浙江省高考化学 冲刺训练 综合评估训练(二)A卷基本理论.docVIP

综合评估训练（二）a卷基本理论（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.(2011绍兴模拟)下列说法正确的是( )a.在na2o2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为11b.离子晶体中一定含有金属阳离子c.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键d.在原子晶体中，一定不存在离子键2.(2011大纲版全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下反应，达到平衡时，h2的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于( )a.5b.10c.15d.203.(2011丽水模拟)如图是元素周期表中短周期的一部分，b原子与c原子核外电子数之和是a的4倍。则下列推断正确的是( )a.a、b、c三者均为非金属元素b.a、b、c三者可以形成一种离子化合物c.a、b、c三者原子半径大小顺序是bacd.b的氢化物比c的氢化物稳定4.关于下列图示的说法中正确的是( )a.图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物b.图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响c.图表示可逆反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h0d.对反应：a(s)+2b(g)xc(g)；根据图可以求出x25.(2011汕头模拟)一定条件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh，下列说法正确的是( )a.加入少量naoh固体，c(ch3coo)增大b.加入少量fecl3固体，c(ch3coo)增大c.稀释溶液，溶液的ph增大d.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)6.(2011金华模拟)一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2ch3oh+3o2+4oh-2co32-+6h2o，则下列有关说法正确的是( )a.放电时ch3oh参与反应的电极为正极b.放电时负极的电极反应为ch3oh+8oh-6e-=co32-+6h2oc.标准状况下，通入5.6 l o2并完全反应后，有0.5 mol电子转移d.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的ph降低7.恒压密闭容器中充入2 mol x和5 mol y，发生反应：x(g)3y(g)2z(g)，温度分别为t1和t2时，x的转化率(x) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是( )a.该反应正反应吸热b.达到平衡后，其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动c.达到平衡后，其他条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，z的体积分数也减小d.在t2时，若开始加入1 mol x 、3 mol y和2 mol z，达到平衡后(x)0.25二、非选择题(共4小题，共58分) 8.(15分)a、b、c、d、e是周期表短周期的五种常见元素，原子序数依次增大。c、d、e最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水； a的原子序数与c的最外层电子数相同：b的氢化物水溶液显碱性；e的氢化物水溶液为强酸。回答下列问题：(1)c在周期表中的位置是_，写出其有色氧化物的一种用途_。(2)b单质的结构式为_，写出其氢化物的电子式_。(3)b、e的氢化物混合时的现象为_，生成物中含有的化学键有_。(4)c、 d最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(5)e的单质与a的一种氧化物反应生成具有漂白性的物质；e的单质与a的另一种氧化物能发生置换反应。有关反应的化学方程式分别为：_；_。9.(14分)(2011温州模拟)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，混合体系中so3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：2so2(g)+o2(g)2so3(g)的h_0(填“”或“”、“c(na+)c(h+)c(oh-)c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)(1)若该溶液是由体积相等的naoh溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为_(填序号)。 (2)若上述关系是正确的，则溶液中的溶质除含ch3coona外，一定还含有的另一种溶质是_。(3)若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是_。a.b.c.(4)溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由。答：_答案解析1.【解析】选d。在na2o2晶体中阳离子(na+)与阴离子(o22-)的物质的量之比为21，故a项不正确；有些离子晶体，如铵盐中nh4+不含金属阳离子，故b项不正确；水分子分解的难易与氢键无关，故c项不正确；含有离子键的晶体只能是离子晶体，其他晶体内不会含有离子键，故d项正确。2.【解析】选c。根据 n2+3h2 2nh3起始物质的量(mol) 2 8 0转化物质的量(mol) 2/3 825 4/3平衡物质的量(mol) 4/3 6 4/3所以平衡时氨气的体积分数为15.4%。3.【解析】选a。设a原子的核外电子数为x，则b为(x7)、c为(x9)，由题意知x7x94x，解得x8，确定a为氧元素、b为磷元素、c为氯元素,故a选项正确。4.【解析】选d。在蒸馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，故a项不正确；研究不同催化剂对反应速率的影响，应在其他条件相同的情况下进行，故b项不正确；当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热的，故c项不正确；相同时间内某反应物和生成物的物质的量变化相等，则说明两者化学计量数相同，故d项正确。5.【解析】选a。加入少量naoh固体，会增大溶液中oh的浓度，使平衡向左移动，c(ch3coo)增大，故a项正确；加入少量fecl3固体，fecl3水解显酸性，ch3coona水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(ch3coo)减小，故b项不正确；稀释溶液，c(oh)减小，溶液的ph减小，故c项不正确；若c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)，则有c(na)+c(h)c(oh)+c(ch3coo)，不符合电荷守恒原理，故d项不正确。6.【解析】选b。由题意知，甲醇、氧气和强碱溶液组成原电池，在放电时，ch3oh发生氧化反应，是原电池的负极，电极反应式为：ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o，o2发生还原反应，是原电池的正极，电极反应式为：o2+4e-+2h2o=4oh-，根据电极反应式，当通入的v(o2)=5.6 l时，n(o2)=0.25 mol，n(e-)=0.25 mol4=1 mol，此时正极生成oh-，使c(oh-)增大，ph增大，故选b。7.【解析】选d。由图像可看出，t2时先达到平衡，说明t2 t1，该反应为放热反应，故a项不正确；恒压密闭容器中充入稀有气体，平衡混合物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，故b项不正确；降低温度，平衡向正向移动，z的体积分数增大，故c项不正确；开始加入1 mol x 、3 mol y和2 mol z，与加入2 mol x 和6 mol y相当，比开始2 mol x和5 mol y，达到平衡时x的转化率增大，即(x)0.25，故d项正确。8.【解析】根据c、d、e最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水，以及e的氢化物水溶液为强酸，可判断c、d、e分别为na、al、cl，a为氢；由b的氢化物水溶液显碱性，可推知b为氮。(1)钠的有色氧化物(na2o2)可做潜艇或防毒面具的供氧剂，还可作漂白剂等。(2)n2是三键结合的双原子分子，结构式为nn，其气态氢化物氨气的电子式为 。(3)hcl和nh3混合时产生白烟，nh4cl晶体中既含离子键，又含共价键。(4)naoh和al(oh)3反应的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。(5)氢的两种氧化物是指h2o、h2o2。答案：(1)第三周期第a族 呼吸面具的供氧剂(2)nn (3)产生白烟 离子键和共价键(4)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o(5)cl2+h2o=hcl+hclo cl2+h2o2=2hcl+o29.【解析】(1)由图可知，温度越高，三氧化硫的含量越低，平衡向左移动，正反应放热。恒压条件下充入氦气，体积增大，平衡向着气体体积增大的方向移动，即向左移动。温度越高，平衡越向左移动，平衡常数越小，故 k1k2。状态d未达到平衡状态，要达到平衡状态，三氧化硫的含量要增大，即平衡需要向右移动，故v(正)v(逆)。(2)由图像可知n2和h2反应生成1 mol nh3的反应热为-(b-a) kjmol-1。(3)浓度熵大于ksp时有沉淀生成。沉淀向溶度积更小的方向转化。答案：(1) (2)n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=2(a-b) kjmol-1(3)qcksp 白色沉淀转化为黄色沉淀agcl(s)+i-(aq)=agi(s)+cl-(aq)10.【解析】(1)随温度的升高化学平衡常数减小，说明反应为放热反应；c(h2)1.6 mol/l，则c(co)0.8 mol/l，co和h2的转化率之比=0.8/11.6/3=32(2)式+4式得式：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h4(a+4c) kj/mol式-式得：2ch3oh(l)2o2(g)=2co(g)4h2o(l)h4 (a+4c)+b kj/mol(3)负极上发生氧化反应，电极反应式为ch3oh+8oh-6e-=co32-+6h2o答案：(1)k= 32(2)2ch3oh(l)2o2(g)=2co(g)4h2o(l) h4 (a+4c)+b kj/mol(3)ch3oh+8oh-6e-=co32-+6h2o11.【解析】(1)naoh溶液和醋酸恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠少量水解，导致溶液中离子大小顺序为c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)(2)如果溶液中离子浓度关系为c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)，则溶液中除醋酸钠外还有醋酸。(3)向醋酸溶液中逐滴加入naoh溶液，离子浓度关系依次是：c(c