河南省洛阳师院附属中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省洛阳师院附属中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1设na代表阿佛加德罗常数的数值.下列说法中正确的是 常温常压下, 17g 甲基 (14ch3) 所含的中子数11na 常温常压下，22.4l no气体的分子数小于na 64g的铜发生氧化还原反应 , 一定失去2na个电子 常温常压下 , 100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子数目小于0.05na标况时 , 22.4l 二氯甲烷所含有的原子数为5na 常温常压下, 1mol 氯气含有的电子对数为naa. b. c. d.【答案】c【解析】2下列物质属于电解质的一组是a、co2、so2、hc1 b、h2so4、k2o、baso4 c、h3po4、h2o、cu d、nh3、ch4、nac1【答案】d【解析】3日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是a用食醋清洗热水瓶中的水垢b用米汤检验碘盐中的碘c用纯碱溶液洗涤餐具上的油污d利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水【答案】b【解析】试题分析：a食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性比碳酸强，所以用食醋清洗热水瓶中的水垢，正确；b米汤的主要成分是淀粉，淀粉遇碘变为蓝色，而碘盐中的碘是化合物，所以用米汤不能检验碘盐中的碘，错误；c纯碱的主要成分是na2co3，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解使溶液显碱性，而油脂在碱性条件下会发生水解反应产生可溶性物质，所以用纯碱溶液洗涤餐具上的油污，正确；d蛋白质溶液属于胶体，而食盐水属于溶液，胶体能够产生丁达尔效应，所以利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水，正确。考点：考查化学知识在生活中的应用的知识。4co2气体中含有少量so2，欲得到干燥纯净的co2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是a（1）naoh （2）浓h2so4 b（1）浓h2so4 （2）naohc（1）浓h2so4 （2）na2co3 d（1）饱和nahco3 （2）浓h2so4【答案】d【解析】试题分析：co2气体中含有少量so2，欲得到干燥纯净的co2，要先利用酸性：h2so3h2co3，把混合气体通入饱和nahco3溶液，发生反应：so2+ nahco3=nahso3+co2，然后用浓硫酸干燥，就得到干燥纯净的co2气体，故选项d正确。考点：考查气体的净化、干燥的知识。5设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1l 1mol/l fecl3溶液中所含fe3+的数目为nab1mol nahso4晶体中所含离子的数目为2nac1mol no2溶于足量水中，转移电子的数目为nad常温常压下，22.4l hcho中所含键的数目为3na【答案】b【解析】试题分析：a、由于fe3+在溶液中水解，故物质的量小于1mol，故a错误；b、晶体中nahso4=na+hso4-，1mol nahso4中含有2mol离子，故b正确；c、3no2 + h2o=2hno3 + no ，1molno2从+4价降低到+2价，转移2mol电子，故c错误；d、常温常压下无法用气体摩尔体积计算，故d错误，此题选b。考点：考查物质的量计算相关知识6某有机物的分子式为c5 h4clf3，就其结构来说，该有机物不可能是 ( )a含两个双键的链状化合物 b含一个双键的环状化合物c含一个三键的链状化合物 d只含个双键的链状化合物【答案】d【解析】试题分析：a、c5h4clf3的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物的不饱和度为2，故a正确；b、c5h4clf3的不饱和度为2，只含一个双键的环状化合物的不饱和度为2，故b正确c、c5h4clf3的不饱和度为2，只含一个三键的链状化合物的不饱和度为2，故c正确；d、c5h4clf3的不饱和度为2，只含-个双键的链状化合物的不饱和度为1，故d错误。考点：有机物的结构式；有机化合物的异构现象 7已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) hq1 2h2(g)o2(g) =2h2o(g) hq2 h2o(g) =h2o(l) hq3 常温下，取体积比为41的甲烷和h2的混合气体112 l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 () a4q10.5q29q3 b4q10.5q2c4q1q210q3 d4q12q2【答案】a【解析】试题分析：已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) hq1 2h2(g)o2(g) =2h2o(g) hq2 h2o(g) =h2o(l) hq3 根据盖斯定律，+2得ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h-q1-2q3，根据盖斯定律，+2的2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h-q2-2q3，112l体积比为4：1的甲烷和h2的混合气体的物质的量为112l22.4l/mol=5mol，故甲烷的物质的量我5mol4/5=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（q1+2q3）4=4（q1+2q3），氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（q2+2q3）0.5=0.5（q2+2q3），故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（q1+2q3）+0.5（q2+2q3）=4q1+0.5q2+9q3，故选a。考点：考查反应热的有关计算8下列物质中属于电解质的是：a 铜b 氯化氢c 氨气d 蔗糖【答案】b【解析】9化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是a生石灰用作食品抗氧剂 b氢氧化镁做胃酸中和剂c浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 d明矾做天然水消毒剂【答案】b【解析】试题分析：a生石灰有吸水性，可以用作食品干燥剂 ，错误；b氢氧化镁是弱碱，可以与胃酸反应吧，因此可以做胃酸中和剂，正确；c氢氟酸可以与玻璃中的sio2发生反应，可刻蚀石英制艺术品，浓硫酸没有该性质，错误；d明矾是强酸弱碱盐，al3+水解形成al(oh) 3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，形成沉淀而使水变澄清，因此可以做天然水净水剂，不是消毒剂，错误。考点：考查物质的用途的正误判断的知识。10.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： a（s）+3b（g） 2c（g）+d（g）已达平衡状态的是 a.混合气体的压强 b.混合气体的密度 c.3v逆（c）=2v正（b） d.气体的平均相对分子质量【答案】a【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a、反应前后体积不变，则混合气体的压强始终不变，不能作为判断依据，a错误；b、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，则混合气体的密度不变可以说明反应达到平衡状态，b正确；c、3v逆（c）=2v正（b）表示正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，c正确；d、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，因此气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，d正确，答案选a。考点：考查平衡状态判断11三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf，下列有关该反应的说法正确的是anf3是氧化剂，h2o是还原剂bhf是还原产物c还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】d【解析】试题分析：a在3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf反应中，nf3中的n元素的原子部分升高变为hno3，部分降低变为no，因此nf3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；bhf的组成元素在反应前后没有发生变化，所以hf不是还原产物，错误；c根据方程式可知，在该反应中还原剂nf3和氧化剂nf3的物质的量之比是1：2，错误；d nf3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生no，no遇空气会发生反应产生红棕色no2气体，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。12下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）【答案】b【解析】13下列现象因发生加成反应而产生的是 ( )。a乙烯使酸性kmno4溶液褪色b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色c将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色d甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【答案】b【解析】试题分析：a乙烯使酸性kmno4溶液褪色是因为发生氧化还原反应，错误；b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反应，错误；c将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是由于苯的萃取作用，错误；d甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失是由于发生取代反应，错误。考点：考查物质褪色的原因的分析的知识。14某废水处理厂处理废水中nh+的过程如下：nh4+ (aq)+ o2(g)=hno2(aq)+h+(aq)+h2o(1) h=-b kj/mol2hno2(aq)+o2(g)=2no3- (aq)+2h+ h=-akj/mol下列叙述正确的是( )a将nh4+转化为no3-的热化学方程式可表示为：nh4+ (aq)+2o2(g)=no3- (aq)+2h+(aq)+h2o(1) h=-(b+)kj/molb在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱c常温下，若hno3溶液中c(h+)=0.1 moll-1，则该溶液的ph1d若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(nh4+)+c(oh-)=c(no3-)+c(h+)【答案】a【解析】试题分析：b、在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，错误；c、常温下，溶液中c（h+）=0.1 moll-1时，溶液的ph=1，错误；d、若上述两次转化完全，则溶液中不存在nh4，错误。考点：考查化学基本概念和基本理论相关知识。15对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）；h0，下列各图正确的是( )【答案】d【解析】试题分析：a、增大压强，平衡向正反应方向移动，图像错误；b、增大压强，正反应速率与逆反应速率都增大，图像错误；c、500温度高，化学反应速率快，图像错误；d、500温度高，化学反应速率快，h0，温度升高平衡向正反应方向移动，反应物a的百分含量减小，图像正确。【考点定位】考查化学平衡图像。【名师点晴】对于化学平衡图像问题应从以下几个角度分析：(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。(3)先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。16(12分)a、b、c、d均为含两个碳原子的有机化合物，（相互转化关系如下图）其中d是一种最常见食用有机酸，在反应的混合液中加过量的稀硝酸后再加硝酸银溶液产生白色沉淀。（1）写出a的分子式，c、d的结构简式：a_c_d_。（2）写出的方程式： : : 【答案】（12分）（以下各题每空均2分）（1）a、ch3ch2cl c、ch3cho d、ch3cooh （2）略【解析】17（10分）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h113.0 kjmol-1 则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h kjmol-1。（2）一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2 测得上述反应平衡时no2与so2体积比为16，则平衡常数k 。（保留2位小数）（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应h 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是 。【答案】（1）41.8 （2）b 2.67（3）l；d的单质既能与c元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；b单质的电子式为 。（2）d元素的名称是 。（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式 （4）工业上利用a、b的单质合成甲(ba3)：b2 (g)+3a2 (g) 2ba3 (g) h0，在一定温度下，在2 l密闭容器中，2 mol单质b2和1.6mol单质a2充分反应后达到平衡，测得ba3的物质的量浓度为0.4 mol/l，计算该温度下的平衡常数k=_。（5）e的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。【答案】（1）nh3；（2）铝；（3）alo2- + co2 (过)+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-；（4）25；（5）2：3；【解析】试题分析：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a、b组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为nh3，a为h、b为n元素；a、c处于同一主族，结合原子序数可知，c为na；c、d、e处于同一周期，应该处于第三周期，e原子的最外层电子数是a、b、c原子最外层电子数之和，即e原子最外层电子数为：1+1+5=7，则e为cl；e的单质氯气与甲(nh3)反应能生成b的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，应该为氯化铵和氯化氢，其中0.1mol/l的乙溶液ph1，则乙为nh4cl，丙为hcl；d的单质既能与c(na)元素最高价氧化物的水化物的溶液(氢氧化钠溶液)反应生成盐丁，也能与丙(hcl)的水溶液反应生成盐戊，则d的氢氧化物为两性氢氧化物，故d为al元素，故丁为naalo2，戊为氯化铝，（1）根据上述方向，甲的化学式为nh3；b单质为n2，电子式为，故答案为：nh3；（2）d元素的名称是铝，故答案为：铝；（3）naalo2溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为alo2- + co2 (过)+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-，故答案为：alo2- + co2 (过)+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-；（4） n2 + 3h2