河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点综合训练 非金属及其化合物（含解析）.doc

非金属及其化合物1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）a燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量b臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康cph在5.67之间的降水通常称为酸雨d含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【答案】a【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有caco3caoco2、caoso2=caso3、2caso3o2=2caso4(炉渣)，因此能减少so2的排放；b项空气中臭氧超过105%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故b错误；phc(clo-)c(cl-)c(hclo)【答案】c【解析】升温时，cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(h+)变小，a错；so2与氯水发生反应：cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，溶液中c(h+)变大，b错；降温，cl2的溶解度迅速变大，继续通入cl2时，溶液中c(h+)增大，c正确；ph=7时，c(h+)=c(oh-) ，根据电荷守恒可得，c(na+)=c(cl-)+c(clo-)，故c(na+)c(cl-)，c(na+)c(clo-)，由于hclo不完全电离，故c(cl-)c(clo-)，d错。8、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）a再通入少量氯气，c() 减小 b通入少量so2，溶液漂白性增强c加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【答案】d【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，是一个可逆反应，氯气可以氧化二氧化硫。9、现有10g含有杂质的caco3和足量的盐酸反应，产生co20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）akhco3和mgco3 bmgco3和sio2 ck2co3和sio2 d无法确定【答案】b【解析】10gcaco3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的co2。若其中含有杂质，则应是一个产生co2的能力强的（等质量的情况产生比caco3更多的气体）和另一个产生co2的能力不如caco3或干脆不产生co2的物质组成的混合物，符合该条件的只有b项。10、已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vl、质量为mg，浓度为a mol/l的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到05a mol/l，下列说法正确的是（ ）a加水的体积为vlb加水的质量为mgc05amol/l的氨水质量分数等于0.5b%d05amol/l的氨水质量分数小于0.5b%【答案】d【解析】浓度为a mol/l的氨水用水稀释到05a mol/l则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。11、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）a将含有少量co2的co通入足量na2o2的试管中并不断用电火花引燃b向等物质的量的干冰和cao的混合物中加几滴水c将1molcu置于含2molh2so4的浓溶液中加热d在强光持续照射下，向过量的ca(clo)2浊液中通入少量的co2【答案】c试题分析：a将含有少量co2的co通入足量na2o2的试管中并不断用电火花引燃，反应的总方程式是：co+ na2o2= na2co3,co会被消耗，错误；b向等物质的量的干冰和cao的混合物中加几滴水，反应的总方程式是co2cao=caco3；干冰会被消耗，错误；c将1molcu置于含2molh2so4的浓溶液中加热，反应的方程式是：cu+2h2so4（浓） cuso4so2+2h2o。cu只能与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生，因此cu不能完全反应，正确；d在强光持续照射下，向过量的ca(clo)2浊液中通入少量的co2，发生反应：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo；2hclo2hcl+ o2. ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo；所以ca(clo)2最终会完全发生反应，错误。12、下图装置或操作正确的是（）a用装置量取15.00ml的naoh溶液b用装置制备cl2c用装置高温煅烧caco3固体d关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性【答案】d【解析】a项，酸式滴定管中不能盛放碱液，错误；b项，收集氯气的集气瓶中导管应“长进短出”，错误；c项，高温锻烧不能用酒精灯， 错误。13、下列反应的离子方程式正确的是（） a铝粉投入到naoh溶液中：2al +2oh- = 2alo2- + h2b铁粉加入三氯化铁溶液中：2fe +fe3+ = 3fe2+calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ + 3oh- = al(oh)3dfecl2溶液中加入氯水：cl2 +2 fe2+ =2 fe3+ + 2cl-【答案】d【解析】试题分析：a不正确，反应物还有水参加；b不正确电子的得失不守恒；c不正确，氨水是弱碱，应该用化学式表示，所以正确的答案选d。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。14、下列化学实验中能证明气体为so2的是（）能使澄清的石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试变红；既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；将其通入足量的naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。a都能证明 b都不能证明 c都能证明 d只有能证明【答案】c【解析】co2也能使澄清石灰水变浑浊；hcl等酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；中气体也可能是co2。15、向ki溶液中逐滴加入少量cuso4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（）a充分反应后的溶液中无cu2存在b滴加cuso4溶液时，每生成1 mol cui会转移1 mol ec根据上述实验现象可知：cu2比so2的氧化性强d通入so2时发生反应的离子方程式为so2i22h2o=2hi2hso42-【答案】d【解析】从现象判断可知反应后的溶液中不存在cu2(含有cu2的溶液呈蓝色)。根据反应式2cu24i=2cuii2知选项b正确；根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知cu2比i2的氧化性强，再通入so2，发生反应：so2i22h2o=2hih2so4，知i2比so2的氧化性强，故cu2比so2的氧化性强，选项c正确；因为hi为易溶于水且易电离的强酸，在书写离子方程式时应用离子符号表示。16、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？【答案】试纸会变蓝色，因为cl2能将ki中的i-氧化为i2，i2使淀粉变蓝色17、（1）下边装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气答：_ _ （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_ （3）如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：a中加入的试剂是_，作用是_ b中加入的试剂是_，作用是_ c中加入的试剂是_，作用是除尽 _气体d中加入的试剂是_，作用是_ _（4）假设上述各步反应都能完全反应，则实验时c中应观察到的现象是_【答案】（1）反应前先用小火加热烧瓶，b、c、d瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气（2）（3）无水检验水蒸气品红溶液检验酸性澄清石灰水检验 （4）酸性溶液颜色不褪色18、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的cl2与na2co3反应得到的固体物质。 (1)写出装置a中发生反应的化学方程式: 。 (2)写出试剂y的名称: 。 (3)已知:通入一定量的氯气后,测得d中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是c中含有的氯盐只有一种,且含有nahco3，现对c成分进行猜想和探究。 提出合理假设。 假设一:存在两种成分: nahco3和 ; 假设二:存在三种成分: nahco3和 、 。 设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤预期现象和结论步骤1：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。步骤2：步骤3：(4)已知c中有0.1 mol cl2参加反应。若假设一成立,可推知c中反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o (2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) (3)假设一:nacl 假设二:nacl na2co3 (3)2cl2+2 na2co3+h2o = 2nahco3+2nacl+cl2o 【解析】（1）装置a是制取氯气的，所以反应的方程式是4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o。（2）由于生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，而氯化氢也能与碳酸钠反应。所以装置b中的试剂是除去氯气中的氯化氢气体的，因此试剂是饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 。（3）在反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，所以一定有氯化钠生成，即假设一就是碳酸氢钠和氯化钠；又因为碳酸钠在反应中可能是过量的，所以假设二就是含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠的检验可以利用氯化钡。而氯化钠的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液。（4）0.1mol氯气生成0.1mol氯化钠，转移0.1mol电子。根据电子得失守恒可知，氧化产物中氯元素的化合价应该是1价，即化合物是cl2o ，所以反应的方程式是2cl2+2 na2co3+h2o = 2nahco3+2nacl+cl2o。19、(10分)(2013泉州高一检测)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)反应前,在装置a中_装浓盐酸(填写仪器名称),_装mno2(填写仪器名称)装置a中反应的化学方程式为_。(2)装置b中的现象是_。反应的化学方程式为_。(3)装置d中所装试剂是_,作用是_。(4)装置f中发生反应的化学方程式为_。【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o(2)溶液变蓝cl2+2ki=2kcl+i2(3)浓硫酸干燥cl2(4)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o【解析】(1)实验室中常用mno2与浓盐酸在加热条件下制取cl2,其中mno2放入圆底烧瓶中,浓盐酸放入分液漏斗中,反应的化学方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o。(2)cl2与ki发生反应cl2+2ki=2kcl+i2,淀粉遇i2变蓝色。(3)干燥cl2应用浓硫酸作干燥剂。(4)多余cl2一般用naoh溶液吸收。20、闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生31万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为：n2o22no。己知32g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180kj的能量，假设每次闪电的能量为1.50107kj，其中有1/1000的能量用于这一反应，求：（1）此次闪电所产生的no的质量是多少千克？（2）此次闪电的生成物相当于多少千克尿素co(nh2)2的含氮量？【答案】（1）5kg （2）5kg【解析】考查化学计算技巧21、w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。请回答：(1)w元素是_；z元素是_。(2)化合物wy和wx2的化学式分别是_和 _。(3)y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)cascac2(3)so2so3(4)co2cao=caco3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。22、a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下a为有色气体当f是一种金属单质时，请写出一定浓度的b溶液和适量f反应生成c与气体e的离子方程式： 当c是一种产生温室效应的气体分子时，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色，则c的电子式为 ；d中所含化学键的类型 （2）若a为淡黄色固体，d为白色难溶于水的物质，且a和d的式量相等用离子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因 a可由对应的单质直接化合生成，生成39ga时，放出255.5kj的热量，写出该反应的热化学方程式 （3）若a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a与h2o反应的化学方程式： ；b转化为c的化学方程式为 【答案】（1） fe+4h+no3=fe3+no+2h2o； ；离子键、共价键；（2） al3+3h2oal（oh）3+3h+； 2na （s）+o2（g）=na2o2（s）h=551kjmol1；（3）mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3；4nh3+5o2 4no+6h2o【解析】解：a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，则b、e为短周期元素组成，（1）若f是一种金属单质，由转化关系可知，f为变价金属，应为fe，b与fe反应生成高价fe，由于a为有色气体，与水反应生成b与e，则a为二氧化氮，b为硝酸、e为no，c为硝酸铜、d为硝酸亚铁b和适量f反应生成c与气体e的离子方程式为：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o，故答案为：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o；a为有色气体，与水反应生成b与e，e具有漂白性，则a为氯气、b为hcl、e为hclo，物质f焰色反应呈黄色，含有na元素，c是一种产生温室效应的气体分子时，结合转化关系可知，f为碳酸钠、c为二氧化碳、d为碳酸氢钠二氧化碳的电子式为：，碳酸氢钠中含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（2）a为淡黄色固体，能与水反应，则a为过氧化钠，物质a和d的式量相等，结合转化关系，b为氢氧化钠、c为偏铝酸钠、f为铝盐、d为氧化铝、e为氧气用离子方程式表示物质f的水溶液呈酸性的原因为：al3+3h2oal（oh）3+3h+，故答案为：al3+3h2oal（oh）3+3h+；过氧化钠可由对应的单质直接化合生成，生成39g过氧化钠时，放出255.5kj的热量，该反应的热化学方程式为2na （s）+o2（g）=na2o2（s） h=551kjmol1，故答案为：2na （s）+o2（g）=na2o2（s） h=551kjmol1；（3）若物质a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素注意有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为mg，b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，a中含有氮元素，a为mg3n2，结合转化关系，可知b为氨气、f为氧气、c为no、d为硝酸，e为氢氧化镁a与h2o 反应的化学方程式为：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3，b转化为c的化学方程式为：4nh3+5o2 4no+6h2o，故答案为：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3；4nh3+5o2 4no+6h2o23、如下图所示的是a、b、c、d、e五种含氮物质的转化关系图，其中a、b、c、d常温下都是气体，b为红棕色，写出a、b、c、d、e的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)各步反应的化学方程式为：ac_；dc_；be_；ec_。【答案】(1)n2no2nonh3hno3(2)n2o22no4nh35o24no6h2o3no2h2o=2hno3no3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是氮及其化合物的推断。24、易错题将盛有12 ml no2和o2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 ml无色气体，则原混合气体中o2的体积和剩余的2 ml气体 ( )a. 1.2 ml，nob. 2.4 ml，o2c. 3.6 ml，o2d. 4 ml，no【答案】a【解析】剩余的2 ml无色气体有两种可能情况：(1)若为o2，则发生反应：4no2o22h2o=4hno3，v(no2)(12 ml2 ml)8 ml，v(o2)12 ml8 ml4 ml，b、c不正确。(2)若为no，则发生反应：4no2o22h2o=4hno3 ，3no2h2o=2hno3no ，反应中消耗no2的体积为2 ml36 ml，则原混合气体中v(o2)(12 ml6 ml)1.2 ml，d不正确。25、某课外小组利用下图装置在实验室制取so2并探究其有关性质：根据上图回答下列问题：(1) 装置a中存在一处错误，改正这处错误 。(2) 写出装置a中发生反应的化学方程式 ，b瓶起的作用为 。(3) 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置b的出气口先连接装置ii，再连接装置i，然后连接装置iii。装置i的作用是 ，装置iii中出现的实验现象为 。(4) 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置iii中的现象是二氧化碳所为，请说出理由 ，在不增加其它装置和试剂装置i、iii可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置i、iii的连接顺序为 (用“”的形式表示