浙江省临海市杜桥中学高三理综下学期第一次月考试题（无答案）(1).doc

浙江省临海市杜桥中学2014届高三理综下学期第一次月考试题（无答案）下列有关人体对抗病原体感染的叙述，错误的是a接种牛痘的人不会得天花属于非特异性免疫b血浆蛋白对病原体的破坏作用属于人体的第二道防线c皮肤中油脂腺分泌的油脂能抑制真菌属于人体的第一道防线d当人的皮肤破损后，往往会引起局部炎症反应，形成局部肿胀将经处理后的胚胎干细胞，移植到因胰岛受损而患糖尿病的小白鼠体内后，该鼠血糖浓度趋近正常。上述事实说明a.该过程体现了胚胎干细胞的全能性 b.胚胎干细胞经处理后进行了定向分化 c.移植的细胞中所有的基因都得到了表达 d.移植的细胞具有无限增殖的能力对某种动物的肝肿瘤细胞进行动物细胞培养。下列说法不正确的是a.在利用肝肿瘤组织块制备细胞悬液时，可用胰蛋白酶处理b.细胞培养应在含5co2的恒温培养箱中进行，co2的作用是刺激细胞呼吸c.为了防止细胞培养过程中细菌的污染，可向培养液中加入适量的抗生素d.在合成培养基中，通常需加入血清、血浆等天然成分电位示波器记录电极参照电极图甲近末梢端近胞体端轴突图乙近胞体端轴突近末梢端刺激刺激神经调控的生理基础是神经的电传导特性，以下是对神经纤维电位变化的测量装置与测量结果。按图甲装置测量，示波器显示的神经电位波形图如图丙，若按图乙装置测量，则示波器显示的神经电位波形图是图丙abcd科学家进行植物激素对豌豆植株侧芽影响的实验，结果见右图。下列分析错误的是a.顶芽分泌的生长素对侧芽的生长有抑制作用b. 细胞分裂素能解除顶芽对侧芽生长的抑制作用c.侧芽生长速度不同是因为侧芽内植物激素浓度或比例的改变d. 赤霉素能解除顶芽对侧芽生长的抑制作用在资源和空间有限的条件下，种群数量呈“s”型增长。下图是某藻类在不同环境温度下的种群增长曲线，下列有关叙述不正确的是 a.环境容纳量随环境温度不同而改变b.19.8条件下环境容纳量最小c.24.8条件下第5天左右的种群增长速率最大d.33.6条件下种群数量将维持在k值恒定不变下列说法不正确的是a使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想b氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的ph可改变它的溶解度c石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化dpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，pm2.5在空气中只形成气溶胶下列说法中正确的是a在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。b检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸c纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相d在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性下列叙述与对应图式正确的是a由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 b图甲表示zncu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了h2o2 c图乙表示某一放热反应，若使用催化剂e1、e2、h都会发生改变d表示h2燃烧热的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h= -571.6kj/mol下列说法正确的是a某有机物含有c、h、o、n四种元素，其球棍模型为 。该有机物的结构简式为b按系统命名法，化合物 的名称为3-甲基-2-乙基己烷c七叶内酯 ()和东莨菪内酯()都是某 些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物ds-诱抗素的结构简式为： ，则1 mols-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol naoh下列说法正确的是 a已知01 moll-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo一+h+，加少量烧碱溶液可使溶液中c(h+)c(ch3cooh)值增大。 b25时，向水中加入少量固体ch3coona，水的电离平衡：h20h+oh-逆向移动，c(h+)降低 c取c(h十)=001 moll-1的盐酸和醋酸各100 ml，分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液中：c(na+)c(no3一)如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：limno2 c6 li1x mno2 lixc6 （lixc6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，limno2表示含锂原子的mno2）下列有关说法正确的是ak与n相接时，a极为负极，该电极反应式为：lixc6 xe c6 xli+b在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化ck与n相接时，li由a极区迁移到b极区dk与m相接时，a极发生氧化反应，limno2 xe li1xmno2 xli+某溶液中含如下离子组中的若干种：k+ 、mg2+、fe3+ 、fe2+ 、cl-、co32-、no3-、so42-、sio32-、i-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入bacl2溶液，有白色沉淀 生成，再滴加kscn溶液，上层清液变红；第二支试管中加入ccl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是a原溶液中肯定不含fe2+、mg2+、sio32-b步骤中无色气体可能含有co2，原溶液中可能含有co32-c原溶液中肯定含有k+、 fe2+、no3-、so42-、i-d为确定是否含有cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀下列说法正确的是a物体的速度越大，其惯性越大b速度很大的物体，其加速度一定很大 c一对作用力与反作用力大小相等，性质相同d做曲线运动的物体其所受到的合外力方向与加速度方向一定不在同一直线上如图所示，一只用绝缘材料制成的半径为r的半球形碗倒扣在水平面上，其内壁上有一质量为m的带正电小球，在竖直向上的电场力f=2mg的作用下静止在距碗口高处。已知小球与碗之间的动摩擦因数为，则碗对小球的弹力与摩擦力的大小分别为a0.8mg和0.6mg b0.8mg和0.8mgcmg和mg dmg和0.6mg如图所示是一列简谐横波在t0时的波形图，若波的传播速度为2 m/s，此时质点p向y轴正方向振动，p、q两个质点相距一个波长。下列说法正确的是a质点p在一个周期内的路程为10 cmb经过0.1 s，质点q和p的振动方向相反c经过t0.15 s，质子p向y轴负方向振动d若该波传播中遇到宽约0.4 m的障碍物，能发生明显的衍射现象灯泡熔断器如图所示，50匝矩形闭合导线框abcd处于磁感应强度大小b=t的水平匀强磁场中，线框面积s=0.5m2，线框电阻不计。线框绕垂直于磁场的轴oo以角速度=200rad/s匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈线接入一只“220v，60w”灯泡，且灯泡正常发光，熔断器允许通过的最大电流为10a。下列说法正确的是a图示位置穿过线框的磁通量为零b线框中产生交变电压的有效值为vc变压器原、副线圈匝数之比为2511d变压器输出端最大最多能并联84只60瓦的灯二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）中国首颗火星探测器“萤火一号”于北京时间2011年11月9日4时16分发射升空。该探测器的质量为m ，火星半径为 r 。假设探测器在离火星表面h高处的圆形轨道上稳定运行，引力常量为 g 。已知在火星表面以v0的初速度竖直向上抛出一物体，经t时间落回火星表面，这一过程只受火星的重力作用，且重力近似不变。己知地球表面的重力加速度为g，则：a火星的质量为 b火星的平均密度为c探测器在圆轨道上运行的周期为 d飞船在上述圆轨道上运行的动能等于 mrmler如图所示，电源内阻不可忽略，电路中接有一小灯泡和一电动机。小灯泡l上标有“6v 12w”字样，电动机的线圈电阻rm0.50。若灯泡正常发光时，电源的输出电压为12v，此时a电动机的输入功率为12wb电动机的热功率为12wc电动机的输出功率为12wox1x2x3x4x5x6x723/vxd整个电路消耗的电功率为24w假设在某电场中沿x轴方向上，电势与x 的距离关系如图所示，其中x4x3=x6x5。现有一个电子在电场中仅受电场力作用移、动，则下列关于电场和电子能量说法正确的是a区域x3x4内沿x轴方向的电场强度均 匀减小bx6x7内沿x轴方向场强为零c若电子从电势为2v的x1位置向右移动 到电势为2v的x7位置，为了通过电势为3v的x2位置，电子至少应具有1ev的初动能d电子在区域x3x4内沿x轴方向所受电场力大于区域x5x6内沿x轴方向所受电场力第卷（非选择题 共180分） （8分）某实验小组在做“验证机械能守恒定律”实验中，提出了如图所示的甲、乙两种方案：甲方案为用自由落体运动进行实验，乙方案为用小车在斜面上下滑进行实验(1)组内同学对两种方案进行了深入的讨论分析，最终确定了一个大家认为误差相对较小的方案，你认为该小组选择的方案是_，理由是_。(2)若该小组采用图甲的装置打出了一条纸带如图所示，相邻两点之间的时间间隔为0.02 s，请根据纸带计算出b点的速度大小为_m/s.(结果保留两位有效数字)(3)该小组内同学根据纸带算出了相应点的速度，作出v2h图线如图所示，请根据图线计算出当地的重力加速度g_m/s2.(结果保留两位有效数字) （10分）某同学想通过一个多用电表中的欧姆挡直接去测量某电压表(量程为10 v)的内阻(大约为几十千欧)，该多用电表刻度盘上读出电阻刻度中间值为30，则（1）欧姆挡的选择开关拨至_挡，先将红、黑表笔短接调零后，选用下图中_方式连接.（2）在实验中，某同学读出欧姆表的读数为_，这时电压表的读数为_v，欧姆表电池的电动势为_v.（18分） 如图所示为摩托车特技比赛用的部分赛道，由一段倾斜坡道ab与竖直圆形轨道bcd衔接而成，衔接处平滑过渡且长度不计已知坡道的倾角11.5，圆形轨道的半径r10 m，摩托车及选手的总质量m250 kg，摩托车在坡道行驶时所受阻力为其重力的0.1倍摩托车从坡道上的a点由静止开始向下行驶，a与圆形轨道最低点b之间的竖直距离h5 m，发动机在斜坡上产生的牵引力f2750 n，到达b点后摩托车关闭发动机已知sin11.5，g取10 m/s2，求：(1) 摩托车在ab坡道上运动的加速度；(2) 摩托车运动到圆轨道最低点时对轨道的压力；(3) 若运动到c点时恰好不脱离轨道，求摩托车在bc之间克服摩擦力做的功（20分）如图所示，两足够长的平行光滑的金属导轨相距为，导轨平面与水平面的夹角a=30，导轨电阻不计，磁感应强度为b的匀强磁场垂直于导轨平面向上。长为的金属棒垂直于放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，金属棒的质量为、电阻为r。两金属导轨的上端连接右侧电路，灯泡的电阻，电阻箱电阻调到，重力加速度为g。现闭合开关s，给金属棒施加一个方向垂直于杆且平行于导轨平面向上的、大小为的恒力，使金属棒由静止开始运动。 （1）求金属棒达到的最大速度。 （2）若金属棒上滑距离为l时速度恰达到最大，求金属棒由静止开始上滑4 l的过程中 金属棒上产生的电热。 （3）在金属棒达到最大速度后，若改变r的阻值，当r为何值时， r消耗的功率最大?消耗的最大功率为多少?如图所示，有三个宽度均相等的区域i、；在区域i和内分别为方向垂直于纸面向外和向里的匀强磁场（虚线为磁场边界面，并不表示障碍物），区域i磁感应强度大小为b，某种带正电的粒子，从孔o1以大小不同的速度沿图示与夹角=300的方向进入磁场（不计重力）。已知速度为v0和2v0时，粒子仅在区域i内运动且运动时间相同，均为t0。（1）试求出粒子的比荷、速度为2v0的粒子从区域i射出时的位置离o1的距离l；（2）若速度为v的粒子在区域i内的运时间为，在图中区域中o1o2上方加竖直向下的匀强电场，o1o2 下方对称加竖直向上的匀强电场，场强大小相等，使速度为v的粒子每次均垂直穿过i、区域的边界面并能回到o1点，则请求出所加电场场强大小与区域磁感应强度大小。(15分) i铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空： (1)向酸化的fecl3溶液中逐滴加入ki溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。 (2)向酸化的fes04溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。 写出上述变化中，有关反应的离子方程式： 若生成1mol n2，h202和scn一的反应中转移电子的物质的量是 mol。(3)根据以上实验，推断fe2+、i一和scn一的还原性由强到弱的顺序为 。某课题组利用fe粉和kn03溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。 (4)实验前：先用01 moll-1h2so4洗涤fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将kno3，溶液的ph调至25；为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液通入 (写化学式)(5)如图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh4+的浓度在增大，fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。（12分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3。进一步研究nh3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、n2压力1.0105 pa、反应时间3 h）：t/k303313323353nh3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0相应的化学方程式：n2(g)+3h2o(l) 2nh3(g)+o2(g) h=+765.2 kjmol-1回答下列问题：该反应在较低温度下能否自发进行？ ；从323k到353k，氨气的生成量减少的原因 ；请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注；工业合成氨的反应为n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)。设在容积为2.0 l的密闭容器中充入0.60 mol n2(g)和1.60 mol h2(g),反应在一定条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数（nh3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。该条件下反应2nh3（g） n2(g)+3h2(g)的平衡常数为 ；利用n2和h2可以实验nh3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： 已知：n2（g）+o2（g）=2no（g） h =+180.5 kjmol-1 n2（g）+3h2（g）=2nh3（g） h =92.4 kjmol-1 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h =483.6 kjmol-1 则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ；对反应n2o4(g) 2no2(g)，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ；aa、c两点的反应速率：acbb、c两点的气体的平均相对分子质量：bcca、c两点气体的颜色：a深，c浅d由状态b到状态a，可以用加热的方法（15分）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点沸点溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压，25测定主要实验步骤和装置如下：合成：按图1连接仪器，加入5ml苯甲醛、14ml乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140170，将此混合物回流45min。分离与提纯：将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题：（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140170需在 中加热（请从下列选项中选择）。a.水 b.甘油（沸点290） c. 砂子 d.植物油（沸点230325）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在 中进行操作。（2）图2中装置a的作用是 ，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ，水蒸气蒸馏后产品在 （填仪器名称）（3）趁热过滤的目的 ，方法： 。（4）加入1:1的盐酸的目的是 ，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。下列说法正确的是 。 a选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体b放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤c洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗d抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头（5）5ml苯甲醛、14ml乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是 （保留3位有效数字）。（16分）食品安全一直是大家关注的话题。各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰 也被禁用。 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：请回答下列问题：结合过氧化苯甲酰的结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是 ；物质b的结构式为 ，物质c的名称是 ；反应中属于取代反应的有 ；写出反应的化学方程式 ；某物质d为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的d的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式： 、 ；分子中只含有一种官能团在一定条件下能发生银镜反应，且1mold最多可得到2molag1mold最多可消耗4molnaoh苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式： ；请写出以苯乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：（14分）甲图是叶肉细胞内部分物质的转换过程，乙图表示某植物在适宜温度条件下光合速率与环境因素之间的关系。请分析回答：(1)图甲中过程和过程发生的场所分别是 和 。(2)图乙该植物在c02浓度为0.10%时曲线的b点代表的含义是 ，此时叶肉细胞内合成atp的场所是 。若该植物由c02浓度0.10%变为大气c02浓度（约0.03%）后，