河南省示范性高中罗山高中高考化学 化学反应与能量复习专练（含解析）.doc

化学反应与能量1将512gcu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合气体共17.92 l，这些气体恰好能被400 ml 2.5 mollnaoh溶液完全吸收，溶液中生成nano3和。nano2，则原混合气体中no的物质的量为（ ）a03 mol b0.4 mol c05 mol d06 mol2下列变化过程，属于放热过程的是（ ）液态水变成水蒸气； 酸碱中和反应； 浓h2so4稀释；固体氢氧化钠溶于水； h2在cl2中燃烧； 弱酸电离；nh4cl晶体与ba(oh )28h2o混合搅拌a b c d3某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）a. 该反应的反应热h 0b. 反应物的总能量低于生成物的总能量c. 该反应是吸热反应d. 加入催化剂后反应放出的热会减少4以na代表阿伏加德罗常数，则关于反应：c2h2(g)+ 5/2 o2(g) =2co2(g)+h2o(1)；h=1300kjmol下列说法中，正确的是（ ）a有10na个电子转移时，该反应吸收1300kj的能量b有na个水分子生成且为液态时，吸收1300kj的能量c有na个碳氧共用电子对形成时，放出1300kj的能量d有8na个碳氧共用电子对形成时，放出1300kj的能量5已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=q1 kjmol-1，又知：h2so4(aq)+2koh(aq)k2so4(aq)+2h2o(l)h=q2 kjmol-1。则q1和q2的关系是()aq1=q2 b2q1=q2 cq1h1的是（ ）as(g)+o2(g)so2(g)， h1； s(s)+o2(g)so2(g)， h2b2h2(g)+o2(g)2h2o(g)，h1； 2h2(g)+o2(g)2h2o(l)， h2cc(s)+o2(g) co(g)， h1； c(s)+ o2(g) co2(g)，h2dh2(g)+cl2(g)2hcl(g)，h1； 2h2(g)+2cl2(g)4hcl(g)，h215化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )a.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染16生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是（ ）a汽油属于纯净物b乙醇属于可再生能源c沼气的主要成分是甲烷d生物质能来源于太阳能1711.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）a0.01moll1nh4al(so4)2溶液与0.02moll1ba(oh)2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2ob一定条件下,将0.5mol n2(g)和1.5molh2(g)置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g),放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6kjmol-1c溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素：br-+ag+=agbrdco(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则co2分解的热化学方程式为：2co2(g) 2co(g)o2(g) h+283.0 kjmol118 已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h1q1 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h2q2 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h3q3 kjmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）a0.4q10.05q3 b0.4q10.05q2 c0.4q10.1q3 d0.4q10.2q21950ml0.50moll-1盐酸与50ml0.55moll-1naoh溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。装置中还存在的2个错误是_ 这种错误会造成最高温度读数_（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。a盐酸的浓度b盐酸的温度c氢氧化钠溶液的浓度d氢氧化钠溶液的温度e水的比热容f反应后混合溶液的终止温度（3）实验中改用60ml050moll-1盐酸跟50ml055moll-1naoh溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20（13分）材料1.某温度时，在2l密闭容器中有x、y、z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kj。t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80（1）写出该反应的热化学反应方程式： 。（2）该温度下反应的平衡常数k= 。（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则： t2t3时平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)a.升温 b. 降温 c.降压 d.移去部分反应物 e.加入负催化剂 材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/k盐酸浓度/moll-1醋酸浓度/moll-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.400.200.20（4）请完成上工作表（填写实验的空格）。（5）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(hcl)，尚缺少的数据是 。.若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。21i工业上可用co生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线 （填“a或b”）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为 。（2）若容器容积不变，下列措施可增大co平衡转化率的是_。a升高温度 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充入1 mol co和2 mol h2（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为t2（且t20为了提高h2o2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改变一种条件），其原因是： 。（g）+o2（g）= h2o（1）, h2 = -28584kjmol-l cl2（g）+ h2（g）= 2hcl（g）, h3 = -1846kjmol-l则h2o2（1）与cl2（g）反应生成hcl（g）和o2（g）的热化学方程式为 。24短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，c与d能形成d2c和d2c2两种化合物，而d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c和a形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为 。（2）已知：ee2e；ha kjmol-1 2aaa；h=b kjmol-1 eaae；h=c kjmol-1（“”表示形成共价键所提供的电子） 写出298k时，a2与e2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；hdjmol1（d0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mola2、1 molbc1 molx4 mola2、2 molbc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内a2的平均反应速率v(a2) 。该温度下此反应的平衡常数k的值为 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。a121 bq1q2d c31dp32p12p2 en2n31.0mol fq32q1在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1l，若在第8min达到新的平衡时a2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时x的物质的量浓度的变化曲线。参考答案1a【解析】2d【解析】试题分析：液态水变成气态水需要克服分子间作用力，需要吸收能量，所以吸热；电离的过程是吸热过程；铵盐与碱反应也是常见的吸热反应；放热反应通常有：酸碱中和反应，燃烧反应，浓硫酸的稀释，氢氧化钠溶解考点：考查化学反应与能量变化相关知识3a【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，所以选项a正确，其余都是错误的，答案选a。4d【解析】试题分析：c2h2(g)+ 5/2 o2(g) =2co2(g)+h2o(1)反应中，每放出1300kj的热量转移电子数10na。a、有10na个电子转移时，该反应放出1300kj的能量，错误；b、有na个水分子生成即生成1mol水且为液态时，放出热量1300kj，错误；c、1na的二氧化碳分子中含有4na的碳氧共用电子对，则有na个碳氧共用电子对形成时，即有0.5mol二氧化碳生成，放出热量1300/8=162.5kj，错误；d、有8na个碳氧共用电子对形成时即有2mol二氧化碳生成，放出热量1300kj，正确，答案选d。考点：考查对热化学方程式的理解5b【解析】试题分析：两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应，第二个反应生成2 mol h2o，是第一个反应生成水的2倍，故q2=2q1。考点：中和反应反应热的测定6d【解析】试题分析：a、碳生成二氧化碳放出的热量才是燃烧热。b、为放热反应，焓变值应小于0。c、焓变值单位错。d、燃烧1mol纯葡萄糖放出2800 kj热量，那05mol纯葡萄糖放出的热量为1400 kj。所以答案选d考点：考查热化学方程式的相关知识点。7b【解析】试题分析：a、根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则ch3-ch3ch2=ch2+h2的h=+728.3 kj/mol，错误；b、由反应nh3+h3o+=nh4+h2o知，氨分子能夺取水合氢离子中的氢离子，说明nh3结合h+能力比h2o强，正确；c、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态应为液态水，错误。d、中和热57.4kj/mol的适用条件为：稀溶液、强酸与强碱反应、生成1mol水，则naoh（aq）ch3cooh（aq）ch3coona（aq）h2o（l）反应过程中多一个醋酸电离的吸热过程，h 57.4kj/mol，错误。考点：考查反应热的计算，燃烧热、中和热的概念。8a【解析】试题分析：c2h4(g)和c2h5oh（1）的燃烧热分别是-1411.0kjmol-1和-1366.8kj mol-1，说明c2h4(g)的能量比c2h5oh（1）高1411.0-1366.8=44.2 kj mol-1，所以由c2h4(g)和h2o(l)生成c2h5oh(l)的反应为放热反应，h为-44.2 kjmol-1，a正确。考点：燃烧热。 9b【解析】生物燃料的能量最初来源于植物的光合作用，即太阳能，属于可再生能源；汽油、柴油均属于混合物。10d【解析】试题分析：a、液态水变为气态水需要吸热，错误；b、q14.9 kj/mol表示吸热反应，错误；c、形成化学键放出热量，但断裂化学键吸热的热量未知，所以该化学反应是吸热反应还是放热反应未知，错误；d、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，正确，答案选d。考点：考查物质变化中能量的变化判断11b【解析】试题解析：甲醇燃烧是放热反应，所以选项a和d不正确；1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68kj32725.8kj，所以选项b正确，c不正确。考点：热化学方程式的书写12d【解析】试题分析：将已知方程式向编号：fe2o3(s)+ 3/2c(s)= 3/2co2(g)+2fe(s) h1= +234.1 kj/mol ；c(s)+o2(g)=co2(g) h2= -393.5 kj/mol；而反应2fe(s)+ 3/2o2(g)=fe2o3(s)为目标方程式，运用盖斯定律，对比与目标方程式的关系，对已知方程式进行加减运算应为：-+3/2，得h=-h1+3/2h2=-34.1 kj/mol+3/2（-393.5 ）kj/mol=-824.4 kj/mol ，选择d。考点：盖斯定律的运用。13d【解析】试题分析：a、正方应是放热反应，则1mol n2(g)和3mol h2(g)具有的能量之和高于2 mol nh3(g)具有的能量，a不正确；b、反应是可逆反应，则将1mol n2 (g)和3mol h2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于q kj，b不正确；c、反应热与平衡移动无关系，c不正确；d、根据热化学方程式可知每消耗3mol氢气放出qkj热量，因此将一定量n2(g)和h2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热q kj，则此过程中有3mol h2被氧化，d正确，答案选d。考点：考查反应热的有关判断与计算14a【解析】试题分析：同种物质气态含有的能量比液态或固态时含有的能量高，a.s燃烧的反应是放热反应。所以h2h1，正确；b.由于反应物的状态相同，因此反应物含有的能量相同，由于产生的液体水含有的能量比气态时低，所以产生液态水放热比强酸气体水多，所以h1h2，错误；c相同质量的物质，燃烧的越充分，放出热量就越多， c(s)+o2(g) co(g)，h1；c(s)+ o2(g) co2(g)，h2所以h1h2，错误；d参加反应的物质越多，反应放出热量就越多。h2(g)+cl2(g)2hcl(g)，h1； 2h2(g)+2cl2(g)4hcl(g)，h2，所以h1h2，错误。考点：考查热化学方程式中反应热大小比较的知识。15b【解析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，b错误，其余选项均正确16a【解析】试题分析：a、汽油的主要成分为c4c12脂肪烃和环烃类，为混合物，错误；b、可用植物秸秆和粮食制造乙醇，为可再生能源，正确；c、沼气含甲烷50%80%，所以沼气的主要成分是甲烷，正确；d、生物质为通过光合作用产生的有机体，所以生物质能来源于太阳能，正确。考点：本题考查物质的分类及能量转化。 17a【解析】试题分析：a项nh4al(so4)2与ba(oh)2物质的量之比为1:2，生成baso4、al(oh)3和nh3h2o；b项因为n2和h2的反应为可逆反应，0.5mol n2(g)和1.5molh2(g)只能部分反应，无法计算焓变；c项溴乙烷中含有br原子，不是br，与agno3溶液不反应；d项燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧，生成稳定的氧化物所放出的能量，所以co2分解的热化学方程式为：2co2(g) 2co(g)o2(g) h+566.0 kjmol1。考点：离子方程式的书写、热化学方程式的书写点评：本题主要考察了离子方程式的书写及热化学方程式的书写，难度不大，但要注意条件，注意用量，为高频考题。18a【解析】试题分析：取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2l(标准状况下)，混合气是11.2/22.4=0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol，所以根据热化学方程式可知，放出的热量是0.4q10.05q3，选a。考点：考查反应热的计算。19（1）环形玻璃搅拌棒 错误小烧杯未与大烧杯杯口相平烧杯间未填满碎纸条减小 偏小（2）bdf（2分）（3）不相等 相等（4）偏小【解析】试题分析：（1）还差的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒，作用是使混合均匀，反应加快，且减少热量的散失；做这个实验的时候，我们是在大烧杯底部垫上泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），已达到保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故该实验装置会导致最高温度读数减小，所求中和热偏小。（2）我们要记录的数据为起始温度，即盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，然后取其平均值，和终止温度，即反应后混合溶液的终止温度（3）不相等， 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等，中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量,它与酸、碱的用量无关（4）用氨水代替氢氧化钠，因为氨水为弱碱，会电离，电离需要吸热，故会使测得的中和热数值偏小。考点：中和热的知识点评：此题考核了中和热测定的装置及操作步骤，熟记课本的知识，便能很好的解决，难度不大。20（共13分）（1）x(g)+2y(g) 2z(g) h =+300 kj/mol （2分）（2）160/3 （或53.3）（2分）（3）逆 （2分） b或c （2分）（4） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （共2分，全对才给分）（5）. 盐酸的体积。（1分）. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；曲线，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298k，则终点在横坐标40处；若为308k，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。（共2分，各1分）【解析】21（16分）（1）b（1分） co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h=91kj/mol (3分，方程式含状态符号正确给1分；反应热2分，其中单位写错扣1分，但结果或符号写错不给分，可逆符号也可以写成等号)（2）bd（4分，答对1个给2分，但错选不给分）（3）如图（2分，作图1分，标注1分）（4）解：设发生转化的baso4的物质的量为x mol ，则平衡时c(so42)为x mol/lbaso4 + co32 baco3 + so42起始浓度/moll1 2.0 0变化浓度/moll1 x x平衡浓度/moll1 2.0x xk= = 4.0102 （2分，单位无写不扣分）解得：x = 7.7102 （或0.077 ） 即发生转化的baso4的物质的量为7.7102 mol。（2分，单位及有效数字错误各扣1分）【解析】试题分析：（1）读图，反应物能量高于生成物能量，该反应的焓变为91kj/mol，曲线b有2个峰，a只有1个峰，且前者的2个峰均低于后者的1个峰，说明b使用了催化剂，将1个化学反应变为2个先后或连续发生的化学反应，且降低了反应的活化能，但是对总反应的焓变无影响，所以该反应的热化学方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h=91kj/mol；（2）由于正反应是放热反应，其它条件相同时，升高温度平衡向逆反应方向移动，则co平衡转化率减小，故a错误；甲醇是生成物，从平衡体系移走生成物，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物平衡转化率增大，故b正确；由于容器容积不变，虽然充入氦气增大压强，但是平衡体系各组分的物质的量、物质的量浓度均不变，所以平衡不能移动，反应物平衡转化率保持不变，故c错误；再充入1molco和2molh2，就是增大压强，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的平衡转化率增大，故d正确；（3）读图，横坐标表示氢气和一氧化碳的起始组成比，纵坐标表示co的平衡转化率；当氢气和一氧化碳的起始组成比为0时，co的平衡转化率为0；当氢气和一氧化碳的起始组成比相同且不为零时，由于正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，co的平衡转化率增大；当氢气和一氧化碳的起始组成比增大时，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，co的平衡转化率增大；根据上述要点作图，可以画出温度为t2时，co的平衡转化率随氢气和一氧化碳的起始组成比变化的示意图；（4）设硫酸钡溶解的物质的量为xmol，由于baso4 + co32 baco3 + so42中各物质的系数之比等于物质的量之比，则碳酸根离子、硫酸根离子的变化物质的量均为xmol，由于饱和碳酸钠溶液的体积为1l，由于c=n/v，则碳酸根离子、硫酸根离子的变化物质的量浓度均为xmol/l，由此推断该可逆反应中有关组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：baso4 + co32 baco3 + so42起始浓度/moll1 2.0 0变化浓度/moll1 x x平衡浓度/moll1 2.0x xk= = 4.0102解得：x = 7.7102 （或0.077 ）即发生转化的baso4的物质的量为7.7102 mol。考点：考查化学反应原理，涉及催化剂对反应体系能量的影响、根据图像书写热化学方程式、外界条件对平衡移动的影响、画出co平衡转化率随温度、反应物起始配比变化的示意图、沉淀转化中的有关平衡常数和沉淀转化量的计算等。22（16分）i2h12h2+h3（3分）ii（1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（或描述降温的变化，3分）（2）如下图（2分）（形状1分，标注1分）（3）计算过程为：（格式2分，速率1分，常数2分，共5分）ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) 起始浓度（mol/l） 1 1 0 0 变化浓度（mol/l）0.8 0.8 0.8 2.4平衡浓度（mol/l）0.2 0.2 0.8 2.4 （平衡常数没写单位不扣分）iiio2 + 2h2o + 4e=4oh（3分）【解析】试题分析：i先将4个热化学方程式依次编号为，再观察、比较后可得：22+=，由盖斯定律可知，的焓变=的焓变2的焓变2+的焓变=2h12h2+h3；ii（1）先读图1，发现在1mpa或2mpa、6001000时，随着温度的升高，甲烷平衡含量均逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动；再根据温度对化学反应速率和化学平衡的影响规律，当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快，平衡向吸热反应方向或正反应方向移动，则甲烷蒸气转化为氢气的正反应是吸热反应；（2）画图要点：甲烷蒸气转化为氢气的正反应是气体体积增大的反应，当温度和水碳比保持不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向或逆反应方向移动，则甲烷平衡含量增大，因此2mpa时甲烷平衡含量与水碳比之间关系曲线一定高于1mpa时甲烷平衡含量与水碳比之间关系曲线；当温度和压强保持不变时，随着水碳比的增大，甲烷平衡含量逐渐减小；（3）依题意可知该可逆反应中各组分起始、变化、平衡浓度，则：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) 起始浓度（mol/l） 1 1 0 0 变化浓度（mol/l） 0.8 0.8 0.8 2.4平衡浓度（mol/l） 0.2 0.2 0.8 2.4根据平均反应速率的定义式，v(h2)=0.4mol/(lmin)根据化学平衡常数的定义式，k=mol2/l2276.5 mol2/l2iii甲醇燃料电池中正极的主要反应物为氧气，氧元素由0降为2价，则1个氧气分子得到4个电子，在koh溶液中只能用氢氧根离子使反应物和产物的电荷守恒，则o2+4e4oh；左边比右边少4个h、2个o原子，根据氢、氧原子个数守恒可知反应物中还有2h2o，则正极反应式为o2 +4e+2h2o =4oh。考点：考查化学反应原理，涉及根据盖斯定律求焓变、根据化学平衡图像得出温度对反应速率和平衡移动的影响规律、根据压强对化学平衡的影响规律画出图像、根据各组分（起始、变化、平衡）浓度模型法计算平均反应速率和平衡常数、碱性甲醇-空气燃料电池的正极反应式等。23【解析】试题分析：若反应均为水溶液中的置换反应，a、d、e都为卤素单质，则a为br2，d为i2，e为cl2，三者的氧化性由弱到强的顺序为i2br2cl2；在一定条件下e(cl2)和d(i2)以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反