河南省郑州四中高三化学第二次调考试题.doc

河南省郑州四中2013届高三化学第二次调考试题可能用到的相对原子质量：h l c 12 o 16 na 23 fe 56 cu 64 mg 24 al 27s 32 k 39 n 14 cl 35.5一选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱共价化合物：co2、cc14、ch3ch3 、nh4no3同位素：1 h+、2h2、3h同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯a b c d全部正确2一定量的铁与一定量的浓hno3反应，得到硝酸铁溶液和no2、n2o4 、no的混合气体，这些气体与3.36 l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 moll1 的naoh 溶液至fe3+恰好沉淀，则消耗naoh溶液的体积是 （ ）a300 ml b150 ml c 120 ml d90 ml3某溶液中可能存在br、co2-3、so2-3、al3+、i、mg2+、na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生向所得橙色溶液中滴加足量bacl2溶液，无沉淀生成向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 （ ）amg2+、na+、co2-3、ibal3+、mg2+、so2-3、ical3+、na+、so2-3、idal3+、co2-3、br、so2-34下列叙述中正确的是 （ ）a金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存b酸式滴定管注入na2co3溶液之前应检查是否漏液 c可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应d可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶5在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）a加入kscn溶液显红色的溶液：k+、nh4+、cl、ib常温下，ph1的溶液：fe3+、na+、no3、so42c滴入酚酞试液显红色的溶液：mg2+、al3+、br、so42d含0.1mol/lnh4al(so4)212h2o的溶液：k+、ca2+、no3、oh6下列除去杂质的方法正确的是（ ） a除去 co2 中混有的 co：用澄清石灰水洗气 b除去 baco3 固体中混有的 baso4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 c除去 fecl2 溶液中混有的 fecl3：加入过量铁粉，过滤d除去 cu 粉中混有的 cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 w ww.k s5u. co m7下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）w ww.k s5u. co ma滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠b粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强c用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2反应是放热反应d向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油8下列离子方程式书写不正确的是 （ ）a用醋酸溶解碳酸钙：2ch3cooh+caco3=2ch3coo+ca2+co2+h2ob用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（k2 cr2o7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2cr2o72+ 3c2h5oh + 16h+ 4cr3+ + 3ch3cooh + 11h2oc用氯酸钠的酸性溶液与h2o2作用制取clo2：2clo3+h2o2+2h+=2clo2+o2+2h2o d碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：nh4+oh=nh3+h2o9a、b、c分别是三种常见单质；d、e、f则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是 （ ）ab可能是金属 ba、b、c中肯定有o2cd中一定含有a元素 dd、e组成元素不可能完全相同10下列物质的保存方法正确的是 （ ） 少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中 少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中a b c d 11下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液。a、b、 c、 d、 12用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）25时，ph=13的10l ba（oh）2溶液中含有的数目为02na1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2 na ；6.8g熔融的khso4中含有的阳离子数为0.05 na 在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 na；由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2 na200ml1mol/lfe2 (so4) 3溶液中，fe3+和so42离子数的总和是na1mol fecl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成na个胶粒标准状况下，22.4lno和11.2lo2混合后气体的分子总数为1.5 na室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na a b c d13nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是 （ ）a. 25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b. 石灰乳与cl2的反应中，cl2是氧化剂，ca(oh)2是还原剂c. 常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d. 图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应14关于反应k35clo36h37clkcl3cl23h2o的叙述中，正确的是 （ ）a、kcl中含有35cl b、生成物cl2的相对分子质量为73.3c、该反应转移的电子数为6e d、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：615相对分子质量为m的气态化合物vl（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为%，物质的量浓度为c mol/l，密度为gcm-3，则下列说法正确的是（ ）a相对分子质量m可表示为b物质的量浓度c可表示为：c溶液的质量分数可表示为 d溶液密度p可表示为16将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积v1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为v2（v1与v2都是在同一条件测定）。已知2v1=v2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 （ ）a1：1b2：1c3：1 d任意比二填空题（共52分）17按要求完成下列问题：（11分）（1）写出na与水反应的离子方程式：_（2）用离子方程式表示向naalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量的反应过程：_ _（3）配平化学方程式： _kmno4+ _h2c2o4+ _h2so4 _k2so4+ _co2 + _mnso4+_h2o（4）请将5种物质：no、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线并配与适当系数，组成一个已配平的化学方程式。_+_+_+_+ h2o反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。18 （8分）中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+h2o（未配平，反应条件略去） 。请回答下列有关问题。 （1）若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与c反应的离子方程式为：_； （2）若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为 ：_；（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。c能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式：_；（4）若d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为：_。 19（10分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，b、d分别为黑色粉末和黑色晶体，g为淡黄色固体，j为生活中常见的调味品，i为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，f为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）写出乙的化学式 、a的电子式 、甲在周期表中位置是 ；（2）写出g的一种用途 ；（3）写出b与k反应的化学方程式： ；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个；（5）写出反应e与g按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。20 （9 分）人体血液里 ca2+离子的浓度一般采用 g/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 （nh4）2c2o4 溶液，可析出草酸钙（cac2o4）沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（h2c2o4） ，再用 kmno4 溶液滴定即可测定血液样品中 ca2+ 的浓度。 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 ca 2+的浓度： 【配制 kmno4 标准溶液】下图是配制 50mlkmno4 标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）_； （2） 其中确定 50ml 溶液体积的容器是（填名称）_；（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_（填偏大或偏小） 【测定血液样品中 ca2+的浓度】 抽取血样 20.00ml，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol/l kmno4 溶液滴定，使草 酸转化成 co2 逸出，这时共消耗 12.00ml kmno4 溶液。 （4）已知草酸跟 kmno4 反应的离子方程式为： 2mno4+5h2c2o4+6h+2mnx+10co2+8h2o 则式中的 x = _。 （5） 滴定时， 根据现象_， 即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中 ca 2+离子的浓度为_ _ mg/cm3。21（14分）某研究性学习小组设想将少量cl2通入fe2+和i-的混合溶液，来探究fe2+和i-的还原性强弱。【提出假设】假设1： ； 假设2： ；假设3：fe2+和i-的还原性一样强。 【验证假设】 利用右图装置进行试验，实验必需的装置是：a (按氯气流向的顺序用序号书写) 实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化， (能或不能)判断反应的先后顺序。 请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于a、b两支试管中；向a试管中滴加 ；向b试管中滴加 ： 若 则假设1成立 若 则假设2成立 若 则假设3成立该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g feso4（m=152g/mol）和1.66gki（m=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设， 通入的氯气的体积最多不能超过 。（标准状况） 有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与fe2+和i-反应的速率的大小。并不能证明fe2+和i-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往ki溶液中滴加 溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 。郑州四中2012年高三第二次月考试题（化学）参考答案一、 选择题：（每小题3分，共48分）二、填空题 （共52分）17（11分）2na + 2h2o= 2na+ 2oh-+h2 alo2-+h+h2o=al（oh）3 al（oh）3+ 3h+ = al3+ 2h2o 2kmno4+ 5h2c2o4+ 3h2so4 =1 k2so4+ 10co2 + 2mnso4+ 8h2o （4） 4hno3+3feso4 =no +fe(no3)3 + fe2(so4)3 +