江苏省涟水县高三化学下学期期初检测试题新人教版.doc

涟水金城外国语学校2013届高三下学期期初检测化学试题第i卷（选择题）一、选择题1在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2mol y气体，发生如下反应：x(g) + 2y(g) 2z(g) 此反应达到平衡的标志是 a容器内压强不随时间变化 b容器内各物质的浓度不随时间变化 c容器内x、y、z的浓度之比为l : 2 : 2 d单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z2下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ）a. 冰、干冰、氯化钠、金刚石b. 汞、钠、烧碱、二氧化硅c. nacl、kcl、cscld. h2o、h2s、h2se、h2te3下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ah、na、co bcl、ba2、so ch、oh、so dh、ag、no4将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的naoh溶液中，反应完成后，naoh溶液的物质的量浓度 （ ）a增大 b不能确定c 减少d不变5某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液。下列有关电池的叙述不正确的是a负极反应式为：h22oh2e=2 h2ob工作一段时间后，电解液中的koh的物质的量不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2o2=2h2od用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移6以下四种物质都有漂白性，其中符合下列条件的是本品为无色液体呈碱性；，使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒。 ac12 bso2 ch2o2 dnac1o 7已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期， d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是a原子半径：debca b热稳定性：ea4a2cc单质d可用海水作原料获得 d化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同8下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是as（s）+o2(g) so2(g) （正反应为放热反应）bn2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) （正反应为放热反应）cc（s）+ co2(g) 2co(g) (正反应为吸热反应)dh2(g) + i2(g) 2hi(g) (正反应为吸热反应)9微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6o224h24e12h2o负极反应：c6h12o66h2o24e6co224h则有关该电池的下列说法正确的是a该电池的工作环境是高温条件b作为负极的葡萄糖（c6h12o6）在变化中失去电子，被还原c该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等d该电池的总反应为c6h12o66o2 = 6co26h2o10下列叙述中正确的是aco2分子内含有极性键，所以co2分子是极性分子b分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键c气态氢化物的稳定性：nh3ph3ash3d某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原112009年11月26日，中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标，决定到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%45%。下列说法正确的是a.控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施b.二氧化碳是一种含有非极性共价键的非极性分子c.二氧化碳分子的比例模型为d.广泛使用高效节能的荧光电灯可以减少二氧化碳的排放量12下列解释实验现象的反应方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2- =ag2s+2c1-cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2+2oh- =caco3+co32-+2h2o13下列叙述正确的是a1 mol h2so4的质量为98gmol1bh2so4的摩尔质量为98gc6.021022个h2so4分子的质量为9.8gd9.8 g h2so4含有6.021023个h2so4分子14已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na，则下列说法正确的是a该反应中fe2是还原剂，o2是还原产物b4 mol na2o2在反应中共得到8na个电子cfe(oh)3是氧化产物，每生成1 mol o2反应过程中共转移6 mol电子d反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀15下列有关物质性质的比较中，正确的是：热稳定性：ch4nh3h2o；还原性：i -br -cl -；酸性：h3po4h2so4hclo4；原子半径：namgoa b c 第ii卷（非选择题）二、填空题16 2so2(g)o2(g) 2so3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kj/mol。请回答下列问题：(1) e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ；(2)图中h kj/mol；(3)v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； ；(4)如果反应速率v(so2)为0.05 mol/(lmin)，则v(o2) mol/(lmin)、v(so3) mol/(lmin)；(5)已知s (s)o2(g)so2(g) h296 kj/mol，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h 。17一定条件下，在体积为3l的密闭容器中反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)达到化学平衡状态。(1)500时，从反应开始到达到化学平衡状态，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nb、tb表示)。 (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。a. v生成(ch3oh)v消耗(co), b. 混合气体的密度不再改变c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. co、h2、ch3oh的浓度均不再变化(3)300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。a. c(h2)减小 b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,c. ch3oh的物质的量增加 d. 重新达到平衡时，c(h2)/c(ch3oh)减小(4) 该反应的h 0（选填、），理由是 。三、实验题18已知下列数据：物质熔点()沸点()密度(g/cm3)乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 ml的大试管a中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510 min；待试管b收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_写出制取乙酸乙酯的化学方程式： _(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_。a中和乙酸和乙醇b中和乙酸并吸收部分乙醇c乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出d加速酯的生成，提高其产率(3)步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_(4)指出步骤所观察到的现象： _分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_。ap2o5 b无水na2so4 c碱石灰 dnaoh固体(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有： _四、推断题19已知a、b、c、d、e、f、g、h、i九种物质，a、b、d、e焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），g是一种单质，i是一种化合物，h是一种淡黄色固