河南省罗山高中高三化学二轮复习 强化训练 专题十一 化学计算（含解析）.doc

化学计算1、下列叙述正确的是（ ） 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量盐酸时，有气体产生 液态的氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但也能与某种酸反应 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 fe3有氧化性，所以fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3涉及氧化还原反应 a c d【答案】b2、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 ml的no2气体和672 mln2o4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）a8.64g b9.20g c9.00g d9.44g【答案】b【解析】n元素化合价降低 hno3-no2 n=8.96l/(22.4mol/l)=0.4mol 故转移电子数是0.4（5-4）=0.4mol hno3-n2o4 n=0.672l/(22.4mol/l)=0.03mol 故转移电子数是0.03（5-4）2=0.06mol故转移电子总数是0.46mol，设cu amol mg bmol根据题意可得 2a +2b=0.46 98a+58b=17.02 解得：a=0.092mol b=0.138mol故x=0.13824+0.09264=9.20g，故b正确。3、若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )a16g ch4与18 g nh4+ 所含质子数相等b0.5mol fecl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 nac将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4ld7.8 g na2o2中含有的离子总数目为0.3na【答案】d4、设na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )a一定量的fe与含1mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1mol fecl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成na个胶粒c0.01molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移电子数目为0.01nad10ml5mol/l(nh4)2so4溶液中含有nh+4数目为0.2na个【答案】a 5、取一定质量的均匀固体混合物cu、cu2o和 cuo，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下no气体4.48l，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）a3.6mol/l b3.2mol/lc2.8mol/l d2.4mol/l【答案】b【解析】将cu2o拆分为cu、cuo，原混合物看做cu、cuo的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后cu、cuo的混合物中o元素的质量，o原子的物质的量为=0.4mol，根据cu元素守恒可知n（cuo）=n（o）=0.4mol；另一份中加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为cu（no3）2，且同时收集到标准状况下no气体4.48l，no的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后cu、cuo的混合物中2n（cu）=3n（no）=30.2mol，n（cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知ncu（no3）2=n（cuo）+n（cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n（hno3）=n（no）+2ncu（no3）2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为=3.2mol/l故选b6、在温度和压强不变时，1 l no2高温分解(2no22noo2)，达到平衡时体积变为1.3 l，这时no2的转化率为（）a40% b20%c60% d5%【答案】c【解析】解答该题可利用差量法计算2no22noo2 v 2 1 0.6 l 1.3 l1 lno2的转化率为100%60%。7、做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消费剂是，实验室可通过以下反应制得（未配平）：。下列说法正确的是（）a. 在反应中作氧化剂b. 是氧化产物c. 在反应中被氧化d. 参加反应时有2mol电子转移【答案】 c【解析】a、硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。b、反应前后氯元素化合价降低，所以是还原产物，故错误。d、参加反应时有1mol电子转移，故错误。8、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.co2,100 ml;b.o2,200 ml; c.n2,400 ml; d.ch4,600 ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（） a.abcd b.badc c.cdba d.dcab【答案】c 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。9、已知：hcn(aq)和naoh(aq)反应的h12.1 kj/mol；hcl(aq)和naoh(aq)反应的h55.6 kj/mol。则hcn在水溶液中电离的h等于（）a67.7kj/mol b43.5kj/mol c43.5kj/mol d67.7kj/mol【答案】c【解析】本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为：hcn(aq)oh(aq)=cn(aq)h2o(l)h12.1kj/mol，h(aq)oh(aq)=h2o(l)，得：hcn(aq)=h(aq)cn(aq)h43.5 kj/mol。10、已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如hh键的键能为436 kj/mol，nn键的键能为945 kj/mol，nh键的键能为391 kj/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是() 【答案】a【解析】根据反应热和键能的关系可得，h945 kj/mol3436 kj/mol6391 kj/mol93 kj/mol。11、已知2moyx+5s2+16h+=2m2+5s+8h2o，则moyx中的m的化合价为（ ） a+3 b+4 c+6 d+7【答案】d【解析】根据反应前后元素的原子个数相等，可得y=4;根据电荷守恒可得-2x-10+16=4，解得x=1；由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0 ，可得moyx中的m的化合价为+7价。因此选项是d。12、少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（）加h2o加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 ml 0.1 mol/l盐酸a b c d 【答案】c【解析】本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。13、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )a0.01mol的蔗糖溶液 b0.01mol的溶液c0.02mol的溶液 d0.02mol的溶液【答案】c【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然c项、d项的浓度比a项和c项的大，又c项为强电解质，完全电离，而ch3cooh为弱酸，部分电离，所以c项中粒子浓度大，故混点最高。14、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）a. b. a c. (1a) d. (1a)【答案】c【解析】乙酸的分子式为c2h4o2，单烯烃的通式为cnh2n(n2)，混合物中c和h的质量分数之和为(1a)，两类物质中m(c)m(h)61，故混合物中碳的质量分数是 (1a)。15、将充有m ml no和n ml no2的量筒倒立于水槽中，然后通入m ml o2，若mn，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：ml)（）a3(mn) bm c. d.【答案】c【解析】由电子得失守恒：。设最后剩余no x ml，根据电子得失总数相等有：3(mx)n4m。解得x ml。16、 (1)下面是用98%的浓h2so4(1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/l的稀h2so4 500 ml的操作，请按要求填空：所需浓h2so4的体积为_。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ ml量筒最好。将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 ml水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。将_的上述溶液沿_注入_中，并用50 ml蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。加水至液面接近刻度线_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制naoh溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?定容时观察液面俯视：_；naoh颗粒表面部分变质：_。【答案】(1)13.6 ml15混合均匀，使热量迅速扩散冷却至室温玻璃棒500 ml容量瓶12 cm胶头滴管(2)偏高偏低【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是溶液的配置。17、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜(主要杂质为fe)，通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题：ph控制可参考下列数据：物质开始沉淀时的ph完全沉淀时的ph氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4(1)试剂a可以选用(填字母)；a.h2o2b.氯水c.酸性高锰酸钾(2)cu(oh)2的作用是，还可以用_(填一种试剂)代替；(3)操作2中包含3个基本实验操作，依次为_、和过滤；(4)某兴趣小组对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定，小组成员经过讨论，采用以下方案：先对一定质量的胆矾灼烧失水，将加热后的固体放在干燥器中冷却，再测定出剩余固体的质量，然后根据固体质量变化计算水的质量，从而求算胆矾中的结晶水。加热所用到的仪器除了酒精灯、三脚架之外还有_。如果实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能的原因有_(写出一种可能，忽略操作引起的误差)。【答案】(1)a(2)调节ph，使三价铁离子完全沉淀cuo(或cuco3或cu2(oh)2co3)(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)坩埚、坩埚钳、泥三角硫酸铜部分分解【解析】(1)试剂a的作用是将二价铁氧化为三价铁，但又不能引入新的杂质，所以选a；(2) cu(oh)2的作用是调节ph，使三价铁离子完全沉淀， 还可以用cuo(或cuco3或cu2(oh)2co3)代替；(3)从溶液中得到含有结晶水的化合物，一般采用蒸发浓缩，冷却结晶，最后过滤；(4)这是将固体灼烧，所以在坩埚中进行，与之配套的仪器要写全。实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能是硫酸铜部分分解。18、已知：4zn + 10hno34zn(no3)2 + n2o+ 5h2o。现有26g zn与足量的硝酸充分反应求（1）生成n2o气体的体积多少l（标况下）？（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？ 【答案】（1）2.24l（2）0.2mol19、图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。已知b是一种单质，其余物质都是含有b元素的化合物；c是一种钠盐；e是c对应的酸；b和d的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且d为b的氧化物（其他不含b元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去）。（1）写出a、d、e的化学式：a_；b_；c_。（2）在工业上，用碳在高温下还原d的方法可制得含少量杂质的b，其化学反应方程式为_；a和b的互变在工业上的实际意义是_。（3）写出dc反应的离子方程式_。【答案】（1）a:sicl4；d:sio2；e:h2sio3。（2）sio2 + 2c si + 2co；粗硅提纯。（3）sio2 + 2oh- = sio32- + h2o 。【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是考查了硅及其化合物的性质以及用途。20、(4分)_g尿素co(nh2)2所含的n原子数与10.7 g氯化铵所含的n原子数相同。【答案】 6 【解析】(守恒法)两物质中n原子数相等，则n原子物质的量必相等。10.7 g nh4cl中：n(n)n(nh4cl)0.2 mol。(n原子守恒)由于尿素分子中含有2个n原子，所以当co(nh2)2中含有0.2 mol n原子时：nco(nh2)20.2 mol(n原子守恒)mco(nh2)20.2 mol60.0 gmol16 g。 21、2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(c3h8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298k时，1 mol丙烷完全燃烧生成co2和液态水放出2221.5 kj的热量，则该反应的热化学方程式为_。又知：在298 k时c3h8(g)c3h6(g)h2(g)h124.2 kjmol1，h2(g)1/2o2(g)h2o(l)h285.8 kjmol1，则1 mol c3h6完全燃烧生成co2和液态水时放出的热量是_kj。(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4al3o26h2o=4al(oh)3，下列说法正确的是_(填写序号字母)；a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b铂电极采用网状比块状更利于o2放电c海水中的oh向铝电极方向移动用惰性电极电解200 ml 1.5 moll食盐水；电解2 min时，两极共收集到448 ml气体(标准状况下). 写出该电解反应的离子方程式_。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的ph为_。【答案】(1)c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2221.5 kjmol12059.9(2)bc2cl2h2o2ohh2cl213【解析】(1)本小题需要根据盖斯定律进行计算。c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2221.5 kj/molc3h8(g)=c3h6(g)h2(g)h124.2 kj/molh2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol得：c3h6(g)9/2o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h(2221.5124.2285.8)kj/mol2059.9 kj/mol。(2)铝与氧气形成的电池中，铝是负极，电子由铝经导线流向铂电极，电流方向相反。网状电极与氧气的接触面积大，有利于氧气放电；海水中的oh向负极(铝电极)方向转移。电解食盐水，阴极产生h2和naoh，阳极产生cl2。当两极产生的h2和cl2一共为0.02 mol时，溶液中产生0.02 mol naoh，c(oh)0.1 mol/l，ph13。22、能量的变化如下图所示,回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500c、2107 pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2kj，理由是_。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。ah0，s0 bh0，s0ch0 dh0，s0(4)将一定量的n2(g)和h2(g)放入1 l密闭容器中，在500c、2107 pa下达到平衡，测得n2为0.10mol，h2为0.30mol，nh3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时h2转化为nh3的转化率_，该温度下的平衡常数k值_。若升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中h2的转化率，下列措施可行的是_(填字母)。a向容器中按原比例再充入原料气b向容器中再充入惰性气体c改变反应的催化剂d分离出氨【答案】(1)减小减小(2)”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是 。【答案】（1）3no2h2o=no2hno3；6.72（2）41.8；b；8/3；（3） 在1.3104kpa下，co的转化率已经很高，如果增加压强co的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。【解析】（1）no2溶于水生成no和硝酸，反应的方程式是3no2h2o=no2hno3；在反应6no 8n