江苏省泰州市姜堰市高一化学下学期期初试题（必修含解析）.doc

2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高二（下）期初化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1江苏省于去年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克这里的“碘”是（）a元素b同位素c单质d分子2下列词语描绘的变化属于化学变化的是（）a花香四溢b煤的干馏c木已成舟d拨云见日3运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（）abcd4纯碱（na2co3）和小苏打（nahco3）是厨房常备的物质它们属于（）a酸b碱c盐d前者属于碱，后者属于酸5下列化学用语表达正确的是（）acl的结构示意图：b乙酸的结构式：c2h4o2c氯化氢分子的电子式：h+：cl：d质量数为137的钡原子： ba6某无色透明溶液中存在大量的h+、cl、no3，该溶液中还可能大量存在的是（）ahco3bnh4+ccu2+dag+7下列关于物质性质的说法不正确的是（）a通常状况下，no2是红棕色的气体b氯水光照久置后最终变为稀盐酸c氯化钙溶液和agno3溶液混合有白色沉淀产生d加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应8下列物质含有离子键但不含共价键的是（）ac12bcacl2cnh4cldhcl9反应3co+fe2o32fe+3co2可用于工业上炼铁，该反应属于（）a置换反应b复分解反应c化合反应d氧化还原反应10下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a氧化钙溶于水b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d碳酸钙受热分解11用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a4 g氦气中含有的分子数和原子数均为nab标准状况下，22.4 l ccl4中含有的分子数为nac1 l 0.1 moll1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1nad1 mol cl2完全反应转移的电子数一定是2na12下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）a铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象b氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯c硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质d氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色13从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（）abcd14下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）acucuso4bsio2h2sio3ccl2hclodno2hno315下列离子方程式正确的是（）a钠和水的反应：na+h2o=na+oh+h2b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+c铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2d氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：ba2+oh+h+so42=baso+h2o16下列图示装置的实验中，操作正确的是（）a分离碘酒中的碘和酒精b稀释浓硫酸c食盐水制得食盐晶体d除去cl2中的hcl17已知向nano2溶液中加入酸性kmno4溶液发生如下反应：2kmno4+5nano2+3h2so42mnso4+5nano3+k2so4+3h2o有关该反应的下列说法中正确的是（）akmno4作氧化剂b该反应不属于离子反应c氮元素被还原d当生成lmol mnso4时，转移10 mol电子18下列有关铝的叙述中不正确的是（）a铝合金的强度和硬度都比纯铝的大b铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸c铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去d工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气19将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转下列针对该装罝的说法，正确的是（）a碳棒是正极b该装置能将电能转化为化学能c外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒d该装置的总反应为：2fe+3cu2+=2fe3+3cu20下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/a2.4g 锌片 3moll1硫酸100ml40b2.4g锌粉 1moll1硫酸300ml30c2.4g锌粉 3moll1硫酸100ml40d5.6g锌片 3moll1硫酸200ml30aabbccdd21下列反应属于加成反应的是（）ach4+cl2ch3cl+hclbch2=ch2+hclch3ch2clc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2od2c6h6+15o212co2+6h2o22短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大已知元素a的气态氢化物和a的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；b、e为同主族元素，b元素原子最外层电子数是次外层的3倍；d是地壳中含量最多的金属元素；c是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是（）a元素a的氢化物比元素b的氢化物更稳定b元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应c原子半径：cdbd元素b的气态氢化物的沸点比元素e气态氢化物的沸点高23一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体v l（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo 12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（）a9.0 lb13.5 lc15.7 ld16.8 l二、非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括a、b两题选学化学与生活模块的考生答a题，选学有机化学基础模块的考生答b题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以a题计分a化学与生活24化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关（1）材料是社会经济建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）发生该腐蚀时的正极反应式为（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识近来全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是（填字母）ao2 bco2 cpm2.5采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有（填字母）a废电池 b枯树枝 c废弃塑料工业废水需处理达标后才能排放下列废水处理的方法合理的是（填字母）a用中和法除去废水中的酸b用混凝剂除去废水中的重金属离子c用氯气除去废水中的悬浮物漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础维生素c能促进人体生长发育下列富含维生素c的是（填字母）a牛肉 b辣椒 c鸡蛋缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是（填字母）a碘 b铁 c钙人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行25下列物质af是我们熟悉的单质或化合物，其中a、b均是常见的金属，且b的合金用量最大；e在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化试回答下列问题：（1）a在周期表中的位置是；（2）检验f中金属阳离子的常用方法是；（3）白色沉淀与naoh溶液反应的离子方程式是；（4）反应fd的化学方程式是26铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：已知：4feocr2o3+8na2co3+7o28na2cro4+2fe2o3+8co2；na2co3+al2o32naalo2+co2；cr2o72+h2o2cro42+2h+根据题意回答下列问题：（1）操作i的名称是（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：na2cr2o7+2kclk2cr2o7+2nacl，该反应在溶液中能发生的理由是物质kclnaclk2cr2o7na2cr2o7溶解度（g/100g水）02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376（3）操作有多步组成，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加入kc1固体、蒸发浓缩、过滤、干燥（4）副产品y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量气体、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250ml溶液，取出25ml于碘量瓶中，加入10ml 2mol/l h2so4和足量碘化钾，放于暗处5min然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1000mol/lna2s2o3标准溶液滴定若实验中共用去na2s2o3标准溶液47.40ml，则所得产品中重铬酸钾的纯度为期初化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1江苏省于去年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克这里的“碘”是（）a元素b同位素c单质d分子【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：因加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关故选：a【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键2下列词语描绘的变化属于化学变化的是（）a花香四溢b煤的干馏c木已成舟d拨云见日【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：a花香四溢没有新物质生成，物理变化，故a错误； b煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故b正确；c木已成舟没有新物质生成，物理变化，故c错误；d拨云见日没有新物质生成，物理变化，故d错误故选b【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中3运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（）abcd【考点】化学试剂的分类【专题】物质的分类专题【分析】乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可【解答】解：a乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故a正确； b乙醇和汽油不易爆炸，故b错误；c乙醇和汽油无腐蚀性，故c错误；d乙醇和汽油无氧化性，故d错误故选a【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇和汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键4纯碱（na2co3）和小苏打（nahco3）是厨房常备的物质它们属于（）a酸b碱c盐d前者属于碱，后者属于酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物【专题】物质的分类专题【分析】酸是水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；【解答】解：纯碱（na2co3）和小苏打（nahco3）是厨房常备的物质，依据物质构成是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，符合盐的概念，它们属于盐；故选c【点评】本题快乐酸碱盐概念的分析判断，物质组成是解题关键，题目较简单5下列化学用语表达正确的是（）acl的结构示意图：b乙酸的结构式：c2h4o2c氯化氢分子的电子式：h+：cl：d质量数为137的钡原子： ba【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】a氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；b乙酸为含有两个碳的饱和一元羧酸，用短线代替所有共用电子对即为结构式；c氯化氢为共价化合物，电子式中不能表示出电荷；d元素符号左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：a氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，cl的结构示意图为：，故a正确；bc2h4o2为乙酸的分子式，乙酸的结构式：，故b错误；c氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为，故c错误；d质量数为137的钡原子，钡原子的质子数为56，该原子正确表示方法为：56137ba，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的书写原则，明确结构式与结构简式、分子式、实验式的区别，试题培养了学生规范答题的能力6某无色透明溶液中存在大量的h+、cl、no3，该溶液中还可能大量存在的是（）ahco3bnh4+ccu2+dag+【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子不能共存，能够与氯离子、氢离子反应的离子在溶液中不能大量共存，如银离子、碳酸氢根离子，据此进行解答【解答】解：ahco3能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故a错误；b铵根离子不与氢离子反应，也不与no3、cl反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c铜离子为蓝色，有颜色，故c错误；dag+能够与cl离子发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh等，溶液无色，则有颜色的离子不存在7下列关于物质性质的说法不正确的是（）a通常状况下，no2是红棕色的气体b氯水光照久置后最终变为稀盐酸c氯化钙溶液和agno3溶液混合有白色沉淀产生d加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体；b氯水中存在化学平衡，溶液中次氯酸分解促进平衡正向进行；c氯化钙溶液中氯离子结合硝酸银溶液中银离子生成氯化银白色沉淀；d铁单质常温下在浓硝酸中发生钝化，加热能发生反应；【解答】解：a通常状况下，no2是红棕色的气体，故a正确；b氯水中存在化学平衡，cl2+h2ohclo+hcl，溶液中次氯酸分解，2hclo2hcl+o2，促进平衡正向进行，最后得到稀盐酸，故b正确；c氯化钙溶液和agno3溶液混合有白色沉淀产生，ag+cl=agcl，故c正确；d铁单质常温下在浓硝酸中发生钝化，加热能发生氧化还原反应，故d错误；故选d【点评】本题考查了物质性质、化学平衡影响因素、离子性质等知识点，注意铁在浓硝酸常温下钝化不能继续反应，加热发生反应，题目难度中等8下列物质含有离子键但不含共价键的是（）ac12bcacl2cnh4cldhcl【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答【解答】解：a、c12中只有共价键，故a不选；b、cacl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故b选；c、nh4cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，n、h之间以共价键结合，故c不选；d、hcl中只有共价键，故d不选；故选b【点评】本题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答本题的关键，难度不大9反应3co+fe2o32fe+3co2可用于工业上炼铁，该反应属于（）a置换反应b复分解反应c化合反应d氧化还原反应【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断【解答】解：反应fe2o3+3co2fe+3co2中fe元素的化合价降低，c元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故选d【点评】本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大10下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a氧化钙溶于水b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d碳酸钙受热分解【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应物总能量高于生成物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，c、co等还原剂与金属氧化物的反应，ba（oh）28h2o与nh4cl反应等，以此解答【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，题中a、b、c为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，故选d【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大11用na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a4 g氦气中含有的分子数和原子数均为nab标准状况下，22.4 l ccl4中含有的分子数为nac1 l 0.1 moll1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1nad1 mol cl2完全反应转移的电子数一定是2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、氦气为单原子分子；b、标况下，四氯化碳为液态；c、乙醇溶液中，除了乙醇中含氧原子，水中也含氧原子；d、氯元素的价态有：+7、+5、+3、+1、0、1价等【解答】解：a、氦气为单原子分子，一个氦原子即一个氦分子，故4g氦气中含有的氦原子和氦分子个数均为n=na，故a正确；b、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故b错误；c、乙醇溶液中，除了乙醇中含氧原子，水中也含氧原子，故此溶液中含有的氧原子的个数大于0.1na个，故c错误；d、氯元素的价态有：+7、+5、+3、+1、0、1价等，由于不确定氯气反应后变为几价，故1mol氯气反应后转移的电子不能确定，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）a铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象b氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯c硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质d氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂【分析】a铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化；b氯化铵加热分解、碘加热升华；c硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸；d氯水有强氧化性，二氧化硫能与品红结合生成无色物质【解答】解：a铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象，故a正确；b氯化铵加热分解，属于化学变化，碘加热升华属于物理变化，二者原理不同，故b错误；c硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，二者原理不同，故c错误；d氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，故d错误；故选：a【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同13从安全的角度考虑，实验室用硫酸吸收氨气时不可以选用下列装置中的（）abcd【考点】实验装置综合【专题】化学实验基本操作【分析】实验室用硫酸吸收氨气时，应防止倒吸，以此来解答【解答】解：a倒扣的漏斗可防止倒吸，故a不选；b球形结构可防止倒吸，故b不选；c导管在液面下，可发生倒吸，故c选；d四氯化碳的密度比硫酸溶液密度大，隔绝气体与硫酸，可防止倒吸，故d不选；故选c【点评】本题考查防倒吸装置，为高频考点，把握实验装置的作用、防止倒吸的原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大14下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）acucuso4bsio2h2sio3ccl2hclodno2hno3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【专题】元素及其化合物【分析】a、cu与浓硫酸反应生成硫酸铜；b、二氧化硅不溶于水与水不反应；c、氯气溶于水生成次氯酸；d、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮【解答】解：a、cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故a正确；b、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故b错误；c、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故c正确；d、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故d正确，故选b【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，注意二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水15下列离子方程式正确的是（）a钠和水的反应：na+h2o=na+oh+h2b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+c铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2d氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：ba2+oh+h+so42=baso+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a转移电子不守恒；b氢氧化铝难溶于弱碱但能溶于强碱；c稀硫酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态；d二者反应生成硫酸钡和水，但氢离子、氢氧根离子及水的离子积常数都是2【解答】解：a转移电子不守恒，离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；b氢氧化铝难溶于弱碱但能溶于强碱，离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b正确；c稀硫酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故c错误；d二者反应生成硫酸钡和水，但氢离子、氢氧根离子及水的离子积常数都是2，离子方程式为ba2+2oh+2h+so42=baso+2h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意d中易漏掉部分离子反应，易错选项是c16下列图示装置的实验中，操作正确的是（）a分离碘酒中的碘和酒精b稀释浓硫酸c食盐水制得食盐晶体d除去cl2中的hcl【考点】化学实验方案的评价；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】实验评价题【分析】a碘酒不分层；b不能在容量瓶中稀释；cnacl溶于水，蒸发结晶得到nacl；d氯气、氯化氢均与naoh溶液反应【解答】解：a碘酒不分层，不能分液分离，应采用蒸馏，故a错误；b不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、冷却后转移，故b错误；cnacl溶于水，蒸发结晶得到nacl，图中蒸发装置合理，故c正确；d氯气、氯化氢均与naoh溶液反应，应选饱和食盐水除杂，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质及实验装置的作用，注意方案的评价性、操作性等分析，题目难度不大17已知向nano2溶液中加入酸性kmno4溶液发生如下反应：2kmno4+5nano2+3h2so42mnso4+5nano3+k2so4+3h2o有关该反应的下列说法中正确的是（）akmno4作氧化剂b该反应不属于离子反应c氮元素被还原d当生成lmol mnso4时，转移10 mol电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应2kmno4+5kno2+3h2so4=5kno3+2mnso4+k2so4+3h2o中，mn元素化合价降低，被还原，kmno4为氧化剂，n元素化合价升高，被氧化，kno2为还原剂，以此解答该题【解答】解：反应2kmno4+5kno2+3h2so4=5kno3+2mnso4+k2so4+3h2o中，mn元素化合价降低，被还原，kmno4为氧化剂，n元素化合价升高，被氧化，kno2为还原剂；a由分析可知kmn04作氧化剂，故a正确；b反应在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，故b错误；c反应中n元素化合价升高，被氧化，故c错误；d反应中mn元素化合价从+7价降低到+2价，每当生成lmol mns04，转移5mol电子，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大18下列有关铝的叙述中不正确的是（）a铝合金的强度和硬度都比纯铝的大b铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸c铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去d工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a、合金的硬度与强度比各组分的高；b、铝在浓硫酸与浓硝酸中发生钝化现象；c、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶液强酸与强碱；d、电解氯化铝溶液阳离子为氢离子放电，铝离子不能放电【解答】解：a、合金的硬度与强度比各组分的高，铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故a正确；b、铝在浓硫酸（或浓硝酸）中发生发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与酸反应，可以用铝制的容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故b正确；c、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，可以可用盐酸或氢氧化钠溶液除去表面的氧化膜，故c正确；d、电解氯化铝溶液阴极阳离子为氢离子放电生成氢气，铝离子不能放电，阳极为氯离子放电生成氯气，故d错误故选d【点评】本题考查铝及化合物的性质、电解原理等，难度不大，注意b选项中钝化现象，常见金属有铝、铁，常见酸为浓硫酸、浓硝酸，为常温下，若加热则反应进行19将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转下列针对该装罝的说法，正确的是（）a碳棒是正极b该装置能将电能转化为化学能c外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒d该装置的总反应为：2fe+3cu2+=2fe3+3cu【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，fe易失电子作负极、c作正极，负极反应式为fe2e=fe2+、正极反应式为cu2+2e=cu，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答【解答】解：afe易失电子作负极、c作正极，故a正确；b该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故b错误；c该装置中fe易失电子作负极、c作正极，电流由碳棒流出经过电流计流向铁片，故c错误；d该装置电池反应式与fe和硫酸铜发生置换反应方程式相同为fe+cu2+=fe2+cu，故d错误；故选a；【点评】本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，题目难度不大20下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（）选项金属酸溶液的浓度和体积温度/a2.4g 锌片 3moll1硫酸100ml40b2.4g锌粉 1moll1硫酸300ml30c2.4g锌粉 3moll1硫酸100ml40d5.6g锌片 3moll1硫酸200ml30aabbccdd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】一般来说，固体的表面积越大，则反应速率越大，硫酸的浓度越大，反应速率越大，温度越高，反应速率越大，以此解答【解答】解：题中a、c温度较高，则反应速率大于b、d；而c为锌粉，a为锌片，锌粉的表面积较大，反应速率较大，则c反应速率最大故选c【点评】本题考查反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和运用的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大21下列反应属于加成反应的是（）ach4+cl2ch3cl+hclbch2=ch2+hclch3ch2clc2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2od2c6h6+15o212co2+6h2o【考点】取代反应与加成反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答【解答】解：a、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故a错误；b、乙烯在催化剂作用下与hcl反应生成一氯乙烷，属于加成反应，故b正确；c、乙醇与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成，故c错误；d、苯与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，属于氧化反应，故d错误；故选b【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，容易发生加成反应22短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大已知元素a的气态氢化物和a的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；b、e为同主族元素，b元素原子最外层电子数是次外层的3倍；d是地壳中含量最多的金属元素；c是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是（）a元素a的氢化物比元素b的氢化物更稳定b元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应c原子半径：cdbd元素b的气态氢化物的沸点比元素e气态氢化物的沸点高【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大已知元素a的气态氢化物和a的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则a为n元素；b元素原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则b为o元素；b、e为同主族元素，则e为s元素；d是地壳中含量最多的金属元素，则d为al；c是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则c为na【解答】解：短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大已知元素a的气态氢化物和a的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则a为n元素；b元素原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则b为o元素；b、e为同主族元素，则e为s元素；d是地壳中含量最多的金属元素，则d为al；c是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则c为naa非金属性a（n）b（o），故氧元素氢化物更稳定，故a错误；b元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故b正确；c同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族自上而下原子半径减小，所以原子半径c（na）d（al）b（o），故c正确；d水分子之间形成氢键，所以水的沸点大于硫化氢的，故d正确，故选：a【点评】本题考查原子结构与元素周期律应用，正确推断元素是解本题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大23一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体v l（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo 12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（）a9.0 lb13.5 lc15.7 ld16.8 l【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】利用极限法解答，假设混合物全是cus，或混合物全是cu2s，根据n=计算n（cuo），根据电子转移守恒计算n（cus）、n（cu2s），再根据电子转移数目守恒，计算n（no）、n（no2），根据v=nvm计算气体体积，实际气体介于二者之间【解答】解：若混合物全是cus，其物质的量n（cus）=n（cuo）=0.15mol，转移电子物质的量=0.15（6+2）=1.2molno和no2的体积相等，设no的物质的量为x、no2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积v=0.6mol22.4l/mol=13.44l；若混合物全是cu2s，其物质的量n（cu2s）=n（cuo）=0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.07510=0.75mol，设no为xmol、no2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol222.4l/mol=8.4l，故选a【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查二、非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括a、b两题选学化学与生活模块的考生答a题，选学有机化学基础模块的考生答b题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以a题计分a化学与生活24化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关（1）材料是社会经济建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或caco3）橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于c（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了吸氧腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）发生该腐蚀时的正极反应式为o2+4e+2h2o=4oh（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识近来全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是c（填字母）ao2 bco2 cpm2.5采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有ac（填字母）a废电池 b枯树枝 c废弃塑料工业废水需处理达标后才能排放下列废水处理的方法合理的是a（填字母）a用中和法除去废水中的酸b用混凝剂除去废水中的重金属离子c用氯气除去废水中的悬浮物漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础维生素c能促进人体生长发育下列富含维生素c的是b（填字母）a牛肉 b辣椒 c鸡蛋缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是a（填字母）a碘 b铁 c钙人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮试【考点】三废处理与环境保护；药物的主要成分和疗效【专题】化