浙江省吴兴高级中学高一化学下学期期末考试试题新人教版.doc

高一下学期期末考试化学试题一、选择题1下列说法正确的是a在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 lb把1mol nacl溶于1 l水中，所得nacl溶液的物质的量浓度为1mol/lc在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 ld在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比2下列叙述正确的是（ ）a.5 mol氢b.氢氧根离子的摩尔质量为17 gc.0.1 mol h2o分子约含6.021022个分子d.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量3酸雨是指a酸性的雨 b ph5.6的雨 c ph=5.6的雨 dph7的雨4下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（ ） ak 、fe3、no3- 、cl- bba 、na 、cl- 、no3-cnh4、k、no3-、cl- dna 、al 、cl- 、so42-5元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：a红外光谱 b质谱 c原子光谱 d核磁共振谱6已知反应:2co(g)=2c(s)+o2(g)。设h和s不随温度而变，下列说法中正确的是( )a低温下是自发反应 b高温下是自发反应c低温下是非自发反应，高温下是自发反应 d任何温度下都是非自发反应7下列说法正确的是a.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色b.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质c.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇d.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析8下列关于晶体的说法正确的组合是( ) 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 氯化钠熔化时离子键被破坏 sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 a b c d9下列物质能用化合反应直接制得的是fec12 fe（oh）3 nahso3 fe（oh）2a b c d10亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是a在中毒过程中血红蛋白被氧化b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c药品美蓝应具有还原性d解毒时血红蛋白被还原11关于钠的描述正确的是（ ）钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 钠的密度比煤油大 nak合金做原子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠可以从cucl2溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧，主要产物是na2o2ab c d全部12(2011上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的c1、c2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的c3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是()a甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能bc1、c2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应cc1和c3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同d甲、乙中溶液的ph逐渐升高，丙中溶液的ph逐渐减小13fe3+、fe2+、nh4+、h+、h2o、no3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是( )a该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18b若有1mol no3-发生还原反应，转移的电子数为8mol c该反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化d若把该反应设计成原电池，负极的反应为fe2+e-fe3+14设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（ ）a用100ml 4mol/l盐酸与8.7gmno2共热能制取氯气0.2nab一定温度下0.1l 0.1mol/l的ha和1l0.01mol/l的ha所含a微粒数均为0.01nac4.5 gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 nad用pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4l，转移电子数目为na15已知6.021023个x气体分子的质量为64g，则x气体的摩尔质量是（ ）a16g b32g c64g /mol d32g /mol16下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（ ）a.na+、h+、co32-、cl- b.na+、ba2+、cl-、so42-c.k+、 h+、so42-、oh- d.ag+、al3+、no3-、h+17下列各组物质中互为同位素的（ ） a和 bd和t ch2o和h2o2 do3和o2 18下列能达到实验目的的是 （ ）a用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体b用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；c. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质d配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容19用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na c通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为 na 202005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）a碳氢化合物的通式为cnh2n2 b石油的主要成分是碳氢化合物c乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 d碳氢化合物中的化学键都是极性键21下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） a.10 20ml 3mol/l的x溶液 b.20 30ml 2moll的x溶液c.20 10ml 4mol/l的x溶液 d.10 10ml 2mol/l的x溶液22短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知b、c两元素所在族数之和是a元素族数的2倍，b、c两元素的原子序数之和是a元素的原子序数的4倍，则a、b、c是（ ）abe、na、albb、mg、sico、p、cldc、al、p二、实验题23在如下图所示的物质转化关系中，a是一种固体单质，e是一种白色不溶物，请完成下列问题：（1）b的化学式为_，目前b已被用作_的主要原料。（2）b和a溶液反应的离子方程式：_。（3）a和a溶液反应的离子方程式：_。（4）c和过量盐酸反应的离子方程式：_。24（9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中a、b分别为氯气和氨气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置a中发生反应的离子方程式为_。（2）装置b中浓氨水与naoh固体混合可制取氨气，其原因是_。（3）装置c中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_。（4）将装置c中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.三、计算题25（7分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 l该矿泉水中含有45.6 mg mg2+ ， mg2+的物质的量浓度为多少？在kcl和cacl2所组成的某混合物中，k+与ca2+的物质的量之比为2：1，则kcl与cacl2的物质的量之比为_，该混合物中的cacl2的质量分数为多少？.参考答案24（1）mno24h2clmn2cl22h2o（2分）（2）naoh具有吸水性并且溶于水时放出大量热，oh浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动（3分）（3）3cl28