2014-2015年高三化学寒假作业及答案（10份打包）【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学（四） Word版含答案.doc

【原创】高三化学寒假作业（四）一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1下列说法不正确的是（）A多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低B16O18O核外电子排布方式相同C原子核相对于原子，体积小、质量大X|k |B | 1 . c|O |mD最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同2在d轨道中电子排布成 ，而不排成其直接根据是（）A能量最低原理B泡利不相容原理C原子轨道能级图D洪特规则3下列各组物质性质比较中，正确的是（）A氢化物沸点：HIHBrHClHFB分子稳定性：HFHClHBrHIC离子半径：K+ClS2D单质熔点：LiNaKRb4短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（）A原子半径从大到小顺序为：WZYXBX与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物CX、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高DX形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同5向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子Cu（NH3）42+新 课 标 第 一 网C向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO45H2OD在Cu（NH3）42+离子中，既存在离子键，又存在共价键6水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A硫化羰的电子式为B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO27PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是（）APH3是非极性分子BPH3中有孤电子对CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中PH键是非极性键二填空题（共3小题）8 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物根据以上信息回答：（1）D在周期表处于第_周期_族；乙的电子式：_；丙的化学式_；（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释_（3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_9氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_的沸点比高，原因是_（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_杂化H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_10在Ni、NiO、Ni3C、Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇（1）下列说法正确的是_（选填序号）A第一电离能：碳原子大于氧原子BCO2分子中含有2个键和2个键CCH4分子中碳原子采用sp3杂化D二甲醚的沸点比乙醇高（2）镍原子基态时的核外电子排布式_（3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有_个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n（Ni3+）=_（4）对苯二甲酸（ ）、4，4联吡啶（可简化为）等与Ni2+能形成多核配合物配合物Ni2（TPHA）（bpy）4（ClO4）2络离子的结构如下图：该络合物中配位原子是：_；依据价层互斥理论，ClO4空间结构为_型 参考答案一 选择题1.D 2.D 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B二 填空题8. （1）三；A族；NaH；xKb 1. Com （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol9（1）2；（2）OH键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；（3）