化学溶解度教案.doc

溶解度教案（第一课时）一、教学目标 1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，3、了解结晶现象4、通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题实验分析结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。二、重点和难点 1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化三、实验器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管四、教学过程俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加食盐；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加食盐；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加食盐，食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？（活动与探究）1、 取20ml水加入到烧杯中操作现象结论加入5 g氯化钠，搅拌再加5 g氯化钠，搅拌再加5 mL水， 搅拌取20ml水加入到烧杯中操作现象结论加入5 g硝酸钾，搅拌再加5 g硝酸钾，搅拌加热再加5 g硝酸钾，搅拌冷却2、结合实验现象，你得出什么结论？（小结1）：在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。（小结2）：在一定条件下，氯化钠也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。（提问）上述活动的“一定条件”是什么？1一定温度；2一定量的溶剂（追问）如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？（讨论、回答）不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。（引导）我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。板书：一、饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能继续溶解溶质的) 溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。（思考）一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量高锰酸钾固体，能否溶解？（小结） 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)（提问）1）通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2）如何判断某一溶液是否饱和？（讨论、总结、板书）：判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。3、追问：你再思考上述试验中饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？怎样转化？操作是否饱和溶液加入5 g氯化钠，搅拌否再加5 g氯化钠，搅拌是再加5 mL水， 搅拌否操作是否饱和溶液加入5 g硝酸钾，搅拌否再加5 g硝酸钾，搅拌是加热否再加5 g硝酸钾，搅拌是冷却否5、讲解结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。你认为：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）混合物的分离 过滤法：分离可溶物 + 难溶物结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶： 降温结晶（冷却热的饱和溶液）： 。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹； 运动出汗衣服上会出现白色斑迹，为什么？6、课堂小结7、练习板书设计 溶解度一、饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(不能继续溶解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，(还能