江苏省泰兴市第一高级中学高三化学下学期学情监测试题 (2).doc

2014-2015学年高三学情监测化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 na 23 k39 fe 56 cu 64 cr52第卷 选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是asio2因导电能力强而用于制造通讯光缆 b用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇c处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌d用自行车代替汽车作代步工具，可减少氮氧化物的排放2下列有关化学用语表示正确的是hooha过氧化氢的电子式： b中子数为20 的氯原子：cl cf的结构示意图： d甲烷分子球棍模型：3下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 a含有大量no3一的水溶液中：nh4+、fe2+ so42一 h+ b在ph12的溶液中：clo一、so32一 na+ k+ c含有大量hco3一的澄清透明溶液中：k+、c6h5o一、cl一、na+ d能与铝粉反应生成氢气的溶液中：na+、al3+、ch3coo一 、i一 4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃c氨气具有氧化性，用浓氨水检验cl2管道是否泄漏d钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（nakclknacl）5下列实验操作或装置符合实验要求的是 图 图 图 图a实验室利用图装置制取并收集氨气b利用图装置测定盐酸的浓度c利用装置验证碳酸的酸性强于苯酚d利用图装置除去cl2中的氯化氢6下列物质的制备原理与工业生产流程相符的是 anh3nohno3b浓hclcl2漂白粉cmgcl2(aq)无水mgcl2mgdnaalo2溶液al(oh)3al2o37na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a25，ph1的醋酸溶液中含有的h+数目为0.1 nab7.8 g na2o2固体中，含有的阴离子数目为0.1 nac标准状况下，2.24 lchcl3含有分子的数目为0.1 nad含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量的cu共热，转移电子数为0.2 na8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是anahco3溶液与naoh溶液反应：hco+ohco32+h2ob氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo+4nh+2h2oc向febr2溶液中通入过量氯气：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cld向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至溶液呈中性：ba2+oh+h+sobaso4+h2o9为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：铅蓄电池：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)2pbso4(s)+2h2o(l)电解池：2al+3h2oal2o3+3h2 则以下判断正确的是a铅蓄电池中，so42离子移向电池的正极b右图表示铅蓄电池中pb电极的质量与时间的关系c铅蓄电池中每消耗1 mol pb，电解池中生成1 mol al2o3d电解池的阳极反应式：2al+3h2o6eal2o3+6habcde 10右表为周期表短周期一部分。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述，不正确的是ad在过量的b中燃烧的主要产物为db3bc的氢化物的水溶液酸性比e的弱ca与b形成的阴离子可能有：ab32、a2b42一d工业上常将e单质通入冷的消石灰中制漂白粉二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是a在nh4cl溶液中加入适量稀硫酸，可使 c(nh4+): c(cl-)接近1:1b常温下，ksp(a)0c曲线ii对应的条件改变是降低压强d保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1l，重新达平衡时则2 moll1c(ch3oh) 8/3 moll1第卷 非选择题(共80分)16（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备kmno4。已知：相关物质的溶解度如下表：温度溶解度/gk2co3kohkmno4201111126.386012715422.1（1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、酒精灯、坩埚钳外，还需下列仪器中的 。a蒸发皿b表面皿 c瓷坩埚 d铁坩埚（2） kclo3、koh、mno2发生“熔融”时，反应的化学方程式为 。（3）通入足量co2使反应完全，k2mno4转化为kmno4的百分率约为 （精确到0.1%）。（4）途径i中，趁热过滤的目的是 。（5）途径i和ii中操作a、b相同，包括加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等几步。（6）电解k2mno4制取kmno4的过程中，koh在 极产生；写出该电解总反应的离子方程式 。17（15分）化合物f是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物f中含氧官能团的名称是 和 ，由b生成c的化学反应类型是 。(2）写出化合物c与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。(3）写出化合物b的结构简式： 。(4）某化合物是d的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的结构简式： （任写一种）。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和ch2ch2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。naoh溶液 合成路线流程图示例如下：hbrh2c= ch2 ch3ch2br ch3ch2oh18（12分） 草酸合铁（）酸钾晶体kxfey(c2o4)znh2o可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：实验草酸根含量的测定称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358 k，用0.2000 moll1 kmno4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成co2逸出反应容器，kmno4转变成mn2。达到滴定终点时，共消耗kmno4溶液12.00 ml。实验铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液ph并加入过量的ki固体，充分反应后调节ph至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500 moll1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，共消耗na2s2o3溶液8.00 ml。（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：i22s2o32=2is4o62）请根据上述实验回答下列问题（1）实验在滴定过程中反应的离子方程式为 。（2）mno4在酸性条件下，加热能分解为o2，同时生成mn2。若实验中没有对实验的保留液进行充分加热，则测定的fe3的含量将会 （填“偏高”、“偏低” 或“不变”）。（3）实验用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。19（15分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某企业设计出如下以工业cuo(含少量feo)为原料，制取纯净cuo的工艺流程图：已知：氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表： 物质开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe(oh)31.93.2fe(oh)27.09.6cu(oh)24.76.7（1）写出两种可以加快浸取速率的措施 。（2）加入h2o2时发生反应的离子方程式 ；加入氨水的目的是“除铁”，溶液的ph应调节至 （填写范围）。（3）检验a溶液中的阳离子的方法是 ；（4）cua(oh)b(co3)c必须充分洗涤，检验洗涤已完全的方法是： ；（5）实验小组为测定所制得的cua(oh)b(co3)c样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：空气k碱石灰碱石灰碱石灰浓硫酸a b c d e步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞k，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置b直至装置c中无气泡产生。步骤4：继续通一段时间空气。步骤5：称量相关装置的质量。装置a的作用是 。步骤4的目的是 。某同学在实验过程中采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量163.8 g b反应后玻璃管中残留固体质量56.0 gc装置c实验后增重9.0 g d装置d实验后增重8.8 g选取合适数据计算，写出该样品组成的化学式 。20（14分） 尿素co(nh2) 2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素由co2和nh3在一定条件下合成，其反应方程式为 （2）当氨碳比n(nh3)：n(co2)=4时，co2的转化率随时间的变化关系如下左图所示。a点的逆反应速率逆(co2) b点的正反应速率正(co2) (填“大于” “小于” 或“等于”) 。nh3的平衡转化率为 （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素， 原理如右上图所示电源的负极为(填“a” 或“b”) 。阳极室中发生的反应依次为 、 。若两极共收集到气体13.44 l(标准状况)，则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)。 mp21（12分）x、y、z、w、q五种元素其核电荷数依次增大。x原子只有1个s电子，y、z、w属于同周期，y原子l层中s电子和p电子数目相同，z原子p轨道为半充满，w原子第一电离能比z原子的小，q原子内层均饱和，n层上只有两个电子。（1）q2+离子的核外电子排布式为 。（2）xyz分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1molxyz分子中含有键的数目为 。（3）写出yzw离子的两种等电子体的化学式： 。（4）qw的熔点比q的硫化物的熔点高，其原因是 。（5）q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图，则p点原子被 个晶胞所共用。高三化学参考答案123456789101112131415dccacabadaaadbdad16（除注明的为1分，其余为2分，共12分）（1）d （1分） （2）6koh+kclo3+3mno2kcl+3k2mno4+3h2o（3）66.7% （4）防止降温过程中kmno4析出而损耗（5）冷却结晶（6）阴 （1分） 2mno42+2h2o2mno4+h2+2oh17（共15分）（1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反应（2分）（2） （2分） （3） （2分） （4） （合理答案均可）（2分） 浓硫酸（5）5分 18（12分）（1）2mno45c2o4216h=2mn28h2o10co2 （2分）（2）偏高（2分）（3）再滴一滴na2s2o3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2分）（4）（6分）2mno4 5c2o42 2s2o32 i2 2 fe3+ 2 5 2 2 0.21210-3mol n (c2o42) 0.25810-3mol n (fe3+)n (c2o42)= 610-3mol (1分) n (fe3+)= 210-3mol (1分)根据电荷守恒原理：n (k+)=610-3mol (1分)根据质量守恒原理m (h2o)=0.982039610-356210-388610-3=0.108gn (h2o)=610-3 mol (1分)n (k+)：n (fe3+)：n (c2o42)：n (h2o)=3：1：3：3 (1分)化学式为：k3fe(c2o4)33h2o (1分)19（共15分）（1）升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施（2分）（2）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o （2分） 3.24.7（2分）（3）取少量a溶液，加入浓naoh溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）（4）取最后一次洗涤液少许，加入（盐酸酸化的）bacl2溶液（2分）（5）除去空气中的co2和h2o（1分） 保证所产生co2和h2o被完全吸收（2分）5cu(oh)22cuco3或写作cu7(o