河南省罗山高中高三化学复习 4.3二氧化氮和一氧化氮课时作业 新人教版必修1.doc

4.3 二氧化氮和一氧化氮1、将装有50ml no2、no混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30ml，则原混合气体中no2和no的体积比是（）a5：3 b3：5c3：2 d2：3【答案】c【解析】50mlno2和no的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3no2+h2o=2hno3+no，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为v，3no2+h2o=2hno3+nov（气体体积减少）3 2v（no2） 20ml3：2=v（no2）：20ml，v（no2）=30ml，原气体中v（no）=50ml30ml=20ml，所以原混合气体中no和no2的体积比为为v（no2）：v（no）=30ml：20ml=3：2，故选c2、科学家根据自然界存在的n2制出n3，1998年底又制出n5,这三种物质间的关系为（ ）a.同分异构体 b.同位素 c. 同系物 d. 同素异形体【答案】d 【解析】 3、用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如： ch4(g) + 4no2(g) = 4no(g) + co2(g) + 2h2o(g) h -574 kjmol-1 ch4(g) + 4no(g) = 2n2(g) + co2(g) + 2h2o(g) h -1160 kjmol-1下列说法不正确的是（ ）a.由反应可推知：ch4(g) + 4no2(g) = 4no(g) + co2(g) + 2h2o（l） h -574 kjmol-1b反应转移的电子数相同c0.2mol 4.48 l ch4 还原 no2至 n2，放出的热量为 173.4 kjd若用标准状况下4.48 l ch4 还原 no2至 n2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol【答案】a 【解析】 4、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是（ ）甲乙丙ano2so2bacl2bhclco2石灰水cco2so2石灰水dco2nh3cacl2【答案】a 【解析】 5、下列说法中，不正确的是（ ）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性a b cd【答案】a 【解析】 6、如下图所示，三个烧瓶中分别充满no2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水cacl2，在（3）中加入nh4cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中no2红棕色变深，（3）中no2红棕色变浅，下列叙述不正确的是( )a.cacl2溶于水时放出热量 b烧瓶（1）中气体的压强增大c.nh4cl溶于水时放出热量 d烧瓶（3）中气体的压强减小【答案】d 【解析】 7、有关x气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )【答案】a 【解析】 8、在图装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ ）a（干燥气体）b（液体）a水b 溶液c饱和溶液d浓溶液【答案】b 【解析】 9、已知氮的氧化物跟naoh溶液发生的化学反应如下：3no22naoh2nano3noh2o；no2no2naoh2nano2h2o；现有m mol no2和n mol no组成的混合气体，要用naoh溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/l的naoh溶液，则需此naoh溶液的体积为（ ）al bl cl dl【答案】d 【解析】 10、工业制硝酸的尾气因为含有no、no2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将nox转化成n2和h2o而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：有关说法不正确的是（ ）a物质的量之比可能是：b氧化性比较：cno2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性d将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气【答案】d 【解析】 11、下列气体中，与酸雨密切相关的是（ ）no2 co2 so2 coa. b. c. d. 【答案】b 【解析】 12、某氮的氧化物与co在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得反应后n2和co2的体积比为11，则该氮的氧化物是（ ） a.n2o b.no c.no2 d.n2o5【答案】a 【解析】 13、向如下图所示的装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色。x和y可能是（）abcdxso2no2hclcl2y饱和nahco3溶液水na2so3溶液na2so3溶液【答案】a 【解析】 14、已知： 2noo2=2no2。在体积为v l的密闭容器中通入x mol no和y mo1 o2。反应后容器中的n和o的个数之比是a：b，则x：y数值是（ ）a. a：b b. 2a：b c. （2ab）：b d. 2a：（ba）【答案】d 【解析】 15、下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d 【解析】 16、亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在5560条件下发生的主要反应为：c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2o 酸溶过程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、 、 (填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。 实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，a装置须控制反应液的温度不高于60的原因是 ；b装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是 （填字母）。anacl溶液bna2co3溶液cnano3溶液 工业上在吸收过程中需控制no和no2的物质的量比接近11。若(no)n(no2)11，则会导致 ；若n(no)n(no2)11会使产品中混有的杂质为 。 已知nano2能把酸性条件下的fe2氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： 。 已知：nano2有氧化性，在酸性条件下能把i氧化为i2；s2o32-又能把i2还原为i。nano2也有还原性，能使酸性kmno4溶液褪色。为测定产品nano2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的nano2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， 。实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 moll1 ki溶液、淀粉溶液、c2 moll1 na2s2o3溶液、c3 moll1酸性kmno4溶液。【答案】 催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖； 浓硫酸会使木屑炭化冷却结晶； 过滤 温度过高会导致hno3分解，降低nano2的产率； b 排放气体中no含量升高； nano3 no2-2hfe2nofe3h2o 然后用c3 moll1酸性kmno4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作23次【解析】(1)木屑的主要成分是纤维素(c6h10o5)n，而题给氧化反应是葡萄糖反应，所以加h2so4的目的催化纤维素的水解得到葡萄糖溶液。(2)温度过高，hno3会发生分解。用naoh吸收的原理是：2naoh + no + no2 = 2nano2，即在碱性溶液中no2和no发生归中反应，所以选用na2co3溶液，发生反应：na2co3 + no2+ no = 2nano2 + co2。(3)若no过多，则no不能被吸收，排入空气引起污染；若no2过多发生反应：2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o，产生nano3杂质。(4)nano2将fe2氧化，自身被还原，氮元素化合价降低，产生有毒气体，说明被还原为no，酸性条件下依据得失电子守恒配平反应。（5）本题运用kmno4氧化no2 进行滴定计算nano2的含量。不可采用酸性条件，no2 氧化i生成i2后，再用na2s2o3滴定计算，因为产品中的nano3中的no3 在酸性条件也会氧化i生成i2。 17、为了探究三种气态氧化物(so2、no2、co2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图a、b、c所示。(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_（写化学式）写出a烧杯中发生反应的化学方程式：_ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_ 。实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量o2或cl2，如图d、e、f所示。一段时间后，d、e装置的集气瓶中充满溶液，f装置的集气瓶中还有气体剩余。(2)实验二中装置d的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：写出装置d中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a lmol1。则装置d的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(3) 写出实验f通入氧气后，发生反应的化学方程式：_。(4)溶液充满集气瓶后，在e装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，用有关的离子方程式解释原因：_。【答案】(1)no23no2h2o=2hno3no溶液都变红色(2)4no2o22h2o=4hno3 moll1(3) 2so2o22h2o=2h2so4(4)出现白色沉淀cl2so22h2o=2clso4hba2so=baso4【解析】18、硝酸工业尾气中氧化物(no、no2)是大气污染物，可用于下述反应的方法治理：2no22naoh=nano2nano3h2o，no2no2naoh=2nano2h2o，现有标准状况下a l no2和b l no的混合气体(本题不考虑n2o4的存在)，恰好可被200 ml naoh溶液完全吸收。(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则ab的值应控制在_范围。(2)naoh溶液的物质的量浓度是_moll1(用含a、b的代数式表示)。(3)试讨论a、b的值与生成的nano3和nano2的物质的量(设分别为n1，n2)之间的关系：(用含a、b的代数式表示)当生成的产物全部为nano2时，n2与a、b的关系；当产物中兼有nano3和nano2时，n1、n2与a、b的关系。(4)若在标准状况下有no、no2的混合物恰好与50 ml 2.0 moll1的naoh溶液完全反应，且生成nano2和nano3的物质的量的比值为41，则在混合气体中no气体的体积分数多大？_。【答案】(1)ab1(2)(3)n2 moln1 mol；n2 mol(4)30%19、no分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题（1）no的危害在于 a破坏臭氧层 b参与酸雨和光化学烟雾的形成c与人体内血红蛋白结合d当它转化为n2后使空气中o2含量降低(2)在含有cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（no2）可转化为no，写出cu+和no2在酸性溶液中转化为no的离子方程式 （3）一定条件下no可转化为n2o和另一种红棕色气体，方程式为 （4）将0.05molno、0.03molo2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100ml水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计） （5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24l no 气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是 【答案】（1）abc；(2) cu+no2+2h+cu2+no+h2o；（3）3no=n2o+no2；（4）0.4moll1；（5）10g【解析】解：（1）因no易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以no易形成酸雨，no能与臭氧反应而破坏臭氧层，则abc正确，而只有闪电条件下，氮气才和氧气反应，所以d不正确，故答案为：abc；(2)酸性条件下，亚硝酸根离子具有氧化性、亚铜离子具有还原性，所以亚硝酸根离子和亚铜离子反应生成铜离子、no和水，离子反应方程式为：cu+no2+2h+cu2+no+h2o，故答案为：cu+no2+2h+cu2+no+h2o；（3）红棕色气体是no2，故有non2o+no2，配平后得：3no=n2o+no2，故答案为：3no=n2o+no2；（4）在水中no与o2反应为4no+3o2+2h2o=4hno3，0.05molno和0.03molo2反应氧气不足，由此可求出生成的hno3的物质的量为0.04mol，故所得硝酸浓度为0.4moll1，故答案为：0.4moll1；（5）n（no）=0.1mol，生成0.01mol no，转移的电子的物质的量为：n（e）=0.1mol（52）=0.3mol，反应中存在：mgmg2+mg（oh）2，fefe3+fe（oh）3，得出n（e）=n（oh），又m（沉淀）=m（混合物）+m（oh），所以：m（沉淀）=4.9g+0.3mol17g/mol=10g，故答案为：10g20、氮氧化合物是大气污染的重要因素（1）汽车排放的尾气中含no，生成no的反应的化学方程式为 （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原已知：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180.6kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1则反应 c（s）+2no（g）co2（g）+n2（g）h= kjmol1（3）将no2变成无害的n2要找到适合的物质g与适当的反应条件，g应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中x必须为无污染的物质，系数n可以为0no2+gn2+h2o+nx（未配平的反应式）下列化合物中，满足上述反应式中的g是 （填写字母）anh3 bco2 cso2 dch3ch2oh（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：催化反硝化法中，用h2将no3还原为n2，一段时间后，溶液的碱性明显增强则反应的离子方程式为： 在酸性条件下，电化学降解no3的原理如图，电源正极为： （选填“a”或“b”），阴极反应式为： 【答案】（1）n2+o2