河南省洛阳市洛宁一高高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1下列叙述正确的是（）a煤的干馏和石油的分馏均属化学变化b葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体c14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体dbaso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒2在no2与水的反应中，no2（）a只是还原剂b只是氧化剂c既是还原剂，又是氧化剂d既不是还原剂，又不是氧化剂3称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）a2：3b1：6c3：2d1：14下列说法中，正确的是（）a强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强b构成原子核的微粒中都含有中子c在原电池中，物质在负极发生氧化反应d对于任何反应来说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率5下列叙述正确的是（）acaco3在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以caco3是弱电解质ba原子的最外层电子数比b原子多，则a单质的氧化性一定比b单质强ca+和b的电子层结构相同，则a原子的核电荷数比b原子的大d任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键6下列叙述正确的是（）a金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物b鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象c蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质d有机分子的结构简式和实验式可能是相同的7下列离子在溶液中能大量共存，通入so2气体后仍能大量共存的一组是（）anh、i、cl、ca2+bk+、na、clo、socfe3+、na、cl、scndk+、al3+、no、alo8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1l0.1moll1的氨水中含有的nh3分子数为0.1nab标准状况下，2.24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nac常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4nad标准状况下，na2o2与足量co2反应生成2.24l o2，转移电子数为0.4na9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a漂白粉露置在空气中：clo+co2+h2o=hclo+hco3b用过量氨水吸收二氧化硫：so2+nh3h2o=hso3+nh4+c用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3no2+2oh=2no3+no+h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）3+4oh=2feo42+3cl+5h2o10实验室可用nano2+nh4clnacl+n2+2h2o制备n2，下列说法正确的是（）anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0 moll1 kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b =1010的溶液：k+、ba2+、no3、clcph=0的溶液：al3+、ag（nh3）2+、cl、so42dc（clo）=1.0 moll1的溶液：na+、so32、s2、so4212某无色溶液m可能含有离子oh、hco3、co32、so42、sio32、alo2、nh4+、mno4、cu2+、mg2+、na+、fe3+中的若干种取一定量的m溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（）a原溶液中可能含有nh4+、so42b最终溶液中最少含2种溶质c原溶液中n（naalo2）：n（na2co3）=1：1d滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：co32+h+=hco313向100ml 0.1moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1moll1 ba（oh）2溶液随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）aa点的溶液呈中性bb点发生反应的离子方程式是：al3+2so42+2ba2+3ohal（oh）3+2baso4cc点加入ba（oh）2溶液的体积为200mldc点溶液呈碱性14反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so42nahso4+mnso4+2h2o+i22naio3+5nahso32na2so4+3nahso4+h2o+i2下列说法正确的是（）a两个反应中均为硫元素被氧化b碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化c氧化性：mn02so42i03i2d反应、中生成等量的i2时转移电子数比为1：515工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（fe2o3）反应原理是：2feso4fe2o3+so2+so3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有（）bacl2溶液、（）x溶液、（）naoh溶液的三个装置则下列对该方案的评价中正确的是（）a（）中会生成baso3、baso4两种沉淀b可将（）中的bacl2溶液改为ba（no3）2溶液c（）所盛x应为品红溶液d（）的作用是检验生成的so2气体162.8gfe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）a反应后溶液中存在fe3+和fe2+b1.12l气体是no、no2的混合气体c反应后溶液中c（no3）=0.85moll1d反应后的溶液最多还能溶解1.4gfe二、解答题（共5小题，满分53分）17请按下列要求写出有关反应的离子方程式：（1）铜与氯化铁的反应（2）往氯化亚铁中通入氯气（3）向10l0.1moll1的nahco3溶液中滴入含有 0.5mol ba（oh）2的溶液写出反应的离子方程式向所得溶液中加入等体积同浓度的ba（oh）2溶液写出此步反应的离子方程式18氮氧化物（如no2、no等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物反应的化学方程式如下：no2+no+2naoh2nano2+h2o 2no2+2naohnano2+nano3+h2o在反应中，产物nano2中n元素的化合价为，氧化剂与还原剂的质量之比为；在反应中，氧化剂是，还原剂是（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为（3）氨气（nh3）也可用来处理氮氧化物例如，氨气与二氧化氮反应：8nh3+6no27n2+12h2o若某工厂排出废气中no2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0103米3（标准状况）这种废气，需要千克氨气 （计算结果保留2位小数）19某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl一、co32一、so42一，现分别取100ml的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量naoh溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量bacl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体依据实验回答下列问题：（1）由可知存在离子为，浓度是mol/l由可知存在离子为，浓度是mol/l由可知存在离子为，浓度是mol/l（2）该溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在k+，他的理由是20抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂它可由h2o2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的h2o2测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：mno4+h2o2+h+mn2+o2+h2oh2o2+2i+2h+i2+2h2o+2i+2h+ch3cooh+i2+h2oi2+2s2o32s4o62+2i请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：mno4+h2o2+h+mn2+o2十h2o（2）用na2s2o3标准溶液滴定i2时（反应）选用的指示剂是（3）取b0ml待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1moll1的kmno4标准溶液滴定其中的h2o2，耗用的kmno4体积为b1ml（反应，滴定过程中kmno4不与过氧乙酸反应）另取b0ml待测液，加入过量的ki，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的h2o2都能跟 ki反应生成 i2（反应和）再用浓度为a2moll1的na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，耗用na2s2o3溶液体积为b2ml请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）c0=（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的ki的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填是或否）21利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的no2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）除去no2的离子方程式为（二）某工厂对制革工业污泥中cr（）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是fe3+、fe2+、al3+、ca2+、mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：阳离子fe3+fe2+mg2+al3+cu2+cr3+开始沉淀时的ph1.97.04.7沉淀完全时的ph3.29.011.186.79（9溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少写一条）（2）调ph=8是为了除去（填fe3+、al3+、ca2+、mg2+）（3）钠离子交换树脂的原理为mn+nnarmrn+nna+，被交换的杂质离子是（填fe3+、al3+、ca2+、mg2+）（4）试配平氧化还原反应方程式：na2cr2o7+so2+h2o=cr（oh）（h2o）5so4+na2so4；每生成1mol cr（oh）（h2o）5so4消耗so2的物质的量为（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用fecl3腐蚀铜板后的混合浊液中，若cu2+、fe3+和fe2+的浓度均为0.10moll1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去cucl2溶液中fe3+和fe2+的实验步骤：；过滤（提供的药品：cl2、浓h2so4、naoh溶液、cuo、cu）【选做题】22某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下根据以上信息，回答下列问题（1）上述离子中，溶液x中除h+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（q）是，若要确定该q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是（2）沉淀g的化学式为（3）写出中离子方程式：，（4）假设测定a、f、i均为0.01mol，10mlx溶液中n（h+）=0.04mol，当沉淀c物质的量，表明q离子一定是2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1下列叙述正确的是（）a煤的干馏和石油的分馏均属化学变化b葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体c14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体dbaso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒【考点】胶体的应用；同素异形体；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用【专题】化学计算【分析】a物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；b根据溶液和胶体的不同来判断；c同素异形体是同一种元素形成的不同单质；d根据baso4的溶解度来分析【解答】解：a石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故a错误； b葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故b正确；c14c与12c质子数相同，中子数不同，互为同位素，故c错误；d钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故d错误故选b【点评】本题考查物理变化、胶体、同位素等，难度不大，注意硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害2在no2与水的反应中，no2（）a只是还原剂b只是氧化剂c既是还原剂，又是氧化剂d既不是还原剂，又不是氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】no2与水反应生成硝酸和no，只有n元素的化合价变化，以此来解答【解答】解：no2与水反应生成硝酸和no，只有n元素的化合价变化，则no2既是还原剂，又是氧化剂，水既不是还原剂，又不是氧化剂，故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大3称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）a2：3b1：6c3：2d1：1【考点】铝的化学性质【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2计算【解答】解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，这两个反应中都是al作还原剂，根据方程式知，若同温同压下放出相同体积的气体，需要al的物质的量相等，则其质量之比为1：1，故选d【点评】本题以al为载体考查了物质的量的计算，正确书写方程式是解本题关键，根据方程式中al和氢气之间的关系式解答即可，题目难度不大4下列说法中，正确的是（）a强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强b构成原子核的微粒中都含有中子c在原电池中，物质在负极发生氧化反应d对于任何反应来说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率【考点】电解质与非电解质；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素【分析】a、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强b、氕原子不含中子c、原电池放电时，负极上的物质失电子发生氧化反应，正极上的物质得电子发生还原反应；d、对于无气体参与的反应，增大压强不能加快反应速率【解答】解：a、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强如硫酸钡是强电解质，不溶于水，溶液几乎不导电，氢氧化钠是强电解质，如果溶液浓度很小，电子能力也不大，醋酸是弱电解质，溶液电子能力也可比氢氧化钠溶液导电能力强，故a错误；b、构成原子核的微粒一定含有质子，可以没有中子，如氕原子不含中子，故b错误；c、原电池中，负极上的物质失去电子而发生氧化反应，故c正确；d、对于无气体参与的反应，增大压强不能加快反应速率，故d错误；故选c【点评】本题主要考查的是溶液导电性与电解质强弱关系、原电池原理、影响化学反应速率的因素等，难度不大5下列叙述正确的是（）acaco3在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以caco3是弱电解质ba原子的最外层电子数比b原子多，则a单质的氧化性一定比b单质强ca+和b的电子层结构相同，则a原子的核电荷数比b原子的大d任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；原子结构与元素的性质；化学键；氧化性、还原性强弱的比较【分析】a电解质的强弱是根据其电离程度划分的，完全电离的电解质是强电解质；b最外层电子数多的元素其单质的氧化性不一定比最外层电子数少的强；c电子层结构相同的离子，阳离子的原子序数大于阴离子；d不是任何物质中都含有化学键【解答】解：a碳酸钙在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，但溶解的caco3在水溶液里完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故a错误；b最外层电子数多的元素其单质的氧化性不一定比最外层电子数少的强，如氧气的氧化性比碘单质的强，故b错误；c电子层结构相同的离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以a+和b的电子层结构相同，则a原子的核电荷数比b原子的大，故c正确；d不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中不含化学键，只含分子间作用力，故d错误；故选c【点评】本题考查化学键、氧化性强弱的比较、电解质强弱的判断等知识点，注意强电解质溶液的导电性不一定强，导电性强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点6下列叙述正确的是（）a金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物b鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象c蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质d有机分子的结构简式和实验式可能是相同的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；有机物实验式和分子式的确定；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】基本概念与基本理论【分析】a七氧化二锰为酸性氧化物；b重金属盐离子能够使蛋白质变性；c油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；d甲烷结构简式和实验式都是ch4【解答】解：a金属氧化物可以是酸性氧化物，例如七氧化二锰，故a错误；b硫酸铜溶于水电离产生铜离子为重金属阳离子，能够使蛋白质变性，故b错误；c油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠为电解质，故c错误；d有机分子的结构简式和实验式可能是相同的，例如甲烷，故d正确；故选：d【点评】本题侧重考查课本基础知识，题目难度不大，注意蛋白质的变性与盐析的区别7下列离子在溶液中能大量共存，通入so2气体后仍能大量共存的一组是（）anh、i、cl、ca2+bk+、na、clo、socfe3+、na、cl、scndk+、al3+、no、alo【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应生成气体、沉淀或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，so2具有还原性，与水反应后溶液呈酸性，通入so2气体后仍能大量共存，说明离子与so2或h+不反应，以此解答【解答】解：a离子之间不发生任何反应，且与so2或h+不反应，可大量共存，故a正确；b通入so2气体后，clo与so2发生氧化还原反应而不能大量共存，故b错误；cfe3+与scn发生络合反应而不能大量共存，而fe3+与so2发生氧化还原反应而不能大量共存，故c错误；dal3+与alo2发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，no3可与so2发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误故选a【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，学习中注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1l0.1moll1的氨水中含有的nh3分子数为0.1nab标准状况下，2.24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nac常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4nad标准状况下，na2o2与足量co2反应生成2.24l o2，转移电子数为0.4na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】anh3与水结合生成一水合氨；b标准状况下，四氯化碳是液体；c依据葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，计算分析判断；d2.24l o2的物质的量为0.1mol【解答】解：anh3与水结合生成一水合氨，一水合氨能发生电离，故a错误； b标准状况下，2.24l的ccl4的物质的量不是0.1mol，故b错误；c葡萄糖和冰醋酸最简式相同，3.0g由葡萄糖和冰醋酸最简式ch2o的物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4na，故c正确；d2.24l o2的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2na，故d错误故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a漂白粉露置在空气中：clo+co2+h2o=hclo+hco3b用过量氨水吸收二氧化硫：so2+nh3h2o=hso3+nh4+c用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3no2+2oh=2no3+no+h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）3+4oh=2feo42+3cl+5h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a漂白粉露置在空气中反应生成碳酸钙和hclo；b反应生成亚硫酸铵；c反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；d遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律【解答】解：a漂白粉露置在空气中，发生ca（clo）2+co2+h2o=2hclo+caco3，故a错误；b用过量氨水吸收二氧化硫的离子反应为so2+2nh3h2o=so32+2nh4+h2o，故b错误；c用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2no2+2oh=no3+no2+h2o，故c错误；d在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4的离子反应为3clo+2fe（oh）3+4oh=2feo42+3cl+5h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式的书写及正误判断，选项ac为解答的难点和易错点，注意选项中发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度中等10实验室可用nano2+nh4clnacl+n2+2h2o制备n2，下列说法正确的是（）anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o可知，nano2中n元素的化合价由+3价降低为0，nh4cl中n元素的化合价由3价升高为0，以此来解答【解答】解：anano2中n元素的化合价降低，发生还原反应，故a错误；bn元素的化合价升高，则nh4cl中的氮元素被氧化，故b错误；c该反应中只有n元素的化合价变化，则n2既是氧化产物，又是还原产物，故c正确；d每生成1mol n2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0 moll1 kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b =1010的溶液：k+、ba2+、no3、clcph=0的溶液：al3+、ag（nh3）2+、cl、so42dc（clo）=1.0 moll1的溶液：na+、so32、s2、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a离子之间发生氧化还原反应；bc（h+）/c （oh）=1010的溶液，c （oh）=0.01mol/l，溶液显碱性；cph=0的溶液，显酸性；d发生氧化还原反应【解答】解：ah+、fe2+、no3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故a错误；bc（h+）/c （oh）=1010的溶液，c （oh）=0.01mol/l，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故b正确；cph=0的溶液，显酸性，h+、ag（nh3）2+、cl反应生成沉淀，则不能共存，故c错误；dso32、s2分别与clo发生氧化还原反应，则不能共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项c为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等12某无色溶液m可能含有离子oh、hco3、co32、so42、sio32、alo2、nh4+、mno4、cu2+、mg2+、na+、fe3+中的若干种取一定量的m溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（）a原溶液中可能含有nh4+、so42b最终溶液中最少含2种溶质c原溶液中n（naalo2）：n（na2co3）=1：1d滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：co32+h+=hco3【考点】离子共存问题；离子方程式的有关计算【专题】图像图表题；离子反应专题【分析】无色溶液中不存在有色离子：mno4、cu2+、fe3+；加入盐酸时，开始没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢氧根离子，所以一定不存在碳酸氢根离子；之后开始生成沉淀，沉淀达到最大量后沉淀的量暂时不变，最后沉淀随着盐酸的加入，沉淀逐渐减少，直至沉淀的物质的量不再变化，说明该沉淀为氢氧化铝和硅酸的混合物，说明溶液中一定存在sio32、alo2、co32，则一定不存在nh4+、mg2+，根据以上分析并结合图象数据进行解答【解答】解：根据溶液为无色可知，溶液中一定不存在mno4、cu2+、fe3+；初始加入盐酸时没有生成沉淀，说明溶液中一定存oh、hco3离子，所以一定不存在hco3；之后开始生成沉淀，当沉淀达到最大量后沉淀的量暂时不变，最后沉淀随着盐酸的加入，沉淀逐渐减少，直至沉淀的物质的量不再变化，说明该沉淀为氢氧化铝和硅酸的混合物，说明溶液中一定存在sio32、alo2、co32，则一定不存在nh4+、mg2+，a根据以上分析可知，溶液中一定不存在nh4+，故a错误；b最终溶液中最少含氯化钠和氯化铝两种溶质，故b正确；c设单位体积中含有氯化氢nmol，根据图象可知，溶解氢氧化铝消耗氯化氢的物质的量为3nmol，则含有氢氧化铝nmol，根据铝原子守恒，原溶液中含有nmol偏铝酸钠；碳酸钠消耗氯化氢的物质的量为8nmol，则溶液中含有碳酸钠的物质的量为4nmol，原溶液中n（naalo2）：n（na2co3）=4：1，故c错误；d滴加盐酸初始阶段，参加反应的离子为氢氧根离子，反应的离子方程式为：oh+h+=h2o，故d错误；【点评】本题考查离子共存的正误判断、有关离子反应的计算，题目难度稍大，注意掌握离子反应发生条件，正确分析图象信息是解答本题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13向100ml 0.1moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1moll1 ba（oh）2溶液随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）aa点的溶液呈中性bb点发生反应的离子方程式是：al3+2so42+2ba2+3ohal（oh）3+2baso4cc点加入ba（oh）2溶液的体积为200mldc点溶液呈碱性【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】100ml 0.1moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2，nh4al（so4）2物质的量为0.01mol溶液含有nh4+0.01mol，al3+0.01mol，so420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为so42+ba2+=baso4，al3+3oh=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入0.03moloh，即加入0.015molba（oh）2，加入的ba2+为0.015mol，so42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42+ba2+=baso4，nh4+oh=nh3h2o，所以沉淀质量继续增加；当so42完全沉淀时，共需加入0.02molba（oh）2，加入0.04moloh，al3+反应掉0.03moloh，生成al（oh）30.01mol，剩余0.01moloh恰好与nh4+完全反应，此时溶液中nh4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o，由方程式可知要使0.01molal（oh）3完全溶解，需再加入0.005molba（oh）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）【解答】解：100ml 0.1moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2，nh4al（so4）2物质的量为0.01mol溶液含有nh4+0.01mol，al3+0.01mol，so420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为so42+ba2+=baso4，al3+3oh=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入0.03moloh，即加入0.015molba（oh）2，加入的ba2+为0.015mol，so42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加ba（oh）2，生成baso4沉淀，发生反应为so42+ba2+=baso4，nh4+oh=nh3h2o，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当so42完全沉淀时，共需加入0.02molba（oh）2，加入0.04moloh，al3+反应掉0.03moloh，生成al（oh）30.01mol，剩余0.01moloh恰好与nh4+完全反应，此时溶液中nh4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为baso4和al（oh）3；继续滴加ba（oh）2，al（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o，由方程式可知要使0.01molal（oh）3完全溶解，需再加入0.005molba（oh）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液a、由分析可知，从开始到a点，发生反应为so42+ba2+=baso4，al3+3oh=al（oh）3，a点对应的沉淀为baso4和al（oh）3，溶液的溶质是（nh4）2so4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故a错误；b、由分析可知，b点发生反应为so42+ba2+=baso4，nh4+oh=nh3h2o，故b错误；c、由分析可知，c点加入ba（oh）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25l=250ml，故c错误d、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故d正确；故选：d【点评】考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意nh4+与al3+同时存在，oh首先与al3+反应，而nh4+与al（oh）3同时存在，oh首先与nh4+反应14反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so42nahso4+mnso4+2h2o+i22naio3+5nahso32na2so4+3nahso4+h2o+i2下列说法正确的是（）a两个反应中均为硫元素被氧化b碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化c氧化性：mn02so42i03i2d反应、中生成等量的i2时转移电子数比为1：5【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】a失电子化合价升高的元素被氧化；b失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；c自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；d根据碘和转移电子之间的关系式计算【解答】解：a在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故a错误；b碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故b错误；c氧化性i03so42，故c错误；d反应中生成1mol碘转移2na电子，反应中生成1mol碘转移10na电子，所以反应、中生成等量的i2时转移电子数比为2na：10na=1：5，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大15工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（fe2o3）反应原理是：2feso4fe2o3+so2+so3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有（）bacl2溶液、（）x溶液、（）naoh溶液的三个装置则下列对该方案的评价中正确的是（）a（）中会生成baso3、baso4两种沉淀b可将（）中的bacl2溶液改为ba（no3）2溶液c（）所盛x应为品红溶液d（）的作用是检验生成的so2气体【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】生成的气体中，so3和水反应生成硫酸，硫酸可以用bacl2溶液检验，亚硫酸酸性小于盐酸，所以bacl2溶液和so2不反应，so2能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验so2，so2有还原性，在水溶液里能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，so2和so3都有毒且属于酸性氧化物，不能直接排空，但可以用碱液吸收，以此来解答【解答】解：a亚硫酸酸性小于盐酸，所以bacl2溶液和so2不反应，所以i中没有baso3生成，故a错误；bso2具有还原性，能被硝酸根离子氧化生成so42，so3和水反应生成h2so4，硫酸也电离生成硫酸根离子，所以造成干扰，故b错误；cso2能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验so2，（）所盛x应为是品红溶液，故c正确；d通过i、ii后剩余气体是二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫剩余酸性氧化物，能和naoh溶液反应生成无毒的亚硫酸盐，所以（）的作用是吸收有毒的so2气体，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握二氧化硫和三氧化硫性质的区别为解答的关键，注意反应先后顺序的排列确定检验顺序，易错选项是a，注意实验的评价性分析，题目难度不大162.8gfe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）a反应后溶液中存在fe3+和fe2+b1.12l气体是no、no2的混合气体c反应后溶液中c（no3）=0.85moll1d反应后的溶液最多还能溶解1.4gfe【考点】化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质【分析】a测得反应后溶液的ph为1，则hno3过量，故fe只可能转化为fe3+；b2.8gfe的物质的量为0.05mol，根据电子转移守恒，利用极限假设法解答，若只生成no，计算生成no的体积；若只生成no2，计算生成的no2体积，根据体积判断；c由题目信息可知，反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，根据电荷守恒溶液中有3c（fe3+）+c（h+）=c（no3），根据铁元素守恒由n（fe）=n（fe3+），据此计算；d计算原硝酸溶液中硝酸的物质的量，根据氮元素守恒可知n原来（hno3）=3nfe（no3）3+n剩余（hno3）+n（no），当生成fe（no3）2 时原硝酸溶解的铁最多，据此计算原硝酸溶解的铁的最大重量，减去已经溶解的2.8g，即为反应后的溶液最多还能溶解的fe的质量【解答】解：a反应后溶液ph为1，故hno3过量，fe只可能转化为fe3+，故a错误；b2.8gfe的物质的量为=0.05mol，若只生成no，根据电子转移守恒可知，n（no）=0.05mol，则v（no）=0.05mol22.4l/mol=1.12l；若只生成no2，根据电子转移守恒可知，n（no2）=0.15mol，v（no2）=0.15mol22.4l/mol=3.36l，由于实际生成气体1.12l，故只生成no，故b错误；c反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（fe3+）+c（h+）=c（no3），根据铁元素守恒由n（fe）=n（fe3+）=0.05mol，所以c（fe3+）=0.25mol/l，反应后溶液ph为1，所以c（h+）=0.1mol/l，所以c（no3）=0.25mol/l3+0.1mol/l=0.85mol/l，故c正确；d由b中分析可知，原硝酸是稀硝酸，反应生成no，由氮元素守恒可知n原来（hno3）=3nfe（no3）3+n剩余（hno3）+n（no）=0.05mol3+0.1mol/l0.2+0.05mol=0.22mol，生成fe（no3）2、no时原硝酸溶解的铁最多，由3 fe+8hno3=3fe（no3）2+2 no+4h2o 可知，0.22molhno3最多溶解铁0.22mol，质量为0.22mol56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g2.8g=1.82g，故d错误，故选：c【点评】本题考查根据方程式的有关计算，难度中等，判断生成的气体为no、硝酸有剩余是解题的关键，d选项为易错点，学生容易考查剩余的硝酸溶解铁，而忽略硝酸铁也与fe反应二、解答题（共5小题，满分53分）17请按下列要求写出有关反应的离子方程式：（1）铜与氯化铁的反应cu+2fe3+cu2+2fe2+（2）往氯化亚铁中通入氯气2fe2+cl22fe3+2cl（3）向10l0.1moll1的nahco3溶液中滴入含有 0.5mol ba（oh）2的溶液写出反应的离子方程式ba2+2hco3+2ohbaco3+co32+2h2o向所得溶液中加入等体积同浓度的ba（oh）2溶液写出此步反应的离子方程式ba2+co32baco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）铜与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁；（2）氯化亚铁中二价铁离子具有还原性，通入氯气被氧化为氯化铁；（3）nahco3与ba（oh）2 按照物质的量之比2：1反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；反应生成的碳酸钠与氢氧化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠【解答】解：（1）铜与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故答案为：cu+2fe3+cu2+2fe2+；（2）氯化亚铁中通入氯气反应的离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl22fe3+2cl；（3）nahco3与ba（oh）2 按照物质的量之比2：1反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：ba2+2hco3+2ohbaco3+co32+2h2o，故答案为：ba2+2hco3+2ohbaco3+co32+2h2o；碳酸钠与氢氧化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：ba2+co32baco3，故答案为ba2+co32baco3【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，正确书写