江苏省泰州市姜堰区高二化学下学期期初学业水平模拟测试试题.doc

江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高二化学下学期期初学业水平模拟测试试题 时间:75分钟 满分:100分本卷可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 cl：35.5 k：39 fe：56 cu：64 第卷（选择题 共69分）一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是a提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 b食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物 c大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” d绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2. 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是a. 观察颜色、状态 b. 过滤 c. 利用丁达尔效应 d. 闻气味3下列化学用语表达正确的是+17288 acl-的结构示意图： b . 乙酸的结构式：c2h4o2c氯化氢分子的电子式：h+:cl:- d. 质量数为137的钡原子：4下列物质属于共价化合物的是 ah2o bmgo cnh4cl dcacl25. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是ak+、nh4+、so42-、oh- bna+、ca2+、co32-、no3-cna+、h+、cl-、hco3- dna+、cu2+、cl-、so42-6. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是a烧瓶 b普通漏斗 c分液漏斗 d蒸发皿 7. 下列反应中，水作为氧化剂的是a2f2+2h2o=4hf+o2 bnaoh+hcl=nacl+h2o c2na+2h2o=2na+2oh-+h2 dcl2+h2o=hcl+hclo8. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是a. o2 b.no2 c. so2 d. nh39下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是a al bfe2o3 cal(oh)3 dnahco310. 下列反应属于吸热反应的是a镁与稀盐酸反应 bco燃烧生成co2c生石灰溶于水 d氢氧化钙与氯化铵晶体混合水水11. 下列有关实验操作或现象描述正确的是 浓盐酸溶有so2的品红溶液mno2100ml图1 图2 图3 图4a实验室用图1装置制备cl2 b加热后图2中溶液颜色恢复红色c用图3装置配制150 ml 0.1mol/l稀盐酸d实验室用图4装置制取少量蒸馏水12. 下列反应的离子方程式书写正确的是a. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：ba2+ + so42baso4b. 铁与稀硫酸反应；2fe+6h+=2fe3+3h2c. 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：h+oh-=h2od. 氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 3nh3h2oal(oh)3+ 3nh4+13. 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是a铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象b氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 c硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质d氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色14化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是a. 重晶石：baso4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”b. 明矾：kal(so4)212h2o，可用于净水剂c. 绿矾：feso47h2o，可防止缺铁性贫血的药剂d. 胆矾：na2so410h2o，可用于生产农药15.下列有机物发生的反应属于加成反应的是a苯与液溴生成溴苯 b. 乙烯用于生产乙醇c油脂水解生产肥皂 d. 用乙醇、乙酸与浓h2so4混合加热16.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： tio22c2cl2ticl42co ticl42mg2mgcl2ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是a反应中cl2是还原剂 b反应中碳元素被还原c反应中钛元素被氧化 d反应中ticl4是氧化剂17. 只用一种试剂就可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4 四种溶液。这种试剂是 a. hcl b. naoh c. agno3 d. bacl218设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温常压下，11.2 l氧气含有的原子数目为nab锌从盐酸中置换出1 mol h2，转移的电子数目为nac4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1nad1 mol/l cacl2溶液中含有的氯离子数目为2na19. 在反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) 中，下列情况能够降低该反应速率的是a. 升高温度 b. 减小压强 c. 使用催化剂 d. 增大so2的浓度20. 在一定温度下，向密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应： x(g)+2y(g)2z(g)，此反应达到化学反应限度的标志是a. b. 容器内气体密度不随时间变化c. 单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molzd容器内x、y、z的浓度不随时间变化21. 氢氧燃料电池是一种新能源，右图为氢氧燃料 电池示意图。下列说法不正确的是 a. a极是正极，b极是负极b. 该装置能将化学能转化为电能c. 电子由a极通过导线流向b极d. 产物为无污染的水，属于环境友好电池22短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。x与z同主族，y与w同主族，且x的原子半径小于y。下列叙述正确的是a. 原子半径：yzw b. z在化合物中呈+1价c. y与w可形成离子化合物 d. z的单质不能与x的氧化物反应23下列说法正确的是a. 现向一密闭容器中充入1moln2和3molh2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等b. 把nahco3和na2co3混和物6.85g溶于水制成100ml溶液，其中c(na+)=1moll-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算c. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/l 200ml的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48l(标准状况)。反应后的溶液中滴加kscn不显红色，且无固体剩余物，反应后得到feso4的物质的量是0.8mold. 某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+第卷（非选择题 共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24(15分) 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关。（1）（3分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。(填化学式)。橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于 。（填字母）。 a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 。（填字母）。 a在电线的外面包上一层塑料层 b在海轮的铁制外壳上焊上铜块 c在自行车钢圈上镀上一层金属铬 （2）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 （填字母）。a铁 b碘 c钙维生素c能促进人体生长发育。下列富含维生素c的是 。（填字母）。a鸡蛋 b牛肉 c辣椒 人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行 。（3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。燃煤气化有助于减少pm2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。进行科学实验时，含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成 （填化学式）沉淀而除去。垃圾是放错位置的资源。采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：a废纸 b易拉罐 c废电池 d玻璃瓶 e塑料制品。在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是 。25（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，f是海水中含有盐的主要成分，j为d、g反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）g的电子式为 。（2）m的化学式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出反应的离子方程式 。26（10分）na2s2o35h2o俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，na2s2o35h2o在4045熔化，48分解。下图是有关物质的溶解度曲线:已知：na2so3 + s na2s2o3 ，制备na2s2o35h2o的实验流程如下：（1）过滤时玻璃棒的作用是 ；趁热过滤的原因是 。（2）结晶的方法是 。（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是 。 a水 b饱和nacl溶液 c无水乙醇 dnaoh溶液 （4）工业上制得的na2s2o35h2o产品中可能含有少量的na2so3和na2so4杂质。为测定产品成分，准确称取1.2600g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止na2so3与i2反应），然后向其中加入0.0500mol/l 的i2溶液，发生反应：2s2o32+ i2 = s4o62+ 2i，当反应恰好完全时，共消耗i2溶液20.00 ml。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的so2全部逸出，测得so2在标准状况下体积为56.00ml。已知：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o（摩尔质量：na2s2o35h2o: 248g/mol na2so3: 126 g/mol na2so4: 142 g/mol） 样品中含有na2s2o35h2o质量分数是 ； 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）。 高二化学学业水平测试参考答案1c 2c 3a 4a 5d 6c 7c 8a 9b 10d 11b 12d 13a 14d 15b 16d 17b 18c 19b 20d 21a 22b 23c24.（1） caco3 c b （各1分）（2） b c 氨基酸 盐析 皮试（或皮肤敏感试验） （各1分）（3） c + h2o co + h2（2分） hgs（1分）bd（2分） 重金属污染（1分） 可回收（1分）电解25. (1) (1分)(2) fe(oh)2 (1分)(3) 2nacl + 2h2o =2naoh + h2+ cl2(2分)(4) al2o32oh=2aloh2o(2分)26（1）引流（1分） 防止温度降低而使na2s2o35h2o析出（1分） （2）冷却（或降温）结晶（1分） （3）c （1分） （4）78.73%（2分）解：原样品分成两等份，一份样品中：n(na2s2o35h2o) = 2n(i2)=20.0200 l0.0500mol/l = 0.0020mol，m(na2s2o35h2o) = 0.4960g w(na2s2o35h2o)= 0.4960g21.2600g=78.73%n(so2)=0.0560l 22.4l/mol=0.0025 mol na2s2o3 + h2so4 = na2so4+ so2 + s + h2o 0.0020mol 0.0020mol由na2so3与h2so4反应生成so2的物质的量为（0.0025-0.0020）mol，即0.0005moln(na2so3)