江苏省盐城市建湖县第二中学高二化学5月阶段考试试题.doc

江苏省盐城市建湖县第二中学2015-2016学年高二化学5月阶段考试试题可能用到的相对原子质量：h l c 12 o16 na23 fe 56 cu 64 na 23 cr 52 s 32 cl 35.5 mg 24单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 a煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源b利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 c利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 d高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列有关化学用语表示不正确的是a. h2f+的电子式：hh+ b铝离子的结构示意图： c. 质子数为35、中子数为45的溴原子：d. 丙烷分子的球棍模型：3. 在ph1的澄清透明溶液中，不能大量共存的离子组是 a. na+、k+、no3-、co32- b.cu2+、nh4+、so42-、cl- c.ba2+、k+、cl-、br- d.zn2+、na+、no3-、so42-4. 下列有关物质性质的应用正确的是a液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是a原电池的正极发生氧化反应b原电池的负极发生氧化反应c发生原电池反应时，溶液中的阳离子向负极定向移动 d如右图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转；6设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温常压下，17g甲基(-14ch3)所含的中子数为9na b标准状况下，11.2l苯中含有的碳碳双键数为1.5nac42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3na d5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3na7用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是 a实验室制取少量的硝基苯 b证明溴乙烷、naoh、乙醇溶液共热生成乙烯 c分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 d在实验室测定中和反应的反应热8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a. 碳酸钙溶于醋酸：caco3 2h+ = ca2+ co2h2ob苯酚钠溶液中通入少量的co2：c用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hd用银氨溶液检验乙醛中的醛基：ch3cho2ag(nh3)2 2ohch3coonh43nh32agh2o9 用来表示可逆反应2a(g) b(g)2c(g) ；h0的正确图像为 a b c d10短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序: r(y)r(z)r(w)b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2 )和h2的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应12.进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 a.将n2和过量的o2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明no为红棕色气体b.在agno3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明ag+的还原性比zn2+强c.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中一定不含k+d.浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性13新鲜水果、蔬菜中富含的维生素c具有抗衰老作用。某学习小组利用碘滴定法测定维生素c的含量，发生的反应如下：下列说法正确的是a、该反应为取代反应 b、维生素c易溶于水，易被氧化 c、1 mol有机物甲最多能和2 mol h2反应 d、两种有机物中含有官能团的种类相同14.已知：c(s)o2(g)co2(g) h1co2(g)c(s)2co(g) h22co(g)o2(g)2co2(g) h34fe(s)3o3(g)2fe2o3(s) h43 co(g)fe2o3(s)3co2(g)2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是ah10，h30 bh20，h40ch1h2h3 dh3h4h515恒温恒容时，向体积为2.0l密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是a. 反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0016 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.12 moll1,则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol pcl5、0.20mol pcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol pcl3、2.0mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%建湖二中高二化学班级 姓名 学号 题号12345678910答案题号1112131415答案一、二、选择题，将各题正确答案的字母所在的表格内。三、填空题16（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题（1）镁晶体堆积方式为 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；（2）用“”、“”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点mg alo smgo mgsh2o h2s（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 。17（15分）化合物d是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图（1）b的分子式为 ； c中官能团名称 。（2）cd的反应类型为 。（3）bc的化学方程式为 。（4）化合物d可能具有的性质有 （选填序号）。 a与fecl3溶液发生显色反应 b加成反应c消去反应 d酯化反应（5）化合物b经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。 a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（6）写出同时满足下列条件的a的一种同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱只有一个峰 分子中没有碳碳双键也无环状结构18(12分) 300时，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应：x(g) +y(g)2z(g) h0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10回答下列问题：（1）反应02 min z的平均速率v(z)= （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 a生成x的速率是生成z的速率的2倍 b容器内压强保持不变c容器内气体的密度保持不变 d容器内各气体的浓度保持不变（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 （任写一种）。（4）温度为300时，该反应的化学平衡常数k （5）若起始时向该容器中充入x、y、z各0.20 mol，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时z的体积分数与上述平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）19（15分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。（1）设汽油成分为c8h18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 。（2）气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h 0汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。1mol空气中含有0.8moln2和0.2molo2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得no为8104mol。计算该温度下的平衡常数k 。（3）尾气中的co主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去co：2co(g)=2c(s)+o2(g) h=+221kjmol1, 简述该设想能否实现的依据： 。测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中co传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的co、nox 和碳氢化合物等废气。已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h1=180kj/molco(g) 1/2o2(g)= co2(g) h2=283kj/mol2no(g) 2co(g) = 2co2(g) n2(g) h3则h3 = kjmol1。（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。题20图120（14分）甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取mtbe 等有机产品。（1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如题20图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为 。（2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：ch4(g) + 1/2o2(g) = co(g) + 2h2(g) h1 =35.4kjmol1 平衡常数k1 co(g) + 2h2(g) ch3oh (g) h2 =90.1 kjmol1 平衡常数k22ch4(g) + o2(g) 2ch3oh(g) h3 平衡常数k3 h3 = kjmol1 (填数值) ；相同温度下k3= （用含k1、k2代数式表示）。（3）二氧化碳加氢也可合成甲醇co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)，在10.0l的密闭容器中投入1molco2和2.75molh2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如题20图2所示。 图中二氧化碳合成甲醇正反应为 反应（选填：“放热”或“吸热”）。图中压强p1 p2（选填：“”或“”）。在图中“m”点，平衡常数k= （填数值，保留2位小数）。（4）甲醇与醇roh在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂mtbe。已知mtbe的分子式为c5h12o，其核磁共振氢谱如题20图3所示。 0.060.120.180.240.300.36540530520510500n(ch3oh) /molt /km (506，0.25)p1p2mtbe的1hnmr谱123456789/ppm0题20图2 题20图3 roh的名称为 。写出制备mtbe的化学方程式： 。21（12分）【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a、物质结构与性质题21a图1题21a图2k+mg2+f -fe2+、fe3+与o22、cn、f、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。（1）c、n、o原子的第一电离能由大到小的顺序是 。（2）fe2+基态核外电子排布式为 。（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题21a图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。（4）配合物k3fe(cn)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 。已知(cn)2是直线型分子，并具有对称性，则(cn)2中键和键的个数比为 。（5）f不仅可与fe3+形成fef63，还可以与mg2+、k+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如题21a图2所示。该晶体的化学式为 。建湖二中高二化学1d 2c 3a 4a 5b 6c 7d 8d 9a 10d 11bd 12d 13bc 14c 15ac 16.（12分）（1）六方；（2）； （3）（每空2分）17.（15分）（1）c6h12o（2分）；羰基（2分） （2）加成反应（2分）（3）（2分）（4）bcd （2分） （5）b （2分） （6）ch3ccoccch3（3分）18（本题共12分，每空2分）（1）0.004 moll-1min-1 （2）d （3）降低温度（合理即可） （4）1.44 （5）正 不变19.（15分）（1）c8h18c4h10 c4h8（2分）（2）温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分） 4106（2分）（3）该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分） co+h2o2e=