河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破4 离子反应（含解析）.doc

离子反应1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ah+、na+、co32、cl bba2+、na+、so42、cl一ck+、h+、so42、oh dag+、al3+、no3、h+【答案】d【解析】a项氢离子和碳酸根反应；b项硫酸钡沉淀；c项氢离子和氢氧根反应。2、有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()ak、na、cl、noboh、co、cl、kcba2、na、oh、nodcu2、no、oh、cl【答案】d 【解析】检测到四种溶液中所含的离子必须能共存，才正确，d项中的cu2与oh不能大量共存，故d错误。 3、下列物质中，含有自由移动的cl的是（）akclo3溶液 bcacl2溶液 ckcl晶体 d液态氯化氢【答案】b【解析】a中kclo3电离出k和clo3；b中电离出ca2和cl；c中kcl晶体不能发生电离；d中hcl为液态，无电离。4、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(h+) = 110-13 mol/l时又一定能发生反应的离子组是 （ ）na+ 、ba2+ 、cl- 、hco3- k+ 、nh4+ 、ch3coo- 、so42-ca2+ 、cu2+ 、 no3- 、so32- fe3+ 、na+ 、scn- 、cl- al3+ 、na+ 、hco3- 、no3- fe2+ 、na+ 、no3-、i-ag+ 、nh4+ 、oh- 、no3- na+ 、k+ 、ch3coo- 、no3-a b c d 【答案】a【解析】离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，hco3-既能与oh-反应也能与h+反应而不能大量存在，故选；离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下nh4+不能大量存在，酸性条件下ch3coo-不能大量存在，故选；ca2+、cu2+与so32-反应生成沉淀而不能大量共存，故不选；fe3+与scn-发生络合反应而不能大量共存，故不选；al3+与hco3-发生互促水解反应而不能大量共存，故不选；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下fe2+、i-与no3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下fe2+不能大量存在，故选；ag+、nh4+、oh-不能大量共存，故不选；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故不选 故答案选a 。5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）a氯化铁溶液中加入铁粉：fe+fe3+ = 2fe2+b漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： ca2+2clo-+h2o+co 2= caco3+2hcloc一小块金属钠投入水中：2na+2h2o = 2na+2oh+h2d小苏打溶液和烧碱溶液反应：h+oh=h2o【答案】c 6、在由水电离产生的h+浓度为110-13moll-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） k+、cl-、no3-、co3 2- k+、fe3+、i-、so42- na+、cl-、no3-、so42-na+、ca2+、cl-、hco3- k+、ba2+、cl-、no3-a b c d【答案】b 7、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）a由水电离的c(h)=11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3b含大量oh一的溶液中：co32？、na+、alo2？、no3？c0.1 moll1fecl3溶液：k、nh4、i、scnd1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42【答案】b 8、能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(h)=mol，一定会发生反应的离子组是 【答案】a9、由硫酸钾.硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4 moll-1，c(so)=0.8moll-1。,则c(k+)为（ ）a. 0.15 moll-1 b.0.2 moll-1 c. 0.3 moll-1 d.0.4 moll-1【答案】c10、有一无色未知溶液中检验出有ba2+、ag+，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在cu2+fe3+clno3s2co32 nh4+mg2+al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）a bc d【答案】d【解析】未知溶液中检验出有ba2+、ag+，则和钡离子、银离子反应的cls2co32不能存在，无色溶液中cu2+fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的co32不能存在故选d11、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水。如果滴到恰好溶液的ph=7时，下列说法正确的是（ ）a. 盐酸不足 b. 两者恰好完全反应c. 测得氨水浓度偏高 d. 测得氨水浓度偏低【答案】b12、证明某物质是弱电解质的是（ ）a难溶于水 b溶液中存在已电离的离子和未电离的分子c水溶液的导电性差 d熔融状态时不导电【答案】b13、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ()a0.1 moll1 hcooh溶液中：c(hcoo)c(oh)c(h)b1 l 0.1 moll1 cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so)c(nh)c(cu2)c(h)c(oh)c0.1 moll1 nahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(co)c(oh)d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)【答案】d【解析】根据电荷守恒可知选项a正确。选项b中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c(h)c(oh)，正确。根据质子守恒，在0.1 moll1 nahco3溶液中正确的恒等式应表示为：c(h)c(h2co3)c(co)c(oh)，c正确。对于选项d，等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。14、含有下列离子的水溶液中加入so3，其浓度增大的是（忽略溶液体积变化）（ ） a.nh4+ b.na+ c.hco3- d.c6h5o-【答案】a【解析】so3溶于水生成h2so4，而a选项中nh4+h2onh3h2o+h+，当加入so3后生成的h2so4电离出h+,使h+增大，平衡左移，nh4+增大。b选项中na+不变。c选项中：hco3-+h+=co2+h2o而减少。d 选项c6h5o-+h+=c6h5oh使得c6h5o-减小。15、常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )a含0.1 moll1so2的溶液中：na+、ba2+、br、clb能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、mg2+、n03、so42c=1012的溶液中：k+、nh4+、so42、no3d不能使酚酞变红的无色溶液中：na+、k+、clo、i【答案】a【解析】解：a含0.1 moll1so2的溶液具有酸性和还原性，离子之间不发生反应，且不生成沉淀，可大量共存，故a正确；b能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液，碱性条件下mg2+不能大量共存，酸性条件下因存在n03而不能生成氢气，故b错误；c=1012的溶液呈碱性，nh4+不能大量共存，故c错误；d酚酞的变色范围为810，不能使酚酞变红的无色溶液可能呈中性、弱碱性或酸性，酸性条件下clo具有强氧化性，clo、i不能大量共存，故d错误故选a16、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a无色溶液：ca2、h、cl、hso3b能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh4+、i、no3cfecl2溶液：k、na、so42、alo2d. 0.1 mol/l的溶液：na、k、sio32、no3【答案】d【解析】a项，h和hso3、不能大量共存；b项，使ph试纸呈红色的溶液为酸性溶液，酸性环境中no3可将i氧化；c项，fe2与alo2发生相互促进的水解反应；d项，kw/c(h)c(oh)0.1 mol/l的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。17、（1）现有以下物质：nacl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 baso4固体蔗糖酒精 熔融的kno3 浓hno3 回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_；以上物质属于非电解质的是_；以上物质属于电解质的是_ _；（2）.根据反应8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，回答下列问题。氧化剂_，还原剂_用双线桥法标明电子转移的方向和数目8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2氧化剂与氧化产物的质量比_ 当生成28gn2时，被氧化的物质的质量是_g。（3）、有一瓶无色溶液，可能含有na+、nh4+、cu2+、cl、so42、co32中的几种，取该溶液进行如下实验：用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；取少量上述溶液两份，其中一份滴加bacl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；另一份溶液中滴加naoh溶液，无沉淀生成，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。【答案】1）4 8 9 ; 2 6 7 ; 1 3 5 8 （2）cl2 ,nh3 略 213:28 34 （3）so42、nh4+； co32、cu2+； na+、cl18、有a、b、c、d、e、f、g7瓶不同物质的溶液，它们各是kcl、mgcl2、na2so4、na2co3、agno3 ca（no3）2、ba（oh）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）a的化学式是 ，g的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。b c d e f。abcdefgabcdefga（干燥气体）b（液体）ano2水bco24moll-1naoh溶液cc12饱和nac1水溶液dnh31moll-1盐酸【答案】（1）kcl，agno3。混合时只生成一种沉淀的是kcl，生成的是agcl，所以a是kcl，g是agno3。 （2）b：naso4 c：mgcl2 d：na2co3 e：ca（no3）2 f：ba（oh）219、有一包白色固体，可能含有na2co3、kno3、kcl、bacl2和cuso4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入agno3溶液，得到白色沉淀，再加稀hno3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是_。(2)一定不存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_。【答案】(1)na2co3、kcl (2)bacl2、cuso4 (3)kno3【解析】无色溶液可排除cuso4固体；通过实验白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有co32和cl，同时排除ba2的存在。由此肯定固体中含有na2co3和kcl，不存在bacl2固体。20、现有a、b、c、d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子h+、na+、a13+、ag+、ba2+阴离子oh-、c1-、co32-、no3-、so42-已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； c只能与d反应产生沉淀。试回答下列问题： （1） 写出化学式：a_ b_ d_ (2) e溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_ (3 ) 将c溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的a溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （4 ）在100ml0.1moll-1 e溶液中，逐滴加入35ml 2moll-1naoh溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 【答案】(1) na2co3 ba(oh)2 agno3(2) al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+（3）c（na+）c（c1）c（hco3）c（oh）c（h+）（co32）或c（na+）c（c1）c（hco3）c（oh）c（h+） （4） 0.01mol 21、溶液中含有fe3+和fe2+,它们的浓度都是0.050 moll1；如果要求fe3+沉淀完全而fe2+不生成沉淀fe(oh)2，需控制ph为何范围 已知:kspfe(oh)3 =1.11036 (moll1)4、kspfe(oh)2=1.641014 (moll1)3 (提示:当某离子浓度小于105 moll1时可以认为该离子沉淀完全了)【答案】解析:fe3+沉淀完全时,其浓度为110-5 mol.l-1,根据 kspfe(oh)3 可算出溶液中oh-,求出此时ph,再通过 kspfe(oh)2求出fe2+为0.050 mol.l-1时,oh- 的最大浓度,换算出ph即可求出满足要求的ph. fe3+沉淀完全时,fe3+为110-5 mol.l-1, oh-3= kspfe(oh)3 / fe3+=(1.110-36 / 110-5)=1.110-31 oh-=4.810-11 mol.l-1则fe3+ 沉淀完全时所需的ph 为: ph = 14-phoh- =14-10.3 = 3.7 fe2+开始沉淀时所需 oh- 为: oh-2 = kspfe(oh)2/ fe2+=(1.6410-14 / 0.050) =3.2810-15 mol.l-1oh-=5.710-7 mol.l-1 ph = 14-phoh- =14-6.2 = 7.8因此,溶液的ph控制在3.7-7.8之间,可使fe3+沉淀完全而fe2+不沉淀。22、x、y、z三种物质有如下图所示转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：x 、y 、z 试剂甲 ，试剂乙 。（2）写出上述各步反应的离子方程式： ； ； ； ； 。【答案】x: mgso4 y : mg(oh)2 z: mgcl2 试剂甲 bacl2 试剂乙 agno3 so42- +ba2+ =baso4mg2+ +2oh- = mg(oh)2mg(oh)2 +2h+ = mg2+ +2h2oag+ + cl- =agclso42- +ba2+ =baso4【解析】由转化关系知x中应含有mg2+，所以y就是mg(oh)2；z是mgcl2；mgcl2只有和agno3反应才能得到mg(no3)2，所以试剂乙是agno3；ba(no3)2只有和 mgso4反应才能得到mg(no3)2，所以x是 mgso4； mgso4 要想得到mgcl2，只有和bacl2反应,因此试剂甲是bacl2。23、a、b、c、d、e五瓶透明溶液，分别是hcl、bacl2、nahso4、na2co3和agno3中的一种已知：a与b的反应有气体生成；b与c反应有沉淀生成；c与d反应有沉淀生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质d与e反应有沉淀生成；a与e反应有气体生成；请填空：（ 1 ）在和的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是 （2）a是 ，b是 ，c是 ，d是 ，e是 （3）写出各反应的离子方程式： 【答案】（1）agcl；（2）na2co3；hcl；agno3；bacl2；nahso4；（3）co32+2h+=h2o+co2；cl+ag+=agcl；so42+ba2+=baso4【解析】根据信息可知反应有气体，气体只能为co2，则a为na2co3，其余，先分组：b、e组为hcl、nahso4，那么c、d组为agno3、bacl2，据信息可知产生的沉淀为agcl，所以c物质为agno3，b为hcl，d为bacl2，结合其他信息知e为nahso4，（1）在和的反应中生成的沉淀的化学式为agcl，故答案为：agcl；（2）由上述分析可知，a为na2co3，b为hcl，c为agno3，d为bacl2，e为nahso4，故答案为：na2co3；hcl；agno3；bacl2；nahso4；（3）中a、b反应的离子方程式为co32+2h+=h2o+co2，中的离子反应cl+ag+=agcl，中的离子反应为so42+ba2+=baso4，故答案为：co32+2h+=h2o+co2；cl+ag+=agcl；so42+ba2+=baso424、某强酸性溶液x中含有ba2、al3、nh4+、fe2、fe3、co32、so、so42、cl、no中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，不能确定的阳离子是_，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是_。(2)写出下列反应的离子方程式：中生成气体a：_。生成沉淀i：_。(3)假设测定a、f、i均为0.01 mol,10 ml x溶液中n(h)0.04 mol，且不能确定含有的离子只有一种。当x溶液中不能确定的离子是_，沉淀c的物质的量为_。【答案】(1)fe3取少量x溶液放在试管中，加入几滴kscn，溶液不变红色说明无fe3(其他合理答案也可)(2)3fe24hno3=3fe3no2h2oalo2co22h2o=al(oh)3hco3(3)fe30.07 mol(或cl0.07 mol)【解析】(1)x溶液呈强酸性，一定不能含有co32、so；加入过量ba(no3)2溶液后生成沉淀c，说明溶液中一定含有so42， 一定不含ba2；生成气体a能与o2反应生成d，d与h2o、o2反应生成溶液e，可推断a为no、d为no2，e为hno3，则x溶液中一定含有还原性离子fe2，同时不能含有no；根据溶液b加入过量naoh溶液产生气体f，可推断出f为nh3，则x溶液中一定含有nh；根据溶液h通入过量co2气体生成沉淀i，可推断出h溶液中含有alo2，进而推出x溶液中一定含有al3。(1)综上所述，x溶液中不能确定的离子为fe3和cl。要证明fe3一定不存在，应使用kscn溶液证明。(2)书写离子方程式时要注意化学式、离子符号是