江苏省南京市溧水区第三高级中学高中化学 2.3 氧化还原反应（第1课时）导学案（无答案）新人教版必修1.doc

第三节 氧化还原反应 第1课时【考点及能级要求】：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（c级）；2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移（b级）；3、能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用双线桥表示电子转移的方向和数目（b级）。【学习任务】：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、初步学会用双线桥表示氧化还原反应。【学习任务】：h2 h2o，发生 反应cuo cu，发生 反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应问题1：氧化反应和还原反应是独立存在的吗？为什么？h2 h2o，发生 反应cuo cu，发生 反应2从化合价变化的角度认识氧化还原反应 问题2：判断下列反应中各元素化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。高温cuo + h2 = cu + h2o h2o + c = h2 + conaoh+hcl=nacl+h2o cacl2+na2co3=caco3+2nacl【整理】氧化还原反应的特征： 。 练习：1、下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )2kmno4k2mno4mno2o2 h2so4bacl2=baso42hclzn2hcl=zncl2h2 cu2(oh)2co32cuoco2h2oa b c 2、（2011）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现 ： si +3hcl(气) sihcl3(气) + h2 sihcl3(气) + h2 si + 3hcl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 （ ）a都是置换反应 b都是氧化还原反应c反应中硅元素都被还原 d都不是离子反应问题3：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？3从电子转移的角度认识氧化还原反应认真阅读教材p.36第三、四自然段。在氧化还原反应中，之所以有元素化合价发生升降，是因为在反应中有_，因此氧化还原反应的本质是：_。练习3：用双线桥法来表示氧化还原反应中电子转移情况：点燃 fe + cuso4 = feso4 + cu 2k + cl2 = 2kcl 【整理】氧化还原反应的本质： 。 课堂练习 1、（2008）下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）ah2so4+2naoh=na2so4+2h2o b2nahco3na2co3+co2+h2ocnh3+hcl=nh4cl dcuo+h2cu+h2o2、下列反应中，s元素的化合价升高的是 ( )aznh2so4=znso4h2 bc2h2so4(浓)co22so22h2och2scuso4=cush2so4 dso2so23、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )a有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b在反应中所有元素的化合价都发生变化c某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原d氧化还原反应中一定有元素化合价的升降4、下列属于氧化还原反应的是 （ ）a.caco3 cao+co2b.na2o+h2o2naohc.na2co3+h2so4.na2so4+co2+h2o d.mno2+4hcl mncl2+cl2+2h2o5、下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 ( )a爆竹爆炸 b木炭燃烧 c蒸