河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破104 物质含量的测定（含解析）.doc

物质含量的测定1、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以k2cro4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中cl的浓度， ksp(agcl) =1.561010，ksp(ag2cro4)=1.101012，ag2cro4为砖红色滴定终点的现象是_；已知该滴定适宜的酸度范围是ph 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在，c(nh4+)0.05mol/l时，应将溶液的ph控制在6.57.2。下列有关说法你认为合理的有_。a若溶液ph6.5，则cr2o72+h2o2cro42+2h+平衡左移，导致ag2cro4沉淀过迟，影响实验结果b若溶液中有铵盐存在时，当ph7.2，则有可能因为生成ag(nh3)2+，影响实验结果c滴定时应剧烈摇动，以使被agcl沉淀吸附的cl及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/l每升水样中还原性物质被氧化需o2的质量）。某废水样100.00ml，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/l的k2cr2o7溶液25.00ml，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/l的feso4标准溶液滴定剩余的cr2o72，实验数据记录如下： 实验数据实验序号feso4溶液体积读数/ml滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成离子方程式的配平：_cr2o72+_fe2+_ _ _cr3+_fe3+_h2o 计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）【答案】（1）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 a、b、c（2）_1_cr2o72+_6fe2+_14 h = _2cr3+_6_fe3+_7h2o 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。消耗的feso4标准溶液平均体积为： (15.310.30)+(15.190.20)/2=15.00ml ；则废水中消耗的k2cr2o7总物质的量为： 0.01667mol/l0.025l1/615.0010-3l0.1000mol/l=1.66710-4mol=0.1667mmol 据2k2cr2o73 o2 可知，废水中化学耗氧量m（o2）= (0.1667mmol1.532g/mol) 0.1000l= 80.0mg/l【解析】（1）由已知条件可知：滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；已知该滴定适宜的酸度范围是ph 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在，c(nh4+)0.05mol/l时，应将溶液的ph控制在6.57.2。原因是若溶液ph6.5，则cr2o72+h2o2cro42+2h+平衡左移，导致ag2cro4沉淀过迟，影响实验结果；若溶液中有铵盐存在时，当ph7.2，则有可能因为生成ag(nh3)2+，影响实验结果滴定时应剧烈摇动，以使被agcl沉淀吸附的cl及时释放出来，防止滴定终点提前。因此选项是a、b、c。（2）根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：cr2o72+6fe2+14h = 2cr3+6fe3+7h2o ；根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的feso4溶液的体积要按照第2、3此来计算，v(feso4)=15.00ml；在反应的过程中电子转移数目相等。0.01667mol/l 0.025l23=0.1000mol/l 0.0150l1+n(o2)4, n(o2)=0.0014=0.00025mol.所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol10=0.0025mol，其质量是0.0025mol32g=0.08g=80mg.2、常温下，用 0.1000 mollnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 oll溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）a点所示溶液中：b点所示溶液中：c点所示溶液中：d滴定过程中可能出现：【答案】d 3、为测定石灰石样品中碳酸钙（含sio2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置c中生成的baco3沉淀质量。下列说法正确的是（ ）a.装置a中药品应为浓硫酸b.在bc之间应增添盛有饱和nahco3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体c.为了测得c中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作d.只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数【答案】c【解析】a、a装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置b，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，错误； b、稀盐酸与nahco3溶液反应生成二氧化碳，若b、c之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，错误； c、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，正确； d、盐酸具有挥发性，也可以由b进入c，且c中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，错误。4、nacl溶液中可能混有杂质naoh、nahco3、na2co3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/l)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为v1和v2，且v2v1。则nacl溶液中混有的杂质可能为（ ）anaoh bna2co3 cna2co3、nahco3 dnaoh、na2co3【答案】c 5、定量分析中可用agno3溶液滴定cl溶液，加入k2cro4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50ml，cl = 105 moll1，agno3与cro42 生成砖红色的ag2cro4沉淀。已知ksp(agcl) = 1.771010， ksp(agi) = 8.511017，ksp(ag2cro4) = 1.121012下列实验操作正确的是（ ）a滴定开始时应向含cl的溶液中滴加0.1mol/l的k2cro4溶液4.00mlb滴定终点时，溶液中cro42的浓度约为4.6103 moll1c滴定开始时，若向试液滴加的k2cro4溶液超过4.00ml，测定出的cl浓度小于实际浓度d可用0.1 moll1的ki溶液代替k2cro4做指示剂【答案】c 6、下列说法错误的是（）a浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 b工业上利用合成氨实现人工固氮 c带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液 d常温下用钢瓶贮存浓硫酸【答案】c【解析】a浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故a正确； bn2与h2在一定条件下反应生成nh3属于工业合成氨的过程，属于人工固氮方式，故b正确；c二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，水玻璃（na2sio3的水溶液）有胶黏作用，会把瓶子和塞子黏在一起，故c错误；d常温下铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应进一步进行，故d正确7、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）a ph=0 的溶液中：mg2+、fe3+ 、no3- 、so42-b能使ph试纸变红色的溶液中：na+、alo2-、s2-、co32-c含有大量fe3+的溶液：scn-、i-、k+、br-d由水电离出的c(oh-)=11013 moll1的溶液中：nh4+、al3+、no3- 、cl-【答案】a8、将ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是()a用ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b将溶液倒在ph试纸上跟标准比色卡比较c用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较d在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】c9、下列说法正确的是（ ）a工业上用电解mgcl2溶液的方法制备金属mgb在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀c向鸡蛋清中加入饱和的cuso4或（nh4）2so4溶液均产生沉淀，两者原理相同d往沸水中滴入饱和的fecl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得fe（oh）3胶体【答案】d【解析】工业上用电解熔融的mgcl2的方法来冶炼金属镁，a项错误；在潮湿的空气中，生铁易形成原电池，故纯铁比生铁耐腐蚀，b项错误；向鸡蛋清中分别加入饱和的cuso4和（nh4）2so4溶液均产生沉淀，前者为蛋白质的变性，后者为蛋白质的盐析，原理不同，c项错误10、下列物质中，化学式能准确表示该物质的分子组成的是（ ） a. nh4cl b.sio2 c. p4 d.醋酸ch2o【答案】c【解析】只有对分子晶体的物质才可讲其分子组成，题中所涉及的物质，a为离子晶体，b为原子晶体，c和d是分子晶体。白磷的分子式是p4，醋酸的分子式是c2h4o2，ch2o是其最简式，故此题答案为c。11、将a lso气体通过灼热的装有催化剂(vo)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b l(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是aso的分解率为 b混合气体的平均相对分子质量为c反应前后气体密度之比为 d混合气体中so的体积分数为【答案】c12、一定温度下，向质量分数为a的乙腈（ch3cn）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为04a，若乙腈的密度为，水的密度为，则下列说法正确的是（）a b c d无法确定【答案】b13、分别由下列四组物质制取气体:浓盐酸和mno2;(nh4)2so4和ca(oh)2;nacl和h2so4(浓);fes和h2so4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为a、 b、c、d、【答案】a【解析】考查卤 素及化合物的应用14、有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（）a结论：试液中含so42b结论：试液中含so42c结论：试液中含co32d结论：试液中含co32【答案】b【解析】a项先加bacl2溶液，再加足量稀盐酸，得到的白色沉淀除baso4外，还可能是agcl，而b项先加足量稀盐酸，无气体，无沉淀，排除了so32、co32、ag等的干扰，再加bacl2有白色沉淀生成，只能是baso4，所以b项合理；c项，试液中加足量稀盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则试液中可能有co32，也可能有hco3；d项试液中加ba(oh)2产生白色沉淀，再加足量稀硝酸产生co2，则沉淀为baco3，若溶液中有hco3时，也会产生baco3沉淀，故c、d项不合理。15、下列实验方法正确的是（）a用无水乙醇提取碘水中的碘单质 b加入稀hno3和bacl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含so42- c可用fecl3溶液一次性鉴别ccl4、苯酚溶液、nai溶液和nacl溶液 d玻璃棒在配制0.1mol/l nacl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同【答案】c【解析】a因乙醇与水混溶，不分层，则不能用无水乙醇提取碘水中的碘单质，一般选苯或四氯化碳来提取，故a错误；b加入稀hno3和bacl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中可能存在ag+或so42-、so32-，但不能同时存在银离子和两种阴离子（或其中的一种），故b错误；cfecl3溶液遇苯酚显紫色，与ccl4分层，与nacl溶液不反应也不分层，与nai溶液发生氧化还原反应后溶液由黄色变为浅绿色，现象不同，能一次性鉴别，故c正确；d配制溶液及粗盐提纯中，固体溶解时玻璃棒起搅拌作用，配制溶液转移液体及粗盐提纯的过滤操作中玻璃棒起引流作用，故d正确；故选c 16、下面是用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6ml(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500ml容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）17、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是a酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽b给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热c给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热d用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】a18、(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_(填“f”或“g”)。(4)现需配制250 ml、0.2 moll1nacl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_。【答案】1)蒸馏烧瓶冷凝管1 000 ml容量瓶(2) (3)温度计蒸馏g(4)未用玻璃棒引流，未选用250 ml容量瓶 19、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl-、br-、i-、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（v）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl-、br-、i-，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）5.6 l11.2 l22.4 ln (cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (i-)x mol00当通入cl2的体积为5.6 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为_。【答案】（1）h+、nh、al3+ ； 2：3：1 ； co、aloal(oh)3+oh=alo+2h2o（2）cl2+2i=i2+2cl； 10：15：4【解析】（1）分析图像，刚开始加氢氧化钠溶液时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；继续加氢氧化钠溶液，有沉淀生成，当沉淀量最大时，再加氢氧化钠溶液，沉淀的质量不变，说明含有铵根离子；继续加氢氧化钠溶液，沉淀会完全消失，说明该沉淀是氢氧化铝，所以阳离子一定含有h+、nh、al3+ ；能与阳离子反应的阴离子co、alo不存在；根据关系式h+ho- 、 nhho- 、al3+3ho- 结合图像中氢氧化钠的体积知，氢离子、铵根离子和铝离子的物质的量浓度=2:3:1氢氧化铝是两性氢氧化物能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应离子方程式al(oh)3+oh = alo+2h2o（2）该反应中碘离子还有剩余，说明氯气只和碘离子发生置换反应，所以离子方程式为cl2+2i = i2+2cl；氯气先置换碘离子后置换溴离子。当通入5.6l氯气时，氯气先和碘离子反应，氯气的物质的量=一个氯气分子中含有2个原子，所以氯气能形成0.25molx2=0.5mol离子，通入5.6l氯气后氯离子的物质的量为2.5mol，所以原溶液中的氯离子的物质的量为2mol；因为含有碘离子存在，所以溴离子未反应，溴离子的物质的量为3.0mol。当通入11.2l氯气时，溴离子的物质的量减少，说明碘离子完全反应；11.2l氯气的物质的量=，氯气能形成氯离子的物质的量=0.5molx2=1mol，溴离子减少0.2mol，氯气和溴离子反应生成的氯离子的物质的量为0.2mol，所以氯气与碘离子生成生成的氯离子的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，碘离子的物质的量为0.8mol。同一溶液中离子的浓度之比等于其物质的量之比，所以原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比=2mol：3mol：0.8mol=10:15:4.20、（6分）4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到no2和no的混合气体22.4ml（标准状况），则混合气体中no2和no的体积分别是多少？ 【答案】no2的体积为09103mol224mol/l=2016103lno的体积为01103mol224mol/l=224103l【解析】no2的体积为09103mol224mol/l=2016103lno的体积为01103mol224mol/l=224103l21、乳酸分子式为c3h6o3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中a、h、g为链状高分子化合物。（已知oh，cooh等为亲水基团，f常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：（1）推断c、f的结构简式。c： ；f： 。 （2）b中所含的官能团有 ；反应的反应类型是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用e的聚合物g而不是d的聚合物h来制作隐形眼镜，其主要理由是 。 【答案】（1）ch2chcooch3；hoch2ch2oh； 酯化反应 （2）碳碳双键、羧基 （3）（4） 高聚物g中含有的oh，使该物质具有亲水性，而h则不具有【解析】22、已知有以下物质相互转化焰色反应显紫色，说明d溶液中含有k元素。又因为d能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以d应该是氯化钾。ef的转化以及沉淀颜色可知，e是氢氧化亚铁、f是氢氧化铁，g则氯化铁。b和c反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以bc是氢氧化钾和氯化亚铁。g能和a反应生成b，所以a是铁，b是氯化亚铁，c是氢氧化钾，气体是氢气。试回答：试回答：(1)写出e的化学式 ，h的化学式 。(2)写出由e转变成f的化学方程式 。(3)检验g溶液中的金属阳离子的方法是： ；向g溶液加入a的有关离子反应方程式 。（4）写出a在一定条件下与水反应的化学方程式 。【答案】（1）fe（oh）2 agcl（2）4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3(3)取少量g溶液于试管中，向试管中滴加少量kscn溶液，若出现红色，则证明溶液中有fe3 2fe3fe3fe2（4） 【解析】试题分析：焰色反应显紫色，说明d溶液中含有k元素。又因为d能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以d应该是氯化钾。ef的转化以及沉淀颜色可知，e是氢氧化亚铁、f是氢氧化铁，g则氯化铁。b和c反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以bc是氢氧化钾和氯化亚铁。g能和a反应生成b，所以a是铁，b是氯化亚铁，c是氢氧化钾，气体是氢气。考点：考查常见元素及其化合物转化框图题的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23、a、d、f均是由短周期元素组成的单质，常温下c是液体。请回答下列问题：(1)b和e的化学式：b_，e_。(2)a与c反应的离子方程式为_。(3)关于a的叙述中正确的是_(填序号)。a有很强的还原性a的焰色反应呈紫色少量a可以保存在冷水里a着火时应选用泡沫灭火剂(4)将a、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123 632 311 111【答案】(1)na2o2naoh(2)2na2h2o=2na2ohh2(3)(4)【解析】d与f均为单质，且反应生成c，c为水，则d与f为氢气和氧气。单质a与水反应生成d，可以确定d为氢气，f为氧气，由此确定a为金属钠，则b是na2o2，e是naoh。钠与酸反应，当钠过量与酸反应结束后还会与水继续反应。24、用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是_制备na2o，常用2nano2+6na=4na2o+n2。不用na在氧气中燃烧的方法而采用此法的原因是：（1）_（2）_【答案】2na+o2 = na2o2（1）空气中易生成 na2o2（2）生成的n2可作为保护气25、将mno2与feso4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60后，再加入na2co3溶液，最终可制得碱式碳酸锰amnco3bmn（oh）2ch2o（1）用废铁屑与硫酸反应制备feso4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热na2co3溶液浸泡，其目的是 （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成co2224.0ml（标准状况），并配成500ml溶液准确量取10.00ml该溶液，用0.0500moll1edta（化学式na2h2y）标准溶液滴定其中的mn2+（原理为mn2+h2y2=mny2+2h+），至终点时消耗edta标准溶液28.00ml通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程） 【答案】（1）防止feso4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污；（2）n（co2）=n（mnco3）=0.01 mol n（edta）=0.0014mol10 ml溶液中 n（edta）=n（mn2+）=0.028l0.0500moll1=0.0014mol500ml溶液n（mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（mn2+）=0.07mol nmn（oh）2=0.06 molm（h2o）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n（h2o）=0.05 mola：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为mnco36mn（oh）25h2o【解析】解：（1）硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备feso4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止feso4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热na2co3溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污，故答案为：防止feso4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污；（2）n（co2）=n（mnco3）=0.01 mol n（edta）=0.0014mol10 ml溶液中 n（edta）=n（mn2+）=0.028l0.0500moll1=0.0014mol500ml溶液n（mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（mn2+）=0.07mol nmn（oh）2=0.06 molm（h2o）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n（h2o）=0.05 mola：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为mnco36mn（oh）25h2o，故答案为：n（co2）=n（mnco3）=0.01 mol n（edta）=0.0014mol10 ml溶液中 n（edta）=n（mn2+）=0.028l0.0500moll1=0.0014mol500ml溶液n（mn2+）=0.0014mol=0.07mol 7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（mn2+）=0.07mol nmn（oh）2=0.06 molm（h2o）=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 g n（h2o）=0.05 mola：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为mnco36mn（oh）25h2o26、重铬酸钾（k2cr2o7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为feo？cr2o3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如图：（1）铬铁矿中的sio2和al2o3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出al2o3与碳酸钠反应的化学方程式： （2）反应器中发生的主要反应为：6feo？cr2o3+24naoh+7kclo3 12na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2ofe2o3可进一步转化为nafeo2nafeo2在操作中强烈水解，写出nafeo2水解的化学方程式： （3）操作的目的是 （4）操作中cro42转化为cr2o72，写出此可逆反应的离子方程式： （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250ml溶液，取出25.00ml于锥形瓶中，加入10ml 2mol？l1 h2so4和足量碘化钾（铬的还原产物为cr3+），放于暗处5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1200mol？l1 na2s2o3标准溶液滴定至滴定终点时用去na2s2o3溶液40.00ml（i2+2s2o322i+s4o62）写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式： ；重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为 【答案】（1）al2o3+na2co32naalo2+co2；（2）nafeo2+2h2o=fe（oh）3+naoh；（3）除去sio32和alo2；（4）2cro42+2h+cr2o72+h2o；（5）cr2o72+6i+14h+=2cr3+3i2+7h2o；94.08%【解析】（1）高温条件下，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应方程式为：al2o3+na2co32naalo2+co2，故答案为：al2o3+na2co32naalo2+co2；（2）nafeo2能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，该水解反应为nafeo2+2h2o=fe（oh）3+naoh，故答案为：nafeo2+2h2o=fe（oh）3+naoh；（3）调节后溶液的ph比原来降低，是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，sio32+h2ohsio3+oh、hsio3+h2oh2sio3+oh、alo2+