（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 化学反应热（含解析）.doc

化学反应热可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）下列说法正确的是（ ）a吸热反应不加热就不会发生b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热d放热的反应在常温下一定很容易发生对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）a.混乱度增大，而能量降低 b.混乱度减少，而能量增加c.混乱度减少，能量降低 d.混乱度增大，能量增加在273 k.101kpa.催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是( ) a.反应物或生成物的状态 b.反应时的温度 c.反应时的压强 d.反应时所用的催化剂最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是aco和o生成co2是吸热反应 b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2 d状态 状态表示co与o2反应的过程 右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升，制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）a. 硝酸铵 b. 生石灰c. 氯化镁 d. 食盐下列热化学方程式中的h能表示物质燃烧热的是（ ）a2co (g) + o2 (g) 2co2 (g) ；h = -556kjmol-1bch4 (g) + 2o2 (g) co2 (g) + 2h2o (l) ；h = -890.3kjmol-1c2h2 (g) +o2 (g) 2h2o(l) ；h = -571.6kjmol-1dh2 (g ) +1/2o2 (g) h2o (g) ；h = -241.8kjmol-1下列图示与对应的叙述不相符的是a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示01000moll1naoh溶液滴定2000ml01000moll1醋酸溶液得到滴定曲线d图4表示向nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入ba（oh）2溶液，随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g） h=4836kj/mol；h2（g）+s（g）h2s（g）h=201kj/mol。下列判断一定正确的是a由知，氢气的燃烧热为2418 kjb由、知，2h2s（g）+o2（g）=2s（g）+2h2o（g） h=4434kj/molc反应中的能量变化可用下图表示d若反应中改用固态硫，则放热大于201 kj下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) a图1表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b图2表示压强对可逆反应2a(g)+2 b(g) 3c(g)+d（s）的影响，乙的压强比甲的压强大c图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠d图4表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则相同条件下naa溶液的ph大于同浓度的nab溶液的ph已知h+(aq) + oh-(aq) = h2o (l) ；h = -57.3 kj/mol . 则下列热化学方程式正确的是（ ）a.ch3cooh(aq) + naoh(aq) = ch3coona (aq) + h2o(l); h=-57.3kj/molb.h2so4(aq) + ba(oh)2(aq) = baso4 (s) + 2 h2o(l) ; h= -114.6kj/molc.hcl(aq) + naoh(s) = nacl (aq) +h2o(l) ; h= -57.3kj/mold.hi(aq) + koh(aq) = ki(aq) + h2o(l) ;h= -57.3kj/mol如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示中，正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c石墨的稳定性比金刚石弱d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 “低碳”已经走进百姓生活.城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是( )。a.太阳能.地热能.核能等均属于新能源b.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料c.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想d.减少化石能源的使用能减少co2的排放量下列说法正确的是（ ）a.在101 k pa时，1 mol c与适量h2so4反应生成1mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kjmolb.在10l k pa时，l molh2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，h2燃烧热为 285.8kj/molc.鉴定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.naoh起始温度和反应后终止温度 d.在稀溶，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3kj温度a图b图加入物质甲乙水kno3ca(oh)2ca(oh)2kno3溶解度0图中a表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。b中甲.乙试管分别盛有硝酸钾.氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（ ）a.硝酸铵 b.氢氧化钠c.浓硫酸 d.氯化钠、填空、实验、简答题（本大题共3小题）判断正误，正确的画“”错误的画“”（1）1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 （ ）（2）放热反应都是自发进行的反应，吸热反应都是非自发进行的反应。 （ ）（3）同一种物质不同状态时的熵值大小关系为s（g）s（l）s（s） （ ）（4）对于反应2no2(g)n2o4(g)；h0,升温正、逆反应速率都增大 （ ）（5）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 （ ）（6）中和等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠多 （ ）用o2将hcl转化为cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为2hcl(g) + cuo(s) h2o(g)+cucl2(g) h1反应生成1molcl2的反应热为h2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用h1和h2表示)。（2）新型ruo2催化剂对上述hcl转化为cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的hcl平衡转化率随温度变化的hclt曲线如图，则总反应的h 0 ,（填“”、“”或“”）；a、b两点的平衡常数k(a)与k(b)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应hclt曲线的示意图，并简要说明理由 。下列措施中有利于提高hcl的有 。a、增大n(hcl) b、增大n(o2) c、使用更好的催化剂 d、移去h2o（3）一定条件下测得反应过程汇总n(cl2)的数据如下：计算2.06.0min以内hcl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位，写出计算过程）。（4）cl2用途广泛，写出cl2制备漂白粉的化学方程式。近年来对co2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将co2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由co2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)；h 1=49.58 kjmol-1反应：co2(g)+ h2(g) co (g)+h2o(g)；h 2反应：co(g)+2 h2(g) ch3oh(g)；h 3=90.77 kjmol-1回答下列问题：(1)反应的h 2= ，反应自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。(2)在一定条件下2l恒容密闭容器中充入一定量的h2和co2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中co2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。据图可知，若要使co2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 。a.n(h2)=3mol，n(co2)=1.5mol； 650kb.n(h2)=3mol，n(co2)=1.7mol；550kc.n(h2)=3mol，n(co2)=1.9mol； 650kd.n(h2)=3mol，n(co2)=2.5mol；550k在温度为500k的条件下，充入3mol h2和1.5mol co2，该反应10min时达到平衡：a.用h2表示该反应的速率为 ；b.该温度下，反应i的平衡常数k= ；c.在此条件下，系统中ch3oh的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600k，请在图中画出310min内容器中ch3oh浓度的变化趋势曲线。(3)某研究小组将一定量的h2和co2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应i、)，测得了不同温度下体系达到平衡时co2的转化率(a)及ch3oh的产率(b)，如图所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 (选填编号)。a.改用高效催化剂 b.升高温度 c.缩小容器体积 d.分离出甲醇 e.增加co2的浓度据图可知当温度高于260后，co的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是 。2016万卷作业卷（化学反应热）答案解析、选择题cbd【答案】c【解析】根据能量-反应过程的图像知，状态i的能量高于状态iii的能量，故该过程是放热反应，a错误；根据状态i、ii、iii可以看出整个过程中co中的c和o形成的化学键没有断裂，故b错误；由图iii可知，生成物是co2，具有极性共价键，故c正确；状态 状态表示co与o反应的过程，故d错误。b【解析】b【解析】c【解析】b【解析】c 【解析】 d【解析】考点：化学能与热能的相互转化.专题：化学反应中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故a正确；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选a点评：本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系ab【解析】太阳能.风能.核能.生物质能.地热能等均属于新能源,a正确;图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想,c正确;减少化石能源的使用能有效减少co2排放量,是实现“低碳经济”的重要途径,d正确;“低碳”意指较低的温室气体排放,并非指采用含碳量低的烃类化合物作燃料,b不正确。c【解析】燃烧热：在101 k pa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。【错误分析】本题有的同学对燃烧热.中和热的概念搞不清容易误选b或者ca【解析】依题意：甲.乙两支试管中分别为kno3和ca(