河南省示范性高中罗山高中高考化学 物质的分离 提纯和检验复习专练（含解析）.doc

物质的分离 提纯和检验1下列有关实验的说法中错误的是( )a在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点； b用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇；c在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失； d作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。2下列实验能达到目的的是( )a用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液 b用bacl2溶液鉴别na2so3是否变质c用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液 d用naoh除去mg中混有的少量al3鉴别no2与溴蒸气，不可选用的试剂是( )anaoh溶液b蒸馏水c苯dagno3溶液4下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ） a.金属钠 b.溴水 c.碳酸钠溶液 d.紫色石蕊溶液5能够用来鉴别bacl2 、nacl 、na2co3三种物质的试剂是( ) aagno3溶液 b稀硫酸 c稀盐酸 d稀硝酸6为了除去粗盐中ca2+、mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液a bc d7某溶液中可能含有i、cl、so32、so42。向该溶液中加入一定量溴水，充分振荡后溶液呈无色。由此可知原溶液( ) a、肯定含有so32 b、肯定不含i c、肯定不含cl d、肯定含有so428为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加ba（no3）2溶液，产生白色沉淀 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加ba（no3）2溶液至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是( ) a一定有so42- b一定有co32-c不能确定cl-是否存在 d不能确定so42-是否存在9下列有关实验原理或操作正确的是()。a.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量co2、no和o2b.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸c.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干d.图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物10工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）( )a溴苯（溴）：加naoh溶液，分液bmgcl2溶液(fe3+)：加mgo固体，过滤c乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏d硬脂酸（油酸）：催化加氢11完成下列实验所选择的装置或仪器（部分夹持装置已略去）不正确的是( )abcd实验用ccl4提取溴水中的br2制取乙酸乙酯检验含有乙醇蒸汽的乙烯电石和饱和食盐水制取乙炔装置或仪器12用括号内试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）a乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）b苯中的苯酚（浓br2水，过滤）c乙醇中的水(新制的cao，过滤)d乙酸乙酯中的乙酸（饱和na2co3溶液，分液）13选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( ) a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小14仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是( )选项abcd实验目的除去kcl中少量mno2用10moll-1盐酸配制100ml0.1moll-1盐酸用nacl溶液制备氯化钠晶体除去c2h4中少量so2实验仪器烧杯、玻璃棒、分液漏斗100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯15甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（ ）a蒸馏b加水分液c加溴水过滤d加氢氧化钠溶液，分液16雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no3 + 8al + 5oh + 2h2o 3nh3 + 8alo2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ( )a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3 b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cl d该雾霾中可能存在nano3 、nh4cl和mgso4 17(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:k、nh4、al3、ba2、co32、so42、cl、br。现分别取100 ml的三等份溶液进行如下实验:第一份加过量浓naoh溶液加热后，收集到气体002 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到102 g固体。第二份加足量盐酸酸化的bac12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为1165 g,第三份加ccl4，滴加少量氯水，振荡后静置, ccl4层未变红色;依据实验回答下列问题:（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。实验可以确定:一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_;实验可以确定:一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_;实验可以确定:一定不存在的离子有_。（2）试通过分析与计算，原溶液中k+的物质的量浓度为_moll-1。18下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。（2）中饱和nahso3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入naoh溶液有白色沉淀生成_第二份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反应的离子方程式。（4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加naoh溶液至过量，出现的现象是 。19某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以i-形式存在”产生了疑问。久置ki固体被氧化变质，呈浅黄色（有i2），ki固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对i-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。【提出假设】根据久置ki固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除 和稀有气体的影响。然后对ki变质条件提出合理假设：假设一：需要h2o的参与；假设二：需要co2的参与； 假设三： 。【实验验证】(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mlki溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入co2气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：试管序号12345通入co2时间/min015滴加盐酸/滴036溶液中颜色对比无色浅黄色黄色（依次加深）滴加淀粉溶液后的颜色对比无色浅蓝色蓝色（依次加深）小组同学通过实验现象深入思考了co2在反应过程中的作用，得出结论：co2气体同盐酸一样在ki被氧化的过程中提供 环境。写出此实验中co2与ki反应的化学方程式 。(2)为了验证i-被氧化是否必须要有h2o的参与，小组同学设计了以下实验验证：实验步骤预期现象和结论取一份纯净的ki固体，分成两等份；一份加入到装有 的集气瓶a中；一份加入到装有 的集气瓶a中；几天后观察。【交流提高】由于空气中co2和水蒸气的含量很低，导致在加热ki的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与ki接触，ki自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光、 。20（15分）某nio的废料中有feo、cuo、al2o3、mgo、sio2等杂质，用此废料提取niso4和ni的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的ph如下图：（1）滤渣1的主要成分为 。（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。（3）用离子方程式解释加入h2o2的作用 。加na2co3调节溶液的ph至5，则滤渣2的主要成分为 。（4）从滤液2中获得niso4.6h2o的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：a极的电极反应式为 和2h+2e-=h2。b极附近ph会 （填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释b极附近ph变化的原因： 。若一段时间后，在a、b两极均收集到11.2l气体（标况下），理论能得到ni g。21(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xna2so4 yh2o2 zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 ml 溶液a。准确量取25. 00 ml 溶液a，加入盐酸酸化的bacl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 ml 溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 moll-1kmno4 溶液滴定至终点，消耗kmno4 溶液25. 00 ml。h2o2 与kmno4 反应的离子方程式如下：2mno4- +5h2o2+6h=2mn2+8h2o+5o2(1)已知室温下baso4 的ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(so42 )1. 010-6 moll-1，应保持溶液中c(ba2) moll-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno4- 被还原为mno2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。22下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置和装置为气体发生装置）。（1）甲同学用此装置（在a、b间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备no2并验证其性质。装置用于实验室制备nh3，用装置制备过量o2。装置中发生反应的化学方程式是 。b处冰水冷却的u型管中有红棕色气体生成且越接近u型管底部颜色越浅，请解释原因 。（2）乙同学用此套装置合成so3，b处冰水冷却的u型管中有固体出现。c中若盛放酸性k2cr2o7溶液，则在c中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中cr以cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的so3，若c中盛放naoh溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。（3）丙同学拟验证no能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分别制no和nh3），将上述装置a、b、c分别换成下列、。请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的no共22.4l（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2ln2，则no的转化率是 。23(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态色液体无色液体无色液体密度gcm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置c中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。24明矾kal(so4)212h2o 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含al 、 al2o3及少量sio2和feo xfe2o3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示） （2）操作是 ，操作是蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（3）检验滤液a中是否存在fe2+的试剂是 （只用一种试剂）（4）在滤液a中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下fe2+ 转化为fe3+，mno4- 转化为mn2+） 。已知：生成氢氧化物沉淀的ph如下表所示al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 moll-1根据表中数据解释调ph=3的目的 。（5）己知:在ph=3、加热条件下，mno4- 可与mn2+反应生成mno2。加入mnso4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。参考答案1d【解析】试题分析：作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，而被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，d错误，选d。考点：考查化学实验基本操作。2d【解析】试题分析：a用肉眼不能观察区别溶液、胶体和浊液，错误；b.无论是na2so3还是变质后产生的na2so4都能与bacl2溶液产生白色沉淀，因此是不能鉴别na2so3溶液是否变质的，错误；cna2co3溶液和nahco3溶液中加入澄清的石灰水都会产生浑浊现象，因此不能用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液，错误；d由于al能够与naoh溶液发生反应，而mg不能发生反应，所以可以用naoh除去mg中混有的少量al，正确。考点：考查物质的鉴别与杂质的除去方法的知识。3a【解析】略4b【解析】钠：与乙酸反应剧烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应溴水：与乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分层（上层橙黄，下层几乎无色）碳酸钠：与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色）紫色石蕊：遇乙酸变红，与乙醇互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色）故选溴水b。5b【解析】试题分析：一种物质能鉴别几种物质，那么该物质与这些物质混合反应时现象要不一样，agno3溶液与bacl2、 nacl 、na2co3三种物质反应均产生白色沉淀，a错；稀硫酸与bacl2 生成白色沉淀，与nacl 不反应无明显现象，与na2co3反应有气体生成，现象不同，稀硫酸可以鉴别bacl2 nacl 、na2co3三种物质，b对；稀盐酸、稀硝酸与bacl2 、nacl 都反应，均无明显现象，不能区别nacl 和bacl2 ，c、d错，选b。考点：物质的性质和鉴别。6c【解析】试题分析：每一步的目的如下：过滤，除去泥沙和沉淀；加过量的naoh溶液，除去mg2+；加适量盐酸，调ph值，去除多余的oh和co32；加过量na2co3溶液，除去ca2+和多余的ba2+；加过量bacl2溶液；除去so42。根据上面结论得到顺序由后往前应该是、，而只要在之前即可，故选c。考点：考查粗盐的提纯、离子的检验和除杂。7a【解析】溶液呈无色，说明单质溴被还原了，用于碘离子的氧化产物单质碘在溶液中先褐色，所以含有的还原性离子是so32，答案选a。8d【解析】试题分析：取少量溶液滴加ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，说明有so42-或co32-；入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明一定有so42-和co32- ；取上层清液继续滴加ba（no3）2溶液至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀，由于已经加入了盐酸，所以不能确定是否含有cl-，故abc项正确。考点：本题考查化学试剂的标志。 9b【解析】no遇空气会发生反应2no+o22no2,no只能用排水法收集;洗涤沉淀时,不能搅拌以免破坏滤纸;乙酸与苯互溶不能用图2装置分离,只有b项正确。10c【解析】试题分析：a项中溴苯中的溴单质可以和碱反应，从而实现与溴苯分层，分液除去，a正确；b中杂质fe3+ +3 h2o fe(oh)3 + 3h+,所以加入mgo可以与h+反应使平衡右移，逐步使fe3+ 沉淀，最后过滤除去，b正确；c项中乙酸和水都会与碱性氧化物cao反应，所以不可以加生石灰除杂，c错误；d项中油酸是液态不饱和油脂，加氢催化后，不饱和键加氢饱和，油脂硬化，d正确；故选c。考点：本题考查的是物质的分离和除杂。11d【解析】试题分析：a、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，因此可以用四氯化碳萃取溴水的中的溴，装置正确，a正确；b、在加热的条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，b正确；c、乙醇与水互溶，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以首先利用水除去乙烯中的乙醇，然后再通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯，c正确；d、电石溶于水即粉碎，不能保持块状，且与水反应是放热反应，不能适用于启普发生器，d错误，答案选d。考点：考查实验方案设计与评价12d【解析】酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯得到co2杂质，苯酚与浓br2水反应生成的沉淀不溶于水但是可溶于苯，ab错误。乙醇中的水用新制的cao吸水，然后蒸馏得到乙醇。13b【解析】试题分析：a、萃取剂必须不能和溶质碘反应，错误；b、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，正确；c、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，错误；d、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，错误。考点：本题考查萃取剂的选择。 14c【解析】试题分析：a、采用溶解过滤的方法，用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，错误；b、还缺少的仪器有量筒、胶头滴管等，错误；c、采用蒸发结晶的方法，正确；d、乙烯和so2均能被高锰酸钾溶液氧化，错误。考点：考查化学实验中物质的分离与提纯有关问题。15d【解析】16b【解析】 试题分析：该试样中加入过量的ba(oh)2溶液会产生气体1，说明溶液中含有nh4+，向产生沉淀1中加入酸，沉淀部分溶解，说明在溶液中含有mg2+、so42；向所得的滤液1中通入co2气体会产生沉淀2和溶液2，则在滤液1中含有alo2-,原试样溶液中含有al3+，向溶液2中加入al并加热，根据题意可知产生是气体2是氨气，则在原试样溶液中含有no3；但是根据题目叙述不能确定是否含有na+、cl，它们可能存在，也可能不存在，因此选项错误的是b。考点：考查溶液中离子存在的检验和溶液成分的确定的知识。17（12分）（1）实验可以确定：一定存在的离子有 nh4、al3+，一定不存在的离子有 co32- ；实验可以确定：一定存在的离子有 so42 ，一定不存在的离子有 ba2+ ；实验可以确定： 一定不存在的离子有 br- 。（2）k+的物质的量浓度： 02moll1。 （每空各2分）【解析】试题分析：（1）中与氢氧化钠反应产生气体的离子只有铵根离子，所以原溶液中一定含有nh4，且nh4的物质的量是002mol；向甲溶液中通人过量的co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到102 g固体，说明该溶液中一定存在al3+，加入的过量的氢氧化钠使铝离子以偏铝酸根离子存在，通入二氧化碳后，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧后得到氧化铝，所以氧化铝的物质的量是102g/102g/mol=001mol，则al3+的物质的量是002mol；因为存在铝离子，所以与铝离子不能共存的离子碳酸根离子一定不存在；实验：第二份加足量盐酸酸化的bac12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为1165 g，说明原溶液中一定存在so42-，1165g是硫酸钡的质量，则硫酸根离子的物质的量是1165g/233g/mol=005mol；因为存在硫酸根离子，所以一定不存在ba2+；第三份加ccl4，滴加少量氯水，振荡后静置, ccl4层未变红色,说明原溶液中一定不存在br-，根据电荷守恒，n(nh4)+3n(al3+)=002+006=008h+fe2+al3+mg2+,所以在阴极cu2+得到电子，被还原为金属cu。（3）由于fe2+、ni2+形成沉淀的溶液的ph接近，不容易把杂质fe2+除去，而fe3+完全沉淀时溶液的ph小于4，可以很好的除去，所以加入h2o2的目的就是将fe2+氧化为fe3+除去。用离子方程式表示是2h+ +h2o2 + 2fe2= 2fe3+ 2h2o；加na2co3调节溶液的ph至5，根据图像可知形成的沉淀是fe(oh)3、al(oh)3，所以滤渣2的主要成分为fe(oh)3、al(oh)3。（4）从滤液2中获得niso4.6h2o的实验操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，a极为阴极。该电极的电极反应式为ni2+2e-=ni和2h+2e-=h2。b极为阳极，反应反应：oh-4e-=2h2o+o2。由于oh不断放电，使附近溶液中c(h+)增大，所以ph会减小。用平衡移动原理解释b极附近ph变化的原因：h2oh+oh-，oh-在b极放电使c（oh-）降低，平衡向右移动，c（h+）增大，导致ph降低。在整个闭合回路中电子转移的物质的量相等。2n(ni)+2n(h2)=4n(o2)。2n(ni)+ 20.5=40.5，n(ni)= 0.5mol.则m(ni)= 0.5mol59g/mol=29.5g。考点：考查用nio的废料提取niso4和ni的流程的知识。主要包括混合物的分离、反应条件的控制、离子方程式的书写、电化学的应用、物质质量的计算的知识。21(1)1. 110-4(2)2mno4+3h2o2=2mno2+3o2+2oh+2h2o(3)n(na2so4)= n(baso4)= 0. 5825g/233gmol1 =2. 5010-3 mol 2mno4- +5h2o2+6h=2mn2+8h2o+5o2 n(h2o2)= 5/20. 02000 moll-125. 00 ml/1000 mll-1 =1. 2510-3mol m(na2so4)= 142 gmol1 2. 5010-3 mol=0. 355 g m(h2o2)= 34 gmol11. 2510-3 mol=0. 0425 g n(h2o)=（1. 7700 g25. 00 ml/100. 00ml-0. 355 g-0. 0425 g）/18 gmol1 =2. 5010-3mol x ：y ：z =n(na2so4) ：n(h2o2) ：n(h2o)= 2 ：1 ：2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2na2so4h2o22h2o【解析】(1)根据ksp可得出c(ba2+)=ksp/c(so42-)=1.110-10/1.010-6=1. 110-4。(2)根据条件可知，非酸性条件下，mno4 被还原为mno2，则h2o2被氧化，产物只能为o2，根据得失电子守恒，确定出mno4 和h2o2前的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有oh。(3)由组数据可知沉淀为baso4，根据元素s守恒，可得出：n(na2so4)= n(baso4)= 0. 5825g/233gmol-1 =2. 5010-3 mol；由组数据，在结合反应2mno4 +5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2，可得出n(h2o2)= 0.02mol/l2510-3l5/2=1.2510-3mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中h2o的质量，进一步得出n(h2o)，即m(na2so4)= 142 gmol-1 2. 5010-3 mol=0.355 g ，m(h2o2)= 34 gmol-1 1. 2510-3 mol=0. 0425 g，所以n(h2o)=1. 7700 g25. 00 ml/100. 00ml0. 355 g0. 0425 g/18gmol-1 =2.5010-3mol，故有：x:y:z=n(na2so4):n(h2o2):n(h2o)= 2:1:2。所以，硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2na2so4h2o22h2o。【考点定位】物质组成的定量检测22（1）实验室制取氨气的反应是，2nh4cl+ca（oh）2cacl2+nh3+2h2o 因为氨气催化氧化生成no，2no+o2=2no2，2no2（红棕）n2o4（无色），正反应是放热，u型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，no2的浓度降低，颜色变浅。（2）cr2o72-+3so2+2h+=2cr3+3so42-+h2o将e、m依次连接在b、c之间或将c装置换成f（3）吸收未反应的no 60%【解析】（1）实验室制取氨气的反应是，2nh4cl+ca（oh）2cacl2+nh3+2h2o 因为氨气催化氧化生成no，2no+o2=2no2，2no2（红棕）n2o4（无色），正反应是放热，u型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，no2的浓度降低，颜色变浅。（2）酸性k2cr2o7溶液氧化未反应的二氧化硫，cr2o72-+3so2+2h+=2cr3+3so42-+h2o，此装置中存在明显不足是易发生倒吸且空气的水蒸气进入b中，得不到纯净干燥的三氧化硫，需在b、c之间依次加装置e、m，e装置防止空气的水蒸气进入b，m是安全瓶的起防止倒吸，或将c装置换成f装置，既可以吸收二氧化硫，还可防倒吸现象，防止水蒸气进入b中。（3）装置的作用是吸收未反应的的氨气，则的作用是吸收未反应的no；根据反应方程式有6no5n2，生成标准状况下11.2ln2,消耗no的物质的量为0.6mol,原有no的物质的量是22.4l/22.4l/mol=1mol，则no转化率是60%。23：（1）、d （2）、c （3）、溴的颜色完全褪去 （4）、下 （5）