江苏省盐城市东台市九年级化学下学期第一次月考试题（含解析） 沪教版.doc

江苏省盐城市东台市2016届九年级下学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1小刚同学在家所做的下列家庭小实验中，没有发生化学变化的是（）a用蜡烛制取炭黑b鸡蛋壳加入食醋中c用简易净水器净水d 自制汽水2水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质下列有关水的说法错误的是（）a水是一种最常用的溶剂b用肥皂水鉴别硬水和软水c自然界的水都含有杂质d电解是一种净化水的方法3亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，其化学式是nano2，nano2其中氮元素的化合价是（）a+3b+4c+5d34森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是（）a隔离空气b降低可燃物的温度c隔离可燃物d降低可燃物的着火点5规范的实验操作是实验成功的必要条件下列实验操作中，正确的是（）a稀释浓硫酸b向试管内倾倒液体c 过滤d量取液体6下列做法存在安全隐患的是（）a炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖b厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风c电器着火赶紧用水扑灭d手持燃着的蜡烛进入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出7下列实验现象描述错误的是（）a打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟b镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光c硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰d电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少8如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程下列说法不正确的是（）a图中所示单质的化学式为n2b图中所示有三种氧化物的分子c反应后分子个数变少了d生成单质与化合物的质量比为7：119有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序由弱到强是（）axyzbxzyczyxdzxy10如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）a10时，甲的溶解度小于乙的溶解度bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等c除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法d将甲、乙饱和溶液的温度从30降到10时，甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量11推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）a中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应b碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体c酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸d碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱12下列各组物质在ph值=1的溶液中能够共存的是（）akcl、ba（no3）2、nano3bnano3、na2so4、naohcbacl2、cuso4、h2so4dagno3、kcl、k2so413只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液的是（）a氯化钾溶液b碳酸钾溶液c稀盐酸d硝酸钠溶液14下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）a加热一定质量的高锰酸钾固体b向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸至过量c向naoh溶液中逐滴加入稀盐酸d等质量的zn和mg分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反应15下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是（）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐abcd二、非选择题（化学方程式每空2分，最后一题6分，其余每空1分，共40分）16化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：（1）请选ca、o、c、h、na、s六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：常用于中和酸性土壤的碱是_；天然气的主要成分是；食醋中含有的酸是； 侯氏制碱法中的“碱”是；用于金属表面除锈的酸； 可用做干燥剂的氧化物是_（2）测定naoh溶液的ph时，若先将ph试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分al（oh）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出al（oh）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是a用量筒量取水时俯视读数 b配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水c氯化钠晶体不纯 d转移已配好的溶液时，有少量溶液溅17如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：（1）仪器a的名称是；（2）写出实验室用b装置制取氧气的一个化学方程式；用e装置收集氧气的适宜时刻是；表明已经集满的现象是（3）a装置也可用于实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_，集满二氧化碳的集气瓶，应该（填“正放”或“倒置”）在实验台上（4）硫化氢（h2s）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性其实验室制取原理是fes（固）+h2so4=feso4+h2s要制取该气体，应选择发生装置，并选择装置处理尾气防止污染空气18分析下列反应，回答有关问题2koh+co2k2co3+h2o ca（oh）2+co2caco3+h2o （1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成 和水（2）根据上述规律，写出ba（oh）2与co2反应的化学方程式（3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是溶液19现实验室有一瓶久置的naoh溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证（1）请你用化学方程式写出naoh溶液变质的原因：【提出问题】待测液中的溶质是什么？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【作出猜想】（2）猜想一：naoh，猜想二：na2co3，猜想三：【设计方案】（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确请你判断该方案是否合理，理由是实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确请你写出发生的方程式小刘同学提出异议，原因是实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的cacl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到的现象，则说明猜想三正确【实验结论】该溶液为部分变质的naoh溶液【反思交流】co2与naoh溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？（4）有下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明co2与naoh溶液发生了反应的是20实验室欲测定一瓶标签破损的稀h2so4的溶质质量分数现取10g稀硫酸样品，将5%的naoh溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着naoh溶液的不断加入，溶液ph的变化如图所示试回答：（1）取a点溶液，滴加石蕊试液，现象是（2）当两者确好反应时，消耗naoh溶液中的naoh的质量为g（3）计算稀h2so4的溶质质量分数（写出解题过程）江苏省盐城市东台市2016届九年级下学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1小刚同学在家所做的下列家庭小实验中，没有发生化学变化的是（）a用蜡烛制取炭黑b鸡蛋壳加入食醋中c用简易净水器净水d 自制汽水【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：a、用蜡烛制取炭黑，炭黑是新物质，属于化学变化，故选项错误；b、鸡蛋壳加入食醋中有气泡冒出，属于化学变化，故选项错误；c、用简易净水器净水，没有新物质生成，没有发生化学变化，故选项正确；d、汽水是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选c【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中2水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质下列有关水的说法错误的是（）a水是一种最常用的溶剂b用肥皂水鉴别硬水和软水c自然界的水都含有杂质d电解是一种净化水的方法【考点】常见的溶剂；水的净化；硬水与软水【专题】空气与水【分析】水是一种最常见的溶剂；不含或较少含有钙镁化合物的水称为软水，含较多的钙镁化合物的水称为硬水，二者可用肥皂水区别；自然界中的水都含有杂质；电解是水分解的条件，不能净化水【解答】解：a、溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液在日常生活中水是一种最常见的溶剂故a正确；b、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，软水中泡沫多，硬水中泡沫少，且操作方法简单易行，所以正确；c、在通常情况下，水是一种无色、无味、透明的液体，其中含有一些溶于水和不溶于水的杂质，故c正确；d、电解是水分解的条件，不能净化水，故d错；故选d【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力3亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，其化学式是nano2，nano2其中氮元素的化合价是（）a+3b+4c+5d3【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合nano2的化学式进行解答即可【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）2=0，则x=+3价故选：a【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题4森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是（）a隔离空气b降低可燃物的温度c隔离可燃物d降低可燃物的着火点【考点】灭火的原理和方法【专题】课本知识同类信息【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，来解答【解答】解：根据灭火原理，灭火队员砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”的目的是清除或隔离可燃物a、防火隔离带，不可能隔绝空气，故错误；b、开辟防火隔离带，不能降低可燃物的温度，故错误；c、隔离可燃物是对的，故正确；d、可燃物的着火点一般情况下是不可改变的，故错误故选c【点评】本题考查灭火原理和方法属于化学知识与实际生活的联系，可激发同学们学习化学的兴趣5规范的实验操作是实验成功的必要条件下列实验操作中，正确的是（）a稀释浓硫酸b向试管内倾倒液体c 过滤d量取液体【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断b、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断c、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则d、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法（悬空、垂直）、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析判断【解答】解：a、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误b、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确c、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误d、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；图中胶头滴管伸入量筒内、视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误故选：b【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6下列做法存在安全隐患的是（）a炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖b厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风c电器着火赶紧用水扑灭d手持燃着的蜡烛进入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出【考点】灭火的原理和方法；二氧化碳的化学性质；防范爆炸的措施【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据灭火的方法考虑：隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，隔离可燃物【解答】解：a、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖是隔绝了空气，能够灭火，故a正确；b、厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风，千万不要开灯、打开换气扇、不要用电，燃气具有可燃性，一旦用电容易产生电火花，容易发生爆炸，故b正确；c、电器着火要先切断电源，再灭火，不要用水扑灭，因为水可以使电器内部零件生锈或损坏容易使电器发生短路，故c错误；d、发现烛光变弱或熄灭说明里面的二氧化碳太多，由于二氧化碳不供给呼吸，所以要立即退出，故d正确故选c【点评】通过回答本题知道了灭火的方法，煤气泄漏的处理方法，进入深洞前要做个灯火实验，否则容易由于二氧化碳过多而使人晕倒或死亡7下列实验现象描述错误的是（）a打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟b镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光c硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰d电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少【考点】酸的物理性质及用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验【专题】实验现象的观察和记录【分析】a、根据浓盐酸的挥发性解答；b、根据镁带燃烧的现象解答；c、根据硫粉在氧气中燃烧的现象解答；d、根据电解水时正氧负氢、氢二氧一解答【解答】解：a、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，错误；b、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，正确；c、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，正确；d、电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少，正确；故选a【点评】本题考查的是对常见的实验现象的描述，完成此题，可以依据已有的实验现象进行，要注意白烟和白雾的区别8如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程下列说法不正确的是（）a图中所示单质的化学式为n2b图中所示有三种氧化物的分子c反应后分子个数变少了d生成单质与化合物的质量比为7：11【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】化学反应模拟图型；有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】分析微观过程图可知，反应前由1个c原子和1个o原子构成的一个co分子与由1个n原子和1个o原子构成的no分子发生反应，生成了由2个n原子构成的n2分子和由2个o原子与1个c原子构成的co2分子，该反应的化学方程式可表示为2co+2non2+2co2【解答】解：a、图中四种物质中，只有由2个n原子构成的n2分子属于单质的分子，属于单质；故a不可选；b、该反应的生成物与反应物中一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮为三种氧化物；故b不可选；c、反应前后分子数由4变成3，说法正确，不可选d、根据该反应的化学方程式2co+2non2+2co2可知，单质n2与化合物co2的质量比=28：（244）=7：22；故d不正确故选d【点评】分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子9有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序由弱到强是（）axyzbxzyczyxdzxy【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来可以较为容易的判断出x、y、z三种金属的活动性顺序【解答】解：由题意可知，把x和y分别放入稀硫酸中，x可以反应产生氢气，y不反应，可知x位于氢之前，y位于氢后；而把y和z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，z表面没有变化，说明y位于银之前，z位于银之后由此可知x、y、z的金属活动性顺序由弱到强应是z、y、x所以c正确故选：c【点评】本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力10如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）a10时，甲的溶解度小于乙的溶解度bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等c除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法d将甲、乙饱和溶液的温度从30降到10时，甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、据10是甲、乙的溶解度曲线；b、根据溶解度曲线，及质量分数的计算方法；c、根据晶体从溶液中析出的方法选择考虑d、据溶解度曲线，计算甲、乙饱和溶液的温度从30降到10时的晶体析出【解答】解：a、据10是甲、乙的溶解度曲线知，10时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故a正确；b、t时，甲、乙的溶解度相等，故其饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故b正确；c、由于甲的溶解度曲线受温度影响比较大，所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故c说法正确；d、将甲、乙饱和溶液的温度从30降到10时，甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量，本题中没有说明是等质量的溶液，故无法比较，故d错误故选d【点评】解答本题关键是知道饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关，溶解度曲线受温度影响比较大，从溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），溶解度曲线受温度影响不大用蒸发溶剂11推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）a中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应b碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体c酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸d碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱【考点】中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质【专题】课本知识同类信息；压轴实验题【分析】可以抓住概念进行举例快速判断推理是否正确，酸性溶液能使石蕊试液变红，碱性溶液能使酚酞变红，中和反应是指酸和碱的反应【解答】解：a、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应很多，如金属氧化物和酸的反应，酸性氧化物和碱的反应等都不是中和反应，所以推理错误；b、一氧化碳为不成盐氧化物，不能和碱反应，所以推理错误；c、酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳使紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，并非二氧化碳使酸，故c推理错误；d、碱性溶液能使酚酞变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱，如碳酸钠为盐，溶于水呈碱性，故d正确故选d【点评】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用12下列各组物质在ph值=1的溶液中能够共存的是（）akcl、ba（no3）2、nano3bnano3、na2so4、naohcbacl2、cuso4、h2so4dagno3、kcl、k2so4【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】ph为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可【解答】解：ph为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+；a、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，故选项正确；b、na2co3能与酸性溶液反应，不能大量共存，故选项错误；c、氯化钡和硫酸铜、硫酸反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；d、硝酸银和氯化钾会反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，故此选项错误故选a【点评】本题难度不是很大，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意是在ph为1的水溶液中共存及特定离子的颜色13只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液的是（）a氯化钾溶液b碳酸钾溶液c稀盐酸d硝酸钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：a、氯化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别b、碳酸钾溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾溶液不反应；分别滴加碳酸钾溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氯化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钾溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别c、稀盐酸与稀硫酸、氯化钙溶液均不反应，与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别d、硝酸钠与稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别故选：b【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象14下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）a加热一定质量的高锰酸钾固体b向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸至过量c向naoh溶液中逐滴加入稀盐酸d等质量的zn和mg分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反应【考点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】a、根据高锰酸钾受热分解时剩余的固体情况分析解答即可；b、根据盐酸能与氢氧化钠以及碳酸钠反应的情况分析解答；c、根据向naoh溶液中逐滴加入稀盐酸的反应过程进行分析解答；d、根据越活泼的金属与酸反应生成氢气的速率越快，等质量的镁与锌分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量镁的大于锌的分析【解答】解：a、高锰酸钾受热分解时剩余的固体是二氧化锰和锰酸钾，因此反应结束后剩余固体不能为零，所以图象反映实验过程不正确；b、盐酸能与氢氧化钠以及碳酸钠反应时需要先消耗掉溶液中的氢氧化钠，而后盐酸与碳酸钠反应才会生成二氧化碳气体，直至反应结束，所以图象反映实验过程正确；c、向naoh溶液中滴加稀盐酸之前溶液的ph值大于7，逐滴加入稀盐酸，随着中和反应的发生，溶液的ph值逐渐减小，恰好完全反应时ph值等于7，继续滴加稀盐酸，溶液的ph值又小于7，所以图象反映实验过程不正确；d、镁比锌活泼，因此产生氢气的速率镁比锌快，在坐标中镁的斜线比锌的斜线陡，等质量的镁与锌分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量镁的大于锌的，所以图象反映实验过程不正确；故选b【点评】查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性15下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是（）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐abcd【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途【专题】物质的变化与性质【分析】存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时自己变质，利用这些知识解决此题【解答】解：放置时间较长时浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，纯碱质量基本不变，生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，食盐质量基本无变化故选d【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性知识考查题二、非选择题（化学方程式每空2分，最后一题6分，其余每空1分，共40分）16化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：（1）请选ca、o、c、h、na、s六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：常用于中和酸性土壤的碱是ca（oh）2_；天然气的主要成分是ch4；食醋中含有的酸是ch3cooh； 侯氏制碱法中的“碱”是na2co3；用于金属表面除锈的酸h2so4； 可用做干燥剂的氧化物是cao_（2）测定naoh溶液的ph时，若先将ph试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分al（oh）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出al（oh）3治疗胃酸过多症的化学反应方程式al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是aa用量筒量取水时俯视读数 b配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水c氯化钠晶体不纯 d转移已配好的溶液时，有少量溶液溅【考点】化学式的书写及意义；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目（2）碱性溶液碱性越弱ph值越小，掺入蒸馏水溶液浓度减低碱性变弱；（3）引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：溶质少了（称量时左码右物、药品中含有杂质等）水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）【解答】解：（1）常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为1，氢氧化钙的化学式为：ca（oh）2；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：ch4；食醋中含有的酸是乙酸，其化学式为：ch3cooh；侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，其化学式为：na2co3；硫酸常用于金属表面除锈，其化学式为：h2so4；氧化钙可用做干燥剂，其化学式为：cao；（2）将ph试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的ph值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，则所测得溶液的ph偏小；（3）氢氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式为：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o；（4）a、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；正确；b、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故错误；c、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故错误；d、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化故错误；故选：a故答案为：（1）ca（oh）2 ch4 ch3cooh na2co3 h2so4 cao （2）偏小 （3）al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o； （4）a【点评】通过回答本题知道了引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面并结合题意分析解答17如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：（1）仪器a的名称是酒精灯；（2）写出实验室用b装置制取氧气的一个化学方程式2kmno4k2mno4+mno2+o2；用e装置收集氧气的适宜时刻是有均匀且连续气泡产生时；表明已经集满的现象是瓶口有气泡冒出（3）a装置也可用于实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2_，集满二氧化碳的集气瓶，应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上（4）硫化氢（h2s）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性其实验室制取原理是fes（固）+h2so4=feso4+h2s要制取该气体，应选择发生装置a，并选择装置h处理尾气防止污染空气【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取co2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集实验室制取原理是fes（固）+h2so4=feso4+h2s，因此不需要加热；并选择装置h，可以处理尾气防止污染空气【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；用e装置收集氧气的适宜时刻是：有均匀且连续气泡产生时；表明已经集满的现象是：瓶口有气泡冒出；故答案为：2kmno4k2mno4+mno2+o2；有均匀且连续气泡产生时； 瓶口有气泡冒出（3）实验室制取co2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，并正放在桌面上，故答案为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2； 正放（4）实验室制取原理是fes（固）+h2so4=feso4+h2s，因此不需要加热；并选择装置h，可以处理尾气防止污染空气，故答案为：a；h【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和验满等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是2016届中考的重要考点之一，主要出现在实验题中18分析下列反应，回答有关问题2koh+co2k2co3+h2o ca（oh）2+co2caco3+h2o （1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成盐 和水（2）根据上述规律，写出ba（oh）2与co2反应的化学方程式ba（oh）2+co2=baco3+h2o（3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是氢氧化钠溶液【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据两个反应的生成物分别是碳酸钾和水、碳酸钙和水，进行分析解答（2）两个反应的规律是二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，据此进行分析解答（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答【解答】解：（1）两个反应的生成物分别是碳酸钾和水、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐（2）两个反应的规律是二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，ba（oh）2与co2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是氢氧化钠溶液故答案为：（1）盐；（2）ba（oh）2+co2=baco3+h2o；（3）氢氧化钠【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键19现实验室有一瓶久置的naoh溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证（1）请你用化学方程式写出naoh溶液变质的原因：2naoh+co2na2co3+h2o【提出问题】待测液中的溶质是什么？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【作出猜想】（2）猜想一：naoh，猜想二：na2co3，猜想三：naoh、na2co3【设计方案】（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确请你判断该方案是否合理不合理，理由是na2co3溶液和naoh溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确请你写出发生的方程式ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh小刘同学提出异议，原因是此反应中生成了氢氧化钠实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的cacl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到溶液变红的现象，则说明猜想三正确【实验结论】该溶液为部分变质的naoh溶液【反思交流】co2与naoh溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？（4）有下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明co2与naoh溶液发生了反应的是b【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）久置的naoh溶液中可能含有的溶质是naoh，这时氢氧化