江苏省灌南高级中学高中化学《铁、铜的获取及应用》知识点总结学案 苏教版必修1(1).doc_第1页
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江苏省灌南高级中学2014年高中化学铁、铜的获取及应用知识点总结学案 苏教版必修1一、从自然界获取铁和铜1.铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石反应器：炼铁高炉反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热 生铁：含碳量2%4.5% 钢：含碳量2%2.铜的制备电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为cu2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。 生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。 1.铁的化学性质（1）与非金属反应（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应与非氧化性酸：氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（3）与某些盐溶液反应 fecu2 fe2cufe2fe3 3fe2 （4）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（）、赤铁矿（）等。2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应cucl2 cucl2（红棕色的烟）2cus= cu2s（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应cu2agno3=2agcu(no3)2cu2fecl3=cucl22fecl2 （3）与强氧化性的物质反应3cu8hno3（稀）=3 cu(no3)22no4h2ocu4hno3（浓）= cu(no3)22no22h2ocu2h2so4（浓）=3 cuso4so22h2o（三）fe2+和fe3+的相互转化1. fe2+fe3+：fe2+与强氧化剂（如cl2、br2、o2、hno3、kmno4、浓h2so4、h2o2等）反应时，被氧化为fe3+2fe2+cl22fe3+2 cl2. fe3+fe2+：fe3+与还原剂（如zn、fe、cu、s2、i、h2s等）反应时，被还原成fe2+fe2fe3 =3fe2 cu2fe3=cu2+2fe2+s22fe3=s2fe2+2i2fe3=i22fe2+（四）fe3的检验1. kscn法：加入kscn呈血红色的是fe3+溶液，而fe2+的溶液无此现象，这是鉴别fe2+和fe3+最常用、最灵敏的方法。fe33scn fe（scn）3（红色）2.碱液法：可加入碱液，fe3有红褐色沉淀生成，fe2先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。fe33oh fe（oh）3（红
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