江苏省淮安市高三化学第一次调研测试试题.doc

淮安市20122013学年度高三年级第一次调研测试 化 学 试 题 2012.11可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 mg-24 k-39 cu-64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是a用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应b处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质c为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理dsio2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2. 下列有关化学用语表示正确的是 a甲酸甲酯的结构简式：ch2o bna+的结构示意图：c质子数为53、中子数为78的碘原子： dco2的电子式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a某无色澄清透明溶液中：k、h+、fe2+、no3 bc（h+）c（oh）的溶液中：na+、k+、so42、cloc含0.1moll1 hco3的溶液中：al3+、ca2+、no3、so42d含0.1 moll1 scn的溶液中：fe3、nh4、cu2+、no34. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是a从c（石墨）c（金刚石） h+1.9kjmol1，可知石墨比金刚石更稳定b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c 由h+（aq）oh（aq） h2o（l） h57.3 kjmol1，可知：含1mol ch3cooh的溶液与含1mol naoh的溶液混合，放出热量等于57.3 kjd2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）o2（g） 2 h2o（l） h285.8 kjmol15. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是a装置：常用于分离互不相溶的液体混合物b装置：可用于吸收no2或hcl气体，并防止倒吸c装置：先从b口进气集满co2，再从a口进气，可收集nod装置：可用来证明碳的非金属性比硅强7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是abcd8. 用na表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是a25c时，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nab室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nac0.1mol fe在0.1mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3nad标准状况下，22.4l乙醇中含有的氧原子数为1.0na9. 下列反应的离子方程式表示正确的是a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+fe2+h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3+ohco32+h2oc小苏打溶液中加足量ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32d将过量的铁丝投入稀硝酸中：3fe8h2no33fe22no4h2o10.下列有关说法正确的是 a常温下，将ph =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小b常温下，反应2a (s)+b (g)2c (g)+d (g)不能自发进行，则该反应h一定大于0cn2(g)3h2(g) 2nh3(g) h q b最高价氧化物对应水化物的酸性：qqr d含t的盐溶液一定显酸性13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项实验操作实验现象结 论a向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有so42b向agcl沉淀中滴入稀ki溶液白色沉淀变黄agi比agcl更难溶c向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170c，将产生的气体通入酸性kmno4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯d向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14.已知2so2(g)+o2(g) 2so3 (g) h =a kjmol1（a0）。恒温恒容下，在10l的密闭容器中加入0.1molso2和0.05molo2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kj。下列判断正确的是a在2min内，v (so2)=0.25 moll-1min1b若再充入0.1molso3，达到平衡后so3的质量分数会减小c在1min时，c(so2)+c(so3)=0.01 moll1d若恒温恒压下，在10l的密闭容器中加入0.1molso2和0.05molo2，平衡后反应放热小于0. 025a kj15. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是aph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na+)c(ch3coo)b浓度均为0.1moll-1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h+)c(oh) c将pha的醋酸稀释为pha1的过程中，c(ch3cooh)c(h+)不变d等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，ab14非选择题16（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：加热熔融 加入mno2 koh kclo3混合液通co2墨绿色浸取液蒸馏水分批浸取熔融物kmno4加热趁热过滤滤液（1）第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） 。（2） koh、kclo3和mno2共熔反应生成墨绿色k2mno4的化学方程式为 。（3）第步通入co2，可以使mno42发生反应，生成mno4和mno2。则k2mno4完成反应时，转化为kmno4的百分率约为 （精确到0.1%）。（4）第步趁热过滤的目的是 。（5）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 。17（15分）化合物e是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路pcl3o2催化剂线合成：催化剂 a（c2h4o） ch3cooh ch3coclch3oh b（ ） c dna2co3、液体石蜡 hcl e（1）a中含有的官能团名称为 。（2）c转化为d的反应类型是 。（3）写出d与足量naoh溶液完全反应的化学方程式 。（4）1摩尔e最多可与 摩尔h2加成。（5）写出同时满足下列条件的b的一种同分异构体的结构简式 。a能发生银镜反应。 b核磁共振氢谱只有4个峰。c能与fecl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔naoh。（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）cuso4溶液与k2c2o4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 moll1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0. 2000 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlkmno4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节ph并加入过量的ki固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀cui。用0.2500 moll1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml na2s2o3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2mno45c2o4216h=2mn28h2o10co2步骤b：2cu24i=2cuii2 i22s2o32=2is4o62（1）已知室温下cui的ksp=1.271012，欲使溶液中c(cu+)1.0106 moll1，应保持溶液中c(i) moll1。（2）mno4在酸性条件下，加热能分解为o2，同时生成mn2。写出该反应的离子方程式为 。若无此加热操作，则测定的cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。19（15分）辉铜矿主要成分cu2s，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质，软锰矿主要含有mno2，以及少量sio2、fe2o3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：mno2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 cu(nh3)4so4常温稳定，在热水溶液中会分解生成nh3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的ph范围(开始沉淀和完全沉淀的ph)： mnso4h2o晶体4.8moll1硫酸辉铜矿酸浸s、sio2浸出液调节ph至4沉淀物滤液nh4hco3和氨水的混合物mnco3加热赶氨cu2(oh)2co3软锰矿氨气滤液fe3+：1.5 3.2 mn2+：8.3 9.8 cu2+：4.46.4（1）实验室配制250ml 4.8 moll1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要 、 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有cuso4、mnso4等。写出该反应的化学方程式 。（4）调节浸出液ph=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的mnso4h2o晶体后常用酒精洗涤，主要目的是 。（7） 用标准的bacl2溶液测定样品中mnso4h2o质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种) 。20（14分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。 已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) = 2fe(s) + 3co(g) h 1 = +489.0 kjmol1 c(石墨) +co2(g) = 2co(g) h 2 = +172.5 kjmol1 则co还原fe2o3的热化学方程式为 。 已知fe与co可形成五羰基铁fe(co)5，该化合物相当活泼易吸收h2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与naoh反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收h2的反应方程式 。利用燃烧反应可设计成co/o2燃料电池（以koh溶液为电解液），写出该电池的负极反应式 。（2）某实验将co2和h2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g) h =49.0 kjmol1 测得ch3oh的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：0n(ch3oh)/molt/min该反应的平衡常数表达式为k= 。曲线i、对应的平衡常数大小关系为k k（填“大于”、“等于”或“小于”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molco2、3molh2a molco2、b molh2、c molch3oh(g)、c molh2o(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。21（12分）本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a.物质结构与性质原子序数小于36的x、y、z、w、j五种元素，原子序数依次增大，其中x元素原子半径是所有元素原子中最小的，y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，w元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，j元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。（1）y、z、w的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）j原子的核外电子排布式为 。 （3）y2x2分子中y原子轨道的杂化类型为 。1mol y2x2分子中含有键与键的数目之比为 。（4）z与w形成的一种z2w分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。（5）jcl3能与z、w的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。b. 实验化学阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：粗产品抽滤冷却8590加热摇匀浓硫酸乙酸酐+水杨酸洗涤8min乙酰水杨酸（阿司匹林）抽滤、干燥冷却hcl抽滤饱和 测熔点 请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 。（3）反应过程中，要控制温度在8590，应采用的加热方法是 。用这种方法加热需要的玻璃仪器有 。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。淮安市20122013学年度高三年级第一次调研测试化学试卷参考答案选择题（40分1-10题，每题2分。11-15题，每题4分。）1.a 2.c 3.b 4.a 5.c 6 .d 7.a 8.b 9.d 10.b 11.bc 12.d 13.ab 14.c 15.cd16（12分每空2分）（1）sio2+2koh=k2sio3+h2o （2）6koh+kclo3+3mno2=高温=kcl+3k2mno4+3h2o （3）66.7% （4）减少的过滤损耗（或防止降温过程中kmno4析出而损耗） （5）过滤 温度过高kmno4会分解 17（15分第1-5小题每空2分，第6小题5分，每步1分）（1）醛基 （2）取代反应 （3） （4）4 （5） （6） 18（12分第1-3小题每空2分，第4小题4分）（1）1.2710-6 （2）4 mno4 +12h+ = 4mn2+ +5o2+6h2o 偏高 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）(共4分)2mno4 5c2o42 2s2o32 i2 2cu2+ 2 5 2 2 0.2810-3mol 410-3mol 0.25810-3mol 210-3moln (c2o42)= 410-3mol (1分) n (cu2+)= 210-3mol (1分)根据电荷守恒原理：n (k+)=410-3mol根据质量守恒原理m (h2