河南省鲁山县高二化学上学期第一次模块考试试题（无答案）新人教版.doc

2012-2013学年第一次模块考试高二化学 2012-9-25说明：1本试卷分第i卷（选择题）、第卷（非选择题）和答题卷三部分。满分100分。考试时间90分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号用分别填在答题卷密封线内。3第i卷，第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；4考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。 第卷一.单项选择题 (本题包括20小题，每小题3分，共60分)1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）a、铝片与稀h2so4反应 b、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c、灼热的炭与co2反应 d、甲烷在o2中的燃烧反应2一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gcaco3沉淀，则在此条件下完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）a0.5q b2q cq d5q3在25c、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是()ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h725.8 kjmol1b2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1cch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h725.8 kjmol1d2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1 452 kjmol14已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2 + 3h2 = 2nh3 h92.4 kj/mol，则nn键的键能是 （ ） a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol5根据热化学方程式(在101kpa时)：s(s)+o2(g)=so2(g)；h=297.23kjmol，分析下列说法中不正确的是 （ ） as的燃烧热为h29723kjmo1 bs(g)+o2(g)=so2(g)放出的热量大于29723kj cs(g)+o2(g)=so2(g)放出的热量小于29723kj d形成1mol so2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1mols(s)和lmolo2(g)的化学键所吸收的总能量6、已知4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，则正确的关系是（ ）。 a.v（nh3）=v（o2） b.v（o2）=v（h2o）c.v（nh3）=v（h2o） d.v（o2）=v（no）7.将气体a、b置于容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：4a（g）十b（g）=2c（g）反应进行到4 s末，测得a为0.5 mol，b为0.4 mol，c为0.2 mol。则用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）a. 0.025 mol/（ls） b. 0.012 5 mol/（ls）c. 0.05 mol/（ls） d. 0.1 mol/（ls）8一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）=3c（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（ ）。a.c生成的速率与c分解的速率相等 b.单位时间内消耗a mol a，同时消耗3a mol cc.容器内的压强不再变化 d. a的质量不再变化9将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll-1s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-1 2s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7 moll-1 其中正确的是（ ）a bc d10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）=zc（g）平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断正确的是（ ）。a.x+yz b.平衡向正反应方向移动 c.b的转化率降低 d.c的体积分数增大11对于反应a2+3b2=2ab3来说，在下列反应速率的表示中，表示反应速率最快的是（）v(a2)=0.01mol/(ls) v(b2)=1.0 mol/(lmin)v(ab3)=0.9 mol/(lmin) v(a2)=0.8mol/(lmin)12对于在一定条件下进行的化学反应：2so2+o2 2so3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）a.升高温度 b.增大压强 c.增大容器体积 d.增大反应物浓度13已知2s o2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kj/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molso2、1molo2和1molso2、0.5molo2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为q1和q2（单位为kj），则下列比较正确的是（ ）a. q2=0.5q198.5 b. q20.5q1=98.5 c. 0.5q1q2 98.5 d. q20.5q10，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的 （ ） a正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动b正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动c正逆反应速率均加快，平衡不移动d正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动17下列各图中能表示a(g)+b(g)2c(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（ ）18 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡，此时测得n(a)n(b)n(c)=221。若保持温度不变，以n(a)n(b)n(c)=221的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是( )a. 刚充入时反应速率正减少，逆增大b. 平衡不发生移动c. 平衡向逆反应方向移动d. 物质c的质量分数增大19把0.6molx气体和0.4moly气体混和于2l容器中，使它们发生如下反应：3x(g) + 2y(g) nz(g) + 2w(g) 5分钟末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(l min)，则上述反应中z气体的计量数n的值是 （ ） a. 1b. 2c. 3d. 420有a、b、c三种气体，若起始时取1 mol a与2 mol b，发生反应a2b2c达到平衡时c(a)、c(b)、c(c)之比与反应速率va、vb、vc之比恰好相同，则a的平衡转化率为（）a30 b40c50 d66.7第卷二、填空题21.依据事实，写出下列反应的热化学方程式（9分）。1)1 mol n2 (g)与适量o2（g）起反应，生成no2（g），吸收68 kj热量。 (2)1 mol cu(s)与适量o2（g）起反应，生成cuo（s），放出157 kj热量。 (3)卫星发射时可用肼（n2h4）作燃料，1 mol n2h4(l)在o2（g）中燃烧，生成n2（g）和h2o（l），放出622 kj热量。 （4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：h2o（g）=h2o（l）；h244.0kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。22（5分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/l fec13溶液和10ml 0.01mol/l kscn溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/lfec13溶液，现象 ，平衡向 反应方向移动，kscn浓度会 。（2）在烧杯中加入kc1固体，颜色 ，平衡 移动。vv正v逆v正v逆时间t0t1t2t3t4t5t623.（8分） 一密闭容器中发生下列反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_ t3_ t4_.(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t624（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2 (g)h2 (g) co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示： t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)该反应的逆反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv(h2)正v(h2o)逆 dc(co2)c(co)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_ 。(5)在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(co2)为2moll，c(h2)为15 moll，c(co)为1moll，c(h2o)为3moll，则下一时刻，反应将_(填“正向”或“逆向”或“不移动”)进行。三、计算题25.（8分）设在某温度时，在容积为1l的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为