河南省罗山高中高三化学复习 1.4常见物质的检验（焰色反应）精选课时练（2）新人教版必修1.doc

1.4常见物质的检验（焰色反应）（2）选择题1、某溶液中含有较大量的cl、co、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加mg(no3)2溶液过滤滴加agno3溶液滴加ba(no3)2溶液abc d【答案】b 【解析】若第一步加的是mg(no3)2溶液，则会有mg(oh)2和mgco3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将排除，则第一步加的必是，生成沉淀的则必是co，将其过滤，滤液中还有cl、oh，滴加mg(no3)2溶液即可将oh沉淀下来，再过滤，向滤液中滴加agno3溶液即可检验出cl。 2、已知：在淀粉-ki溶液中滴入少量naclo溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是()a上述实验证明氧化性：cloi2so b上述实验中的白色沉淀是baso4，一定不含有baso3c实验中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 d实验证明so既有氧化性又有还原性【答案】a 【解析】据题意有：clo2i2h=cli2h2o、soi2h2o=2iso2h，所以可知氧化性：cloi2so；因为中加入了过量的na2so3溶液，所以中含有baso3沉淀；中硫酸只起到酸化作用；中只能证明so有还原性。 3、在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是()a炭粉、cuo、fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开b(nh4)2so4、k2so4、nh4cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开c可以用naoh溶液检验fecl3溶液中是否混有fecl2d用湿润的淀粉-ki试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气【答案】d 【解析】稀盐酸分别与c、cuo、fe混合，现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气体，故能区别开，a项不正确；向(nh4)2so4、k2so4、nh4cl中分别加入ba(oh)2溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体，故b项不正确；fe(oh)3呈红褐色沉淀，会掩盖fe(oh)2白色沉淀，故c项不正确。 4、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3、硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu、浓硝酸淀粉-ki试纸变蓝no2为酸性气体【答案】c 【解析】淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，a项错误；nh3可以使红色石蕊试纸变蓝，b项错误；no2与水反应生成hno3，具有氧化性，可将ki氧化生成i2，使淀粉变蓝，d项错误。 5、下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是()a某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠b酸性氧化物：与水反应生成酸的物质c胶体：分散质颗粒直径在1 nm100 nm之间的分散系，能产生丁达尔效应d物质的量：衡量物质微粒个数的单位【答案】c 【解析】焰色反应呈黄色的可以是钠，也可以是钠的化合物，a错误；酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，b错误；物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，d错误。 6、用可溶性钡盐检验so的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是()a形成较多的白色沉淀 b形成的沉淀纯度更高c排除so以外的其他阴离子及ag的干扰 d排除ba2以外的其他阳离子的干扰【答案】c 【解析】加入盐酸的目的是排除co、so及ag等对so引起的干扰。 7、下列有关实验的叙述,正确的是()a.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液b.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的ph试纸上测定其phc.用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应d.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小【答案】d【解析】a项,固体应先在烧杯中溶解,冷却至室温,再转移至容量瓶中定容;b项,使用ph试纸测溶液的ph时不能润湿;c项,进行焰色反应时,应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。8、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论a滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ib向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42c用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4【答案】a 【解析】 9、下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）a.图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊b.图2放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现白色晶体c.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说 明该溶液中含有钠元素d.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处【答案】b 【解析】 10、下列检验方法和结论都正确的是()a加入agno3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有clb在加入稀硝酸后的溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有soc加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有cod加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性【答案】d【解析】用反例法解答。加入agno3溶液后产生的白色沉淀也可能是ag2co3，a错误；b中的白色沉淀也可能为agcl，错误；c中hco也能与盐酸反应生成co2，错误。11、下列检验离子的方法及现象描述正确的是()a.检验s:加入bacl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀hcl沉淀不溶解b.检验cl-:确定溶液中无s后,加入agno3溶液出现白色沉淀c.检验na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色d.检验n:滴入naoh溶液后,加热,用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红【答案】d【解析】a项,s或ag+均与bacl2溶液反应产生不溶于盐酸的白色沉淀;b项,没有加稀硝酸排除其他离子的干扰;c项,na+的焰色反应为黄色;d项,检验方法及现象描述均正确。12、某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，实验操作及现象如下图所示： 由该实验可知原溶液中一定含的离子是 aso42 bnh4 ccl dfe3【答案】b【解析】13、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替a仅有不正确 b仅有不正确c仅有不正确 d全对【答案】d14、下列四种溶液中，一定存在的是( )a.向甲溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀b.向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解c.向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生d.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生【答案】c【解析】15、某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法中正确的是()a.原溶液中一定存在、cl-四种离子b.气体a的化学式是co2,其电子式为c.原溶液中一定不存在的离子是cu2+、ba2+、fe3+d.生成沉淀b的离子方程式为al3+3oh-=al(oh)3【答案】c【解析】溶液中加过量盐酸产生气体a,则气体a只能为co2气体,根据题意,则溶液中一定含有,一定不含cu2+、ba2+、fe3+,c正确。co2的电子式为,b错误。溶液a与氨水反应生成白色沉淀b,说明溶液a中含有al3+,原溶液含有,生成沉淀b的离子反应为al3+3nh3h2o=al(oh)3+3,d错误。滤液b与ba(oh)2生成的白色沉淀c应为baso4,可说明原溶液含有;白色沉淀d为agcl,但第一步操作中加入盐酸则不能确定原溶液是否含有cl-,a错误。综合题16、下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。(1)若气体入口通入co和co2的混合气体，e内放置cuo，选择装置获得纯净干燥的co，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证co氧化产物的现象是_。(2)停止co和co2混合气体的通入，e内放置na2o2，按aedbh装置顺序制取纯净干燥的o2，并用o2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加naoh固体，e内放置铂铑合金网，按aged装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置a中能产生氨气的原因有：_ _。实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。【答案】(1)acbecfa、b之间的c装置中溶液保持澄清，e、f之间的c装置中溶液变浑浊(2)关闭打开k、m2ch3ch2oho22ch3cho2h2o(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的oh增大了氨水中oh的浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出还原【解析】(1)制取干燥纯净的co气体，应用a中的naoh溶液除去co2，用c中澄清石灰水验证co2已除尽，用b中浓硫酸干燥得纯净co气体。e中反应为cuococuco2，再用c中澄清石灰水验证生成co2气体，尾气co气体用点燃法除去，防止污染环境。(2)关闭活塞a，打开b，稀硫酸和a中生成的na2co3反应，生成的co2气体中含水蒸气，共同和e中na2o2反应生成o2，再通过d除去co2，b干燥得纯净o2，加热k使乙醇挥发，o2和乙醇在加热条件下被cu网催化氧化生成ch3cho。(3)naoh固体溶于水，吸水放热，抑制nh3h2o电离，均有利于nh3逸出。nh3h2o nh3h2o nhoh生成的nh3经g中碱石灰干燥后，在e中，nh3与空气中的o2在预热的铂铑合金网催化下发生反应，即4nh35o24no6h2o，nh3在该反应中体现了还原性，最后用d中naoh除去尾气中no，防止污染空气，4no3o24naoh=4nano32h2o。17、课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：甲如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明co具有还原性的实验装置。 (1)实验时应先点燃_处(填“a”或“b”)的酒精灯。(2)硬质试管中反应的化学方程式为_。 (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从_(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。(4)丙同学质疑：co能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在co通入cuo之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除co与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要_，理由是_。(5)如果开始时通入的是co和co2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_。【答案】(1)b(2)cuococuco2(3)a(4)不必要在酒精灯a点燃前，co已通过了澄清石灰水(5)先通过碱石灰除去co2后再通入装置【解析】(1)co为可燃性有毒气体，由于先通co排空气，故应先点燃b处的酒精灯。(2)co能还原cuo生成co2。(3)贮气瓶应从a口进气，水从b口排出。(4)由于整个设计过程中co开始通过了澄清石灰水，故没必要排除co的干扰。(5)应先除去co2再进入装置。18、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是_。(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是_。(3)有下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？_。(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？_。【答案】(1)便于观察颜色变化，减小滴定误差(2)由无色变为浅红色，并在半分钟内红色不退去(3) (4)稍小【解析】误差分析依据c(hcl)，根据v(naoh)的大小判断c(hcl)是偏高还是偏低。当用甲基橙代替酚酞作指示剂，会使滴定终点提前到达，v(