江苏省南京市普通高中高二化学学业水平模拟考试试题（含解析）.doc

2015年江苏省南京市普通高中学生学业水平模拟考试化 学 试 卷 （考试时间90分钟，满分100分）一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）1我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是 a 煤 b 石油 c 天然气 d 生物质能【答案】d【解析】试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选d2下列物质属于共价化合物的是 a h2o b i2 c nh4cl d cacl2【答案】a【解析】试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答a水分子中ho原子之间存在共价键，属于共价化合物，故a正确；b碘分子中ii原子之间只存在共价键，但属于单质，故b错误；c氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中nh原子之间存在共价键，属于离子化合物，故c错误；d氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故d错误；故选a3下列过程属于物理变化的是 a 油脂酸败 b 空气液化 c 白酒变酸 d 粉尘爆炸【答案】b【解析】试题分析：a油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故a错误；b空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故b正确；c白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故c错误；d粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故d错误；故选b4下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是 a 明矾 al2（so4）312h2o b 漂白粉 naclo c 纯碱 nahco3 d 水煤气 co、h2【答案】d【解析】试题分析：a、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：kal（so4）212h2o，故a错误；b、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：ca（clo）2、cacl2，故b错误；c、纯碱为碳酸钠，化学式为：na2co3，故c错误；d、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故d正确，故选d5下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 a hclo b cl2 c nahco3 d co2【答案】d【解析】试题分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子a在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故a错误；b氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故c错误；d二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故d正确；故选d614c是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14n可使它转变为14c下列说法正确的是 a 14c和14n互为同位素 b 14c和c60是同素异形体 c 146c核素中的中子数为8 d 14co2的摩尔质量为46【答案】c【解析】试题分析：a、14c和14n的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故a错误；b、同素异形体为同种元素的不同单质，其中和c60为一种单质，而14c仅为一种元素的原子，故b错误；c、146c核素中的中子数为146=8，故c正确；d、摩尔质量的单位为g/mol，故d错误；故选c7某溶液中大量存在ba2+、h+、cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 a ag+ b so42 c ch3coo d mg2+【答案】d【解析】试题分析：根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答aag+与cl反应生成沉淀，不能大量共存，故a错误；bso42与ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故b错误；cch3coo与h+反应生成醋酸，不能大量共存，故c错误；dmg2+与ba2+、h+、cl等都不反应，可大量共存，故d正确故选d8下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 a cucuso4 b sio2h2sio3 c cl2hclo d no2hno3【答案】b【解析】试题分析：a、cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故a正确；b、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故b错误；c、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故c正确；d、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故d正确，故选b9以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 a 谷类中含有的淀粉 b 植物油、动物脂肪中含有的油脂 c 食醋中含有的醋酸 d 酒中含有的酒精【答案】a【解析】试题分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物a淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故a正确；b油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故b错误；c醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故c错误；d酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故d错误故选a10下列化学用语表示正确的是 a kf的电子式： b 异丁烷的结构简式：ch3ch2ch2ch3 c 硫离子的结构示意图： d 氢氧化钡的电离方程式：ba（oh）2=ba2+（oh）2【答案】c【解析】试题分析：akf的电子式为k+，故a错误；b异丁烷的结构简式为ch3ch（ch3）ch3，正丁烷的结构简式为ch3ch2ch2ch3，故b错误；c硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故c正确；d氢氧化钡的电离方程式为ba（oh）2=ba2+2oh，故d错误；故选c11下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是 a 互为同分异构体 b 都能氧化为乙醛 c 水溶液均显酸性 d 可用石蕊溶液加入鉴别【答案】d【解析】试题分析：a、乙醇分子式为c2h6o，乙酸分子式为c2h4o2，二者分子式不同，不是同分异构体，故a错误；b、乙酸不能被氧化生成乙醛，故b错误；c、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故c错误；d、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故d正确，故选d12下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 a ba（oh）2.8h2o与nh4cl反应 b 铝与稀盐酸 c 灼热的炭与co2反应 d 甲烷与o2的燃烧反应【答案】c【解析】试题分析：属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，特征是有元素化合价升降，属于吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，据此分析解答aba（oh）2.8h2o与nh4cl反应属于吸热反应，但该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故a错误；b该反应中al元素化合价由0价变为+3价、h元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，故b错误；c该反应中c元素化合价由+4价、0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，且该反应还属于吸热反应，故c正确；d该反应放出热量，属于放热反应，故d错误；故选c13臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g）有关说法正确的是 a 增大压强可提高反应速率 b 升高温度可减小反应速率 c 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 d 达到平衡时，no2转化率为100%【答案】a【解析】试题分析：a该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故a正确；b无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故b错误；c可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故c错误；d该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故d错误；故选a14下列实验装置或操作正确的是 abcd从碘水中分离出碘检验试液中nh4+的存在干燥so2气体收集hcl气体【答案】b【解析】试题分析：a碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故a错误；b铵盐与naoh反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验试液中nh4+的存在，故b正确；c二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故c错误；dhcl极易溶于水，不能利用排水法收集，故d错误；故选b15用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a 32go2所含的氧原子数目为na b 标准状况下，22.4l水中所含的水分子数目为na c 1moll1na2so4溶液中含有的钠离子数目为2na d 1molmg变为mg2+时失去电子的数目为2na【答案】d【解析】试题分析：a、32g氧气由氧原子的物质的量n=2mol，故a错误；b、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故b错误；c、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故c错误；d、反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故d正确故选d16下列有机反应不属于取代反应的是 a c2h5oh+ch3coohch3cooc2h5+h2o b hcch+hclh2c=chcl c +hno3+h2o d +br2+hbr【答案】b【解析】试题分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应a乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯化反应也是取代反应，故a错误；b乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子生成乙烯，属于加成反应，故b正确；c+hno3+h2o，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故c错误；d+br2+hbr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故d错误；故选b17下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是 a 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有k+ b 向无色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有so42- c 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象 d 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有i2【答案】d【解析】试题分析：a钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含na+，可能含有k+，故a错误；b溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为agcl，则向无色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故b错误；c胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故c错误；d淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有i2，故d正确；故选d18下列实验过程中，始终无明显现象的是 a no2通入feso4溶液中 b co2通入cacl2溶液中 c nh3通入alcl3溶液中 d so2通入已酸化的ba（no3）2溶液中【答案】b【解析】试题分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意a、no2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故a不选；b、因co2和cacl2不反应，无明显现象，故b选；c、nh3通入溶液中转化为氨水，与alcl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故c不选；d、so2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故d不选；故选：b19下列离子方程式书写不正确的是 a 常温下氯气与烧碱溶液反应：cl2+2ohcl+clo+h2o b alcl3溶液中加入过量的氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+ c 金属钠与水反应：na+h2ona+oh+h2 d 铜与稀硝酸反应：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o【答案】c【解析】试题分析：a常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为cl2+2ohcl+clo+h2o，故a正确；balcl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b正确；c金属钠与水反应的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2，故c错误；d铜与稀硝酸反应的离子反应为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d正确；故选c20干电池原理示意图如图，电池总反应为：zn+2nh4+=zn2+2nh3+h2，下列说法正确的是 a 碳为电池的正极 b zn极上发生还原反应 c 常见锌锰干电池为二次电池 d 反应2nh4+2e=2nh3+h2在负极上发生【答案】a【解析】试题分析：a放电时，zn元素化合价由0价变为+2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以zn是负极、c是正极，故a正确；bzn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2+，故b错误；c常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故c错误；dzn是负极、c是正极，正极反应式为2nh4+2e=2nh3+h2，负极反应式为zn2e=zn2+，故d错误；故选a21常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是 xyznaoh溶液kalo2稀硫酸koh溶液nahco3浓盐酸o2n2h2fecl3溶液cu浓硝酸 a b c d 【答案】c【解析】试题分析：偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故不符合；nahco3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到no，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选c22短周期主族元素w、r、x、y、z的原子序数依次增大，w的原子半径是周期表中所有元素中最小的，r是地壳中含量最多的元素，x与w同主族，y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是 a 原子半径：ryz b 简单氢化物的热稳定性：ry c r与y只能形成一种化合物 d 最高价氧化物的水化物酸性：yz【答案】b【解析】试题分析：w的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为h元素，r是地壳中含量最多的元素，应为o元素，x与w同主族，且原子序数大于o，应为na元素，y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为s元素，短周期主族元素w、r、x、y、z的原子序数依次增大，则z为cl元素，a同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径cls，故a错误；b非金属性os，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；co与s可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故c错误；d非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故d错误故选b23今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物x为确定x中铁的氧化物的化学式称取29.7gx隔绝空气高温下充分反应的混合物y，y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36l，将反应液过滤、洗涤的固体z将z加入到120ml5moll1 fecl3溶液中，两者均恰好完全反应，则x中铁的氧化物为 a feo b fe3o4 c fe2o3 d feo2【答案】a【解析】试题分析：反应后的固体能够与氢氧化钠溶液反应生成气体，该氢气只能为氢气，说明金属铝过量，铁的氧化物完全转化成铁单质；z为铁，然后根据反应2fe3+fe=3fe2+计算出生成铁的物质的量，根据氢气的量计算出反应后剩余铝的物质的量，然后根据质量守恒计算出反应生成氧化铝的质量，再计算出氧化铝的物质的量，从而得出氧化铁中氧元素的物质的量，从而得出该铁的氧化物的化学式标况下3.36l气体为al与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，其物质的量为：=0.15mol，则反应消耗al的物质的量为：0.15mol=0.1mol，120ml5moll1fecl3溶液中含有含有氯化铁的物质的量为：n（fecl3）=5mol/l0.12l=0.6mol，根据反应2fe3+fe=3fe2+可知，参加反应的铁的物质的量为：0.6mol=0.3mol，y能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明原混合物中铝过量，铁的氧化物完全反应，y为金属铁、al和氧化铝，其中铁的物质的量为0.3mol、铝为0.1mol，根据质量守恒可知，y中氧化铝的质量为：29.7g56g/mol0.3mol27g/mol0.1mol=10.2g，氧化铝的物质的量为：=0.1mol，氧化铝中氧元素来自氧化铁，所以氧化铁中氧元素的物质的量为：0.1mol3=0.3mol，该氧化铁中fe与o元素的物质的量之比为：0.1mol：0.1mol=1：1，所以该铁的氧化物为feo，故选a二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 （填字母）a二氧化碳的浓度 b二氧化硫的浓度 c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是 （填字母）a将废旧电池进行深埋处理 b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 （填字母）a氧化还原法 b中和法 c沉淀法（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 （填元素符号）下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 （填字母）a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 （3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物 （写化学式）；sic是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成sic同时生成co，该制备反应的化学方程式为 钢铁制品在潮湿的空气中发生 （填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度 （填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 （填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等【答案】（1）a a；b；（2）铁；c；鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；（3）石灰石；co2o3；sio2+3csic+2co；电化学；高；硫化；【解析】试题分析：（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，不需要检测二氧化碳的浓度，故选a；a废旧电池中含有重金属，进行深埋处理能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误；b充分利用风能等新能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确；c给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确；故选a；废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选b；（2）在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素是铁，故答案为：铁；a氨基酸不是药，故a错误；b阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用，故b错误；c青霉素是一种抗生素，能杀死某些致病细菌，故c正确；故选：c；根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；苯甲酸钠是防腐剂；故答案为：鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料是粘土和石灰石，所以生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；蓝色玻璃是在其中添加了氧化钴（co2o3）的缘故；用石英砂与焦炭高温下条件下生成sic同时生成co，方程式为sio2+3csic+2co；故答案为：石灰石；co2o3；sio2+3csic+2co；钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，沿海地区潮湿的空气中含大量nacl电解质，这样会形成原电池，铁为负极，会加快了金属腐蚀；和纯铝相比，硬铝的强度高；故答案为：电化学；高；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；故答案为：硫化。25（6分）如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去常温常压下，a是金属氧化物，b、d和l都是生产生活中常见的金属单质，b元素是地壳中含量最多的金属元素，f和j为常见的非金属元素的气体单质，且f呈无色、j呈黄绿色，l单质呈紫红色，e和m都是典型的两性化合物；c是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；c与k在溶液中反应时有红褐色沉淀生成（1）m的化学式为 （2）h的电子式为 （3）反应的化学方程式为 （4）反应的离子方程式为 【答案】（1）al（oh）3；（2）；（3）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（4）2fe3+cu=2fe2+cu2+【解析】试题分析：b、d和l都是生产生活中常见的金属单质，b元素是地壳中含量最多的金属元素，则b为al；l单质呈紫红色，则为cu；非金属气体单质j呈黄绿色，为cl2；c是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱，则c为naoh；金属d与盐酸反应生成g与f，且f为非金属气体单质，则f为h2，g与氯气反应得到k，c与k在溶液中反应时有红褐色沉淀生成，可推知d为fe、g为fecl2、k为fecl3常温常压下，a是金属氧化物，与b（al）反应得到e与fe，e为两性化合物，可推知a为fe的氧化物，e为al2o3，e与naoh反应得到h与i，al与氢氧化钠反应也得到i，可推知i为naalo2、h为h2o，i与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物m为al（oh）3，（1）由上述分析可知，m的化学式为al（oh）3，故答案为：al（oh）3； （2）h为h2o，其电子式为，故答案为：；（3）反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（4）反应的离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故答案为：2fe