河南省许昌、新乡、平顶山市三市联考高考化学二模试卷（含解析）.docVIP

2016年河南省许昌、新乡、平顶山市三市联考高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末（）aalbmgccudau2下列离子方程式中，正确的是（）ana2o2固体溶于足量水中：2o+2h2o4oh+o2b次氯酸钙溶液中通入过量的co2：ca2+2clo+co2+h2ocaco3+2hcloc碳酸氢钙溶液中滴入少量的naoh溶液：ca2+hco3+ohcaco3+h2od硝酸铝溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo2+2h2o3如图是金刚烷的结构示意图，1溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂下列有关说法中正确的是（）a金刚烷的分子中有18个碳原子b1溴金刚烷的结构有2种c金刚烷属于烷烃的同系物d金刚烷应该具有和芳香烃相似的化学性质4下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是（）a该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡b电池工作时，电流表指示出从zn极到cu极的电流方向c电池工作过程中，乙池的c（so42）逐渐减小d电池工作一段时间后，甲池中溶液质量明显增大5常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7，下列说法中正确的是（）a该现象说明了nahco3难溶于水b滤液中的c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）c滤液中c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）d滤液中c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（h+）c（oh）6a、b、c、d均属于短周期元素a是元素周期表所有元素中原子半径最小的；b和c都只有两个电子层，b中一层电子数是另一层的两倍；c中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；d中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是（）ac的简单离子还原性大于dbd元素只能以化合态存在于自然界中ca元素所形成离子的半径有可能大于he原子的半径db、d的原子不能相互结合形成化合物7下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a常温下将铁块放入浓h2so4中无明显现象发生常温下铁与浓h2so4不反应b分别加热na2co3和nahco3固体试管内壁都有水珠两种物质均发生了分解c氯水滴入滴有kscn溶液的fecl2溶液溶液显红色该氯水不具有漂白性d向溶液y中先加盐酸酸化，无明显现象，再加入bacl2溶液白色沉淀y中一定含有so42aabbccdd二、解答题（共3小题，满分43分）8常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/（g/100g水）温度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614不溶物溶度积：化合物zn（oh）2fe（oh）2fe（oh）3ksp近似值101710171039回答下列问题：（1）该电池的总反应式可表述为zn+2nh4+2mno2zn2+2nh3+2mno（oh）则对应的正极反应式应为，mno（oh）中锰元素的化合价为价（2）维持电流强度为0.5a，电池工作五分钟，理论消耗锌g（已经f=96500c/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有zncl2和nh4cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是，原因是；滤渣的主要成分是mno2、mno（oh）和（3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节ph可得到fe（oh）3沉淀加入双氧水时发生反应的离子方程式为；铁离子开始沉淀时的溶液的ph应为（假定fe3+为0.01moll1）；若上述过程不加双氧水就加碱调节ph，直接得到的沉淀中应主要含有9碳的氧化物会对环境造成影响，但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料，是化学学科的重要研究对象（1）工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h1=128.5kjmol1已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h2=283kjmol1；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1；则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为（2）科学家用x射线激光技术观察到了co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如图1：co和o生成co2是热反应；反应过程中，在催化剂作用下o与co中的c逐渐靠近，最终形成的化学键类型属于结合已有知识和该反应过程，我们该如何理解，化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点？（3）一定量的co2与足量的c在体积可变的恒压密闭容器中反应：c（s）+co2（g）2co（g）平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：550时的v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）925时的v逆，t时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）某同学是如何从图中数据，分析出该反应的正反应是吸热反应的？650时，反应达平衡后co2的转化率为若反应时的压强为akpa，已知气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数，800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=10（nh4）2so4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料查阅资料发现（nh4）2so4在260和400时分解产物不同现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究（1）连接装置abcd，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸 70.00ml）通入n2排尽空气后，于260加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2品红溶液不褪色取下装置b，加入指示利用0.2000mol/lnaoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00ml，经检验滴定后的溶液中无so42仪器x的名称是；实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是品红溶液不褪色和滴定后b的溶液中无so42，说明该条件下硫铵的分解产物除了nh3外还有滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡，其操作方法为通过滴定测得装置b内溶液吸收nh3的物质的量是（2）连接装置adb，检查气密性按图示重新加入试剂；通入n2排尽空气后，于400加热装置a至（nh4）2so4完全分解无残留物停止加热，冷却停止通入n2，观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so32无so42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物若用hno3酸化的ba（no3）2 检验装置d内溶液中是否存在so32，是否合理，理由是；（nh4）2so4在400分解的化学方程是，单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为mol【化学选修2：化学与技术】共1小题，满分15分）11硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命（1）陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料其中，生产普通玻璃的主要原料除了sio2、na2co3外还玻璃制作过程中发生了na2co3+sio2na2sio3+co2的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生？（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：请写出反应、的化学方程式：、；在流化床反应的产物中，sihcl3大约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏（相当于多次蒸馏）沉降是为了除去；在空气中冷凝所得液体主要含有；若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的；a电炉加热 b酒精灯加热 c砂浴加热 d水浴加热sihcl3极易水解，其完全水解时的反应方程式为【化学选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12钒（23v）广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源回答下列问题：（1）钒原子的外围电子排布式为，所以在元素周期表中它应位于b族（2）v2o5常用作so2转化为so3的催化剂当so2气态为单分子时，分子中s原子电子对有对，s原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为；so3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为，该结构中so键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为；（3）v2o5溶解在naoh溶液中，可得到钒酸钠（na3vo4），该盐阴离子中v的杂化轨道类型为；以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为；（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示该氧化物的化学式为，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为gcm3【化学选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13下列反应被称作“张一烯炔环异构反应”，可用来高效构筑五元环化合物：（r、r、r表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物j 的路线如下：（1）i的结构简式是，它的分子子中有种不同类型的官能团，它是j的；（2）若m的结构简式为ch3ccch2oh，则ab的名称应为、；n应具有顺反异构现象，它的反式异构体的结构简式为；（3）c、d的分子结构中，都存在有醛基，它们之间通过加成、脱水反应生成结构简式为c6h5ch=chcho的有机物e，反应的总化学方程式为；e的核磁共振氢谱中应该具有组峰（4）e转化为f，可以选用的氧化剂是试剂a应是；g与试剂b反应的化学方程式是2016年河南省许昌、新乡、平顶山市三市联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末（）aalbmgccudau【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，也就是铝粉，把它作为一种特殊颜料加入到油漆里，就得到了银粉漆【解答】解：a铝粉是银白色金属，认识银粉漆 银粉也就是铝粉，把它作为一种特殊颜料加入到油漆里，就得到了银粉漆，故a正确；b镁是活泼金属易发生反应，会因表面氧化显示出灰黑色，不能做为漆粉，故b错误；c铜是红色金属，故c错误；d金为黄色金属，故d错误；故选a【点评】本题考查了金属的性质、金属的颜色、银粉的成分分析判断，题目较简单2下列离子方程式中，正确的是（）ana2o2固体溶于足量水中：2o+2h2o4oh+o2b次氯酸钙溶液中通入过量的co2：ca2+2clo+co2+h2ocaco3+2hcloc碳酸氢钙溶液中滴入少量的naoh溶液：ca2+hco3+ohcaco3+h2od硝酸铝溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氧化物应保留化学式；b二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；c氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；d不符合反应客观事实【解答】解：ana2o2固体溶于足量水中，离子方程式：2na2o2+2h2o4oh+o2+4na+，故a错误；b次氯酸钙溶液中通入过量的co2，离子方程式：clo+h2o+co2hco3+hclo，故b错误；c碳酸氢钙溶液中滴入少量的naoh溶液，离子方程式：ca2+hco3+ohcaco3+h2o，故c正确；d氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，题中离子方程式正确，评价不合理，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大3如图是金刚烷的结构示意图，1溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂下列有关说法中正确的是（）a金刚烷的分子中有18个碳原子b1溴金刚烷的结构有2种c金刚烷属于烷烃的同系物d金刚烷应该具有和芳香烃相似的化学性质【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a金刚烷含有10个碳原子；b分子中含有ch2、ch两种基团；c含有环，与烷烃结构不同；d金刚烷不含苯环【解答】解：a金刚烷含有10个碳原子，故a错误；b分子中含有ch2、ch两种基团，含有2种氢原子，1溴金刚烷的结构有2种，故b正确；c烷烃为链烃，而金刚烷含有环，与烷烃结构不同，故c错误；d金刚烷不含苯环，含饱和碳原子，不能发生加成反应，故d错误故选b【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大，易错点为b，注意结构特点的判断4下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是（）a该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡b电池工作时，电流表指示出从zn极到cu极的电流方向c电池工作过程中，乙池的c（so42）逐渐减小d电池工作一段时间后，甲池中溶液质量明显增大【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由图象可知，该原电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu，zn发生氧化反应，为负极，cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物质的量相等，而zn的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大，以此解答该题【解答】解：a甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，故a正确；b锌为负极，铜为正极，电流表指示出从cu极到zn极的电流方向，故b错误；c阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（so42）不变，故c错误；d甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：cu2+2e=cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物质的量相等，而zn的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大，故d错误故选a【点评】本题考查原电池工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，题目比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，d选项利用电荷守恒分析5常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7，下列说法中正确的是（）a该现象说明了nahco3难溶于水b滤液中的c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）c滤液中c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）d滤液中c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（h+）c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【专题】离子反应专题【分析】常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得溶液ph7，溶液中含有nh4cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，结合电荷守恒和物料守恒分析解答【解答】解：常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得溶液ph7，溶液中含有nh4cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，a碳酸氢钠易溶于水，析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故a错误；bnh4hco3与nacl的物质的量相等，析出了部分碳酸氢钠，则c（na+）c（hco3），由于碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c（co32）c（h2co3），所以正确的离子浓度大小为：c（na+）c（hco3）c（h2co3）c（co32），故b错误；c溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）+c（cl），故c错误；d溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），铵根离子部分水解，则c（cl）c（nh4+），由于析出部分nahco3晶体，则hco3浓度减小，hco3的电离程度很小，所以c（co32）最小，即c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（co32）c（h+）c（oh），故d正确；故选d【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力6a、b、c、d均属于短周期元素a是元素周期表所有元素中原子半径最小的；b和c都只有两个电子层，b中一层电子数是另一层的两倍；c中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；d中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是（）ac的简单离子还原性大于dbd元素只能以化合态存在于自然界中ca元素所形成离子的半径有可能大于he原子的半径db、d的原子不能相互结合形成化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则a为h元素；b中一层电子数是另一层的两倍，则b为c元素；c中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则c为o元素；d中一层电子数是另两层电子数之和，则d为s元素，结合对应元素的性质以及周期率知识解答该题【解答】解：a是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则a为h元素；b中一层电子数是另一层的两倍，则b为c元素；c中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则c为o元素；d中一层电子数是另两层电子数之和，则d为s元素，a非金属性os，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故a错误；b火山喷口附近有单质硫，故b错误；ch离子与he具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故c正确；db、d的原子可形成cs2，故d错误故选c【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律7下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a常温下将铁块放入浓h2so4中无明显现象发生常温下铁与浓h2so4不反应b分别加热na2co3和nahco3固体试管内壁都有水珠两种物质均发生了分解c氯水滴入滴有kscn溶液的fecl2溶液溶液显红色该氯水不具有漂白性d向溶液y中先加盐酸酸化，无明显现象，再加入bacl2溶液白色沉淀y中一定含有so42aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a铁块表面被浓h2so4氧化，形成致密的氧化膜； b根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；c氯水有强氧化性；d先滴加稀盐酸，排除其它离子的干扰【解答】解：a铁块表面被浓h2so4氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故a错误； b根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故b错误；c氯水有强氧化性，能将fecl2溶液氧化为三价铁，遇kscn溶液变红色，故c错误；d先滴加稀盐酸，排除其它离子的干扰，再滴加bacl2溶液后出现白色沉淀，可说明溶液中一定含有so42，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验及物质特性的考查，注意检验中应排除其它离子的干扰为易错点，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分43分）8常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/（g/100g水）温度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614不溶物溶度积：化合物zn（oh）2fe（oh）2fe（oh）3ksp近似值101710171039回答下列问题：（1）该电池的总反应式可表述为zn+2nh4+2mno2zn2+2nh3+2mno（oh）则对应的正极反应式应为2mno2+zn+2h+=2mnooh+zn2+，mno（oh）中锰元素的化合价为+3价（2）维持电流强度为0.5a，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g（已经f=96500c/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有zncl2和nh4cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是nh4cl，原因是同温下它的溶解度远小于zncl2；滤渣的主要成分是mno2、mno（oh）和碳粉（3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节ph可得到fe（oh）3沉淀加入双氧水时发生反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；铁离子开始沉淀时的溶液的ph应为（假定fe3+为0.01moll1）2；若上述过程不加双氧水就加碱调节ph，直接得到的沉淀中应主要含有zn（oh）2和fe（oh）2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）该电池的正极发生还原反应，mno2被还原生成mnooh；负极锌被氧化生成zn2+，以此书写电池总反应式，依据以上合计代数和为0计算锰元素化合价；（2）持电流强度为0.5a，电池工作五分钟，则电量为0.5a300s=150c，转移电子的物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有zncl2和nh4cl，若将滤液加热蒸发，依据溶解度比较判断析出晶体顺序，填充物含有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，溶解后滤液中主要有zncl2和nh4cl，滤渣的主要成分是mno2、碳粉盒原电池反应生成的mno（oh）等；（4）铁加入稀h2so4和h2o2，可被氧化生成fe3+，铁离子开始沉淀时的溶液的ph应为（假定fe3+为0.01moll1），结合ksp=1039计算ph，若不加入过氧化氢，亚铁离子不能被氧化为铁离子，在调节溶液ph时生成的沉淀为氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化锌沉淀【解答】解：（1）电池的总反应式可表述为zn+2nh4+2mno2zn2+2nh3+2mno（oh），该电池的正极发生还原反应，mno2被还原生成mnooh，电极方程式为mno2+e+nh4+=mno（oh）+nh3，负极锌被氧化生成zn2+，mno（oh）中氧元素化合价2价，氢元素化合价为+1价，元素化合价代数和为0得到锰元素化合价为+3价，故答案为：2mno2+zn+2h+=2mnooh+zn2+，+3；（2）持电流强度为0.5a，电池工作五分钟，则电量为0.5a300s=150c，转移电子的物质的量为，则消耗zn的质量为65g/mol=0.05g，故答案为：0.05；（3）滤液中主要有zncl2和nh4cl，通过加热浓缩、冷却结晶得到晶体，氯化铵溶解度随温度升高变化不大，氯化锌溶解度随温度变化很大，相同温度下氯化铵溶解度小于氯化锌，则首先应该析出的物质应是nh4cl，填充物含有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，溶解后滤液中主要有zncl2和nh4cl，滤渣的主要成分是mno2、碳粉盒原电池反应生成的mno（oh）等，故答案为：nh4cl，同温下它的溶解度远小于zncl2，碳粉；（4）铁加入稀h2so4生成硫酸亚铁和氢气，酸性溶液中加入h2o2，亚铁离子可被氧化生成fe3+，反应的离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o，铁离子开始沉淀时的溶液的ph应为（假定fe3+为0.01moll1），因ksp=1039，则c（oh）=mol/l11012mol/l，此时ph=2，由表中数据可知zn（oh）2、fe（oh）2的ksp相近，如不加h2o2，则zn2+和fe2+分离不开，加碱调节ph，直接得到的沉淀中应主要含有zn（oh）2和fe（oh）2，故答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，2，zn（oh）2和fe（oh）2【点评】本题考查原电池知识以及物质的分离、提纯，侧重于原电池的工作原理以及实验基本操作和注意问题，题目难度中等，有利于培养学生良好的科学素养9碳的氧化物会对环境造成影响，但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料，是化学学科的重要研究对象（1）工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h1=128.5kjmol1已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h2=283kjmol1；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1；则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.1 kjmol1（2）科学家用x射线激光技术观察到了co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如图1：co和o生成co2是放热反应；反应过程中，在催化剂作用下o与co中的c逐渐靠近，最终形成的化学键类型属于极性键（或共价键）结合已有知识和该反应过程，我们该如何理解，化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点？参加反应的分子中，可能是部分分子破裂成为原子（3）一定量的co2与足量的c在体积可变的恒压密闭容器中反应：c（s）+co2（g）2co（g）平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：550时的v逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925时的v逆，t时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）某同学是如何从图中数据，分析出该反应的正反应是吸热反应的？温度越高时，产物co的体积分数越大650时，反应达平衡后co2的转化率为25%若反应时的压强为akpa，已知气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数，800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=12.4akpa【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题；燃烧热的计算【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据盖斯定律和题中热化学方程式写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式；（2）由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键；化学反应的本质为原子的重新组合，结合图象分析；（3）图象分析可知：925时的co的体积分数高，反应速率快，t时，反应达平衡后co和co2的体积分数都为50%即为平衡状态，升温一氧化碳浓度增大，二氧化碳浓度减小，平衡正向进行，正反应为吸热反应；由图可知，650时，反应达平衡后co的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=，据此计算【解答】解：（1）根据反应co（g）+2h2（g）ch3oh（l）h1=128.5kjmol1co（g）+o2（g）=co2（g）h2=283kjmol1；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1；根据盖斯定律：+2得：ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.1kjmol1，故答案是：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.1 kjmol1；（2）由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，co与o在催化剂表面形成co2，co2含有极性共价键，故答案为：放；极性键（或共价键）；co与o在催化剂表面形成co2，所以状态状态表示co与o反应的过程，说明参加反应的分子中，可能是部分分子破裂成为原子，故答案为：参加反应的分子中，可能是部分分子破裂成为原子；（3）图象分析可知：550时co的体积分数为10.7%，925时的co的体积分数96%，显然，925时co的浓度大，反应速率快，所以550时的v逆小于925时的v逆，t时，反应达平衡后co和co2的体积分数都为50%即为平衡状态，此点后，化学反应随升高温度一氧化碳浓度增大，二氧化碳浓度减小，平衡正向进行，升温平衡向吸热反应反应进行，所以正反应为吸热反应，故答案为：小于；向正反应方向；温度越高时，产物co的体积分数越大；由图可知，650时，反应达平衡后co的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有c（s）+co2（g）2co（g）开始 1 0转化 x 2x平衡； 1x 2x所以100%=40%，解得x=0.25mol，则co2的转化率为100%=25%，故答案为：25.0%；800时，co的体积分数为93%，则co2的体积分数为7%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=12.4akpa，故答案为：12.4akpa【点评】本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力10（nh4）2so4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料查阅资料发现（nh4）2so4在260和400时分解产物不同现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究（1）连接装置abcd，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸 70.00ml）通入n2排尽空气后，于260加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2品红溶液不褪色取下装置b，加入指示利用0.2000mol/lnaoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00ml，经检验滴定后的溶液中无so42仪器x的名称是圆底烧瓶；实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是将a中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收品红溶液不褪色和滴定后b的溶液中无so42，说明该条件下硫铵的分解产物除了nh3外还有h2so4滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡，其操作方法为大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起通过滴定测得装置b内溶液吸收nh3的物质的量是0.03mol（2）连接装置adb，检查气密性按图示重新加入试剂；通入n2排尽空气后，于400加热装置a至（nh4）2so4完全分解无残留物停止加热，冷却停止通入n2，观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so32无so42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物若用hno3酸化的ba（no3）2 检验装置d内溶液中是否存在so32，是否合理，理由是不合理，因为无论溶液中存在so32 还是so42 均会产生同样的现象；（nh4）2so4在400分解的化学方程是3（nh4）2so44nh3+3so2+6h2o+n2，单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为2mol【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】无机实验综合【分析】（1）仪器x为圆底烧瓶；排尽装置中生成的气体，以便被充分吸收；品红溶液不褪色和滴定后b的溶液中无so42，说明该条件下硫铵的分解产物除了nh3外还有生成硫酸；滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡的操作方法为：大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起；根据消耗氢氧化钠计算b装置中剩余的hcl，参加反应的hcl吸收分解生成的nh3，发生反应：nh3+hcl=nh4cl，进而计算吸收nh3的物质的量，（2）硝酸具有强氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，无论是否含有亚硫酸根，再加入硝酸钡溶液得到得到白色沉淀；装置d内溶液中有so32，说明分解生成so2，装置a、d之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置b内溶液吸收的气体是氨气，（nh4）2so4在400分解时，有nh3、so2、h2o生成，s元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为n元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成n2【解答】解：（1）由仪器的结构特征可知，仪器x为圆底烧瓶；通入氮气的目的是：将a中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收；品红溶液不褪色和滴定后b的溶液中无so42，说明该条件下硫铵的分解产物除了nh3外还有生成硫酸，故答案为：圆底烧瓶；将a中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收；h2so4；滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡的操作方法为：大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起；滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh为0.025l0.2mol/l=0.005mol，故剩余hcl为0.005mol，则参加反应的hcl为0.07l0.5mol/l0.005mol=0.03mol，参加反应的hcl吸收分解生成的nh3，发生反应：nh3+hcl=nh4cl，故吸收nh3的物质的量为0.03mol，故答案为：大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起；0.03；（2）硝酸具有强氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，无论是否含有亚硫酸根，再加入硝酸钡溶液得到得到白色沉淀，故实验方案不合理，故答案为：不合理，因为无论溶液中存在so32 还是so42 均会产生同样的现象；装置d内溶液中有so32，说明分解生成so2，装置a、d之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置b内溶液吸收的气体是氨气，（nh4）2so4在400分解时，有nh3、so2、h2o生成，s元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为n元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成n2，分解反应方程式为：3（nh4）2so44nh3+3so2+6h2o+n2，单位物质的量的硫铵完全分解生成二氧化硫为1mol，则转移电子的物质的量为1mol（64）=2mol，故答案为：3（nh4）2so44nh3+3so2+6h2o+n2；2mol【点评】本题考查化学实验，涉及化学仪器、滴定操作、实验方案设计、化学计算、物质推断、化学方程式书写等，是对学生综合能力的考查，较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力难度中等【化学选修2：化学与技术】共1小题，满分15分）11硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命（1）陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料其中，生产普通玻璃的主要原料除了sio2、na2co3外还caco3玻璃制作过程中发生了na2co3+sio2na2sio3+co2的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生？高温下na2sio3的稳定性比na2co3强（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：请写出反应、的化学方程式：si+3hclsihcl3+h2、sihcl3+h2si+3hcl；在流化床反应的产物中，sihcl3大约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏（相当于多次蒸馏）沉降是为了除去si；在空气中冷凝所得液体主要含有sicl4、sihcl3；若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的d；a电炉加热 b酒精灯加热 c砂浴加热 d水浴加热sihcl3极易水解，其完全水解时的反应方程式为sihcl3+4h2o=h4sio4+h2+3hcl【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）生产普通玻璃的主要原料有：sio2、na2co3以及caco3；反应向生成更稳定物质的方向进行；（2）石英砂与焦炭反应得到si与co，粗硅与hcl反应得到sihcl3与氢气，最后再用氢气还原sihcl3得到高纯度硅；沉降除去高沸点的硅，在空气中冷凝所得液体的沸点应高于空气的沸点，主要沸点相对较高的sicl4、sihcl3，二者沸点均低于水的沸点，可以利用水浴加热；sihcl3极易水解，其完全水解生成原硅酸、氢气与hcl【解答】解：（1）生产普通玻璃的主要原料有：sio2、na2co3以及caco3；碳酸酸性强于硅酸，但高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠与二氧化碳，说明高温下na2sio3的稳定性比na2co3强，故答案为：caco3；高温下na2sio3的稳定性比na2co3强；（2）石英砂与焦炭反应得到si与co，粗硅与hcl反应得到sihcl3与氢气，最后再用氢气还原sihcl3得到高纯度硅，反应的化学方程式为：si+3hclsihcl3+h2，反应的化学方程式：，故答案为：si+3hclsihcl3+h2；sihcl3+h2si+3hcl；沉降除去高沸点的硅，在空气中冷凝所得液体的沸点应高于空气的沸点，主要沸点相对较高的sicl4、sihcl3，二者沸点均低于水的沸点，可以利用水浴加热，受热均匀，故答案为：si；sicl4、sihcl3；d；sihcl3极易水解，其完全水解生成原硅酸、氢气与hcl，反应方程式为：sihcl3+4h2o=h4sio4+h2+3hcl，故答案为：sihcl3+4h2o=h4sio4+h2+3hcl【点评】本题是对化学技术的考查，涉及硅酸盐工业、硅的制备与提纯，注意对基础知识的理解掌握【化学选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12钒（23v）广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源回答下列问题：（1）钒原子的外围电子排布式为3d34s2，所以在元素周期表中它应位于vb族（2）v2o5常用作so2转化为so3的催化剂当so2气态为单分子时，分子中s原子电子对有3对，s原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为v形；so3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为s3o9，该结构中so键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为形成b键的氧原子与两个s原子结合，作用力较小；（3）v2o5溶解在naoh溶液中，可得到钒酸钠（na3vo4），该盐阴离子中v的杂化轨道类型为sp3；以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为navo3；（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示该氧化物的化学式为vo2，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为gcm3【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【分析】（1）由题意知，钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期b族，根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s2s2p3s3p4s3d4p，因此推断其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s轨道能量比3d轨道能量低，因此先排4s轨道，因此其价层电