河北省正定中学高二化学下学期第三次月考试题.docVIP

高二第二学期第三次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 卷（50分）1 单项选择题（每题2分，共50分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()a二氧化硫可广泛用于食品的增白 b葡萄糖可用于补钙药物的合成c聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2下列操作中仪器使用不正确的是()a用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 b用铁坩埚灼烧烧碱c用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 d加热蒸发皿时不用石棉网3na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）a7.8 g na2o2中含有的阴离子数目为0.2 na b1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4na c1molnacl晶体中含有na个na+ d28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6na4下列各组比较中不正确的是（ ）a沸点：c2h5ohc2h6ch4 b热稳定性：h2onh3ph3c键长：cc d键能52008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是( )a砷元素符号为as，位于元素周期表中第四周期a族 b酸性：砷酸磷酸c镓元素符号为ga，单质不能与水反应 d碱性：ga(oh)3al(oh)36已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断下列说法错误的是( ) 电离能/kjmol1元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a元素x的常见化合价是1价 b.元素y是第a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcl d若元素y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应7现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )a该物质的分子式为sn b该物质的分子中既有极性键又有非极性键c该物质具有很高的熔、沸点 d该物质与化合物s2n2互为同素异形体8已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如右图所示,有关克伦特罗的叙述正确的是( )a该物质的分子式为c12h19on2cl2 b该物质中不存在手性碳原子c该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子 d该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、 消去反应、氧化反应等9下列离子方程式书写正确的是()a用两个铜电极电解食盐水：2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2b腐蚀法制作印刷线路板：fe3+cufe2+cu2+cca(hco3)2溶液中加入过量koh溶液：ca2+hco3-+oh-caco3+h2odalcl3溶液呈酸性的原因：al3+3h2oal(oh)3+3h+10下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。a只有 b只有 c只有 d只有11根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（ ）序号操作及现象结论a将0.1 moll-1氨水稀释成0.01 moll-1，测得ph由11.1变成 10.6稀释后nh3h2o的电离程度减小b常温下，测得饱和na2co3溶液的ph大于饱和nahco3溶液常温下水解程度：co32- hco3 -c向25 ml冷水和沸水中分别滴入5滴fecl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，fe3+的水解程度增大d溴乙烷与naoh乙醇溶液共热产生的气体直接通入kmno4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯12氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no3-+4h+3e-=no+2h2o，kmno4、na2co3、cu2o、feso4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（ ）a物质甲可能是kmno4 b总反应中只体现了硝酸的强氧化性c反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3nad氧化过程的反应式一定为：cu2o - 2e- +2h+ = 2cu2+ + h2o13使a g fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下b l o2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（ ）ab0.3a b b0.2a 0.2ab0.3a d 0.2ab0.3a14300时，将100 ml由h2o、co2和n2组成的混合气体，通入到盛有足量na2o2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中n2的体积分数为（ ）a33.3% b25% c50% d75%15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ） a在含ba(oh)2、koh的混合溶液中缓慢通入co2： ba(oh)2、koh、k2co3、baco3b在含nh4、al3、h的溶液中逐滴加入koh溶液：h、al3、nh4、al(oh)3c在含alo2-、oh-、co32-的溶液中逐滴加入盐酸：alo2-、al(oh)3、oh-、co32-d在含等物质的量的fe2+、ag+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉：ag+、cu2+、h+、fe2+ 16被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2(zwr4)3t2，其中x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层电子数相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是（ ）axr2、wr2两种化合物中r的化合价相同 b气态氢化物的稳定性：wrtc最高价氧化物对应的水化物的碱性：xz d原子半径：yzrt17下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入fecl3溶液中 过量的naoh溶液和明矾溶液 少量的alcl3溶液加到过量的nahco3溶液中 na2o2投入fecl2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中a b c d18已知反应x(g)+y(g) nz(g) h 0c10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强d05min内，平均反应速率v(x)0.04 moll1min119为探究nahco3、na2co3与1 moll1盐酸反应(设两反应分别为反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 ml水2.5g nahco32018.535 ml水3.2g na2co32024.335 ml盐酸2.5g nahco32016.235 ml盐酸3.2g na2co32025.1a仅通过实验即可判断反应是吸热反应 b仅通过实验即可判断反应是放热反应c通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应d通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应20将100 ml 1 mol/l的nahco3溶液等分成两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许ba(oh)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(co32)的变化分别是()a减小、减小b减小、增大 c增大、增大 d增大、减小21已知高能锂电池的总反应式为：2li+fesfe+li2s lipf6so(ch3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下h2 4.48l下列有关叙述不正确的是（ ）a从隔膜中通过的离子数目为0.4nab若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/lca电极为阳极d电源正极反应式为：fes+2li+2e-fe+li2s22下列有关物质浓度关系的描述，正确的是( )a25时，nab溶液的ph=8，c(na+)c(b-)=9.910-7mol/lb常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中c(na+)c(cl-)c(ch3cooh)c向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2+)不变d相同条件下，浓度均为0.1 mol/l的nh4cl溶液和nacl溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度23已知：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=akjmol-1 2c(s)+o2(g)2co(g)h=-220 kjmol-1 hh、oo和oh键的键能分别为436 kjmol-1、496 kjmol-1和462 kjmol-1,则a为()a-332b-118c+350d+13024常温下，取一定量的pbi2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）a常温下，pbi2的ksp为2106b温度不变，向pbi2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，pbi2的溶解度不变，pb2浓度不变ct时刻改变的条件是升高温度，因而pbi2的ksp增大d常温下ksp(pbs)81028，向pbi2悬浊液中加入na2s溶液，pbi2(s)s2(aq)pbs(s)2i(aq)反应的化学平衡常数为5101825某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液200 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）a至少存在5种离子 bcl-一定存在，且c(cl-) 0.2mol/lcso42-、nh4+、fe3+一定存在，cl-可能不存在dco32-、al3+一定不存在，k+可能存在ii卷（50分）26(11分) 金属钛性能优越，被誉为继fe、al后应用广泛的“第三金属”。（1）ti基态原子的电子排布式为： 。（2）钛能与b、c、n、o等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：c （填“”或“”，下同）b；第一电离能：n o 。（3）月球岩石玄武岩的主要成分为钛硫亚铁(fetio3)。fetio3与80%的硫酸反应可生成tioso4，so42-的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。（4）磷酸肽ti3(po4)4锂离子电池密度大、安全性高。ti3(po4)4可由tioso4与h3po4反应制得。两分子h3po4发生脱水生成焦磷酸：则三分子h3po4脱去两分子h2o生成三磷酸，其结构式为 ，四分子h3po4脱去四分子h2o生成的四偏磷酸属于 元酸。（5）ti的氧化物和cao相互作用能形成钛酸盐catio3，catio3的晶体结构如图所示（ti位于立方体的顶点）。该晶体中ti4+和周围 个o2-紧邻。27（12分）某红色固体粉末样品可能含有fe2o3和cu2o中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，查阅资料：cu2o在酸性溶液中会发生反应：cu2o+2h+=cu + cu2+h2o实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置c中样品的质量，以确定样品的组成回答下列问题： （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置a的气密性良好。（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_（填序号）打开止水夹 熄灭c处的酒精喷灯 c处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃c处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是_。a若固体全部溶解，说明样品中一定含有fe2o3，一定不含有cu2ob若固体部分溶解，说明样品中一定含有cu2o，一定不含有fe2o3c若固体全部溶解，再滴加kscn溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有fe2o3和cu2o另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2g，测得滤液中fe2+有1.0 mol，则样品中n(cu2o)= _mol。28(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(nox)、co2、so2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：h2的燃烧热为285.8kjmol-1n2(g)+2o2(g)2no2(g) h+133kjmol-1h2o(g)h2o(l) h44kjmol-1(1)催化剂存在下，h2还原no2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：向2l密闭容器中加入2mol co2、6mol h2，在适当的催化剂作用下，发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(l)+h2o(l)(2)该反应自发进行的条件是_ (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 bco2和h2的体积分数保持不变cco2和h2的转化率相等 d混合气体的密度保持不变e1mol co2生成的同时有3mol hh键断裂 co2的浓度随时间(0t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6co2的浓度随时间的变化。(3)改变温度，使反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h0中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同(t1、2 l密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应时间co2(mol)h2(mol)ch3oh(mol)h2o(mol)反应i恒温恒容0 min260010min4.520min130min1反应ii绝热恒容0 min0022达到平衡时，反应i、ii对比：平衡常数k(i) _k(ii)(填“”、“”或“”下同)；平衡时ch3oh的浓度c(i) _c(ii)。对反应i，前10min内的平均反应速率v(ch3oh)_，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为t2，此时h2的物质的量为3.2mol，则t1 _t2(填“”、“”或“”)。若30min时只向容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g)，则平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。29（13分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物g的合成过程如下：（1）ab为加成反应，则b的结构简式是_；bc的反应类型是_。（2）g中含有的官能团名称是_；f的化学式为_。（3）de的化学方程式是_。（4）h是f的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(ch3o)。h的结构简式是_。（5）由c通过加