江苏省盐城市盐城中学高三化学上学期第三次调研考试试题苏教版.doc

盐城中学2013-2014学年度上学期高三第三次调研考试化学试题 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 v-51 fe-56 pb-207第卷（选择题 共40分）一、单项选择题：（每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。下列关于化学反应的说法中正确的是a化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞b化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变c化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应d化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应2下列各项中表达正确的是anh4cl的电子式为：b氢硫酸的电离方程式：h2s = 2h+ + s2ch、d、t表示同一种核素 dch4分子的球棍模型：3科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是aal2h6中h为+l价，al为3价bal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水cal2h6分子是非极性分子d氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料4设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 nab常温常压下，由6 g no2和40 g n2o4组成的混合气体中原子总数为3 nac0.1mol/lnaf溶液中，hf和f总和为0.1na个d12.5 ml 16 mol/l浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1 na5a、b、c三种元素，已知a和b两种离子具有相同的电子层结构，c元素原子核内质子数比b元素原子核内质子数少9个，b被氧化可生成bc3离子。则下列说法正确的是a离子半径ab ba、b、c均属于短周期元素ca、b、c三种元素组成的物质至少有三种 db属于第va族元素6下列实验结论错误的是a镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢b往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量naoh后溶液褪色c制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。d提取海带中碘元素时，为将i完全氧化为i2，用hno3作氧化剂比用h2o2效果好。二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是a加入苯酚显紫色的溶液中可能含：na+、mg2+、i、clo b使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：k+、na+、ca2+、hco3 c某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：k+、na+、so42、no3 d在c(h+)=1014mol/l的溶液中可能含：k+、alo2、co32、so32电解8工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(h2o2都为还原产物)，其电解的化学方程式为：3h2o+3o2 o3+3h2o2。下列有关说法正确的是a电解池中h+移向阳极 b电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧c产生臭氧的电极反应式为3h2o6eo3+6h+d产生双氧水的电极反应式为2h2o2e h2o2+2h+9室温时，向ph=7的蒸馏水中加入一定量的nahso3晶体，保持温度不变，测得溶液的ph=4，下列说法正确的是a溶液中离子浓度： c（hso3）c（so32）c（h2so3）b水电离出的h+的浓度是1.0104mol/lcnahso3晶体的加入促进了水的电离，使ph变小d溶液中离子浓度：c（h+）+c（hso3）+2c（h2so3）=c（oh）10下列溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液ph减小的是a0.1mol/l氨水（agoh固体） b饱和naoh溶液（na2o2）c0.1mol/lh2s溶液（cucl2固体） d饱和氯水（na2so3固体）11下列离子方程式书写正确的是电解a硫化钠水溶液呈碱性的原因：s2+2h2oh2s+2ohb用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl+2h2o h2+ cl2+2ohc用氨水溶解氯化银沉淀：ag+2 nh3h2oag(nh3)2+2 h2odcuso4溶液中加入na2co3溶液，恰好反应后，溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐： 2cu2+3co32+2h2o=cu2(oh)2co3+2hco312在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g） ，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t（）70080083010001200k0.60.91.01.72.6则下列说法错误的是a其他条件不变，升高温度，co的转化率变大b温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变。c在反应建立平衡的过程中，混合气体的密度始终保持不变。d若在某平衡状态时，c(co2)c(h2)= c(co)c(h2o)，则此时的温度为83013测定小苏打样品纯度的实验步骤如下（杂质为氯化钠）：称取样品2.100 g，配制成100ml溶液，量取20.00ml溶液用盐酸标准溶液滴定（滴定管的最大读数为25.00ml）。下列相关叙述错误的是a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；b滴定的指示剂可以选用甲基橙或石蕊c若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于1.125mol/ld溶液变色未保持30秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低 第卷（非选择题 共80分）14某化学兴趣小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。【提出假设】该反应中的气体产物可能是co或者是co2和co的混合物。 【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （nano2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 试回答下列问题： （1）广口瓶内盛放的试剂为 ，其作用为 （2）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是 （3）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是co2和co 的混合物，理由是 。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(co2)：n(co）= 。 （4）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？ 15利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）图中ch4的一次转化过程中的化学方程式是 。（2）脱硫过程中，若有n mol fe2o3h2o转化，则生成s的物质的量为 mol（用含n的代数式表示）。（3）整个流程有三个循环：一是k2co3(aq)循环，二是n2和h2循环，第三个循环中被循环物质是 。 （4）改用过量naoh溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为_ ，该方法的优点是 _。16金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质voso4v2o5nh4vo3（vo2）2so4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。离子交换nh4cl反应焙烧调节ph为8反应na2so3/h2so4废钒催化剂（主要含voso4、v2o5）粉碎、水浸滤液滤渣滤渣滤液制砖kclo3 v2o5反应（vo2+）2so4nh4vo3vo3过滤还原、酸浸、过滤请回答下列问题： （1）工业上由v2o5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。 （2）反应的目的是 。 （3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 。（4）用酸化的h2c2o4溶液滴定（vo2）2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式。 vo2+ + h2c2o4 + h+ vo2+ + co2 + _ _。 （5）经过热重分析测得：nh4vo3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则nh4vo3在分解过程中 。a先分解失去h2o，再分解失去nh3 b先分解失去nh3，再分解失去h2oc同时分解失去h2o和nh3 d同时分解失去h2、n2和h2o17已知d、m、h是常见的非金属单质，其中m是无色气体，h是有色气体，j是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），a、c是金属氧化物，c和j均是某种常见电池的电极材料，j元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，b与c反应时，每生成1molh同时消耗4molb和1molc，k只知含有co 或co2中的一种或两种。它们关系如图：b溶液acd+h+hefghijk红褐色透明液体煮沸blbm光照高温（1）写出d物质的化学式： （2）写出反应的化学方程式： 。（3）由金属氧化物a和c得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用 方法（填序号） c j 硫酸热分解法 热还原法 电解法其中从a得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1mola参加反应，转移电子的物质的量为 （4）用c、j作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为 当反应转移1mol电子时，负极质量增加 克。18从物质a开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知a在naoh溶液中水解生成b、c和d，1molf与足量的新制cu（oh）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题。浓h2so4 加热cu / o2 agno3/hno3一定条件浓h2so4h+ac7h13clo3bc（含甲基）c4h10o2de (c3h6o3)h (c3h4o2)i (c3h4o2)nm分子中含八元环状结构g白色沉淀f（1）a中含有的官能团为 （2）写出物质b的结构简式： （3）指出反应类型： e m h i （4）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与c含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有 种（稳定结构且不包括c） ch2c nch3cooch3（5）由c的一种同分异构体i制有机玻璃 的过程如下：浓硫酸/加热加热浓硫酸氧化 ch2c nch3cooch3ch3oh写出下列物质的结构简式： 19将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体a。将质量为m（g）的固体a加入到300 ml 2 mol/l盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体a的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：加入固体a的质量m3.2 g时，收集到的气体为h2；当m3.2 g时，收集到的气体为h2和h2s的混合气体。（1）3.2 g固体a中所含的物质有_ 。（2）3.2 g固体a中各物质的物质的量分别为 _ _，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为_ （忽略溶液体积的变化）。（3）当固体a全部溶于上述盐酸，且a的质量m3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）v_ ml（用含m的代数式表示）。20均由两种短周期元素组成的a、b、c、d化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。a和c分子中的原子个数比为11，b和d分子中的原子个数比为12。d可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题： （1）a、b、c、d分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为cacu_ _（用元素符号回答）。（2）a与hf相比，其熔、沸点较低，原因是_ 。（3）c为一种绿色氧化剂，有广泛应用。可利用cu、稀h2so4与c反应制备硫酸铜，该反应中反应物cu的基态电子排布式为_ _。右图是金属ca和cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中ca和cu的原子个数比为 。（4）d分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键。 盐城中学2013-2014学年度上学期高三第三次调研考试化学试题第卷（选择题 共40分）题号12345678910111213答案bdabcdcdcacddbbc 第卷（非选择题 共80分）14（12分）(1）浓硫酸（2分）， 吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气（2分）。 (2）为了排尽整套装置中的空气（2分）。 (3）经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2 : 3 ，介于 1 / 2 和 1 之间。（2分）（其它合理答案酌情给分）； 1：1 （2分）。 (4）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）15（10分）（1）ch4+h2o co+3h2（2分）（2）n （2分）（3）fe2o3h2o（2分） 电解na2s+2h2o2naoh+s+h2 （4） （2分）优点是：