江苏省南大附中高三化学周考试卷19.doc

南大附中2015届高三化学周考（19） 姓名：_班级：_选择题(每题4分,共60分)1下列说法正确的是 （ ）a根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸bco2、no2、p2o5均为酸性氧化物,na2o、na2o2为碱性氧化物cna2o的水溶液能导电，所以na2o是电解质d在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物2下列说法正确的是( )a需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀b在fe(oh)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解c用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：fe33h2o(沸水)=fe(oh)33h+d在fe(oh)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）asio2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料bh2o2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生o2c铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸dmg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹4下列判断中一定正确的是: ( )a等物质的量的cacl2及cao2固体中阴、阳离子数之比均为21b等质量的o2与o3中，氧原子的个数比为32c分别用h2o2、kmno4分解制o2，当制得等质量o2时，转移电子数之比为12d10ml 03moll1nacl与30ml01moll1alcl3溶液中cl物质的量浓度比为135设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）a1mol na加热时与o2反应失去的电子数目为nab92g n2o4和92g no2含有的原子数均为6nac1l 0.1moll-1的盐酸中，所含hcl分子数为0.1nad标准状况下，22.4l o3中含3na个氧原子6在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()a反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 b氧化剂是fe3，氧化产物是cu2c反应中转移电子的物质的量为x mold反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原fe3的总物质的量为(yx)mol7下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )实验操作实验现象结论a淀粉与稀h2so4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性b向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量kscn溶液溶液变成血红色溶液中含有fe2+c向naalo2溶液中滴加饱和nahco3溶液有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进d将co2通入na2sio3溶液中有白色沉淀生成证明h2co3酸性比h2sio3强8clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为( )a11 b12 c21 d239汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是( )a该反应能在瞬间完成，并产生大量气体b生成标准状况下224l气体，该反应转移电子的物质的量为05molc该反应中的氧化剂为kno3d被氧化和被还原的n原子的物质的量之比为15：110将2molnahco3和一定量的na2o2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无na2o2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为( )a1moln2mol b1moln4mol c2moln4mol dn4mol11下列各项反应对应的图像错误的是( )a图1：将饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe(oh)3胶体b图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中c图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中d图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中12用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是( )a生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为na2ocao6sio2bsi与naoh溶液反应的离子方程式为：si2ohh2o = sio2h2c焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是co2d经处理后的熔渣36.0g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为25%13新型纳米材料mfe2ox (3x4)中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如图： 则下列判断正确的是( ) amfe2ox是氧化剂 bxy cso2是该反应的催化剂 dso2发生氧化反应且氧化性：mfe2oyso214下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是 物质选项abcdaalal（oh）3naalo2naohbn2nono2o2cna2co3nahco3naohco2dcl2fecl3fecl2fe15取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 ml的no2气体和672 mln2o4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）a8.64g b9.20g c9.00g d9.44g二、非选择题16（14分）硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 gmol1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molnh3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g h2。工业上制乙的流程如下：请回答下列问题：（1）乙的电子式是 ；比较热稳定性：乙_nh3（填，或）。（2）nh3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有 （填字母编号）。 ao2 bh2 cn2 dco2 ear （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是_。（5）甲与少量h2so4溶液反应只得到h2sio3和盐m两种产物，写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐m的实验方案 。 17（12分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。检验丙溶液中金属阳离子的试剂为_（填试剂名称）。向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为_（填代号）。a3：2 b4：1 c5：1 d3：1常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是_ _。（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为_（填代号）anaoh溶液bcac12溶液c稀硫酸d澄清石灰水将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：写出oa段所发生反应的离子方程式_，当加入35ml盐酸时，产生气体的体积为22.4ml（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_。18（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到混合气体y。甲同学认为x中除fe3+之外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取560ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体y中so2的体积分数。写出探究中出现的所有离子反应方程式 。【探究二】根据上述实验中so2体积分数的分析，丙同学认为气体y中还可能含有q1和q2两种气体，其中q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gl-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）分析y气体中的q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。（5）为确认q2的存在，需在装置中添加洗气瓶m于 （选填序号）。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有q1，预计实验现象应是 。南大附中2015届高三化学周考（19）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案dbdccddcbb题号1112131415答案babdb16（1） （2分） （2分）；（2）3sih4+4nh3=si3n4+12h2（2分）；（3）b、e（2分）；（4）制冷或降温（2分）（5）si3n4 + 4h+ 9h2o = 3h2sio3+ 4nh4+ （2分）取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或ph试纸）变蓝色，则说明盐m是 (nh4)2so4。17（1）硫氰化钾；b、d；常温下，铁在浓硝酸中钝化（或常温下，浓硝酸使铁表面产生一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行）；（2）b、c；h+oh-=h