化学人教版九年级上册原子核外电子排布.docx

课题二 原子结构（第二课时）教学目标知识与能力目标:1.知道原子核外电子是分层排布的。2.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标:1.通过猜想观看视频归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。2.观察l18号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标:1. 通过让学生充分地交流与讨论，发现规律得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时 又体验成功的喜悦。2.利用探究激发学生保持学习化学的兴趣，感受探究学习的历程，树立学习的自信心。重点知道原子核外电子是分层排布的。难点1.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。2.知道元素的化学性质与最外层电子数之间的关系。【复习导入】提问1. 复习原子的构成,着重是原子核与电子的电性,电量。2. 提出问题，原子的核外电子是如何运动的呢？【情景激活】电子的自白我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。哎！大家猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？【活动1】 1、展示氢原子的核外运动模拟动画2.观看视频多电子又是如何运动的【归纳】 一、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的结合课件讲述:在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的通常在离核近的区域运动;能量高的,通常在离核远的区域运动。我们将电子经常出现的区域叫做电子层。离核最近的叫第一层,依次向外类推,分别叫做二,三,四,五,六,七层,即在多个电子的原子里,核外电子是在能量不同的电子层上运动的。【设问】原子核外电子的运动规律？排布特点1：电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满后再排第二层，依次下去）。排布特点2:每个电子层最多容纳的电子数为2n2,（n为电子层数），即第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子。最外层不超过8个(如果第一层为最外层不超过2个)【活动2】请用简明的图示表示出钠的原子核和核外电子排布情况？1、学生画图并分享，教师补充，我们把这种图式称之为原子结构示意图。2、原子结构示意图。（学生总结归纳原子结构示意图中各部分的含义。）【活动3】学生练习 写出下列元素的符号，并画出其原子结构示意图进行分享。 镁 硫 钾【活动4】【小组活动】教师展示118号元素原子结构示意图，学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，小组讨论交流同一橫行、同一纵行的原子核外电子的排布有什么相同点和不同点？【归纳】3、核外电子的排布规律排布规律：同一橫行的原子电子层数相同，最外层电子数依次递增。同一纵行的原子最外层电子数相同，电子层数依次递增。【活动5】【教师介绍】元素种类【小组活动】学生再次对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比,小组讨论交流，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点。【归纳】稀有气体最外层电子数为8或2，金属元素的最外层电子数一般少于4,非金属元素的最外层电子数一般多于4,【过渡】物质都有趋于稳定的结构，水往低处流，苹果要落地。原子也不例外，什么样的结构是稳定结构呢？【学生自学】稳定结构:像稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。若只有一个电子层,则2个电子也是稳定结构(如:He是2个)。思考:那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢?【分析】：金属元素的最外层电子数一般少于4,在化学反应中,易失去电子。非金属元素的最外层电子数一般多于4,在化学反应中,易得到电子。【总结】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切的关系。【活动6】【分析】二、离子的形成过程1、 氯化钠(NaCl)的形成过程 2.离子:带电荷的原子叫离子.【活动7】课堂练习 【活动8】课堂小结 同学们,我们今天学习了原子核外电子的排布,知道原子中的核外电子是分层排布的,可以用原子结构示意图表示，原子的结构与元素化学性质的关系及离子的形成。【课后作业 】1.课本：P57页第1题 2.学与练P44-