浙江省嘉兴一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

浙江省嘉兴一中20152016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共24小题）1下列物质的分类正确的是 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐a h2 干冰 cuo h2so4 纯碱 漂白粉b 碘酒 co na2o hcl 碱石灰 naclc 液氯 so2 na2o2 hno3 nh3h2o 胆矾d hd so3 生石灰 hbr koh caco3（）aabbccdd2已知cn（氢氰酸根离子）scn（硫氰酸根离子）和cl有相似之处：两个cn原子团或两个scn原子团可分别构成氰分子（cn）2和硫氰分子（scn）2（cn）2和（scn）2的性质和cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）a二氧化锰和hscn溶液加热反应：mno2+4hscnmn（scn）2+（scn）2+2h2ob（cn）2和氢氧化钾溶液反应：（cn）2+2kohkcn+kcno+h2oc碘晶体投入hcn溶液中：i2+2hcn2hi+（cn）2d（scn）2和水反应：（scn）2+h2ohscn+hscno3固体单质x和气体y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（）a反应前后的气体质量之比一定是1：3b两种单质x、y的摩尔质量之比是1：3c在生成物z中，x的质量分数为50%dz中x、y两元素的原子个数比为3：14浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点下列说法不正确的是（）a从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应b从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应c工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极d从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应5某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟以下叙述错误的是（）a钠着火燃烧产生苍白色火焰b反应生成的大量白烟是氯化钠晶体c管中部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气d根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收6在下列状态下，能导电的电解质是（）a硝酸钾溶液b液态氯化氢c液态水银d熔融氯化钠7某kcl、mgcl2、k2so4形成的混合中，c（k+）=0.40mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l， c（cl）=0.60mol/l，则c（so42）为（）a0.30mol/lb0.20mol/lc0.15mol/ld0.10mol/l8有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（）abcd9将kcl和kbr的混合物26.8g溶于水配成500ml溶液，通入过量的cl2反应后将溶液蒸干，得固体22.35g，则原溶液中k+、cl、br的物质的量之比是（）a3：2：1b4：3：1c5：2：3d5：4：110某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定naclo与naclo3的物质的量之比为1：3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a3：11b11：3c1：4d4：111下列溶液中的c（cl）与50ml 1moll1氯化铝溶液中的c（cl）相等的是（）a150ml 1moll1氯化钠溶液b75 ml 2moll1氯化铵溶液c150 ml 3moll1氯化钾溶液d50 ml 1moll1氯化亚铁溶液12关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（）a某原子k层上只有一个电子b某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍c某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍d某离子核电荷数与最外层电子数相等13下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数abcd14从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）a海带灼烧成灰b过滤得含i的溶液c放出碘的苯溶液d分离碘并回收苯15分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用下列分类标准合理的是根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（）abcd16向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论a 先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有so42b 滴加氯水和ccl4，振荡、静置 上层溶液显紫色 原溶液中有ic 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有na+d 滴加naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无nh4+（）aabbccdd17在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）1：1 3：1 1：3 1：2（）abcd18将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该h2so4的物质的量浓度为c2 moll1，则c1和c2的数值关系是（）ac2=2c1bc22c1cc22c1d无法确定19下列说法错误的是（）a三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖b已知pm2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，则受pm2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象c借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素d并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在20用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a18g d2o中含有的氧原子数为nab实验室用2mol的浓hcl在加热条件下与足量的mno2反应，转移的电子数为nac22.4l氯化氢溶于水可电离出1mol cld由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2na21关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（）a纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性b可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质c氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中d氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物22lialh4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，lialh4在125分解为lih、h2和al下列叙述错误的是（）alialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂blialh4与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1c1 mol lialh4在125完全分解，转移3 mol电子dlialh4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：lialh4+4h2oal（oh）3+lioh+4h223已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o，2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下列说法正确的是（）a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱顺序为 kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol24能把na2so4、nh4no3、kcl、（nh4）2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）abacl2bnaohcba（oh）2dagno3二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）25学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50moll1的稀硫酸100ml所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需、所取浓硫酸的体积为ml下列操作引起所配溶液浓度偏高的是a移液时洗涤烧杯23次，将洗涤液倒入容量瓶中b 定容时俯视c 定容时仰视d颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线2611.0g 由h和o组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol271634s2微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是28（1）写出图中序号仪器的名称：；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填i、ii、iii） 进行操作a，再选装置（填i，ii、iii），进行操作（操作名称）进行操作a时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）常温下为液态 i2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密度要比水大三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）29在标准状况下，将一充满hcl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为假设溶质不扩散到瓶外，则集气瓶内所得溶液hcl的物质的量浓度为mol/l（已知hcl极易溶于水）30现有以下物质：nacl溶液；液态so3；乙醇（c2h5oh）；熔融的kno3；baso4固体；干冰； cu其中：属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是（以上都用序号填写）31如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）若装置a中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置a中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2kmno4+16hcl（浓）=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；装置b中饱和食盐水的作用是；（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入； a b c di 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条ii 碱石灰 硅胶 碱石灰 无水氯化钙iii 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向d中缓缓通入少量氯气时，可以看到d中无色溶液逐渐变为色，若打开d装置的活塞，使d中溶液滴入e装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；（5）装置f中用足量的naoh溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式浙江省嘉兴一中20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题）1下列物质的分类正确的是 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐a h2 干冰 cuo h2so4 纯碱 漂白粉b 碘酒 co na2o hcl 碱石灰 naclc 液氯 so2 na2o2 hno3 nh3h2o 胆矾d hd so3 生石灰 hbr koh caco3（）aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】酸是能电离出的阳离子全部是h+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是oh离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，其中和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，同种元素组成的纯净物为单质，根据相关概念解答该题【解答】解：a、纯碱是碳酸钠属于盐，漂白粉是氯化钠和次氯酸钠两种盐的混合物，故a错误；b、碘酒是碘单质的溶液属于混合物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是碱，故b错误；c、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故c错误；d、hd为氢气单质，三氧化硫属于酸性氧化物，生石灰是氧化钙属于碱性氧化物，hbr属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸钙属于盐，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单2已知cn（氢氰酸根离子）scn（硫氰酸根离子）和cl有相似之处：两个cn原子团或两个scn原子团可分别构成氰分子（cn）2和硫氰分子（scn）2（cn）2和（scn）2的性质和cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）a二氧化锰和hscn溶液加热反应：mno2+4hscnmn（scn）2+（scn）2+2h2ob（cn）2和氢氧化钾溶液反应：（cn）2+2kohkcn+kcno+h2oc碘晶体投入hcn溶液中：i2+2hcn2hi+（cn）2d（scn）2和水反应：（scn）2+h2ohscn+hscno【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应【专题】信息给予题；氧化还原反应专题；卤族元素【分析】amno2和浓盐酸的反应，可类推二氧化锰和hscn溶液反应；b氯气与koh溶液反应，可类推（cn）2和氢氧化钾溶液反应；c碘的氧化性小于（cn）2；d结合氯气与水反应生成盐酸、hclo类推【解答】解：a由二氧化锰和浓盐酸的反应可知mno2和hscn反应的化学方程式为mno2+4hscn（浓）mn（scn）2+（scn）2+2h2o，故a正确；b由氯气与碱的反应可知（cn）2和氢氧化钾溶液反应为（cn）2+2kohkcn+kcno+h2o，故b正确；c（cn）2和（scn）2的性质和cl2有性质有相似之处，碘的氧化性小于（cn）2，则碘晶体投入hcn溶液中不发生反应，故c错误；d由氯气与水的反应二者（scn）2和水反应为（scn）2+h2ohscn+hscno，故d正确；故选c【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与使用能力的考查，题目难度不大3固体单质x和气体y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（）a反应前后的气体质量之比一定是1：3b两种单质x、y的摩尔质量之比是1：3c在生成物z中，x的质量分数为50%dz中x、y两元素的原子个数比为3：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体z的密度是原气体密度的3倍，则气体z的质量是反应前气体y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则x的质量为b的质量的2倍，在生成物中x的质量分数为33.3%，由于不能确定x和y的物质的量的关系，则不能确定x、y的摩尔质量和原子个数之间的关系【解答】解：容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，m=m，则反应前后的气体质量之比一定是1：3，故a正确；b由于不能确定x和y的物质的量的关系，则不能确定x、y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故b错误；c气体z的质量是反应前气体y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则x的质量为y的质量的2倍，在生成物中x的质量分数为33.3%，故c错误；d由于不能确定x、y的物质的量的关系，则不能确定x、y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故d错误；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据题给选项只能确定y和z的关系、x的质量，但不能确定固体和气体之间物质的量关系、原子关系，题目难度中等4浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点下列说法不正确的是（）a从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应b从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应c工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极d从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应【考点】海水资源及其综合利用【专题】化学计算【分析】a溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；b从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应； c工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电；d从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，不发生化学反应【解答】解：a溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：cl2+2br=2cl+br2，所以涉及氧化还原反应，故a正确；b从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为cl2+2i=2cl+i2，属于置换反应，故b正确； c工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以产生氯气的一极连在电源的正极，故c正确；d从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故d错误；故选d【点评】本题以海水资源开发利用为载体考查了化学反应，涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点，根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可，题目难度不大5某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟以下叙述错误的是（）a钠着火燃烧产生苍白色火焰b反应生成的大量白烟是氯化钠晶体c管中部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气d根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收【考点】钠的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成nacl，火焰呈黄色，氯气易与naoh溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应【解答】解：a钠着火燃烧产生黄色火焰，故a错误；b氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成nacl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故b正确；cnaoh与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故c正确；d氯气有强氧化性，能与ki发生置换反应生成碘，当浸有淀粉ki溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故d正确；故选a【点评】本题考查钠和氯气的性质，侧重考查元素化合物知识，会根据实验现象分析实验原理，注意钠的焰色反应呈黄色，易错选项是a6在下列状态下，能导电的电解质是（）a硝酸钾溶液b液态氯化氢c液态水银d熔融氯化钠【考点】电解质溶液的导电性【专题】离子反应专题【分析】存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答【解答】解：a硝酸钾溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故a选；b液态氯化氢中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，b不选；c水银是金属单质，但是液态水银中不存在自由移动的电子，不能导电，故c不选；d熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，故d不选故选ad【点评】本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大7某kcl、mgcl2、k2so4形成的混合中，c（k+）=0.40mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.60mol/l，则c（so42）为（）a0.30mol/lb0.20mol/lc0.15mol/ld0.10mol/l【考点】溶液的组成【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液中正电荷总数和负电荷总数相等，整个溶液不显电性，以此进行解答【解答】解：因为溶液显电中性，故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故c（k+）+2c（mg2+）=c（cl）+2c（so42），0.4mol/l+20.25mol/l=0.6mol/l+2c（so42），解得c（so42）=0.15mol/l，故选c【点评】本题考查溶液显电中性，难度不大要注意离子浓度的大小关系是解题的关键8有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（）abcd【考点】蒸馏与分馏【专题】化学实验基本操作【分析】蒸馏实验时，温度计测量的温度时蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，收集到的产品中混有高沸点杂质，则说明温度计位置放置错误引起测量的蒸汽的温度偏高，据此解答【解答】粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置或者插入液面以下，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中 混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的稳定过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用d装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选d【点评】本题考查了温度计的使用和蒸馏实验的原理，题目难度不大，注意平时总结使用温度计的使用以及温度计的作用9将kcl和kbr的混合物26.8g溶于水配成500ml溶液，通入过量的cl2反应后将溶液蒸干，得固体22.35g，则原溶液中k+、cl、br的物质的量之比是（）a3：2：1b4：3：1c5：2：3d5：4：1【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】混合溶液通入足量氯气，发生反应：cl2+2kbr=2kcl+br2 ，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为kcl，利用差量法计算混合物中kbr的质量，进而计算kcl质量，据此解答【解答】解：混合溶液通入足量氯气，发生反应：cl2+2kbr=2kcl+br2 ，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体22.35g为kcl，设混合物中kbr的质量为m，则：cl2+2kbr=2kcl+br2 质量减少 238 16071=89 m 26.8g22.35g=4.45g故m=11.9g故混合物中kcl的质量为26.8g11.9g=14.9g故n（kbr）=0.1moln（kcl）=0.2mol则原溶液中k+、cl、br的物质的量之比是（0.1mol+0.2mol）：0.2mol：0.1mol=3：2：1，故选a【点评】本题考查混合物计算，难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解质量差量法10某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定naclo与naclo3的物质的量之比为1：3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a3：11b11：3c1：4d4：1【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，cl2生成nacl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据clo与clo3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比【解答】解：cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，clo与clo3的物质的量浓度之比为1：3，则可设clo为1mol，clo3为3mol，被氧化的cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+3mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，cl2生成nacl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的应用，题目难度不大11下列溶液中的c（cl）与50ml 1moll1氯化铝溶液中的c（cl）相等的是（）a150ml 1moll1氯化钠溶液b75 ml 2moll1氯化铵溶液c150 ml 3moll1氯化钾溶液d50 ml 1moll1氯化亚铁溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】50ml1mol/l alcl3溶液中cl的物质的量浓度为3mol/l，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断注意离子浓度与溶液的体积无关【解答】解：50ml1mol/l alcl3溶液中cl的物质的量浓度为3mol/la、150ml 1moll1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/l1=1mol/l，故a错误；b、75 ml 2moll1氯化铵溶液中氯离子的浓度为2mol/l1=2mol/l，故b错误；c、150 ml 3moll1氯化钾溶液中氯离子的浓度为3mol/l1=3mol/l，故c正确；d、50 ml 1moll1氯化亚铁溶液中所含cl的物质的量浓度为1mol/l2=2mol/l，故d错误故选：c【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关12关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（）a某原子k层上只有一个电子b某原子m层上电子数为l层上电子数的4倍c某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍d某离子核电荷数与最外层电子数相等【考点】原子构成；原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题【分析】ak、l、m电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；bm层上最多只能排18个电子；ck层上最多只能排2个电子，24=8；d最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等【解答】解：ak、l、m电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；k层上可排1个电子，也可排2个电子k、l、m电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；k层上排1个电子，也可排2个电子，故a正确； b当m层上排有电子时，l层上一定排满了8个电子，而m层上最多只能排18个电子，又1884当m层上排有电子时，l层上一定排满了8个电子，而m层上最多只能排18个电子，又1884，故b错误；ck层上最多只能排2个电子，24=8，则m层和l层都为8个电子的离子为，可能是k+或ca2+，故c正确；d最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故d正确故选b【点评】本题考查考查核外电子的排布规律，难度中等，对学生的综合素质提出了较高的要求，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力该题的解题思路是通过讨论、排除逐一筛选即可13下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数abcd【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和【解答】解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，na+与mg2+，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故错误所以不正确故选d【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延14从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）a海带灼烧成灰b过滤得含i的溶液c放出碘的苯溶液d分离碘并回收苯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a固体的灼烧应在坩埚中；b过滤应用玻璃棒引流；c苯的密度比水小，应从上口倒出；d碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水【解答】解：a不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故a错误；b过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故b错误；c苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故c错误；d碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故d正确故选d【点评】本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法15分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用下列分类标准合理的是根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（）abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应【专题】物质的分类专题【分析】一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是否具有丁达尔现象；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【解答】解：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如ch3cooh含有4个h，但为一元酸，故错误；根据化合物在溶液中电离出离子的类别，溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，故正确；分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故错误；氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；故选b【点评】本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，较简单16向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论a 先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有so42b 滴加氯水和ccl4，振荡、静置 上层溶液显紫色 原溶液中有ic 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有na+d 滴加naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无nh4+（）aabbccdd【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】离子反应专题【分析】a、银离子的溶液中滴加bacl2溶液，也会生成白色沉淀；b、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；c、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子；d、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子【解答】解：a、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为银离子滴加氯化钡溶液，也是生成白色沉淀，故a错误；b、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故b正确；c、焰色反应是用铂丝蘸取待测液进行试验，不能是铁丝，故c错误；d、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的nh4+时，滴加稀naoh溶液不会放出nh3，故d错误；故选b【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰17在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）1：1 3：1 1：3 1：2（）abcd【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，根据方程式计算左室中剩余气体物质的量，由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，讨论右侧剩余气体，根据反应的有关方程式判断【解答】解：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，左侧：2h2+o22h2o， 1mol 0.5mol左侧剩余气体为0.5molo2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol3=1.5mol，当co过量时，设o2为xmol，则co为mol：2co+o22co22 1 12x x 2x2x2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（co）=2mol0.5mol=1.5mol，则n（co）：n（o2）=3：1；当o2过量时，设co为ymol，则o2为mol，2co+o22co22 1 1y y2y+y=1.5解得y=1，所以，n（co）=1mol，n（o2）=1mol，则n（co）：n（o2）=1：1，故选a【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据左右两侧气体的体积关系判断右侧气体的物质的量，用讨论的方法计算18将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时该h2so4的物质的量浓度为c2 moll1，则c1和c2的数值关系是（）ac2=2c1bc22c1cc22c1d无法确定【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，且硫酸溶液的浓度越大其密度也越大，以此来解答【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/l=mol/l，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/l=mol/l，所以c1：c2=mol/l：mol/l=1：22，即c2=c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2，即c22c1，故选b【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，为高频考点，把握浓度与质量分数的关系及硫酸溶液的浓度越大密度也越大为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氨水、酒精浓度越大密度越小，题目难度中等19下列说法错误的是（）a三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖b已知pm2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，则受pm2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象c借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素d并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学史；焰色反应【专题】化学计算【分析】a、2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁卡普拉斯、迈克尔莱维特及亚利耶瓦谢尔因，他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项；b、分散质的直径介于109m107m之间的属于胶体，胶体能产生丁达尔现象；c、原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；d、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应【解答】解：a、三个美国科学家马丁卡普拉斯、迈克尔莱维特及亚利耶瓦谢尔因因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖，故a正确；b、分散质的直径介于109m107m之间的属于胶体，胶体能产生丁达尔现象，所以pm2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，则受pm2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象，故b正确；c、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故c错误；d、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应，所以并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在，故d正确；故选c；【点评】本题主要考查2013年诺贝尔化学奖、胶体的性质、原子吸收光谱和焰色反应，难度不大，注意知识的积累20用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a18g d2o中含有的氧原子数为nab实验室用2mol的浓hcl在加热条件下与足量的mno2反应，转移的电子数为nac22.4l氯化氢溶于水可电离出1mol cld由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，含有0.9mol氧原子；b消耗2mol