是hf中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以熔点由低到高：hclhbrhihf，故c错误；d、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，因为非金属性：fclbri，故还原性：hfhclhbrhi，故d正确，