浙江省临海市白云中学高二化学下学期第二次段考试题新人教版(1).doc

高二下学期第二次段考化学试题1.a mol h2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()a(a/4b) mol1 b(b/a) mol1 c(a/b) mol1 d(b/4a) mol12. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(kio3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：kio35ki3h2so4=3i23k2so43h2o当有3 mol i2生成时，转移的电子数为（ ）ana mol b2 na mol h2oc3 na mol d 5 na mol3有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 gl-1，则关于该混合物组成的说法正确的是( ) a.一定有甲烷 b.一定有乙烷 c.可能是甲烷和己烷的混合物 d.可能是乙烷和丙烷的混合物 4下列说法错误的是()a钠在空气中燃烧最后所得产物为na2o2b镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护c铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼d铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，铁制品往往需涂保护层5.下列叙述正确的是()a1 mol任何气体的体积都为22.4 lb1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 l c标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 ld标准状况下，22.4 l的任何气体的物质的量都是1 mol6.将标准状况下密度为的a l hcl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()a. mol/l b. mol/l c. mol/l d. mol/l7.下列叙述正确的是()aso2具有还原性，故可作漂白剂bna的金属活动性比mg强，故可用na与mgcl2溶液反应制mgc浓硝酸中hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色dfe在cl2中燃烧生成fecl3，故在与其他非金属反应的产物中的fe也显3价8.50 ml物质的量浓度为4.4 mol/l，密度为1.24 g/ml的稀硫酸的质量分数为()a35% b70% c17.5% d0.035%9.下列叙述中，不正确的是()acaco3、cu(hco3)2、cu2(oh)2co3都属于碳酸盐b盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物c蓝矾(cuso45h2o)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物d通过化学反应，可由ba(oh)2一步转化生成naoh10.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()a复分解反应 b分解反应 c化合反应 d置换反应13. 部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、h b样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 g dv896 ml14.用0.1 mol/l的na2so3溶液30 ml恰好将2103 mol的xo还原，则元素x在还原产物中的化合价是()a1 b2 c3 d415.取金属na、mg、al各0.1 mol，分别投入到均盛有100 ml 0.5 mol/l盐酸的烧杯中，充分反应后放出h2的体积()a一样多 bna最多 cmg最多 d无法判断16.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的hcl和naoh的物质的量之比为()a11b21 c31 d1317.为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()a. b. c. d.18.下列叙述中正确的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出19.镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 ml 4 mol/l盐酸中。若加入2 mol/l的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()a100 ml b500 ml c1 000 ml d1 500 ml20.将物质x逐渐加入y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()abcdxnaohalcl3hclnaalo2yalcl3naohnaalo2hcl21.某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全被还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()a0.4 mol/l b0.6 mol/l c0.8 mol/l d1.0 mol/l22.某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()a一定有fe2存在，一定没有fe3、mg2 b一定有fe3存在，一定没有fe2、mg2c一定有fe3存在，可能有fe2，一定没有mg2 d一定有fe2存在，可能有mg2，一定没有fe323.下列说法不正确的是()a因sio2不溶于水，故sio2不是酸性氧化物b在反应sio22csi2co中sio2作氧化剂csio2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大d氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸24.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是anaba2clso bknanoohchnhfe3so dhclcono二：填空题（共42分）25.（7分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_，（写化学用语）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（写化学用语）（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式_，（3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与的阳离子可形成一种淡黄色固体b，该固体跟水反应可 得到的单质。则b中化学键的类型 ，乙的电子式 ，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实_。(任举一例即可)26.(8分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)d装置中反应的化学方程式为_。b装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g na2so3样品放入锥形瓶中，向b装置反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中na2so3的质量分数为_。(4)c装置中反应的离子方程式为_。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、bacl2溶液、ba(no3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数_。27. (7分)物质a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k存在下图转化关系，其中气体d、e为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：a是_，d是_，k是_。(2)写出反应“cf”的离子方程式：_。(3)写出反应“fg”的化学方程式：_。(4)在溶液i中滴入naoh溶液，可观察到的现象是：_。(5)实验室检验溶液b中阴离子的方法是：_。28. （12分）工业上通常以铝土矿（主要成分为al2o3，含有少量fe2o3、sio2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2al2o3+6cl24alcl3+3o2 回答以下问题：（1）画出al的原子结构示意图 ；cl元素在元素周期表第 周期 族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为al2o3+c+cl2alcl3+x，设计实验确定气体x的成分： 。（4）在提纯alcl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的fecl3转化为熔点较高的fecl2，从而避免在alcl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿滤液甲滤液乙过量naoh溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤al(oh)3al2o3写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到al(oh)3的离子方程式 。29.（8分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_反应。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同： 甲的作用是_；乙的作用是_。 （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。 a.氯化钠溶液 b.苯c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 然后，再通过_（填实验操作名称）即可除去。 三. 实验题（共10分)30.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的co、so和cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填选项的标号)。a左盘重，样品轻 b左盘轻，砝码重c右盘重，砝码轻 d右盘轻，样品重(3)在进行、操作时，都用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子 。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入bacl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量ba(no3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入agno3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。学校_班级_姓名_座位号_装订线白云中学2013学年第二学期第二次段考高二化学答题卷题号三四小结得分二：填空题（共42分）25.（7分）（1）_，_。（2）_，（3） ， ， ， _。26.(8分)(1) _。(2) _。_。(3) _。(4) _。(5) _。27. (7分)(1) a是_，d是_，k是_。(2) _。(3) _。(4) _。(5) _。628. （12分）（1） ；第 周期 族。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。 。29.（8分）（1） 。 。（2） （3） （4） 三. 实验题（共10分)30. (1)_，_， (2) _(3)_；_；_。(4)_， _ 。_， _。_， _。答案：1.解析：a项未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol h2含1 mol h2分子，含2 mol 氢原子；b项单位为g/mol；c项1 mol o2的质量即为32 g，d项2na个h2so4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。答案：c2.解析：32 g o2的物质的量是1 mol,1 mol o2含有2 mol o，氧原子数目为2na，a错误；每个水分子中含有3个原子，0.5 mol h2o中含有的原子数目为1.5na，b正确；1 mol h2o中含有的水分子数目为na，c正确；0.5na cl2的物质的量为0.5 mol，d正确。答案：a5.解析：a项，没有指明物质所处的状况，错误；b项，没有指明物质所处的状态，错误；c项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；d项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。答案：d6.解析：根据c mol/l。答案：d7.解析：a项，so2可作漂白剂是因为so2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；b项，金属单质mg的制取应用电解法；d项，fe与强氧化剂反应显3价，与弱氧化剂反应显2价，如fe与s反应生成fes。答案：c8.解析：w(h2so4)100%35%。答案：a9.解析：a中caco3是碳酸的正盐、ca(hco3)2是碳酸的酸式盐、cu2(oh)2co3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；b中纯碱属于盐类；c中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态co2，二者都属于化合物；d中，ba(oh)2na2co3=baco32naoh，对溶液过滤可得naoh溶液。答案：b10.解析：fe与稀盐酸发生置换反应；naoh溶液与稀盐酸、co2的反应均为复分解反应；co2与c能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。答案：b11.解析：电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体属于分散系，呈电中性，a错；分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系是胶体，b错；胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，利用是否具有丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种实验方法，c错。答案：d12.解析：反应中氧化剂是bro、氧化产物是clo，则氧化性broclo；同理，由反应知，氧化性clocl2；由反应知，氧化性fe3i2，由反应知，氧化性cl2fe3；综上可知，氧化性为：broclocl2fe3i2。答案：c13.解析：在反应中，naclo3中cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；so2中s元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol so2转移2 mol电子，综上所述，正确的是a。答案：a14.解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素x在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol/l0.03 l(64)2103 mol(7x)，解得x4。答案：d15.解析：n(hcl)0.1 l0.5 mol/l0.05 mol，对于0.1 mol 的mg和al来说，金属过量，产生的氢气：n1(h2)n(hcl)0.05 mol0.025 mol，而na与酸反应后还可与水反应，产生的氢气n2(h2)n(na)0.1 mol0.05 mol。故选b。答案：b16.解析：2al6hcl=2alcl33h26 mol 3 mol2al2naoh2h2o=2naalo23h22 mol3 moln(hcl)n(naoh)6231。答案：c17.解析：依据nahco3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2nahco3na2co3h2oco2m284106184462m(nahco3)(w1w2) gm(nahco3) g，m(na2co3)w1m(nahco3) g。答案：a18.解析：a项，caco3co2h2o=ca(hco3)2，产物与nahco3不反应。b项，发生反应：coh=hco，不生成co2。c项，等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应时，nahco3产生的co2多。d项，向饱和na2co3溶液中通入co2时发生反应：na2co3co2h2o=2nahco3，反应中消耗h2o，且生成的nahco3溶解度小、质量多，故nahco3会结晶析出。答案：d19.解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为nacl，根据na、cl原子个数比为11可知需naoh溶液的体积为1 000 ml。答案：c20.解析：因为是将物质x逐渐加入y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以b、d都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为13，而a中最大沉淀量前后比为31，所以只有c符合题意。答案：c21.解析：由反应2fe3fe=3fe2可知铁粉过量，0.2 mol fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol fe2，故反应后fe2共为0.4 mol，c(fe2)0.8 mol/l。答案：c22.解析：因为fe(oh)2转化为fe(oh)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有mg2，d正确。答案：d23.解析：a项，sio2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；b项，在该反应中sio2被c还原为si，sio2作氧化剂，正确；c项，由于sio2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；d项，sio2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。答案：a24.解析：a项ba2与so不能共存；c项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；d项h与co不能共存。答案：b25.（1）用元素符号表示： naalf ， hclo4h2co3h2sio3 ；（2） h2o2 的电子式 ；（3）共价键和离子键， ； ， hf很稳定 （合理即可） ；26. 解析：(3)b g白色沉淀为baso4，其物质的量为 mol，则原样品a g中含na2so3也为 mol，样品中na2so3的质量分数为100%。答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗