河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破53 如何选择家居装修材料（含解析）.doc

如何选择家居装修材料1、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是（ ）【答案】d【解析】1.hcl为强电解质，hac为弱电解质，滴加nh3h2o弱电解质先与hcl反应，生成同样为强电解质的nh4cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当hcl被中和完后，继续与hac弱电解质反应，生成nh4ac的强电解质，所以电导率增大。3.hcl与hac均反应完后，继续滴加nh3h2o弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。2、1,5戊二醛(简称ga)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的ga溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是()a戊二醛的分子式为c5h8o2，符合此分子式的二元醛有5种b1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银c戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体【答案】d【解析】1,5戊二醛的结构简式为ohcch2ch2ch2cho，它有4种同分异构体，因此它被氧化生成的戊二酸也有4种同分异构体；1mol戊二醛含2mol醛基，最多可得到4mol ag，它可使酸性高锰酸钾褪色。3、下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是( )a. na2co3 na2sio3 b. sio2 h2sio3c. cu cuso4 d. sio2 si【答案】b 4、由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）关于混合粉末的组成判断正确的是（）a一定含cuo和cb一定含fe2o3、cuo和cc一定含cuo和c，一定不含ald气体z为纯净物【答案】a【解析】解：能与fe2o3、fe、cuo、c、al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与fe、c、al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为so2，c被氧化为co2，fe和al被氧化为fe3+和al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是co2和no2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液x的组成中一定有铜离子，物质中一定有cuo，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质c，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：cuo、c；故选a5、8.34gfes047h20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（ ）a温度为78时固体物质m的化学式为feso4？5h2ob温度为l59时固体物质n的化学式为feso4？3h2oc在隔绝空气条件下，n得到p的化学方程式为feso4 feo+so3d取适量380时所得的样品p，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质q，同时有两种无色气体生成，q的化学式为fe2o3【答案】d【解析】a、依据图象分析在78时固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g fes04？7h20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，feso4 ？7h2o feso4？（7-x）h2o+xh2o 0.03mol 0.03xmol依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加热到78时固体为feso4？4h2o，错误；b、根据和a选项相同的计算方法可以得到固体物质n的化学式为feso4？h2o，错误；c、经过计算可以得到在p点时，固体物质为feso4，则n得到p的化学方程式为feso4 ？7h2o feso4+7h2o ，错误；d、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol718g/mol=4.56g；对应温度为633c；取适量380时所得的样品p，隔绝空气加热至650，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设q的化学式为fe2o3，根据元素守恒可得 fe2o3的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的q的质量恰好相同，同时有两种无色气体生成，判断为so2，so3，正确。 6、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（ ）a同温度、同质量的n2和co2b同温度、同体积的h2和o2c同压强、同体积的n2和o2d同体积、同密度的n2和co【答案】d【解析】a根据n=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量不同，所以其分子数不同，故a不选；b.同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故b不选；c相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故c不选；d同体积同密度的两种气体其质量相同，根据n=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量相同，所以其分子数相同，故d选；故选d7、0.1 moll1的下列几种溶液：a. na2co3 b.ch3coona c.nacl d.nahco3 e. nh4cl，其ph由大到小的顺序是( )aadbce bc ebda cabdec deabde【答案】a8、r2o在一定条件下可以把mn2氧化成mno，若反应中r2o变为ro，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ()a.1 b.2 c.3 d. 4【答案】b试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以r元素得电子化合价降低，r2o8n-作氧化剂，即r2o8n-与mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8h2o+5r2o8n-+2mn2+2mno4-+10ro42-+16h+，根据电荷守恒得-5n+22-12+（-210）+116，n=2，故选：b。9、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）a实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+ + co32- co2+ h2ob铁和稀硝酸反应：fe + 2h+ h 2+ fe 2+c向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3+ + 3oh- al(oh)3dnahco3溶液与naoh溶液反应： oh- + hco3- co32- + h2o【答案】d10、实验室制取下列气体的实验正确的是（ ）【答案】c【解析】a项，实验室用mno2和浓hcl反应制cl2，需加热，错误；b项，实验室制o2不能用电解水的方法，错误；d项，纯碱易溶于水，不能控制反应的进行，错误11、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）a摩尔是表示物质质量的单位 b摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 c摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 d用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称【答案】d【解析】a质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故a错误；b物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故b错误；c摩尔是物质的量的单位，不是粒子数量的单位，故c错误；d摩尔表示物质的量时，必须指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称，该说法正确，故d正确；故选d12、将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）a硫酸铜的溶解度 b溶液的质量 c溶液中溶质的质量分数 d溶液中cu2+的数目【答案】c【解析】因温度升高了10度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化维持温度不变，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数并没有变化故选：c13、下列叙述合理的是（）a用干燥的ph试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的ph值 b铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 c需用某浓度的naoh溶液450ml，则配制时应选用450ml的容量瓶 d将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处【答案】d【解析】a氯水有强氧化性，能将ph试纸漂白，故a错误； b溴单质易挥发，有毒，应用碱液吸收，故b错误；c没有450ml的容量瓶，应配制500ml溶液，故c错误；d次溴酸、浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，故d正确14、常温下,用0.100 0 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)【答案】d 15、把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）a0.1(b2a) moll1b10(2ab) moll1c10(ba) moll1d10(b2a) moll1【答案】d【解析】由反应：ba2so42=baso4知每份溶液中的ba2的物质的量为a mol，同理cl的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(k)n(cl)2n(ba2)(b2a) mol，故c(k)(b2a) mol0.1 l10(b2a) mol/l。16、某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质)进行如图所示实验：(1) 操作名称分别是 、 ，其中玻璃棒的作用分别是 、 。(2) 操作加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有mno2，试管中发生反应的化学方程式为 ；mno2在反应中是 剂。 (3) 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有mno2外，还存在的物质为 。（4）简述检验所得溶液中含有cl的操作及现象 。【答案】（1）溶解、过滤，搅拌、引流。（2）2h2o2 2h2o + o2，催化。（3）炭(或碳、或c) （4）取少量滤液于试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴agno3溶液，振荡，有白色沉淀生成。17、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有mgcl2、na2so4和fecl3杂质，设计如下方案：试剂1试剂3依次为： 。沉淀c含有baso4、mg(oh)2还有 （用化学式表示）。（3）电解法制氯气：观察下图，回答：通电后， (填a或b)侧产生氢气。此电解反应的化学方程式为 。（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（ca(oh)2）中反应，化学方程式为： 。（5）实验室加热mno2和浓盐酸混合物来制取氯气。 若有8.7克的mno2被还原，则有 molhcl被氧化。在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： 。（顺序错误不得分）【答案】(2) bacl2、 naoh 、 na2co3。（合理顺序即可） fe(oh)3，baco3（用化学式表示）。( 2分)a2nacl2h2o电解naohh2cl22cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o0.2fbcdeihg【解析】 bacl2、 naoh 、 na2co3或naoh bacl2 na2co3（合理顺序即可）bacl2除去so42,naoh除去mg2 ,fe3，na2co3除去过量的ba2 ，沉淀c含有baso4、mg(oh)2还有fe(oh)3，baco3；通电后，a为阳极， a侧产生氢气，此电解反应的化学方程式为2nacl2h2o电解naohh2cl2制取漂白粉2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2omno24hclmncl2cl22h2o,每有1molmno2反应，就有4molhcl反应，但只有2molhcl被氧化，若有8.7克的mno2被还原，则有0.2molhcl被氧化f（制cl2）bc（除hcl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。18、实验室制取溴乙烷的反应如下：nabr+h2so4=nahso4+hbr，ch3ch2oh+hbrch3ch2br+h2o。已知反应物的用量nabr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 ml(98%，密度1.84 gcm-3)，水25 ml，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：（1）反应时，若温度过高，可有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_。（2）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_，必须使用的仪器是_。（3）本实验的产率为60，则可制取溴乙烷_g。【答案】（1）2hbr+h2so4(浓)=br2+so2+2h2o（2）稀naoh溶液 分液漏斗（3）16.35【解析】（1）若温度过高，浓硫酸会将生成的hbr氧化为溴蒸气，而使产生的气体呈红棕色。（2）棕黄色的粗溴乙烷中混有少量的液态溴，可用naoh溶液多次洗涤，然后分液。（3）nabrhbrc2h5ohc2h5br，hbr过量，则：m(c2h5br)=0.25 mol109 gmol-160%=16.35 g。19、(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 ml 0.1 mol/l na2co3溶液，所需na2co3的质量为_g，实验时图中所示操作的先后顺序为_(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。 用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。【答案】(1)见下表。50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3 (3)偏低偏高无影响【解析】(3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。20、将标准状况下336lhcl气体溶解在1l水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。【答案】11.6mol.l-121、w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。请回答：(1)w元素是_；z元素是_。(2)化合物wy和wx2的化学式分别是_和 _。(3)y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)cascac2(3)so2so3(4)co2cao=caco3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。22、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。23、a、b、c、d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。b、e均为组成空气的成分。f的焰色反应呈黄色。在g中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）： 请填写下列空白：（1）a是 ，c是 。（2）h与盐酸反应生成e的化学方程式是 。（3）e与f反应的化学方程式是 。（4）f与g的水溶液的反应生成i和d的离子方程式是 。【答案】（1）a：碳（或c） c：钠（或na） （2）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（3）2co2+2na2o2=2na2co3+o2（4）na2o2+s2-+2h2o=4oh-+s+2na+ 【解析】b、e均为组成空气的成分，且b为单质、e为化合物，可确定b为o2、e为co2、a为c。f的焰色反应呈黄色，说明含na元素，且f能与co2反应生成o2，确定f为na2o2、c为na。g中d、c个数比为1：2，d显2价，且d原子序数大于c，确定d为s、g为na2s。na2s能被na2o2氧化：na2o2s22h2o 4ohs2na。24、从以下装修材料中选择合适的，将序号填入下表中：通体砖 抛光砖大理石板 梨木地板铝合金板 石膏板水活性乳胶漆 塑钢【答案】【解析】应从耐磨性、易清洁、安全性、耐用性、经济实用性诸多方面去考虑。25、（16分）成环是有机合成的重要环节。如反应浓h2so4 （）ch3-c-ch2-ohoh()br2()naoh o2/cuach2=c-ch3（）（）o2b催化剂浓h2so4ch2=c-cooh（）ch3oh化合物（）可由（）合成：（1）（）的分子式为 ，1mol（）最多能与 mol h2发生加成反应。（2）写出（） a的化学方程式 （3）酸性条件下，化合物b能发生聚合反应，化学方程式为 （4）（）与（）也能发生类似反应的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为_（任写一种）（5）下列物质与（）互为同分异构体的是 （填序号）ch2-ch-choho-ch2ch3coohch2=c-choohch3choohc ： ： ： ： 【答案】说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。（1）c10h10o2 （2分） 4 （2分）（2） ch3-c-choohch3-c-ch2oh-oh+ o222+ 2h2ocuch3-c-choohch3-c-ch2oh-oh+ cuo+ h2o + cu 或 （3分）o-c-conch3ho-c-coohch3nh+ n h2o（3）o-c-conch3hoh或ho-c-coohch3nh+ ( n-1) h2o (3分)ch3ch3（4） h3c或h3c （2分）（5） (共4分，选对一个得2分，选错一个扣2分，直到扣完为止，不得负分)【解析】（1）找分子式时应注意氢原子的数目；分子中的碳碳双键与苯环均可以与氢气发生加成反应（2）由条件可知，该反应是羟基的催化氧化（3）b分子存在羟基和羧基，故可以发生缩聚反应（4）该反应类似于1、4加成原理（5）v的分子式为c9h8o2，找出分子式相同的即可26、硝酸酯类化合物bhdbt具有低熔点、高能量的特点，有望代替tnt成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：已知：（1）（将中硝基换为醛基，也能发生类似反应）（2）1 mol r-nh2能与足量金属钠反应放出1 mol h2。回答下列问题：（1）物质a的结构简式为 。（2）设计反应的目的是 ，该反应的另一产物为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）