河南省荥阳市第三高级中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省荥阳市第三高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下表给出了x、y、z、w四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（） a原子序数xywz b纯净的x与纯净的z反应生成xz3cz的最高正价为+6 dhw是热稳定性最强的氢化物【答案】d【解析】试题分析：由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出x是硫，y是镁，z是氧，w是氟。硫在氧气中燃烧只能得到so2，o元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，hf是稳定性最强的氢化物。故选d。考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意分析表中数据，正确推断元素的种类为解答该题的关键。2核内中子数为n的r2+离子，质量数为a，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量（ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】r2+离子，质量数为a核内中子数为n,则质子数为a-n。它的氧化物的摩尔质量为a+16物质的量为n/a+16,它的氧化物的质子数为a-n+8,(n/a+16)mol的该物质的质子数为，a正确。3下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()。单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强a b c d【答案】c【解析】f2、cl2、br2、i2氧化性依次减弱，其对应的阴离子f、cl、br、i的还原性依次增强，故叙述错误，叙述正确；f2、cl2、br2、i2的颜色由浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深，叙述正确；hf、hcl、hbr、hi的稳定性逐渐减弱，叙述错误；f2、cl2、br2、i2在通常情况下其状态变化为气液固，则沸点逐渐升高，叙述正确，故答案为c。4用蒸馏水湿润过的ph试纸测得某氨水溶液的ph等于8，则该氨水溶液的ph可能是（ ）a9 b8 c7 d6【答案】a【解析】试题分析：ph试纸润湿，相当于对原来的溶液进行稀释，碱性溶液稀释，ph减小，因此该氨水溶液的ph8，故选项a正确。考点：考查ph试纸、ph值等知识。5下列反应属于放热反应的是（ ）a氢气还原氧化铜 b氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌c碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 d金属铝片溶于盐酸中【答案】d【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案选d。6下列既法不正确的是（ ）a可用中和法处理酸性或碱性工业废水b垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向c使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”d向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的s02，降低对大气的污染【答案】b【解析】7某短周期非金属元素r的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是a在自然界中只以化合态的形式存在bro32所含电子数比no3的电子数多7c最高氧化物能与水反应生成含氧酸d气态氢化物比ch4稳定【答案】a【解析】试题分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为si，则a、si在自然界中没有单质，只以化合态的形式存在，故a正确；b、ro32所含电子数比no3的电子数多8个，故b错误；c、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，故c错误；d、c的非金属性大于si的，甲烷比硅化氢稳定，故d错误，故选a。考点：考查元素的推断和元素的性质8下列物质属于同系物的是 ach3ch2ch2oh与ch3oh b与 c乙酸与hcooch3 dch3ch2cl与ch3ch2ch2br【答案】a【解析】试题分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物。同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同分子式不同、物理性质不同研究对象为有机物。a符合。b结构不相似前者属于酚类，后者属于醇类。c结构不相似前者属于羧酸，后者属于酯类。d结构不同前者为氯代烃，后者为溴代烃。考点：同系物的概念点评：理解同系物是结构相似、化学性质相似、分子式通式相同分子式不同、物理性质不同。9下列有关物质应用的说法正确的是a碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍b钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂c常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸d铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品【答案】b【解析】试题分析：碳酸钠溶液呈碱性，矿物油污渍在碱性条件下不水解，所以纯碱溶液不能除去矿物油污渍，a错；b对；常温下，浓硝酸能使铁发生钝化，也是化学反应，c错；咸的物质会腐蚀铝的氧化膜，故不能长时间用铝制器皿装咸的食品，d错。考点：生活中的一些化学知识。10以下现象与电化腐蚀无关的是a黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 b生铁比纯铁易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d银质奖牌久置后表面变暗【答案】d【解析】试题分析：a.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，错误；b.生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，错误；c.铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，错误；d.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，选d。考点：金属的电化学腐蚀与防护。11能与na反应放出h2，又能使溴水褪色，但不能使ph试纸变色的物质是ach2chcooh bch2chch2ohcch2chcho dch2chcooch3【答案】b【解析】试题分析：ch2=ch-cooh中含有碳碳双键和羧基，则能与na反应放出h2，又能使溴水褪色，该物质显酸性，能使ph试纸变色，选项a不正确；ch2=ch-ch2oh中含有碳碳双键和羟基，能与na反应放出h2，又能使溴水褪色，但不能使ph试纸变色，选项b正确；ch2chcho 中含有醛基和碳碳双键，不能与na反应放出h2，只能使溴水褪色，选项c不正确；ch2=ch-cooch3中含有碳碳双键和酯基，只能使溴水褪色，选项d不正确。考点：有机物的性质 涉及碳碳双键、醛基、醇羟基、羧基及酯基等。12下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )afe3o4是具有磁性的黑色晶体bal2o3能溶于酸和强碱，是两性氧化物cna2o是碱性氧化物，可与h2o、co2反应dfeo不稳定，在空气中受热迅速被氧化为fe2o3【答案】d【解析】试题分析：a、fe3o4是具有磁性的黑色晶体，a项正确；b、al2o3能与酸和强碱反应，是两性氧化物，b项正确；c、na2o是碱性氧化物，可与h2o、co2反应，c项正确；d、feo不稳定，在空气中受热易被氧化为fe3o4，d项错误；答案选d。考点：考查金属氧化物的性质13提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是( )ah2so4(hcl)：agno3溶液、过滤 bkno3(k2so4)：ba(no3)2溶液、过滤ccu(cuo)：盐酸、过滤 dcaco3(cao)：水、过滤【答案】a【解析】试题分析：硫酸中有氯化氢，用硝酸银溶液，氯化氢与硝酸银反应，生成氯化银沉淀，被过滤掉，但同时生成硝酸，a错误；硝酸钾中有硫酸钾，用硝酸钡溶液，可与硫酸钾反应，生成硫酸钡沉淀，被过滤掉，得纯净硝酸钾，b正确；在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，c正确；在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了杂质，d正确。考点：考查物质的分离、提纯与除杂14在某一溶液中可能含有下列几种离子：k+、fe3+、ag+、ba2+、no2、alo2、co32、so32、so42。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量nh4hco3 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量ba(oh)2 溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。下列说法正确的是 ( )a气体甲可能为co2 或者so2b沉淀丙中一定含有baco3，可能含有baso4c该溶液中肯定存在的离子有k+、alo2、so32、so42、no2d只根据实验能得出溶液中一定没有fe3+、ag+、ba2+，k+是否存在无法确定【答案】b【解析】试题分析：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲，则一定不存在银离子。co32、so32至少有一种，则fe3+、ba2+一定不存在。向溶液甲中加入过量nh4hco3 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，该沉淀只能是氢氧化铝，气体是二氧化碳，所以甲溶液中含有铝离子，则原溶液中含有偏铝酸根。向溶液乙中加入过量ba(oh)2 溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。由于碳酸氢铵过量，因此气体是氨气，白色沉淀一定有碳酸钡，可能含有硫酸钡。检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同，因此气体甲是二氧化硫，一定存在亚硫酸根，不存在碳酸根。溶液显中性，则必须含有钾离子。a、气体甲为so2，a不正确；b、沉淀丙中一定含有baco3，可能含有baso4，b正确；c、该溶液中肯定存在的离子有k+、alo2、so32，c不正确；d、只根据实验能得出溶液中一定没有fe3+、ag+、ba2+，而k+根据溶液电中性可知一定存在，d不正确，答案选b。考点：考查离子共存和离子检验1525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1nh4hco3溶液：k、na、so42、ohb能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh4+、i、no3-c0.1 moll1ch3coona溶液：mg2、h、cl、so42dkw/c(h)0.1 moll1的溶液：na、k、sio32、no3-【答案】d【解析】试题分析：a中 nh4+、hco3与oh在同一溶液中均不能共存。b中使ph试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中no3-有强氧化性会氧化i故不能共存。c中ch3coo与h不能共存会生成弱酸。d选项可kw/c(h)0.1 moll1判断出c(oh)0.1 moll1，溶液显碱性，四种离子在碱性条件下可共存。考点：离子共存，涉及溶液的酸碱性对溶液的影响、no3在酸性条件下的强氧化性、16下列关于能源的研究方向合理的是a、研究提高化石能源的利用效率b、开发生物质能的利用新技术c、寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解d、以上都合理【答案】d【解析】17（10分）q、w、x、y、z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大。q元素的阳离子核外无电子，w元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，y是地壳中含量最多的元素，z的价电子排布式为3d104s1。（1）w位于元素周期表第_周期第_族，w的第一电离能_(填“大于”或“小于”)x的第一电离能。（2）xq3分子的空间构型为_，所含化学键类型为_共价键（填“极性”或“非极性”）。（3）z基态原子核外电子排布式是_，z的单质与过量的x 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为_。（4）已知：wq4(g)4xy2(g)4xy(g)wy2(g)2q2y(g) h574 kj/molwq4(g)4xy(g)2x2(g)wy2(g)2q2y(g) h1160 kj/mol此温度下若用4.48 l(已折算成标准状况下)wq4还原xy2至x2。整个过程中放出的热量为_kj。【答案】（1）二；a；小于（2）三角锥形；极性 （3）1s22s22p63s23p63d104s13cu8h2no33cu22no4h2o （4）173.4【解析】试题分析：q、w、x、y、z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，q元素的阳离子核外无电子，则q 是氢元素。w元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此w的是碳元素。y是地壳中含量最多的元素，则y是氧元素，因此x是氮元素。z的价电子排布式为3d104s1，则z的原子序数是29，即为铜元素。（1）碳位于元素周期表第二周期第a族。非金属性越强第一电离能越大，则碳的第一电离能小于氮的第一电离能。（2）氨气分子的空间构型为三角锥形，所含化学键类型为非极性共价键。（3）铜的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。硝酸具有强氧化性，z的单质与过量的x 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为3cu8h2no33cu22no4h2o。（4）已知：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h574 kj/mol，ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1160 kj/mol，则根据盖斯定律可知(+)2即得到ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) h867kj/mol.4.48 l(已折算成标准状况下)ch4的物质的量是0.2mol，则还原no2至n2的整个过程中放出的热量为867kj/mol0.2mol173.4kj。考点：考查元素推断的有关应用18纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将a与b连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将a与c连接，可观察到的现象是 。 （2）向100 ml2 mol/l的naoh 溶液中通入一定量co2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。实验操作实验现象结论 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量bacl2溶液 过滤，取2 ml滤液于试管中 （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知nahco3在低温下溶解度较小。反应i为：nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl，处理母液的两种方法如下。 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。 向母液中通入nh3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到nh4cl晶体。试写出通入nh3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_。【答案】 （1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分） （2）naoh和na2co3（2分） （表格中每空1分，共 5分）实验操作实验现象结论 滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红有co32- 有oh （3）nh3 （1分） ；cacl2（1分） hco3+nh3=nh4+co32（2分）【解析】二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶。若将a与c连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生。0.2molnaoh完全生成碳酸钠为10.6g，完全生成碳酸氢钠为16.8g，现在生成9.3g，所以应该为naoh和na2co3的混合物。根据题意。氨可以循环利用，氯化钙作融雪剂。19限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明nh3h2o是弱碱。请简述实验方法及现象。（1）应用根据(1)的实验方法及现象 （2）应用根据(2)的实验方法及现象 【答案】（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。（2）取少量氯化铵晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色【解析】考查弱电解质的判定（1）依据电离平衡nh3h2onh4oh可知，在稀氨水中，加入铵盐氯化铵晶体，由于nh4浓度增大，平衡左移，oh的浓度减小，红色变浅(2)弱离子可水解：nh4h2onh3h2oh使溶液呈酸性，故可取氯化铵晶体配成溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色20按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）a中现象是_；（2）b中浓硫酸的作用是_；（3）c中发生反应的化学方程式为 ；（4）d中现象是_ ，反应的离子方程式是_ ；（5）e中收集的气体是_。【答案】（每空2分）（1）试管内壁有无色液滴 （2）干燥气体(吸收水分)（3）2na2o22co22na2co3o2（4）澄清石灰水变浑浊；co2ca22oh caco3h2o （5）o2【解析】试题分析：（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此a中实验现象是试管内壁有无色液滴。 （2）生成的二氧化碳中含有水蒸气，因此b中浓硫酸的作用是干燥气体(吸收水分)。（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2na2o22co22na2co3o2。（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以d中实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式为co2ca22ohcaco3h2o。（5）二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，因此e中收集的气体是o2。考点：考查碳酸氢钠、过氧化钠性质实验探究和设计21(12分)400 时，将一定量的so2和 14 mol o2压入一个盛有催化剂的10 l密闭容器中进行反应：2so2o22so3已知 2 min后，容器中剩余 2 mol so2和12 mol o2。试计算：(1)生成so3 的物质的量。(2)so2的起始物质的量浓度。(3)2 min 内so2和so3 的反应速率。【答案】 2so2 o2 2so3起始量（mol） x 14 0转化量（mol） 4 2 42min后（mol0 x4 12 4所以（1）生成so3的物质的量是4mol（2）x4mol2mol，所以so2的起始物质的量是x6mol，则so2的起始物质的量浓度为。（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以2 min 内so2和so3 的反应速率相同，都是。【解析】考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。22化学选修5：有机化学基础（10分）苯丙酸诺龙的一种同分异构体a，在一定条件下可发生下列反应：根据以上信息回答下列问题：（1）a中含氧官能团的名称是_。（2）bc的反应类型是_；ef的反应类型是_。（3）d的结构简式是_。（4）fg的化学方程式是_。（5）h中最多有_个碳原子在同一个平面上。（6）芳香族化合物x是e的同分异构体，符合下列条件的有 种。1 mol最多能和2molnaoh发生反应 苯环上的氢只有两种【答案】（1）酯基、羰基 （2分）（2）加成反应（或还原反应）（1分） 取代反应（1分）（3）（1分） （4）（2分）（5）9 （1分） （6）4 （2分）【解析】试题分析： a和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成b醇和羧酸钠d，b和氢气发生加成反应生成c，d和酸反应生成e，e是羧酸，e和氯气、红磷反应生成f，f和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成g，g酸反应生成h，h在一定条件下反应生成，则h是，g是，f是，e是，d是，a是，据此回答。（1）根据上述推断，a中含氧官能团的名称是酯基、羰基。（2）bc的反应是b中碳碳双键与h2发生加成反应，反应类型是加成反应；ef的反应是e的h被cl原子取代，反应类型是取代反应。（3）根据上述推断，d的结构简式为 。（4）根据上述推断，f为，g为fg的反应是卤原子在naoh的醇溶液中发生消去反应，化学方程式是。（5）h是，苯环上有6个碳原子共平面，碳碳双键上的3个碳有可能在苯环所在的平面上，则最多有9个碳原子在同一个平面上。（6）e为，x是e的同分异构体，1 mol x最多能和2molnaoh发生反应，则含有2个酚羟基，苯环上的氢只有两种，苯环上的取代基分别为甲基、乙基、2个羟基，一共有4种。考点：考查有机物的推断，有机反应类型，有机化学反应方程式的书写，同分异构体数目的判断等知识。23（7分）某待测液中可能含有a13+、fe3+、k+、nh4+、c1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成，naoh溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。【答案】（7分）a13+ nh4+ (2分) fe3+ (2分)， 焰色反应 (1分)通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色 (2分) 【解析】试题分析：实验（1）说明，溶液中没有有颜色的离子，故fe3+不存在；铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失，这是铝离子的特征反应；铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；根据实验（2）现象判断原溶液中含有a13+、nh4+；通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子，要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应；焰色反应的方法是：通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有故答案为：a13+、nh4+；fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色考点：常见离子的检验。点评：本题考查了常见离子的检验，考查物质的检验有：常见阳离子的检验、常见阴离子的检验、常见气体的检验；要注意的是：焰色反应是元素的性质不是单质的性质，要观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃，除去钠元素的干扰，才能观察到钾元素焰色反应的颜色24 化学选修3：物质结构与性质x、y、z、m、w均为周期表中前四周期的元素x元素的基态原子外围电子排布式为3s2；y原子的l能层的p能级上有一个空轨道；z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； m 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；w为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）w的基态原子的外围电子排布图为 其基态原子核外有 种不同电子运动状态；（2）z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是 。（3）w与ym易形成配合物w(y