河南省许昌市鄢陵一中高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高一（上）第二次月考化学试卷一选择题（共18小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1如图图示装置的实验中，操作正确的是（）a图1配制250ml0.10moll1盐酸b图2稀释浓硫酸c图3称量氯化钠固体d图4ccl4萃取碘水的分液操作2在下列物质分类中，前者包括后者的是（）a金属氧化物 化合物b溶液 胶体c电解质 化合物d混合物 胶体3下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）abcd4设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2lh2o中含有的分子数目为0.5nab25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3nac50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nad标准状况下，22.4l n2和h2混合气中含na个原子5下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）acu2+、k+、na+、so42bmg2+、k+、c1、no3cna+、k+、hco3、cldba2+、k+、cl、so426下列化学反应的离子方程式正确的是（）a用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2ob往碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+co2+h2oc往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2caco3+h2od氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42+h+ohbaso4+h2o7酸性条件下20ml、0.5mol/l的 kmno4溶液可将25ml、2mol/l的feso4溶液中的 fe2+氧化为fe3+，则kmno4被还原的产物是（）amn2o3bmn2+cmno2dk2mno48下列有关说法正确的是（）a氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂b在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数c能导电的物质一定是电解质d金属氧化物一定是碱性氧化物9下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，产生的现象相同dfe（oh）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10下列关于物质的量浓度表述正确的是（）a0.2moll1na2so4溶液中含有na+和so42总物质的量为0.6molb50ml2moll1nacl溶液和100ml0.5moll1mgcl2溶液中，cl的物质的量浓度相等c用1l水吸收22.4l氯化氢所得盐酸的浓度是1moll1d10g98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10ml18.4moll1的硫酸的浓度是相同的11下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）ahcl+na2co3hcl+nahco3bhcl+na2co3h2so4+k2co3ch2s+naohh2so4+kohdbacl2+na2so4baco3+h2so412下列叙述不正确的是（）a虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质bcaco3、baso4都难溶于水，但它们都是电解质c酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质d实验测定液态hcl、固体kno3均不能导电，所以hcl、kno3均是非电解质13质量相同的两种气体a、b，在同温同压下，a的密度小于b，下列说法错误的是（）aa的体积比b大ba的摩尔质量比b大ca的分子数比b多da的物质的量比b大14p单质在反应4p+3koh+3h2o3kh2po2+ph3中的变化是（）a被氧化b被还原c既被氧化又被还原d既未被氧化又未被还原15某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100ml容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100ml0.1moll1的氯化钠溶液（）abcd16下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）afe+cu2+=fe2+cub2h2s+so2=3s+2h2oc2kmno4k2mno4+mno2+o2d2h2o 2h2+o217已知：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；2fecl2+cl2=2fecl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）acl2i2fe3+bcl2fe3+i2cfe3+cl2i2di2cl2fe3+18clo2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo22kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o，下列说法中正确的是（）akclo3在反应中是还原剂b1 mol kclo3参加反应，在标准状况下能得到22.4 l气体c在反应中h2c2o4既不是氧化剂也不是还原剂d1 mol kclo3参加反应有1 mol电子转移二非选择题（本题共包括4个小题，共46分）19某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0l该矿泉水中含有45.6mgmg2+，则mg2+的物质的量浓度为20在kcl和cacl2所组成的某混合物中，k+与ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中的cacl2的质量分数为21在标准状况下，由co和co2组成的混合气体4.48l，质量是8g此混合气体的平均摩尔质量是，混合物中co和co2的物质的量比是，混合气体中c和o的原子个数比是，co的体积分数是，co的质量分数是22反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的hcl是73g，则被氧化的hcl是g23写出下列反应的离子方程式：硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：；向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至恰好中和：24下图表示配制100ml 0.100moll1 na2co3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤e中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是（2）步骤b通常称为转移，步骤a通常称为（3）将上述实验步骤af按实验过程先后次序排列25某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2（1）该反应中的氧化产物是（2）该反应中，发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（共18小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1如图图示装置的实验中，操作正确的是（）a图1配制250ml0.10moll1盐酸b图2稀释浓硫酸c图3称量氯化钠固体d图4ccl4萃取碘水的分液操作【考点】化学实验方案的评价【分析】a配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；b容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；c用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则；d互不相溶的液体采用分液方法分离【解答】解：a配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，则配制250ml稀盐酸需要250ml容量瓶，故a错误；b容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温时再转移溶液，故b错误；c用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，则药品在左盘、砝码在右盘，故c错误；d互不相溶的液体采用分液方法分离，碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳和水不互溶，所以采用分液方法分离，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质分离和提纯等知识点，明确仪器使用方法、物质分离和提纯与物质性质关系是解本题关键，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大2在下列物质分类中，前者包括后者的是（）a金属氧化物 化合物b溶液 胶体c电解质 化合物d混合物 胶体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析【解答】解：a、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，则金属氧化物属于化合物，故a错误；b、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故b错误；c、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物，故c错误；d、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以混合物包括胶体，故d正确；故选d【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、化合物、电解质、胶体等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强3下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）abcd【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子【解答】解：氦气的摩尔质量为4g/mol氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故b、d错误；a中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，c中为2：1，故选c【点评】本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容4设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a标准状况下，11.2lh2o中含有的分子数目为0.5nab25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3nac50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nad标准状况下，22.4l n2和h2混合气中含na个原子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下，水为液态；b、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；c、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；d、标况下22.4l氮气和氢气的混合气体共1mol【解答】解：a、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3na个，故b正确；c、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子小于0.3na个，故c错误；d、标况下22.4l氮气和氢气的混合气体共1mol，但由于氮气和氢气的比例未知，故混合物中氮气的物质的量不明确，则含有的氮原子的个数无法计算，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）acu2+、k+、na+、so42bmg2+、k+、c1、no3cna+、k+、hco3、cldba2+、k+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液有大量的h+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，能共存，但cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故a错误；b该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故b正确；c因h+、hco3能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故c错误；d因ba2+、so42能结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目较简单6下列化学反应的离子方程式正确的是（）a用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2ob往碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+co2+h2oc往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2caco3+h2od氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42+h+ohbaso4+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、小苏打是碳酸氢钠，与氢离子反应生成二氧化碳和水，根据电荷守恒和质量守恒判断书写正误；b、碳酸镁为难溶物，离子方程式中写化学式；c、二氧化碳过量，生成的是碳酸氢根离子，没有碳酸钙沉淀生成；d、方程式中钡离子与氢氧根离子、硫酸根离子与氢离子的配比错误【解答】解：a、碳酸氢钠与氢离子反应的离子方程式为：hco3+h+co2+h2o，故a正确；b、碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反应为：mgco3+2h+co2+mg2+h2o，故b错误；c、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钙，离子方程式为：oh+co2hco3，故c错误；d、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，故d错误；故选：a【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大7酸性条件下20ml、0.5mol/l的 kmno4溶液可将25ml、2mol/l的feso4溶液中的 fe2+氧化为fe3+，则kmno4被还原的产物是（）amn2o3bmn2+cmno2dk2mno4【考点】氧化还原反应【分析】将0.05molfeso4加入kmno4溶液中，发生氧化还原反应，反应中fe2+转化为fe3+，化合价由+2价升高到+3价，与20ml、0.5mol/l的 kmno4溶液反应，mn元素化合价由+7价降低到+x价，结合氧化还原反应得失电子数目相等计算【解答】解：将0.05molfeso4加入kmno4溶液中，发生氧化还原反应，反应中fe2+转化为fe3+，化合价由+2价升高到+3价，kmno4中mn元素化合价由+7价降低到+x价，kmno4的物质的量为0.02l0.5mol/l=0.01mol由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知：0.05mol（32）=0.01mol（7x），解得：x=2，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用方程式计算比较麻烦，关键抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算，难度中等8下列有关说法正确的是（）a氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂b在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数c能导电的物质一定是电解质d金属氧化物一定是碱性氧化物【考点】氧化还原反应【分析】a氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；b氧化还原反应中，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等；c存在自由移动离子或自由电子的物质能导电；d金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物【解答】解：a氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与naoh的反应中，naoh为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故a错误；b氧化还原反应中，氧化剂中元素的化合价降低得电子，还原剂中元素的化合价升高失电子，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等，故b正确；c存在自由移动离子或自由电子的物质能导电，电解质固体时不能电离不导电，金属单质能导电不是电解质，故c错误；d金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如mn2o7属于酸性氧化物，al2o3属于两性氧化物，它们都是金属氧化物，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应、电解质、物质的分类，把握反应中元素的化合价变化以及物质的分类方法为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及实例的考查，题目难度不大9下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，产生的现象相同dfe（oh）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法【解答】解：a、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故a正确；b、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故b正确；c、用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，fe（oh）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，nacl溶液无此现象，故c错误；d、fe（oh）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故d正确；故选c【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答10下列关于物质的量浓度表述正确的是（）a0.2moll1na2so4溶液中含有na+和so42总物质的量为0.6molb50ml2moll1nacl溶液和100ml0.5moll1mgcl2溶液中，cl的物质的量浓度相等c用1l水吸收22.4l氯化氢所得盐酸的浓度是1moll1d10g98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10ml18.4moll1的硫酸的浓度是相同的【考点】物质的量浓度【分析】a、溶液体积不知不能计算微粒物质的量；b、离子浓度=溶质浓度离子数；c、氯化氢物质的量不一定是1mol，溶液体积不是1l；d、依据溶质的质量分数和物质的量浓度的换算计算分析【解答】解：a、溶质浓度不变，溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故a错误；b、50ml2moll1nacl溶液中氯离子浓度为2mol/l，100ml0.5moll1mgcl2溶液中氯离子浓度=0.5mol/l2=1mol/l，cl的物质的量浓不相等，故b错误；c、用1l水吸收22.4l氯化氢，气体的温度和压强不知，氯化氢不一定是1mol，溶液体积不是1l，所得盐酸的浓度不是1moll1，故c错误；d、10g98%的硫酸（密度为1.84gcm3）溶质浓度=18.4mol/l，与10ml18.4moll1的硫酸的浓度是相同的，故d正确；故选d【点评】本题考查了溶液浓度的分析计算应用，注意微粒物质的量和浓度的计算，溶质质量分数和溶质物质的量浓度的换算方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等11下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）ahcl+na2co3hcl+nahco3bhcl+na2co3h2so4+k2co3ch2s+naohh2so4+kohdbacl2+na2so4baco3+h2so4【考点】离子方程式的书写【分析】a盐中的阴离子分别为co32、hco3；b离子反应均为co32+2h+=co2+h2o；ch2s在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；dbaco3在离子反应中保留化学式【解答】解：a盐中的阴离子分别为co32、hco3，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故a不选；b均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为co32+2h+=co2+h2o，故b选；ch2s在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故c不选；dbaco3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故d不选；故选b【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大12下列叙述不正确的是（）a虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质bcaco3、baso4都难溶于水，但它们都是电解质c酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质d实验测定液态hcl、固体kno3均不能导电，所以hcl、kno3均是非电解质【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】a、电解质必须是化合物；b、碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是他们在熔融状态下可以电离导电，所以他们是电解质；c、酒精（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质；d、液态hcl、固体kno3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质【解答】解：a、电解质必须是化合物，石墨是单质，故a正确；b、碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是他们在熔融状态下可以电离导电，所以他们是电解质，故b正确；c、酒精（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故c正确；d、液态hcl、固体kno3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故d错误故选d【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质就是非电解质，如石墨13质量相同的两种气体a、b，在同温同压下，a的密度小于b，下列说法错误的是（）aa的体积比b大ba的摩尔质量比b大ca的分子数比b多da的物质的量比b大【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】质量相同的两种气体a、b，在同温同压下，a的密度小于b，则说明a的体积大于b，因同温同压下气体的vm相同，则a的物质的量大于b的物质的量，结合n=解答该题【解答】解：在同温同压下，a的密度小于b，由=可知，质量相同时，a的体积较大，因同温同压下气体的vm相同，则a的物质的量大于b的物质的量，aa的密度小于b，由=可知，质量相同时，a的体积较大，故a正确；b质量相同，a的物质的量大于b，则a的摩尔质量较小，故b错误；ca的物质的量大于b的物质的量，则a的分子数较多，故c正确；d由以上分析可知a的物质的量大于b的物质的量，故d正确故选b【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大14p单质在反应4p+3koh+3h2o3kh2po2+ph3中的变化是（）a被氧化b被还原c既被氧化又被还原d既未被氧化又未被还原【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】4p+3koh+3h2o3kh2po2+ph3中只有p元素的化合价发生变化，以此来解答【解答】解：4p+3koh+3h2o3kh2po2+ph3中，p元素的化合价由0升高到+1价，p元素的化合价由0降低到3价，则p既被氧化又被还原，故选c【点评】本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单15某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100ml容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100ml0.1moll1的氯化钠溶液（）abcd【考点】气体发生装置；过滤；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】在实验室里制取气体用到的仪器，应根据制取气体的原理，气体的性质先确定气体发生装置和气体收集装置再确定用到的仪器；在确定粗盐的提纯和配制稀盐酸使用的仪器，要根据实验的步骤和操作去确定【解答】解：制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故错误； 粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿而所给仪器中没有，故正确；用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故错误；用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故正确故选d【点评】本题考查常见实验所用的仪器的选用，要了解常见的实验所用仪器的用途，根据实验的原理和步骤确定用到的仪器，题目难度不大16下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）afe+cu2+=fe2+cub2h2s+so2=3s+2h2oc2kmno4k2mno4+mno2+o2d2h2o 2h2+o2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】化合价的变化是电子转移的外部特征，可以根据化合价变化情况来分析，电子转移发生在同种元素之间，则有一种元素的化合价即升高又降低【解答】解：afe+cu2+fe2+cu反应是在fe元素和cu元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故a错误；b2h2s+so2=3s+2h2o反应是在2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在同种元素之间，故b正确；c、2kmno4k2mno4+mno2+o2反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故c错误；d、2h2o 2h2+o2是在h元素和o元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应的特征为解答的关键，题目难度不大17已知：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；2fecl2+cl2=2fecl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）acl2i2fe3+bcl2fe3+i2cfe3+cl2i2di2cl2fe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，据此分析【解答】解：根据反应可知氧化剂为fecl3、还原剂为ki、还原产物为fecl2、氧化产物为i2，所以氧化性：fecl3i2，根据可知，氧化剂cl2、氧化产物为fecl3、还原剂fecl2、还原产物为2fecl3，所以氧化性：cl2fecl3，故氧化性顺序为：cl2fecl3i2，即cl2fe3+i2，故选b【点评】本题考察了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大18clo2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo22kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o，下列说法中正确的是（）akclo3在反应中是还原剂b1 mol kclo3参加反应，在标准状况下能得到22.4 l气体c在反应中h2c2o4既不是氧化剂也不是还原剂d1 mol kclo3参加反应有1 mol电子转移【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o可知，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，c元素的化合价由+3价升高为+4价，反应中kclo3为氧化剂，h2c2o4为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：acl元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，被含有，则kclo3为氧化剂，故a错误；b根据化学方程式，2molkclo3参加反应，生成气体的物质的量是4mol，1molkclo3参加反应，生成气体的物质的量是2mol，即能得到标准状况下44.8l气体，故b错误；cc元素的化合价升高，则反应中h2c2o4是还原剂，故c错误；d.1 mol kclo3参加反应时，发生电子转移为1mol（54）=1mol，故d正确故选d【点评】本题以含氯化合物为载体考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大二非选择题（本题共包括4个小题，共46分）19某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0l该矿泉水中含有45.6mgmg2+，则mg2+的物质的量浓度为1.9103mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】先根据n=计算出45.6mgmg2+的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：c=，计算出mg2+的物质的量浓度【解答】解：发现1.0l该矿泉水中含有45.6mgmg2+，含有的镁离子的物质的量为：n（mg2+）=0.0019mol，镁离子的物质的量浓度为：c（mg2+）=1.9103mol/l故答案为：1.9103mol/l【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性20在kcl和cacl2所组成的某混合物中，k+与ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中的cacl2的质量分数为42.7%【考点】物质的量的相关计算【分析】k+与ca2+的物质的量之比为2：1，设二者物质的量分别为2mol、1mol，则kcl为2mol、cacl2为1mol，根据m=nm计算二者质量，进而计算cacl2的质量分数【解答】解：k+与ca2+的物质的量之比为2：1，设二者物质的量分别为2mol、1mol，则kcl为2mol、cacl2为1mol，故cacl2的质量分数=100%=42.7%，故答案为：42.7%【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固21在标准状况下，由co和co2组成的混合气体4.48l，质量是8g此混合气体的平均摩尔质量是40g/mol，混合物中co和co2的物质的量比是1：3，混合气体中c和o的原子个数比是4：7，co的体积分数是25%，co的质量分数是17.5%【考点】物质的量的相关计算【分析】计算混合气体物质的量，根据总质量、总物质的量列方程计算co和co2，根据n=计算混合气体的物质的量；根据m=计算平均摩尔质量；令co和co2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，可得二者物质的量之比；利用计算co的体积分数，根据m=nm计算co的质量，再利用100%计算co的质量分数，计算c原子、o原子的物质的量，据此判断c原子与o原子数目之比【解答】解：标况下co和co2组成的混合气体4.48l，物质的量为=0.2mol，混合气体平均摩尔质量为=40g/mol，令co和co2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得：x=0.05，y=0.15混合物中co和co2的物质的量比为0.05mol：0.15mol=1：3，co2的物质的量分别为0.15mol0.05mol=0.1mol，所以混合气体中c和o两种原子的数目之比为（0.05mol+0.15mol）：（0.05mol+20.15mol）=4：7，co的体积分数为=25%，co的质量为0.05mol28g/mol=1.4g，故co的质量分数为100%=17.5%，故答案为：40g/mol；1：3；4：7；25%；7.5%【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，考查学生的分析能力和计算能力22反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加反应的hcl是73g，则被氧化的hcl是45.625g【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价由+7价变为+2价，得到电子被还原；cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加反应的hcl是73g，由反应可知，被氧化，则被氧化的hcl是73g=45.625，故答案为：+7；+2；还原；cl；氧化；45.625【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大23写出下列反应的离子方程式：硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：hco3+h+=co2+h2o；向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至恰好中和：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；至恰好中和，生成硫酸钡、硫酸钠和