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化学平衡图像的教案 【学习目标】： 理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。 【重点、难点】：认识化学图像，能用化学图像解决相关问题 【学习方法】：自学、探究、训练 【学习过程】：课堂预习相关理论 对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 （3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。 (4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 (5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。一、速率-时间图象（V-t图象） 例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。 (A)(B)(C) 例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v=c/t；反之，c=vt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度 二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象 例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分 数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有np+q 练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g); H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强练习2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）叙述正确的是 R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列 A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体 例4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 练习3、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。 分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是 练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)；HqC、X点时的状态，V正V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢 练习5：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随 压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。Y1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。 的体积分数 篇二：化学平衡图像学案 编制人：审核人：日期编号 高三化学一轮复习课时导学案化学平衡图像 知识目标： 1通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。2熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。 能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解和应用能力。2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。学习重点：平衡图像的分析知识链接：化学平衡平衡转化率知识梳理： 一、有关化学平衡图像的知识规律： （1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。 （2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。 （3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。 二、平衡图像的分类研讨： （一）、物质的量（或浓度）时间图象 1.图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答： （1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_（二）、速率时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向 2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应 速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3.已知可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g);H=-92.4KJ/mol 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为_。（2）降低温度后的平衡图为_。（3）体系加压后的平衡图为_。（4）升高温度后的平衡图为_。（5）减小生成物浓度后的平衡图为_。（6）加入催化剂后的平衡图为_。 （三）、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象4.下列各图是温度（或压强）对应 ； 的正、 逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（） 5.对于可逆反应：A2（g）3B2（g ）是( ) 2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的 6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（）粒 （） （）（） 2（l）（）4（）6（）2（） 拢3（）（l）茫4（）5（）模（）（） 模、含量时间温度（压强）图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征 7.同压、不同温度下的反应：A（g）B（g ） C（g）Q A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）AT1T2，Q0BT1T2，Q0CT1T2，Q0DT1T2，Q08.现有可逆反应A（g）2B（g） nC（g）Q（Q0），在相同温度、不同压强时， A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2， n=3 五、质量分数时间图象 9. 对于可逆反应（）（） （）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。 降温，化学平衡向正反应方向移动使用催化剂可使D%有所增加化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10.反应2（）（） 2（）（正反应放热），在不同温度（和） 及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图10所示。下述判断正确的是（） ，pp，pp，pp，pp（六）、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强11.对于反应2A（g）B（g） 2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（） （七）、转化率（或质量分数等）压强、温度图象12.有一化学平衡（）（） p（） （），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（）。 正反应吸热，正反应吸热，正反应放热，正反应放热，13.图7表示（）（） （）（），在不同温度下经过一 定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）反应放热拢正反应吸热茫反应放热模反应吸热14. 有可逆反应 ，试根据下图回答： （1）压强（2）体积 比 _填（大、小） _（填大、小） （3）温度T1比T2_（填高、低）（4）正反应热（吸，放） 篇三：化学平衡图像导学案 化学平衡图像导学案 撰写人：程重燃审核人：高二化学组 【学习目标】 1.掌握化学平衡图像题的一般分析方法 2.学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。 【学习重难点】 学会利用“先拐先平”“定一议二”解决一些常见的化学问题。 【课前准备】 二、学法指导 （一）化学平衡的图象问题研究 1.作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，.能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度. 2.方法： (1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变. 例如对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率?A分别 11 A的百分含量与时间关系A的转化率与时间关系 （2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？?这一系列的问题必须思考清楚。. （3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？ 3.图象类型 （1）横坐标时间（t） 纵坐标反应速率（v）或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反应物的转化率（?A） 特点： 可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A%、?A均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变.。图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”. 出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应 速率的大小. 温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小 压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小 T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小. “平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利. C.E (2)特点： 例6L 例7D.G、H、I三点可能已达平衡状态 巩固练习 （一）选择题 1.在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应： X（气）+2Y2Z（气）并达到平衡，在此过 程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆) 与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（） AX的浓度的减少BY的物质的量的减少 CZ的浓度的增加DX的物质的量的减少 2今有反应X(g)+Y(g)2Z(g)+H0若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的 改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分 析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（） A增大了X和Y的浓度 B使用了催化剂 C增加了反就体系的压强 D升高了反应的湿度 3可逆反应N2O5 N2O4+1O2H0在t1时达到2 平衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并 增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是（） ABCD 4可逆反应aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)H=Q 在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W的质量与反应时间 t的关系如图。下列各项正确的是（） AP1P2 BQ0 CT1T2 Dc+da+b 5都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（） AN2O3NO2(g)+NO(g)H0 B2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+H0 C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0 DCO2(g)+C(s)2CO(g)H0 （1）（2） 篇四：化学平衡图像导学案 班级： 姓名：组别：主备人：裴拥爱编号：7 神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案 【课题】化学平衡中的图像问题 【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像 2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法 【重点、难点】图像与平衡知识的结合 【学习方法】自主探究讨论学习 【方法归纳】 处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。 【合作探究案】 探究一：浓度（物质的量）-时间图 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（） A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍 探究二：速率-时间图 对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变 的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象 中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 探究三：含量-时间-温度（压强）图 一可逆反应mA（s）nB（g）eC（g）fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（） A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中ne+f D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 探究四：含量-温度-压强图 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（） 【效果检测】 1T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（） A在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 Bt110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 CT时，在相同容器中，若由0.3molL1A0.1molL1B和0.4molL1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4molL1 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 2右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一 段时间是（） At0t1Bt2t3 Ct3t4Dt5t6 篇五：化学平衡图像导学案 第五部分化学平衡图像导学案 【1】图像分析步骤： 一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点） 四看辅助线（如等温线、等压线等） 五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等） 【2】图像分析方法： 1、先拐先平，数值大2、定一议二 一、浓度时间图像 例1图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度