江苏省仪征市第三中学九年级化学《5.2 铁的冶炼 合金》学案（无答案） 沪教版.doc

502 铁的冶炼 合金1.学习目标了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。 认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。2.学习方法3.预习导航：如何实现从fe2o3到fe的转变。fe2o3与fe的组成上均含有fe元素，不同之处在于fe少了o元素，要使fe2o3转变为fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使fe2o3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与fe2o3中的o元素结合，主动夺取fe2o3中的“o”元素，使fe2o3转变为金属fe4.教学内容 第一课时一、铁的冶炼【用赤铁矿炼铁】（1）现象： ， （2）化学方程式： （3）实验步骤： （4）注意事项：实验开始：先 ，再 ，其目的是 ；实验结束：先 ，再 ，其目的是 。（5）尾气处理（co）： 、 。（6）生成物的检验：co2- fe- 、 【氧化反应与还原反应】2.工业炼铁：（1）设备： （2）原料： 、 、 、空气（3）原理：在 条件下，用还原剂 把fe从铁的氧化物中 出来。例：（写化学方程式） （4）产品；生铁说明：（1）尾气主要为： 。 （2）焦炭的作用：产生 - ；提供 - 。 （3）石灰石的作用：造渣（4）铁矿石的选取：含铁量高、污染小等。 问题：炼铁通常选用赤铁矿或磁铁矿，而不选用黄铁矿，为什么？ 【金属的冶炼】a.加热分解b.加热还原c.湿法冶金d.电解法 第二课时 二、生铁和钢1生铁-含碳量为 的铁合金。 （1）成分：主要是 ，还含有 、 、 、 等元素。（2）性能：硬而脆，韧性差，可铸不可锻。（3）用途：用作 、暖气片、机床的底座等，主要用于 。2钢-含碳量为 的铁合金。（1）成分：主要是 ，还含有 、 等元素。（2）性能：硬而韧性，良好的延展性和弹性，机械性能好，可锻、轧、铸造。（3）用途：用于制造机械、 和武器等。说明：生铁和钢的性能有很大差异，主要是由于 。3钢的冶炼：（1）原料： 、 、 。（2）设备：平炉 转炉 电炉。（3）原理：在高温条件下，用氧化剂 把生铁中过量的 和其他杂质转化为 或 而除去。（4）产品：钢。【总结】（1）炼铁、炼钢的比较：炼铁侧重于 反应，还原剂是 ；炼钢侧重于 反应，氧化剂是 。 （2）百炼成钢主要指的反应是 。第三课时三、合金1定义：由 跟 （或 ）熔合形成的有 特性的物质。说明：合金中至少一种是金属，非金属可能有也可能没有，合金是 物。2形成合金的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点，必须在某一温度下均能呈熔化状态3合金的特性：合金的硬度一般比各成分金属的硬度要 ，合金的熔点一般比各成分金属的熔点要 ，4人类历史上使用最早的合金是由 、 等元素形成的 。世界上最常见、应用最广的合金是由 、 形成的 。 目前使用最广泛的金属是 。5常见的合金6金属材料包括： 和 。第四课时四、含杂质的化学方程式的计算 化学方程式反反映的是纯净物之间的质量关系，不纯物要换算成纯净物。物质的纯度（%）=例、490万吨含氧化铁60%的赤铁矿，可炼出的生铁含铁多少万吨？可炼出含杂质4%的生铁多少万吨