重组优化卷高考化学复习 阶段滚动练七.doc

阶段滚动练七1(2015长春质检)下列有关物质的性质及对应用途的说法，正确的是()a浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥二氧化硫气体b灾区用明矾处理生活用水，是因为明矾溶于水能形成胶体，具有消毒杀菌作用c二氧化硫有漂白性，因此能使显红色的酚酞试液褪色d葡萄糖能还原新制的氢氧化铜，生成红色沉淀，此性质可用于尿糖的检验2(2015广州高三模拟)新型纳米材料mfe2ox(3x4)中m为2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气(so2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为：mfe2oxmfe2oy。则下列判断正确的是()amfe2ox作催化剂 bso2是该反应的还原剂cxy dso2发生了置换反应3(2015大连高三检测)根据下列分类标准，对各组物质的归纳合理的是()a根据化学键种类：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠b根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化锰c根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类d根据在空气中的稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙4(2015郑州联考)用na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()a12 g nahso4固体中含有的离子数为0.3nab足量cl2与5.6 g fe完全反应时，转移的电子数为0.2nac标准状况下，0.56 l丙烷中含有的共价键数为0.25nad电解精炼铜时每转移na个电子，阳极溶解32 g铜5(2015岳阳模拟)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a(g)b(g)2c(g)hv逆b、两过程达到平衡时，a的体积分数ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加cd、两过程达到平衡时，平衡常数p2，a3b图甲，t10c图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的z气体d图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂17(2015湖北重点中学高三联考)如图是两种溶液进行电解的装置。电极a是由金属m制成的，m的硝酸盐的化学式为m(no3)2，b、c、d都是铂电极，p、q是电池的两极。(1)电路接通后，b极上析出金属m，其电极反应为_；同时c极产生_，电极反应为_；d极产生_，电极反应为_。(2)电池中p是_极，q是_极。(3)a极上电极反应为_。(4)当电路中通过2.4081022个电子时，b极上析出1.27 g m，则m的相对原子质量为_。(5)如果将电池的正、负极交换接入原电路，当通过1.2041022个电子时，b极上的现象是_，电极反应为_；a极上析出金属_g，电极反应为_(假设m为cu)。18(2015日照联考)化学反应原理在科研和工农业生产中有着广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h”、“x，c项正确；该反应的反应物为mfe2ox和so2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故so2没有发生置换反应，d项错误。3b氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠中既含离子键又含共价键，但过氧化氢中只含共价键，a错误；四种氧化物中，氧均为2价，另一种元素都是4价，b正确；聚氯乙烯、蛋白质都是高分子化合物，油脂和糖类中的单糖都是小分子化合物，c错误；碳酸钙在空气中稳定，其他物质易被氧气氧化，d错误。4cnahso4固体中含有的离子为na和hso，12 g nahso4固体中含有的离子数为0.2na，a错；足量cl2与fe反应生成fecl3，5.6 g fe完全反应时，转移的电子数为0.3na，b错；1个丙烷分子中共价键数为10，标准状况下0.56 l丙烷中含有的共价键数为10na mol10.25na，c对；电解精炼铜时，由于粗铜中含有活动性比cu强的zn等金属杂质，因此每转移na个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，d错。5cot1时，正向建立平衡，v正v逆，t1t2时，v正v逆，a项错误；t2时刻，v逆增大，但最终平衡状态与相同(速率相同，说明平衡时、中c的浓度相同)，说明改变的条件是向密闭容器加入c，由于恒压，最终建立等效平衡，b项错误，c项正确；由于温度不变，平衡常数不变，d项错误。6aa项，四种离子在碱性条件下均能大量共存；b项，与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中alo和hco不能大量存在，碱性溶液中hco不能大量存在；c项，al3和hco因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；d项，使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，s2和so均不能大量存在且两者会发生氧化还原反应。7dmoh(aq)、naoh(aq)分别与hcl(aq)反应，h的差值即为moh在水溶液中电离所需的能量，根据盖斯定律，可知h(55.6q) kj mol1。8dso3溶于水生成h2so4，h2so4加入混合溶液中，h和oh发生中和反应，ba2和so生成baso4沉淀，可以理解为先与ba(oh)2反应，起点就有沉淀；然后再与koh反应，沉淀的量不增加，出现平衡；koh反应结束后，与kalo2反应，alohh2o=al(oh)3，沉淀质量增加；当h2so4过量时，al(oh)3溶解：al(oh)33h=al33h2o，沉淀质量减少，由于baso4沉淀不溶解，所以最终还有沉淀，再通入so3，沉淀不变。9aa选项，铝作负极， ag2s作正极得电子生成ag，正确；b选项，铜接电源负极，为阴极，质量增加，错误；c选项，电解精炼铜，粗铜作阳极接电源的正极，错误；d选项，“牺牲阳极的阴极保护法”是应用原电池工作原理，此为电解池，错误。10c设达到平衡时co转化的浓度为x mol/l，则平衡时c(co)c(h2o)(0.020x)mol/l，c(co2)c(h2)x mol/l。k9，解得x0.015，则co的转化率为100%75%。11ca中alcl3与naoh反应生成al(oh)3，al(oh)3与naoh反应生成naalo2，naalo2与alcl3反应生成al(oh)3，a项中的转化关系正确；同理可得出b、d中的转化关系也是正确的；c项中nahco3与co2不反应，且naoh和na2co3也不反应，所以c中的转化不能实现。12b选项a中mg(hco3)2的量不足，mg2、hco均会参与反应且化学计量数比为12，正确写法为mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2o。选项c中离子方程式电荷不守恒，正确写法为：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o。d选项，酸性溶液中no具有强氧化性，且氧化性强于fe3，所以fe3、no均参与反应且二者的化学计量数比为13，正确写法为fe33no12h10i=fe23no5i26h2o。13b根据题给信息可知x、y、z、w、q分别为n、o、al、si、cl。工业上制备al、cl2常分别用电解熔融氧化铝和电解饱和食盐水的方法，a对；离子半径大小顺序：clo2al3，b错；n、o可以形成的化合物有n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，c对；非金属性：onsi，则气态氢化物的稳定性：h2onh3sih4，d对。14c反应为吸热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故a错误；2即得到2n2h4(g)2no2(g)=3n2(g)4h2o(g)，h22(534 kjmol1)(67.7 kjmol1)1 135.7 kjmol1，故b错误；负极是n2h4失电子生成n2和h2o，则其电极反应式为n2h44e4oh=n24h2o，故c正确；反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾溶液的浓度减小，即溶液的ph减小，故d错误。15ba项，取压强相同时(作垂直于横坐标的直线)，随温度升高，碳的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；b项，对于x点和4 mpa、1 200 k时的平衡点，要达到平衡，要增大碳的平衡转化率，即平衡向正反应方向建立，x点v(h2)正v(h2)逆，正确；c项，此时碳的平衡转化率为50%，k，错误；d项，压强越大，碳的平衡转化率大，10 mpa的平衡转化率更大，错误。16ca项，压强越大，反应速率越快，故p1p2，增大压强，z的体积分数减小，平衡逆向移动，故a3，错误；b项，温度越高，反应速率越快，故t2t1，温度升高，平衡逆向移动，故正向放热，qmoll119解析(1)co的燃烧热为h283 kjmol1，即1 mol co燃烧生成co2气体放出283 kj能量，由此可以写出一氧化碳燃烧的热化学方程式。(2)温度升高，k值减小，即反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；25 时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数k2105；80 ，反应达到平衡时，n(co)0.3 mol，则co的浓度为1 mol/l，由k2，解得ni(co)4的平衡浓度为2 mol/l；80 时，某时刻ni(co)4、co的浓度均为0.5 mol/l，即qc8k，此时反应逆向进行，v(正)v(逆)。(3)一氧化碳还原金属氧化物时，lg越小，反应程度越大，越容易发生该反应，所以最容易被还原的是氧化亚铜，800 时lg6，则平衡常数k106。答案(1)2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1(2)大于21052 mol/l小于(3)cu2ococo22cu10620解析(1)设三个热化学方程式依次为、，根据盖斯定律，由322即可得到满足题意的热化学方程式。(2)当c(n2)c(o2)c2(no)111时，该反应的浓度商qc，该值可能等于、大于或小于1，因此无法判断反应是否达到平衡状态，也无法判断正、逆反应速率的大小关系。(3)根据方程式可知，no2的浓度变化幅度大于n2o4，故x代表的是no2。从图像上可明显看出从a点到b点，no2的浓度增大，即ba。第25 min时充入了no2，因此c点时no2的浓度大于原平衡时的浓度。然后平衡正向移动，no2浓度减小，至d点时达到平衡，即cd。根据勒夏特列原理知，d点no2的浓度大于b点。因此有：cdba。(4)新法合成氨是在常压、570 条件下进行的，而水在常压下沸点只有100 ，所以不能用水溶液作电解质溶液。从题给信息可知，为了达到合成氨的目的，氢气应通入电解池的阳极，氮气应通入电解池的阴极，电解池中的电解质能传导h，所以书写电极反应式时可以利用h进行配平。综上可写出电极反应式，阳极：3h26e=6h(生成的h通过电解质传导到阴极)，阴极：n26h6e=2nh3；电解池的总反应式为：n23h22nh3。答案(1)4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h906 kjmol1(2)d(3)xcdba(4)不能此条件下水不是液态n26h6e=2nh321解析(1)h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h44.0 kjmol1n2(g)o2(g)=2no(g)h180.6 kjmol1根据盖斯定律，由6262得工业制硝酸的主要反应为：4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h904.8 kjmol1；(2)v(nh3)(0.6 moll10.3 moll1)/2min0.015 moll1min1，则v(o2)v(nh3)5/40.187 5 moll1min1；比较表中起始到第6 min、第6 min到第8 min浓度变化知，反应逆向移动，改变的条件应是升高温度。a项，单位时间内生成n mol no的同时，生成n mol nh3，说明v正v逆，正确；b项，条件一定时随着反应的进行，气体的物质的量逐渐变化，气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量逐渐变化，当平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，正确；c项，百分含量w(nh3)w(no)，但不能说明二者的百分含量不变，故不能说明达到平衡状态，错误；d项，反应速率v(nh3)v(o2)v(no)v(h2o)4546，不能说明v正v逆，错误；e项，随着反应的进行，气体质量不变，容器容积可变，所以混合气体的密度可变，因此混合气体的密度是一个变量，当密度不变时说明达到平衡状态，正确。(3)由电