江苏省溧阳市高二化学周末作业20（无答案）苏教版.doc

南渡高中高二化学周末作业（二十）1在物质结构研究的历史上，通过粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是：a道尔顿 b卢瑟福 c汤姆生 d波尔2一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 a原子序数为7 b周期表中第一电离能最小 c周期表中原子半径最大 d周期表中电负性最大3某化学反应其h= 122 kjmol-1，s=231 jmol-1k-1，则此反应在下列哪种情况下，可自发进行： a在任何温度下都能自发进行 b在任何温度下都不能自发进行 c仅在高温下自发进行 d仅在低温下自发进行4核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：a131 b53 c25 d785关于co2说法正确的是 ： a碳原子采取sp杂化。 bco2是正四面体型结构。c干冰是原子晶体。 dco2为极性分子。6下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 aph =0的溶液中：fe3+、mg2+、cl、so42b水电离出的c（h+）=11013mol/l的溶液中： k+、hco3、cl、s2c使ph试纸显深蓝色的溶液中：cu2+、no3、fe3+ 、so42d在alcl3溶液中：na+、alo2、no3、so427向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是：a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+ 的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）4 2+ccu（nh3）4 2+ 是外界，配体是nh3 ，配位数是7d在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道8naf、nai、mgo均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：物质nafnaimgo离子电荷数112键长/1010m231318210a b c d90.3 mol硼烷(b2h6)在氧气中完全燃烧生成固体b2o3和液态水，放出649.5 kj热量。下列判断正确的是 a该反应是非氧化还原反应 b在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池c该反应的热化学方程式为：b2h6+3o2= b2o3(s)+3h2o(l)；h=-2165 kj/mold每生成18g水，该反应转移2mol电子10广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是：acao2的水解产物是ca(oh)2和h2o2 bpcl3的水解产物是hclo和ph3cnaclo的水解产物之一是hclo dmg3n2的水解产物是两种碱性物质11下列各指定微粒的数目之比不是11的是：ana2o2晶体中阴离子和阳离子 bnahco3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子cmg2+离子中的质子和中子 d氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子12在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指：1.01106payot()1.01107pac%ott2、p2t1、p2t1、p1a反应物a的物质的量 b平衡混合气中物质b的质量分数c平衡混合气的密度 d平衡混合气的平均摩尔质量13下列说法中正确的是（na表示阿伏加德罗常数）a60 g sio2晶体中含有2na个sio键b18 d2o（重水）完全电解，转移2na个电子c1l lmoll1 na2co3溶液中co32数为nad16g甲烷含有数目为4na14下列说法正确的是a一定温度下，反应mgcl2(1) =mg(1)+ cl2(g)的b水解反应nh+4+h2onh3h2o+h+ 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d对于反应2h2o2=2h2o+o2, 加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率15最近发现一种由钛（ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为：atic b cd16结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_（填序号）金刚石（cc） 晶体硅（sisi） 金刚砂（sic）（2）某晶体的晶胞如图所示，x位于体心，y位于个面心，z位于个顶点，该晶体中 x、y、z的粒子个数比为_；（3）按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数原子价层电子排布周期族17第三3d54s1b（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。17（1）agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“”、“=”、“”、“=”、“”、“=”、“”）。18能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图416所示，组成一个原电池图416当电解质溶液为稀硫酸时：cu电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应；当电解质溶液为浓硝酸时：cu电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应（2）电解是将 能转化为 能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式_（3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克h2燃烧生成液态水时放热为571.6kj，试写出表示h2燃烧热的热化学方程式为： .（4）下图是一碳酸盐燃料电池（mcfc），以水煤气（co、h2）为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质。写出b极发生的电极反应式 。19某化学反应 3 a 2 b + d在四种不同条件下进行，b 、d的起始浓度为0。反应物a 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 ，反应在10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（lmin）（2）在实验 2 ，a 的初始浓度 c2 _ mol / l ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 (填 、或)，且c3 _ 2.0 mol / l (填 、或)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是_反应(填吸热或放热)。理由是 _（5）该反应化学平衡常数表达式为 。20（1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：cu（oh）2 （s）cu2（aq）2oh（aq），常温下其ksp 。某硫酸铜溶液里cu2浓度0.02mol/l，如要生成cu（oh）2沉淀，应调整溶液ph使之大于。要使0.2mol/l硫酸铜溶液中cu2沉淀较为完全（使cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中oh浓度为。（2）用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，naoh溶液装在 （填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是 。 a. 未用标准液润洗，就装入标准液 b. 滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 c. 盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗d. 滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出e. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去21铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，cucl和cucl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。超细铜粉的某制备方法如下：cu(nh3)4so4中所含的化学键有 、 、 ，n、o、s三种元素的第一电离能大小顺序为： 。（填元素符号）nh4cuso