河南省鄢陵县第一高级中学高二化学上学期第二次月考试题（B卷）.doc

鄢陵一高高二第二次考试化学试卷（414班使用）考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 k:39 cu:64 ag:108第i卷（选择题）一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1工业生产硫酸过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3气体，已知该反应为放 热反应。现将2 mol so2、1 mol o2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kj， 此时测得so2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是() a2so2(g)o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol1 b2so2(g)o2(g)2so3(g) h98.3 kjmol1 cso2(g)o2(g)so3(g) h98.3 kjmol1 dso2(g)o2(g)so3(g) h196.6 kjmol12下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是() as(g)o2(g)so2(g)h1，s(s)o2(g)so2(g)h2，则h1h2 b白磷比红磷稳定 c石墨转变为金刚石是吸热反应 dco(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h03500 ml 1 mol/l的稀hcl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是() a升高温度 b将500 ml 1 mol/l的hcl改为1000 ml 1 mol/l的hcl c用1 mol/l的h2so4代替1 mol/l的hcl d用锌粉代替锌粒4工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) hb ba104 b cb104a dab15下列电离方程式错误的是()a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2nhsobh3po4溶于水：h3po43hpochf溶于水：hfhfdnahs溶于水：nahs=nahs，hshs216如图所示是温度和压强对xy 2z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是() a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种为气态、z为气态d上述反应的逆反应的h0第ii卷（非选择题）二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17（9分）可逆反应3a(g)3b(?)c(?) h 0达到化学平衡后，（1）升高温度，若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量 （填 “变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。 （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时a的浓度是原 来的60%，则b 是气态（填“一定”、“不一定”或“一定不”）。（3）如果b为气体，c为固体，取3mola恒温下在1l容器中充分反应，平衡时 测得b的浓度为2.1mol/l。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加3mol b ，同样条件下，要使平衡时b的浓度仍为2.1mol/l，则c物质的量n(c) 的取值范围应该是 。18（10分）（1）常温下，0.2 moll-1hcl溶液与0.2 moll-1 moh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=6，求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(cl)c(m+)=moll-1。（2）若将浓度都是0.5 mol/l的hcl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，则混合 前hcl溶液的体积_氨水的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）常温下若将ph=3的hr溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，测得混合 溶液的ph7，则混合溶液的ph（填“7”、“7丁0.10.1ph9请回答下列问题： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的ph） 来说明ha是强酸还是弱_。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/l _（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系 是()。 a前者大 b后者大 c二者相等 d无法判断 （3）从丙组实验结果分析，ha是_酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中c(a)+ c(ha)=_。21（12分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液。 下列操作会造成测定结果偏高的是 （填选项字母）。 a滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确 b盛naoh溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用naoh溶液润洗 c酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 d滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 某学生的实验操作如下： a用碱式滴定管取稀naoh溶液25.00 ml，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指剂 b用待测定的溶液润洗碱式滴定管 c用蒸馏水洗干净滴定管 d取下酸式滴定管，用标准hcl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以 上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 e检查滴定管是否漏水 f另取锥形瓶，再重复操作一次 g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 a滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ； b在g操作中如何确定滴定终点?。 （2）氧化还原滴定：取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为 0.1 moll1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+10co2+22mnso4+8h2o表格记录了实验数据：滴定次数待测液体积（ml）标准kmno4溶液体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10 滴定时，kmno4溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的 现象是。 该草酸溶液的物质的量浓度为 。 化学答案（414班使用）一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案acbcdbdc题号910111213141516答案bababbbc17.（每空2分，共6分）(1)变小 (2)一定不 (3) n(c) 0.3 mol ；18. （每空2分，共10分）(1) 9.9107 (2)小于 (3) 7 (4) fe2o3 (5) nhh2o nh3h2oh+19.（每空2分，共8分）（1）图1 （2）20 （3）d （4）c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)20. （每空2分，共10分） (1)若a =7 ，ha为强酸；若a7,ha为弱酸。 (2) 否， c (3)弱酸， c(na+)或0