江汉油田海南省海口市琼山区海政学校高考化学模拟试题新人教版(1).doc

2014年海南海政学校高考模拟化学试题及答案h-1,c-12,n-14,o-16,fe-56,s-321、下列有关化学用语表示正确的是a18o2结构示意图： bh2o分子的球棍模型：cna2o2的电子式： d甲基丙烯酸的结构简式：答案:d,甲基是唯一位置,不须标出.过氧化钠中氧氧键是单键.水中氢氧键键角10502、下列离子方程式书写正确的是a向mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液：3oh + fe3+ = fe(oh)3b淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4io2 2h2o = 4oh 2i2c用酸性k2cr2o7溶液检验酒精：3ch3ch2oh + 2cr2o72 + 13h = 4cr3 + 11h2o + 3ch3cood次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2clo- + so2 + h2o = 2hclo + so32-答案:b,其它原因,a中mg(oh)2不能拆开,c中酸性时ch3coo-不能大量存在,d中so32-与hclo要反应.3、利用下列实验装置能完成相应实验的是a图1装置制取少量乙酸乙酯 b图2装置制取并吸收hcl c图3装置量取8.5ml的稀硫酸 d图4装置模拟铁的腐蚀 答案:d,其它1中导管不能插入,2中也是,会倒吸.3用10ml量筒.4.工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（co、h2）作负极燃气，空气与co2的混合气体为正极燃气，用一定比例的li2co3和na2co3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。若负极的气体按物质的量之比为1 ：1参与反应，该电极反应式为 。答案: co+h2-4e- +2co32-=3co2+h2o5、在常温下，今将na2s和nahs两种盐设n（na2s）/n（nahs）=k，0 c（s2-）c（oh-）c（h+）b若k=2，则：c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s）ck为任意值时：c（na+）+c（h+）=c（hs-）+2c（s2-）+c（oh-）d若满足：3c（h+）+2c（hs-）+5c（h2s）=3c（oh-）+c（s2-），则可确定k=3答案:a,c,原因na2s第一级水解帮助了nahs的hs-,c是电荷守恒,任意时刻都正确,质子守恒要用电荷守恒减去物料守恒,b中nas比5:3.d中nas比7:4.d选项是k=2时的质子守恒.6、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是aco、so2、so3均是酸性氧化物b除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应c工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉d用co合成ch3oh进而合成hcho的两步反应，原子利用率均为100%答案:b,其它co不是酸性氧化物,制漂白粉是氯气通入石灰乳,不然蒸发费时费能源,甲醇变成甲醛还有水生成,原子利用率不是100%.7向na2co3溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式且书写正确的是a +co32+hco3b +co32+hco3c2 +co322+co2d3 +2co323+hco3+h2o+co2答案:b,d.原因酸性:苯甲酸碳酸苯酚hco3-.羧基先释放h+,当有足量co32时,酚羟基才释放h+,c选项漏掉了水.8.工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为fes2（s为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是fe1-xs（s为-2价），式中x通常为0.10.2，既含有fe2又含有fe3。生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下： 4 fes2 + 11 o2 2 fe2o3 + 8 so2 4 fe1-xs + (7-3x) o2 2 (1-x) fe2o3 + 4 so2含fes2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨（矿石中无其他含硫物质）。若磁黄铁矿fe1-xs中x=0.1，则fe1-xs中fe2与fe3的物质的量之比为 ：1。煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为so2，需通入过量20%的空气（其中n2与o2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中so2的体积分数（用含x的代数式表示）。将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成s单质2.4g，fecl2 0.425mol，且溶液中无fe3，计算fe1-xs中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）答案: (1).fes2 2h2so4120 1961072% x98% x=12(吨)(2)设+2价铁为x,+3价铁为0.9-x.,则有.2x+3(0.9-x)=2 x=0.7 n(fe2+)/m(fe3+)=0.7/0.2=3.5(3)设生成4mol so2，则需要1.2 (7-3x)mol的o2，所需空气中的n2为4.8 (7-3x)mol； 反应后得到的混合气体组成为：so2 4mol、o2 0.2 (7-3x)mol、n2 4.8 (7-3x)mol； so2的体积分数 (4) fe1-xs + 2 hcl 1-x fecl2 + 1-x h2s+ s由原子守恒得，0.425mol （盐酸中氢元素反应后在h2s中，氯元素在fecl2中） fe1-xs中 硫元素0.075+0.425=0.5mol 铁元素0.425mol 9. 某同学按下图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是 ()a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解初期，主反应方程式为：cuh2so4cuso4h2c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d整个电解过程中，h的浓度不断增大答案:b,c 其它阳极不能是活性电极,活性电极必然被氧化,h+在阴极放电,变成h2放出.h+会减少.10常温下，向20ml 0.1mol/l酒石酸（用h2t表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的naoh溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的ph有如图关系。下列说法正确的是1 2 3 4 5 6 7n /10-3molph2.01.0h2thtt2avnaoh=10ml时，溶液中存在na+=2h2t+2h t+2t 2bvnaoh=20ml时，溶液中存在na+hth+h2tt 2cvnaoh=30ml时，溶液中存在na+htt 2ohh+dvnaoh=40ml时，溶液中存在oh=ht+2h2t+h+答案:d,2mmol酒石酸需要40mlnaoh才能恰好中和,10ml时刚开始中和,na+很少的.20ml刚好中和一半.h+浓度比h2t少多了.30ml溶液还呈酸性.11.以氮化镓（gan）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料。完成下列填空：组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_ _。原子序数最小的元素原子原子结构简图是_。镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为_ _。镓、铝为同族元素，性质相似。下表是两种两性氢氧化物的电离常数。两性氢氧化物al(oh)3ga(oh)3酸式电离常数kia210-11110-7碱式电离常数kib1.310-331.410-34 写出氢氧化镓的电离方程式：_ _。 将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入co2，最先析出的氢氧化物是_。答案:(1)氮,镓,碳,硅四种元素原子半径最小 的是n.位于第二周期,第a主族.原子结构简图略.(2)设镓的另一核素质量数为x,则有:6960.1%+x(1-60.1%)=69.72 x=71 即:ga(3):h+ + h2o+ gao2- ga(oh)3 ga3+ + 3oh-溶液中通co2,相当加酸,酸式电离常数小的先沉淀,所以先析出al(oh)3催化剂12.以co2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为co2加氢制取乙醇的反应：2co2(g) + 6h2(g)ch3ch2oh(g) + 3h2o(g) h0在密闭容器中，按h2与co2的物质的量之比为3:1进行投料，在5mpa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。y%iiiiiiiv400 500 600 700 800 t/kp=5mpa 投料n(h2)/n(co2)=3时平衡体系组成aya完成下列填空：表示ch3ch2oh体积分数曲线的是_（选填序号）在一定温度下反应达到平衡的标志是_（选填编号)a平衡常数k不再增大 bco2的转化率不再增大c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d反应物不再转化为生成物其他条件恒定，如果想提高co2的反应速率，可以采取的反应条件是_ _（选填编号）；达到平衡后，能提高h2转化率的操作是_（选填编号）a降低温度 b充入更多的h2 c移去乙醇 d增大容器体积 图中曲线ii和iii的交点a对应的体积分数ya=_%答案(1)从化学计量数分析,降低的多的是h2,升的快的是h2o,乙醇是ii(2)化学平衡标志是在变的量不变了就平衡了.k是随温度变的,不存在变化,只有浓度商q才变化.co2转化率不变达平衡,m平=n(总)不变了就平衡了(84),平衡时反应也没有停止所以选b c(3)降低温度正逆反应速率都下降,移去乙醇是减小逆反应速率,最终也拖累正反应速率,扩大容器就是减小压强,正逆反应速率都下降,只有b可以.能提高h2的转化率只有c.也是平衡向正反应方向移动结果.b虽然也向正反应方向移动,但是以降低自身的转化率来提高co2的转化率的.(4) 交叉点的含意是浓度或物质的量相等.2co2 + 6h2c2h5oh + 3h2o起始量 1 3 0 0转化量 x 3x 0.5x 1.5x平衡量 1-x 3-3x 0.5x 1,5x 依题意h2的物质的量和c2h5oh的物质的量相等: 3-3x=0.5x x=ya%=13.酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味。国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/l，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/l。回答下列问题：米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图i所示。a b c图i仪器a的名称是_；a中温度计的位置正确的是_（选填a、b或c）；收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是_ _。欲收集无水乙醇，可加入足量的_（填物质名称）后再进行蒸馏。为测定某白酒样品的总酸量，取20.00ml样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010 mol/l的naoh标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是_。若该白酒样品为优质级，则消耗naoh溶液体积应不小于_ml。图ii白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00 ml 0.100 mol/l naoh标准溶液，用图ii装置水浴加热半小时。冷却后用0.100 mol/l的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是_ _。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 ml，该白酒样品中总酯量为_ _g/l。下列操作会使总酯量测定结果偏高的是_（选填编号）a加热时未使用水浴和冷凝管b选用了甲基橙为指示剂c滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡d滴定管未用硫酸标准溶液润洗图i和图ii的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为_（选填编号）abcd答案: (1)蒸馏烧瓶（不能写成烧瓶）；温度计水银泡在支管处,即在b处；c处留出物沸点高些.(2)减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）；制无水酒精必须加生石灰,蒸馏(3)溶液由无色变为粉红色，半分钟内不退色（碱滴酸）；ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o 60mg 1mmol0.3mg/ml20ml 0.01v(naoh) (3)使酯水解完全（加热使水解更彻底）；naoh参加了两个反应,一是与酯的反应,一是与硫酸的反应.硫酸是返滴定.2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o2mol 1mol0.1mol/lv 0.1mol/l7.70ml v=15.40mlch3cooc2h5 + naoh = ch3coona + c2h5oh88mg 1mmolxmg/ml20ml 0.1mol/l(20.00-15.40)ml 即2.024gl(4)c（返滴定不一样,多滴会导致偏低,a会导致酯挥发,偏低,b不影响.d导致多滴硫酸,被减掉的naoh体积更多,使酯含量偏低）(5)b（下进上出,）14.人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子，如右图所示烷烃x中含有一个手性碳原子（用*标记）。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。回答下列问题：烷烃x的名称是_；其一氯代物共有_ _种（不考虑立体异构，下同）。具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是_ _，其共有_种结构。某芳香烃a可经过如下反应得到一种热塑性塑料san（两种单体1:1共聚产物）。写出上述由a制备san的化学反应方程式。 答案: (1)2,2,3,4-四甲基戊烷（正常烷烃命名）；5（一个碳原子上的甲基是等效氢原子）(2)c7h16（四个不同基是:氢原子,甲基,乙基,丙基）；2（丙基有两种）(3)注意对m=106的处理:先减去苯环77得29再减去两个碳24得5即a是苯乙烷.反应(如果cl在边上就错了)反应 反应15.颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗。一种颠茄酸酯的合成路线如下所示：回答下列问题：写出反应类型。_；_。已知反应、都是原子利用率100%的反应，则烃w的名称是_ _。反应的条件为_。写出结构简式。d_ _；f_ _。写出化学方程式：_ _；_ _。f有多种同分异构体。同时满足下列条件的结构有_ _种。i能发生水解反应和银镜反应ii与fecl3溶液发生显色反应iii苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种请任写出其中一种的结构简式。_ _。反应在无水环境下进行，可选择加入_ _（选填编号）使反应更完全。anabnaohcna2co3dnahco3答案: (1)氧化（有机物加氧去氢都是氧化）；消去（消去1个水,得c=c双键）(2)、都是原子利用率100%,是加成反应,加的烃是乙炔（若是乙烯后面就不能再加了）；b是醇,卤代烃水解条件是:naoh水溶液、加热（b能在下一步催化氧化生成醛）(3)（酸化是必须的）；（醛加氢气还原为醇,加氧气氧化为羧酸）(4)（伯醇催化氧化成醛,仲醇催化氧化成酮）（酯化反应）(5)6（定好-oh,酯基,留下两个相同的烃基,并且在镜面对称位置上）；、(6)a（其它的有水生成）；16有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如右图所示，其式量为11618）。为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长。现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长。（1）共形成_ _条聚酯链。（2）计算所得聚酯的平均式量。答案(1)乙二醇多一个就让反应不能继续,多5个就是5条聚酯链(2).每条聚酯链的式量=20个乙二酸+21个乙二醇-40个水=2090+2162-4018=238217.特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。ch2=c-ch3ch3co、h2och3-c-coohch3ch3浓硫酸,加压ohch3-c-ch3ch3hcooh催化剂特戊酸异丁烯叔丁醇根据题意回答下列问题：用系统命名法命名特戊酸_ _，异丁烯最简单的同系物的分子式是_；甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_。聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：_。异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应，写出二聚加成产物可能的结构简式：_。叔丁醇c4h10o同类别的同分异构体(含叔丁醇)有_种(填写数字)，写出叔丁醇