福建省莆田二十四中高二化学上学期期中试题（答案不全）(1).doc

福建省莆田二十四中2014-2015学年高二化学上学期期中试题（答案不全）一、单项选择（2分*20=40分）1、下列反应属于吸热反应的是()a铝热反应 b酸碱中和反应c锌粒与稀硫酸反应制取h2 dba(oh)28h2o与nh4cl反应2、根据热化学方程式：s(s)o2(g)=so2(g)ha kjmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()as(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应b16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kj的热量c1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和ds(g)o2(g)=so2(g)hb kjmol1，则ab3、已知hoh=h2o生成1 mol h2o放出热量57.3 kj，下列反应中能放出57.3 kj热量的是 ()a1mol稀h2so4与足量naoh溶液反应b稀盐酸与氨水反应生成1 mol h2oc稀naoh与95%浓硫酸反应生成1 mol水d稀盐酸与稀ba(oh)2溶液反应生成1 mol水4、下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的()a增大物质的量浓度b增大压强 c升高温度 d使用催化剂5、在一定条件下，no能跟h2发生如下反应：2no+2h2=n2+2h2o。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2no+h2=n2o+h2o（慢）；（）2n2o=2n2+o2（快）；（）2h2+o2=2h2o（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的()a（） b（） c（） d（）和（）6、可逆反应a（g）+ 4b（g） c（g）+ d（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是()ava=0.15mol/(lmin) bvb=0.6 mol/(lmin) cvc=0.4 mol/(lmin) dvd=0.005 mol/(ls)7、已知：4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则下列关系正确的是()a4v(nh3)5v(o2)b5v(o2)6v(h2o)c3v(nh3)2v(h2o)d5v(o2)4v(no)8、设c+co2=2co（正反应吸热），该反应速率v1；n2+3h2 2nh3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是()a同时增大 b同时减少 cv1增大，v2减少 dv1减少，v2增大9、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质b的浓度为0.7 moll12 s末，物质a的转化率为70%其中正确的是()a b c d10、ax(g)by(g) cz(g)dw(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，x减少n moll1，y减少 moll1，z增加 moll1。若将体系压强增大，w的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd应为()a3121 b1322 c1312 d312211、由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：ce4+mn2+ ce3+mn3+；ce4+mn3+ ce3+mn4+；ti+ + mn4+ ti3+ + mn2+。由此可知，该反应的催化剂是()ace3+ bti3+ cmn3+ dmn2+12、对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g） 4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）13、2 000k时，反应co(g)o2(g) co2(g)的平衡常数为k，则相同温度下反应2co2(g) 2co(g)o2(g)的平衡常数为()a bk2 c dk14、有一可逆反应2a(g)3b(g) 4c(g)d(g)，已知起始浓度c(a)2 mol/l，c(b)3 mol/l，c(c)c(d)0，反应开始20 min后达到平衡状态，此时d的平衡浓度为0.5 mol/l，则下列说法不正确的是()a前20 min的平均反应速率v(c)0.1 mol/(lmin)ba的转化率为50%cc的平衡浓度c(c)4 mol/ldb的平衡浓度c(b)1.5 mol/l15、有a、b、e、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向a b ；当a、d组成原电池时，a为正极；b与e构成原电池时，电极反应式为：e2+2e-=e，b-2e-=b2+则a、b、d、e金属性由强到弱的顺序为()aabed babde cdeab ddabe16、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）pt ax y bcucuso4溶液nacl和酚酞液anacl溶液浓度不变 bx是负极，y是正极 ccuso4溶液浓度变小 dx是正极，y是负极17、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2（g） o2（g）+2no（g）；h0， 达到平衡。当改变0 xy其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是()a当x表示温度时，y表示no的物质的量b当x表示压强时，y表示no2的转化率c当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量18、少量铁粉与100 ml 001 moll-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) 加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 ml 01 mol/l盐酸()a b c d19、一定温度，可逆反应2no2 2no+o2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ） 单位时间内生成n mol o2 ，同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2 ，同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变abcd以上全部20、在一定条件下，在容积为2l的密闭容器中，将2 mol 气体m和3 mol n气体混合，发生如下反应：2m(g) + 3n(g) x q(g) +3r(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol r，并测得q的浓度为0.4 mol/l，下列有关叙述正确的是（ ）ax值为2 b混合气体的密度增大c平衡时n的浓度为0.6 mol/l dn的转化率为80%二、填空题（60分）21、（22分）在一定条件下，可逆反应：manb pcqd达到平衡，若：i.若a、b、c、d均为气体：（1）增加a的量，其反应速率的变化是_ (填“增大”“不变”或“减小”)，平衡_移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。（2）若m+np+q，减小压强，平衡_移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。（3）加热后，可使c的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）加入催化剂，其反应速率的变化是_ (填“增大”“不变”或“减小”)，平衡_移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。（5）保持体积不变，充入惰性气体使体系压强增大，其反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”)。（6）保持压强不变，充入惰性气体使容器的体积增大，其反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”)。ii.若a、b、c为气体，d为固体：（7）增加d的量，其反应速率的变化是_ (填“增大”“不变”或“减小”)，平衡_移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。（8）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的关系是_。22、（8分）某温度下，在2 l密闭容器中x、y、z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为_。（2）反应起始至t min(设t5)，y的平均反应速率是_。（3）在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(选填字母)。ax、y、z的反应速率相等bx、y的反应速率比为23c混合气体的密度不变d生成1 mol z的同时生成2 mol xex、y、z物质的量之比等于化学计量数比f混合气体的总压强不再发生改变23、（14分）某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：cu(s) + 2ag+ (aq) = cu2+ (aq) + 2ag(s)。请回答以下问题：（1）若盐桥为琼脂kno3组成，则no3-离子移向_(填“a”或“b”)中的溶液。cu为原电池的_极，其电极反应式是_。a中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_的现象。（2）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，a装置名称 （填“原电池”或“电解池”），左边烧杯中的硝酸铜浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）24、（8分）在一容积为2l的密闭容器中加入1mola和3molb，保持温度为20，在催化剂存在的条件下进行下列反应：a(g)+2b(g) 3c(g)，达平衡后生成1.5 mol c，平衡混合气中c的体积分数为；若将温度升高到50后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，c的物质的量为1.2 mol。问：（1）20时，平衡混合气中c的体积分数=，该反应的平衡常数表达式k，（2）该反应的平衡常数k随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变h 0（填“”、“”或“”）；25、（6分）恒温恒容下，将2 mol a气体和2 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g) xc(g)2d(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 moll1。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。（2）x_。（3）a的转化率与b的转化率之比为_。26、（2分）将4 mol so3气体和4 mol no置于2 l容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑no2和n2o4之间的相互转化)：2so3(g) 2so2(g)+o2(g)、2no(g)+o2(g) 2no2(g)。当上述系统达到平衡时，o2和no2的物质的量分别为n(o2)=0.1 mol、n(no2)=3.6 mol，则此时so3气体的物质的量为