浙江省东阳市第二高级中学高二化学上学期期中试题.doc

2014下期高二化学（理）期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 fe：56 i：127一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)()1下列说法不正确的是a光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济b氨氮废水(含nh及nh3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理c某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(v1012 l)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011moll1的目标分子d向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变（ ）2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中h1h2的是 a. 2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h1； 2h2(g)o2(g)2h2o(g)；h2b.s(g)o2(g)so2(g)；h1； s(s)o2(g)so2(g)；h2c.c(s)1/2o2(g)co(g)；h1； c(s)o2(g)co2(g)；h2d.h2(g)cl2(g)2hcl(g)；h1； 1/2h2(g)1/2cl2(g)hcl(g)；h2。（ ）3.某同学为了使反应2hcl+2ag2agcl+h2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 ( )45.6g铁粉投入到盛有100ml2mol/l稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是 av(fe)0.5mol/(lmin) bv(h2so4)1mol/(lmin)cv(h2so4)0.5mol/(lmin) dv(feso4)1mol/(lmin)( )5下列离子方程式错误的是 a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso42=baso42h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno45h2o26h=2mn25o28h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和 hc1溶液混合：mg22oh= mg(oh)2d铅酸蓄电池充电时的负极反应：pbso42h2o2e= pbo24hso42（ ）6. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是a. b. c. d. （ ）7用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3 b若有固体存在，则溶液中一定有fe2 c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出 d若溶液中有fe2，则一定有cu析出（ ）8.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动abcd（ ）9.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是a 红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b 高压比常压有利于合成so3的反应c 由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅（ ）10.在n2+3h22nh3的反应中，经一段时间后，nh3的物质的量浓度增加了0.6mol/ l，在此时间内用h2 物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（ls），则反应所经过的时间为 a. 0.2s b. 1.0s c. 1.5s d. 2.0s 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分)( )11.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：c2h6+18oh-14e- =2co32-+12h2o，7h2o+7/2o2+14e- =14oh-，有关此电池的推断正确的是a.电解质溶液中电子向正极移动 b.放电一段时间后，koh的物质的量浓度不变c.通乙烷的电极为负极 d.参加反应的o2和c2h6的物质的量之比为2:7()12.可逆反应：2no2(g) 2no(g)o2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是:单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ab c d全部()13下列液体均处于25，有关叙述不正确的是aph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍b某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸 cph7的某溶液一定呈中性dph7.6的氨水，c(h) 10-7 mol/l（ ）14.常温下，下列离子能使纯水中的h+离子数目增加的是as2bco32cnh4+dbr （ ）15.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(kio3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。 以石墨和不锈钢为电极，以ki溶液为电解液，在一定条件下电解， 反应方程式为： ki + 3h2o kio3 + 3h2。下列有关说法正确的是 a电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 b电解时，阳极反应是：i 6e + 3h2o = io3+ 6h+c溶液调节至强酸性，对生产有利 d电解时溶液中i向阴极迁移()16.对于平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)h0。下列结论中不正确的是a若温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则mnpqb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2ad若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小( )17某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应：a(g)xb(g) 2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是 a30min时降低温度，40min时升高温度 b8min前a的平均反应速率为0.08mol / (ls)c反应方程式中的x1，正反应为吸热反应d2040min间该反应的平衡常数均为4()18 一定温度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1b46min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1c反应至6 min时，c(h2o2)0.30 moll1d反应至6 min时，h2o2分解了50%三、填空题(共56分)19.在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应: x（气）+2y（气）3z(气) ，已知加2molx和3moly达到平衡后，生成amolz。 （1）相同条件下，若在同一容器中改为加入4molx和6moly，达到平衡后，z的物质的量为 mol。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molx和2moly，若要求在反应混合气体中z体积分数不变，则还需加入z mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molx，则需加 moly， mol z，才能使平衡时z为0.6amol。20.（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。 用肼(n2h4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：n2(g)+2o2(g)=n2o4(g) h=10.7kj mol-1 n2h4(g)+02(g)=n2(g)+2h20(g) h=-543 kj mol-1写出气态肼和n2o4反应的热化学方程式为 。 已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： 。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入ch4和空气，其中固体电解质是掺杂了y203的zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e=202-)。 c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 。如图2所示电解l00ml0.5 moll-1cus04溶液，a电极上的电极反应式为 。若a电极产生56ml(标准状况)气体，则所得溶液的ph= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号)。 a cuo b. cu(oh)2 ccuc03 dcu2(oh)2c0321铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为_。 图中a、b、c、d四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(fe2o3)的部分流程示意图如下：步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。步骤中发生反应：4fe(no3)2o2(2n4)h2o=2fe2o3nh2o8hno3，反应产生的hno3又将废铁皮中的铁转化为fe(no3)2，该反应的化学方程式为_。(3)已知t 时，反应feo(s)co(g)fe(s)co2(g)的平衡常数k0.25。t 时，反应达到平衡时n(co)n(co2)_。若在1 l密闭容器中加入0.02 mol feo粉末，并通入x mol co气体, t 时反应达到平衡。此时feo(s)转化率为50%，则x_。22.维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是c6h8o6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素c，例如新鲜橙汁中维生素c的含量在500mg/l左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素c的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白) （一）测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素c的含量。 （二）测定原理：c6h8o6+i2 c6h6o6+2h+2i （三）实验用品及试剂：（1） 仪器和用品(自选，略)（2） 试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50103moll-1的i2标准溶液、蒸馏水等。 （四）实验过程：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。（2）用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。 （五）数据记录与处理： 若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素c的含量是_mg/l。 （六）问题讨论： 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”)。 制造商最可能采取的做法是_(填编号)： a加水稀释天然橙汁 b橙汁已被浓缩 c将维生素c作为添加剂23.nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如下图所示。(1)中，nh3和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(2)中，2no(g)o2(g) 2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系： 。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（填“增大”、“减小”或“不变”）(3)中，降低温度，将no2(g)转化为n2o4(l)，再制备浓硝酸。已知：2no2(g) n2o4(g)h1 2no2(g)n2o4(l)h2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。a b cn2o4与o2、h2o化合的化学方程式是_。(4)中，电解no制备nh4no3，其工作原理如图所示。使电解产物全部转化为nh4no3，需补充a。a是_，说明理由：_。2014下期高二化学（理）期中考试答题卷三、填空题(共56分)19.（1） （2） （3） 20.（1） 。 。 (2) , 。 。 (填序号)。21(1) 。 (填字母)。(2)_。_。 (3) 。 。22. （三）（2）_(填名称) （四）（2） (填仪器名称)_(填部位) _ _。 （五）_mg/l。 （六）_(填“是”或“不是”或“可能是”)。_(填编号)：23.(1)_。 (2) 。_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)_(填字母)。_。 (4)a是_，说明理由：_。19.（1）2a （2）15 （3）0.4 2.120.答案：(1) 2n2h4(g)+n2o4(g)=3n2(g)+4h2o(g) h=-1096.7kj/mo